1.2019年5月12日（农历四月初八）是我国第个全国防灾减灾日，主题是“提高灾害防治能力，构筑生命安全防线”。这一天的丹相最接近图中（ ）
A. 新月 B. 上弦月 C. 满月 D. 下弦月
2.（2021·金华）日本政府拟将核污水排入太平洋的计划引起了全球关注。若该计划实施，不仅会导致海洋污染，某些污染物还可能通过水循环环节进入到大气，从而造成大气污染。下列水循环环节中，与污染物进入大气密切相关的是（ ）
A. 降水 B. 下渗 C. 蒸发 D. 径流
3．如图为金鱼吐出的某个气泡在温度恒定的水中上升过程的示意图。该过程中气泡密度和受到浮力的变化情况，叙述正确的是（ ）
A．密度和浮力都不变
B．密度和浮力都变大
C．密度变小，浮力不变
D．密度变小，浮力变大
4．由于光的传播我们看到了色彩斑斓的世界。下列现象由光的直线传播形成的是（ ）
5.（2021·金华）实验操作，不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是（ ）
A. 装入固体粉末 B. 加热液体
C. 添加酒精 D. 处理废弃药品
6．高铁轨道中的螺丝会因震动而松动，检修工作非常艰苦且重要。青少年科技创新大赛的获奖作品《5G高铁轨道螺丝警报器》，设计了检测螺丝松动的报警方案。其主要的科学原理是：螺丝(螺丝在电路图中用虚线框表示，其电阻不计）连接在电路中，当螺丝松动时，它会与下端的导线分离而断开，此时电灯亮起而发出警报，及时提醒工人修理。下列符合题意的电路图是（ ）
7.抗生素作为治疗细菌感染的特效药被广泛使用，但现在对抗生素敏感性下降的“耐药菌”越来越多，这已经成为世界性难题。如图，上方箭头表示抗生素开始用于医疗的时间，下方相应箭头表示该抗生素的耐药菌出现的时间。下列说法正确的是（ ）
A. 细菌具有成形的细胞核 B. 可用抗生素治疗所有微生物引起的疾病
C. 耐药菌的形成是自然选择的结果 D. 耐药菌出现的时间和抗生素用于医疗的时间没有关系
8．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
9.（2021·金华）新疆地区不仅棉花产量大，而且所产棉花品质好，特别是新疆长绒棉因其棉纤维长、柔软细腻、光泽度好，成为棉花界的明星。决定棉纤维长短这一性状的是（ ）
A. 基因 B. DNA C. 染色体 D. 细胞核
10．血液流经人体器官b时，血液中某种物质含量的变化用曲线表示，如图。下列说法错误的是（ ）
A．若是O2含量的变化，b代表肺
B．若是CO2含量的变化，b可代表脑
C．若是尿素含量的变化，b代表肾脏
D．若是饭后葡萄糖含量的变化，b代表小肠
11．2018年3月14日，患有“渐冻症”的杰出物理学家斯蒂芬·霍金去世。“渐冻症”是由于传出神经元受损引起的。在一个以肌肉为效应器的反射弧中，假如传出神经受损，其它结构正常，当感受器接受信息刺激后将会（ ）
A．有感觉但不能运动 B．失去感觉但能运动
C．既有感觉又能运动 D．失去感觉同时不能运动
12.（2021·金华）立定跳远是我是体育中考项目之一，其动作分解如图所示。下列对运动员在立定跳远过程中的相关分析正确的是（ ）
A. 起跳时，没有受到地面对它的作用
B. 起跳后，能继续往前是，由于他具有惯性
C. 腾空到达最高点时，速度大小刚好减为零
D. 落地后站稳，机械能全部转化为化学能
13、（2017 金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A、盐酸
B、碳酸钠
C、硫酸钠
D、氯化钠
14、（2017 金华）天舟一号与天宫二号于2017年4月22日完成对接，并于4月27日完成首次推进剂“在轨补加”试验，标志着天舟一号飞行任务取得圆满成功。下列相关说法正确的是（ ）
A、完成对接后，以天宫二号为参照物，天舟一号是运动的
B、天宫二号在绕地球匀速飞行时，受到非平衡力的作用
C、在天舟一号给天宫二号补加推进剂后，天宫二号惯性不变
D、天宫二号上物体有“失重”现象，是由于物体受到的重力变为零2
15.（2021·金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
16.（2021·金华）用如图所示装置测物体B的摩擦力。拉力F水平向左，不计弹簧测力计重，所用弹簧测力计已调零。完成下列问题：
（1）当F=5N时，物体A保持静止，弹簧测力计示数为零，此时物体B受到的摩擦力为________；
（2）当F=20N时，物体A水平向左运动，弹簧测力计示数为3N且保持不变，此时物体B受到的摩擦力方向为________。
17.（2021·金华）如图是缩手反射过程的神经结构示意图。回答下列有关问题：
（1）该缩手反射活动的途径是：e→d→c→b→a，其中“a”属于反射弧结构中的________；
（2）在该反射中，手会立即收回，然后才感觉到痛，说明，除了反射外，脊髓还有________的功能。
18.归纳与演绎是科学学习中非常重要的科学方法，下表是兴趣小组归纳“根据 ，运用浮力知识间接测量固体密度”的方法，请回答：
方法 实验器材 操作过程 思维过程 数据处理 适用范围
一 弹簧测力计 烧杯 水 ∵ ∴ = ρ物= ________千克/米3 ρ物＞ρ液
二 量筒 细铁丝 水 …… ρ物=________（用V1、V2、V3、ρ水表示） …… ρ物＜ρ液
19．“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复，且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）指定元素：氢元素 起始物质：HCl 比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O 乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是 （写一种即可）；
（2）指定元素：钡元素 起始物质：BaO 比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有 （填字母）。
A．BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B．BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C．BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
20.小金制作了一个利用电压表测物体重力的小作品，它能在电压表盘上读出所放物体重力的大小，如图所示。
（1）当秤盘不放任何重物时，滑片P恰好处于a点。闭合开关，当秤盘上所放钩码个数增多时，电压表示数将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）一段时间后，在秤盘放2牛重的钩码时，表盘读数比2牛大，换不同重的钩码反复试验，每次读数都不同且大于钩码的重力。产生这一现象是由于__________引起的（填字母）。
A. R1短路 B. R1断路 C. R2短路 D. R2断路
21.（2021·金华）实验室提供H2O2溶液、二氧化锰、KClO3和KMnO4四种药品及下列装置
根据要求完成下列问题：
（1）根据提供的药品，写出一种实验室制取O2的化学方程式________；
（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为________。
22.A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为________；
（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是________。
23．在如图甲所示的电路中，电阻R的阻值为8欧姆，灯泡L标有“6V 3W”的字样，通过灯泡的电流与灯泡两端的电压关系如图乙所示。在a、b间接入电源，为保证通过电阻R的最大电流不超0.5A且灯泡L不损坏，则允许接入的电源电压最大为 伏，闭合开关S，此时通过电流表A1的电流为 安。
24.（2021·金华）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为________；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是________。
25.（2021·金华）食用菠萝前用食盐水浸泡是一种习惯做法，其目的是为了抑制菠萝蛋白酶的活性。某研究小组对于食盐水是否真能抑制菠萝蛋白酶活性这一问题，设计实验进行探究：
①取五只相同的试管，编号1~5，各加入5mL含菠萝蛋白酶的鲜榨菠萝汁；
②往编号1的试管中，添加5mL蒸馏水，其他试管中按下表要求分别添加5mL不同质量分数的氯化钠溶液，放在相同温度的水中恒温水浴；
③20min后测定各试管中菠萝蛋白酶活性，并计算其相对活性。数据如下：
编号 1 2 3 4 5
质量分数（%） — 0.0005 0.005 0.05 0.5
酶的相对活性（%） 100 104.5 102.1 102.4 103.7
（注：酶的相对活性越大，酶的活性越强。）
根据以上实验，回答下列问题：
（1）设计第1组实验的目的是为了________；
（2）在实验过程中，设计水浴的温度不能过高或过低，原因是过高或过低的温度会影响________，对实验结果产生干扰；
（3）通过上述实验可得出的结论：在该实验所用的浓度范围内，氯化钠溶液对菠萝蛋白酶的活性具有________作用。
26.（2021·金华）某校“制作浮力秤”项目研究小组，制成如图所示浮力秤。使用过程中，发现称量范围较小，有待提升改造。
【原理分析】浮力秤是利用物体漂浮时，F浮=G物的原理工作的：浮力大小与液体密度和物体排开液体的体积有关。
【问题提出】浮力大小与液体密度存在怎样的定量关系？
【方案设计】
器材：悬挂式电子秤、金属块（4.0N）、大烧杯、水以及各种不同密度的溶液等。
步骤：①将金属块挂在电子秤下，读取电子秤示数并记录；
②将金属块浸没在盛水的烧杯中，读取电子秤示数并记录，然后取出金属块擦干；
③按照步骤②的操作，换用不同密度的溶液，多次重复试验。
【数据处理】
实验编号 1 2 3 4 5 6 7
液体密度ρ液（g/cm3） — 0.8 1.0 1.2 1.4 1.9 2.0
电子秤示数F拉（N） 0.4 3.6 3.5 3.4 3.3 2.6 3.0
浮力大小F浮（N） — 0.4 0.5 X 0.7 1.4 1.0
【交流分析】
（1）表格中x的数据是________；
（2）实验过程中，除步骤①外，其余每一次测量，金属块都需要浸没，其目的是________；
（3）小组同学对实验数据进行了分析讨论，认为第6次实验数据异常。若电子秤正常工作、电子秤读数和表中数据记录均无误。则造成此次实验数据异常的原因可能是________；
（4）【得出结论】……
【知识应用】根据以上探究，写出一种增大浮力秤称量范围的方法________。
27.利用如图电路研究“电流与电阻的关系”，其中电流表量程为“0~0.6A”，电压表量程为“0~3V”，滑动变阻器的规格为“50Ω，1A”。依次将阻值为5欧、10欧、20欧的定值电阻接入AB之间完成实验，获得数据如下表。
实验组别 1 2 3
电阻R（欧） 5 10 20
电流I（安） 0.4 0.2 0.1
请回答：
（1）完成第一组实验，断开开关，拆下5欧的电阻，改接10欧的电阻。继续操作有以下四步：①闭合开关；②将滑动变阻器的滑片移到最右端；③记录电流表示数；④将滑动变阻器的滑片移到适当位置。从安全和规范角度考虑，正确的顺序是________；
（2）上述操作④中判断滑片已处于适当位置的依据是________；
（3）依据表中数据作出了下列图像，其中正确的是__________；
A B C D
（4）要完成本次实验，电源最多只能将________节干电池串联。
28.（2021·金华·28）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是________；
（2）小煦同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验。但小王同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是________。
【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na＋、CO32－、水分子外，还有OH－。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
（3）往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是________；
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是________。
29.小丽要外出旅游，为防止阳台上的盆栽植物缺水，想制作一个自动浇花装置。
她在瓶底与瓶盖上各开一个小孔，瓶内装水（如图甲）。发现水从瓶盖小孔快速流出，不能实现长期自动供水。
如何才能实现长期自动供水呢？小丽和拓展小组的同学进行了如下研究。
【实验研究】
只在瓶盖上开一个小孔，装入4/5的水，留下1/5的空气，瓶子倒放（如图乙）。在20℃的恒温室内，用40℃的湿毛巾包裹在瓶子有气体部位，观察记录1小时内发生的现象。
【实验记录】
开始时小孔只滴水（如图丙）；一段时间后停止滴水，没有气泡进入；然后小孔只进气泡、不滴水（如图丁）；最后既不滴水也不进气泡。测出有关科学量，并绘制成图（如图戊）。
换用25C、30℃、35℃、45C的湿毛巾重复试验，均产生类似现象。
【实验分析】
（1）瓶子倒置后，瓶内液体对瓶盖存在________；
（2）瓶子内气体吸收毛巾上的热量后温度会升高，一段时间后逐渐恢复至室温。结合装置滴水的原理以及戊中曲线的变化规律，分析A，B，C，D四点，其中________点瓶内气体温度最高；
（3）【实验预测】若用低于环境温度的湿毛巾包在乙瓶子外部，1小时内可观察到的现象是________；
（4）小丽和拓展小组同学终于制成了一个自动浇花装置。结合一天中气温变化的大致规律分析，该装置一天中供水的情况是________。
30.（2021·金华）全球气候变化主要表现在全球气候变暖，而气候变暖会对物种数量产生重大影响。
某森林中生存着冷杉、云杉卷叶蛾和一种特有鸟类。这种鸟的雏鸟只能以云杉卷叶幼虫蛾为食；云杉卷叶蛾的幼虫只以冷杉嫩芽为食。
科学家们为了研究气候变暖对这三种生物数量的影响，通过控制实验的环境温度，测定并记录了不同环境温度下冷杉开始萌芽、蛾幼虫和雏鸟最早孵出的日期，以及冷杉嫩芽、蛾幼虫、雏鸟存在的日期，如图所示。发现气候变暖能显著提早冷杉开始萌芽和蛾类幼虫最早孵出的日期，对于雏鸟最早孵出的日期影响不大。
根据题中信息回答：
（1）该森林内所有云杉卷叶蛾个体的总和是一个________；
（2）从生态系统成分的角度考虑，冷杉属于________；
（3）若不考虑气候变化，该森林中的生物物种数量能够保持相对稳定，其原因是生态系统具有一定的________能力；
（4）通过该研究的结果可推测：随着气候变暖，该森林中这种鸟类的数量会________（选填“增多”或“减少”）。
31.（2021·金华）便携式无线加湿器，让你随时随地实现加湿自由。某品牌便携式无线加湿器，通过旋转开关S接触不同触点，实现高、低两个档位的转换，其简化的工作电路如图所示，铭牌上的部分参数如下表。
项目 参数
工作电压（V） 20
低档位功率（W） 5
高档位功率（W） 10
完成下列问题：
（1）旋转开关S接触“bc”两触点时，加湿器属于________档位；
（2）加湿器低档位工作时，电路通过的电流多大？
（3）加湿器高档位工作6小时，将消耗多少电能？
32.为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间（小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是________克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算，确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
33．为延长蔬果保鲜时间，某同学帮助菜农设计了蔬果保鲜仓库的自动制冷装置。装置如图甲所示，控制电路中电源电压恒为3伏，R1为热敏电阻，R2阻值为10欧，电磁铁线圈阻值忽略不计。R1阻值随温度的变化关系如图乙所示。当温度升高到启动值时，控制电路中电流达到0.1安，衔铁吸下，制冷器启动工作；当温度降低到设定值后，工作电路断开，制冷器停止工作，如此进行间歇性循环工作。图丙为工作电路某1小时内制冷器功率与时间的关系图。
请完成下列问题：
（1）通过计算并结合图乙确定该制冷器启动工作的温度；
（2）在图丙所示的1小时内，工作电路中制冷器消耗的总电能是多少？
34．面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠（Na2CO3），为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数（杂质不与盐酸反应）。完成下列问题：
（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的 装置（填字母）；
（2）小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；
实验次数 碱面样品质量/克 稀盐酸质量/克 二氧化碳质量/克
1 11.0 50.0 1.1
2 11.0 200.0 4.4
3 11.0 250.0 4.4
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因 （写出一种即可）。
35．科学创新小组设计并制作了一个能将水温调控在48℃左右的自动控温杯，结构示意图如图甲，其夹层填充物为海波晶体（熔点为48℃）。小组同学为检测该自动控温杯控温功能，做了如下测试：①在杯中装满100℃的水，盖紧杯盖，摇动杯子，水温下降到48℃并稳定在此温度一段时间；②t2时，将杯内的水倒掉，迅速加入20℃的水,盖紧杯盖，摇动杯子，水温上升到48℃并保持。上述检测过程中水温随时间变化曲线如图乙所示。请用所学知识解释图乙中ac段水温变化的原因。（提示：图乙中de段无需作答。）
21.2019年5月12日（农历四月初八）是我国第个全国防灾减灾日，主题是“提高灾害防治能力，构筑生命安全防线”。这一天的丹相最接近图中（ ）
A. 新月 B. 上弦月 C. 满月 D. 下弦月
【答案】 B
【考点】阴历与月相的关系
【解析】【分析】随着月亮每天在星空中自西向东移动一大段距离，它的形状也在不断地变化着，这就是月亮位相变化，叫做月相。
【解答】月相是依照农历划分的，农历四月初八，属于上弦月；故B符合；
故答案为：B。
2.（2021·金华）日本政府拟将核污水排入太平洋的计划引起了全球关注。若该计划实施，不仅会导致海洋污染，某些污染物还可能通过水循环环节进入到大气，从而造成大气污染。下列水循环环节中，与污染物进入大气密切相关的是（ ）
A. 降水 B. 下渗 C. 蒸发 D. 径流
【答案】 C
【考点】水循环
【解析】【分析】水循环是指地球上不同的地方上的水，通过吸收太阳的能量，改变状态到地球上另外一个地方。
【解答】A、降水是从大气到达地面；故A错误；
B、下渗是地表进入地下；故B错误；
C、蒸发是从地面进入大气中；故C正确；
D、径流是地表和地下的液态水的流动；故D错误；
故答案为：C。
3．如图为金鱼吐出的某个气泡在温度恒定的水中上升过程的示意图。该过程中气泡密度和受到浮力的变化情况，叙述正确的是（ ）
A．密度和浮力都不变
B．密度和浮力都变大
C．密度变小，浮力不变
D．密度变小，浮力变大
【答案】D
【考点】浮力 阿基米德原理
【解析】气泡在上升过程中，体积不断变大，而质量不变，根据公式ρ=可知，气泡的密度变小；根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，水的密度不变，气泡排开水的体积变大，那么它受到的浮力不断变大，故D正确，而A、B、C错误。故选D。
4．由于光的传播我们看到了色彩斑斓的世界。下列现象由光的直线传播形成的是（ ）
【答案】D
【考点】光的传播 折射 反射与漫反射
【解析】
A．海市屋楼，是由光的折射形成的，故A不合题意；
B．镜子里的像，是由光的反射形成的，故B不合题意；
C．耀眼的铁栏杆，是由光的漫反射形成的，故C不合题意；
D．树荫下园形光斑，是光沿直线传播形成的小孔成像现象，故D符合题意。故选D。
5.（2021·金华）实验操作，不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是（ ）
A. 装入固体粉末 B. 加热液体
C. 添加酒精 D. 处理废弃药品
【答案】 A 【考点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据粉末状固体取用的方法分析；
B、根据加热试管内液体时，药品不能超试管容积的三分之一分析；
C、根据酒精灯的使用要求分析；
D、根据废弃药品要统一处理后排放分析。
【解答】A、 装入固体粉末时要横持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再直立试管 ，符合题意；
B、加热试管内液体时，药品不能超试管容积的三分之一，且拇指不能接触试管夹的短柄，不符合题意；
C、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，不符合题意；
D、废弃药品不能直接倒入水池，需处理后排放，不符合题意；
6．高铁轨道中的螺丝会因震动而松动，检修工作非常艰苦且重要。青少年科技创新大赛的获奖作品《5G高铁轨道螺丝警报器》，设计了检测螺丝松动的报警方案。其主要的科学原理是：螺丝(螺丝在电路图中用虚线框表示，其电阻不计）连接在电路中，当螺丝松动时，它会与下端的导线分离而断开，此时电灯亮起而发出警报，及时提醒工人修理。下列符合题意的电路图是（ ）
【答案】D
【考点】串、并联电路的设计
【解析】A.当螺丝松动时，电路断开，小灯泡熄灭而不是报警，故A不合题意；
B.灯泡与螺丝串联，当螺丝正常时，整个电路会发生短路，可能导致电源烧毁，故B不合题意；
C.定值电阻与螺丝并联，然后与灯泡串联。当螺丝正常时，定值电阻被短路，此时灯泡发光报警，故C不合题意；
D.灯泡与螺丝并联，然后与定值电阻串联。当螺丝正常时，灯泡被短路，由于定值电阻的保护，电路正常；当螺丝松动时，定值电阻和灯泡串联，灯泡发光报警，符合要求，故D符合题意，选D。
7.抗生素作为治疗细菌感染的特效药被广泛使用，但现在对抗生素敏感性下降的“耐药菌”越来越多，这已经成为世界性难题。如图，上方箭头表示抗生素开始用于医疗的时间，下方相应箭头表示该抗生素的耐药菌出现的时间。下列说法正确的是（ ）
A. 细菌具有成形的细胞核 B. 可用抗生素治疗所有微生物引起的疾病
C. 耐药菌的形成是自然选择的结果 D. 耐药菌出现的时间和抗生素用于医疗的时间没有关系
【答案】 C
【考点】自然选择学说，细菌
【解析】【分析】抗生素，是指由微生物（包括细菌、真菌、放线菌属）或高等动植物在生活过程中所产生的具有抗病原体或其他活性的一类次级代谢产物，能干扰其他生活细胞发育功能的化学物质。
【解答】A、细菌是原核生物，没有成形的细胞核；故A错误；
B、抗生素只能破坏微生物的细胞壁，不具有细胞结构的病毒不能通过抗生素来治疗；故B错误；
C、耐药菌的是抗生素的不断选择所致的；故C正确；
D、由图可知，耐药菌的出现时间与抗生素使用是有关系的；故D错误；
故答案为：C。
8．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【答案】B
【考点】饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液的质量分数
【解析】（1）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定是饱和的；如果没有未溶的固体出现，那么溶液可能饱和，也可能不饱和。
（2）当温度不变时，物质的溶解度不变，因此同种物质在相同温度下的饱和溶液溶质质量分数相同。
（3）一般情况下，温度发生改变时，物质的溶解度会发生变化。
A．①中物质全部溶解，因此①可能饱和，也可能不饱和，故A错误。
B．②和③中都有未溶的物质出现，那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同，所以它们的溶质质量分数也相等。B正确，符合题意。
C．若②中溶液升温到30℃，那么该物质的溶解度可能增大也可能减小，那么溶质的质量可能增大也可能减小，所以溶液的质量可能发生变化，故C错误。
D．若③中溶液恒温蒸发，那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故D错误。故选：B。
9.（2021·金华）新疆地区不仅棉花产量大，而且所产棉花品质好，特别是新疆长绒棉因其棉纤维长、柔软细腻、光泽度好，成为棉花界的明星。决定棉纤维长短这一性状的是（ ）
A. 基因 B. DNA C. 染色体 D. 细胞核
【答案】 A
【考点】遗传物质的传递
【解析】【分析】细胞核内容易被碱性染料染成深色的物质叫作染色体，染色体由DNA和蛋白质组成，DNA上具有遗传效应的片段叫基因，基因决定生物的性状。
【解答】生物的性状是由基因控制，性状是指生物体的形态特征、生理特征和行为方式，决定棉纤维长短这一性状的是基因，基因决定性状。
10．血液流经人体器官b时，血液中某种物质含量的变化用曲线表示，如图。下列说法错误的是（ ）
A．若是O2含量的变化，b代表肺
B．若是CO2含量的变化，b可代表脑
C．若是尿素含量的变化，b代表肾脏
D．若是饭后葡萄糖含量的变化，b代表小肠
【答案】C
【考点】血液循环和功能
【解析】从图中可以看出血液流经人体器官b时，血液中的某种物质含量增加。
A.血液流过肺部的毛细血管，血液长氧气含量增加，故A正确；
B.血液流经脑时，大脑产生的二氧化碳进入血液，含量增加，B正确；
C.血液流经肾脏，血液中的尿素减少，二氧化碳含量增加，故C错误；
D.饭后，小肠内分解淀粉为葡萄糖，被吸收进入血液中，因此，血液流经小肠，血液中的营养物质增肌，D正确。
故选C。
11．2018年3月14日，患有“渐冻症”的杰出物理学家斯蒂芬·霍金去世。“渐冻症”是由于传出神经元受损引起的。在一个以肌肉为效应器的反射弧中，假如传出神经受损，其它结构正常，当感受器接受信息刺激后将会（ ）
A．有感觉但不能运动 B．失去感觉但能运动
C．既有感觉又能运动 D．失去感觉同时不能运动
【答案】A
【考点】神经调节的基本方式是反射 反射弧的组成
【解析】神经冲动是沿着反射弧传递的，反射弧的结构是感受器→传入神经→神经中枢→传出神经→效应器，“渐冻症”患者的传出神经受损，因此感受器接收不到信号，故没有反应。神经中枢能接受到神经冲动，并将其传递到大脑，产生感觉。因此，患者有感觉但不能运动。故选：A。
12.（2021·金华）立定跳远是我是体育中考项目之一，其动作分解如图所示。下列对运动员在立定跳远过程中的相关分析正确的是（ ）
A. 起跳时，没有受到地面对它的作用
B. 起跳后，能继续往前是，由于他具有惯性
C. 腾空到达最高点时，速度大小刚好减为零
D. 落地后站稳，机械能全部转化为化学能
【答案】 B
【考点】惯性，力与运动的关系，能量的相互转化和转移
【解析】【分析】（1）根据力与运动的关系判断；
（2）物体保持运动状态不变的性质叫惯性；
（3）从竖直和水平两个方向分析速度是否为零；
（4）根据能量转化的过程分析。
【解答】A.起跳时，由静止变为运动，运动员的运动状态发生改变，那么肯定受到地面对它力的作用，故A错误；
B.起跳后，能继续往前是由于他具有惯性，故B正确；
C.腾空到达最高点时，它竖直方向上的速度为零，而水平方向上的速度保持不变，故C错误；
D.落地后站稳，机械能全部转化为内能，故D错误。
故选B。
13、（2017 金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A、盐酸
B、碳酸钠
C、硫酸钠
D、氯化钠
【答案】C
【考点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键。根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断。
【解答】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。
故选：C
14、（2017 金华）天舟一号与天宫二号于2017年4月22日完成对接，并于4月27日完成首次推进剂“在轨补加”试验，标志着天舟一号飞行任务取得圆满成功。下列相关说法正确的是（ ）
A、完成对接后，以天宫二号为参照物，天舟一号是运动的
B、天宫二号在绕地球匀速飞行时，受到非平衡力的作用
C、在天舟一号给天宫二号补加推进剂后，天宫二号惯性不变
D、天宫二号上物体有“失重”现象，是由于物体受到的重力变为零2
【答案】B
【考点】参照物及其选择
【解析】【分析】一个物体的运动状态的确定，关键取决于所选取的参照物；所选取的参照物不同，得到的结论也不一定相同，这就是运动和静止的相对性。研究机械运动时，假定不动的物体叫参照物，与参照物相比，物体位置有变化，说明物体在运动；物体位置没有变化，说明物体处于静止状态。
【解答】A、完成对接后，以天宫二号为参照物，天舟一号是静止的，故A错误；
B、天宫二号在绕地球匀速飞行时，运动的方向不断在改变，因此受到非平衡力的作用，故B正确；
C、在天舟一号给天宫二号补加推进剂后，天宫二号的质量增大，惯性增大，故C错误；
D、天宫二号上物体有“失重”现象，是由于物体与天宫二号重力有一部分或者全部用来产生加速度时就会失重，仍然受到重力，故D错误。
故选B
15.（2021·金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】 C
【考点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠的化学性质分析，盐酸溶液pH小于7，能与金属反应产生氢气，氢氧化钠溶液pH大于7，能使酚酞变红。
【解答】A、锌与盐酸反应会产生气泡，在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，可证明盐酸发生了反应，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液能使酚酞变红， 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、反应后溶液中有氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断反应的发生，符合题意；
D、盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液pH大于7， 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，可证明二者发生了反应，不符合题意；
故选C。
16.（2021·金华）用如图所示装置测物体B的摩擦力。拉力F水平向左，不计弹簧测力计重，所用弹簧测力计已调零。完成下列问题：
（1）当F=5N时，物体A保持静止，弹簧测力计示数为零，此时物体B受到的摩擦力为________；
（2）当F=20N时，物体A水平向左运动，弹簧测力计示数为3N且保持不变，此时物体B受到的摩擦力方向为________。
【答案】 （1）0N
（2）水平向左
【考点】二力平衡的条件及其应用
【解析】【分析】（1）对B进行受力分析，根据二力平衡的知识计算即可；
（2）平衡力的条件：大小相等、方向相反、作用在同一物体和同一直线上，据此对B进行受力分析即可。
【解答】（1）物体B保持静止状态，它受到平衡力，即弹簧测力计的拉力和A对B的摩擦力相互平衡。因为测力计的拉力为0，所以物体B受到的摩擦力为0N。
（2）物体B仍然保持静止状态，它受到测力计的拉力和摩擦力相互平衡，即二者方向相反。因为拉力的方向向右，所以摩擦力的方向水平向左。
17.（2021·金华）如图是缩手反射过程的神经结构示意图。回答下列有关问题：
（1）该缩手反射活动的途径是：e→d→c→b→a，其中“a”属于反射弧结构中的________；
（2）在该反射中，手会立即收回，然后才感觉到痛，说明，除了反射外，脊髓还有________的功能。
【答案】 （1）效应器
（2）传导
【考点】应答性反应与反射弧
【解析】【分析】神经调节的基本方式是反射，反射活动的结构基础称为反射弧，包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器。
【解答】(1) 反射弧，包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器。图中反射传导的顺序e感受器→d传入神经→c神经中枢→b传出神经→a效应器，其中a属于反射弧结构中的效应器。
(2)手臂受到刺激，手会立即缩回来并感觉疼痛，此反射没有经过大脑，神经中枢位于脊髓内，说明脊髓具有反射功能。痛觉是在大脑皮层的躯体感觉中枢形成的，这说明脊髓内的神经中枢能将神经冲动通过脊髓的白质上行传导到大脑，表明脊髓(白质)具有传导功能。
故答案为：(1)效应器 (2)传导
18.归纳与演绎是科学学习中非常重要的科学方法，下表是兴趣小组归纳“根据 ，运用浮力知识间接测量固体密度”的方法，请回答：
方法 实验器材 操作过程 思维过程 数据处理 适用范围
一 弹簧测力计 烧杯 水 ∵ ∴ = ρ物= ________千克/米3 ρ物＞ρ液
二 量筒 细铁丝 水 …… ρ物=________（用V1、V2、V3、ρ水表示） …… ρ物＜ρ液
【答案】 3×103；
【考点】浮力大小的计算，物体的浮沉条件及其应用，浮力的变化
【解析】【分析】沉浮条件：下沉：ρ物>ρ液 ， G物>F浮 ，m物>m排
悬浮：ρ物=ρ液 ， G物=F浮 ，m物=m排
上浮：ρ物<ρ液 ， G物
漂浮：ρ物<ρ液 ， G物=F浮 ，m物=m排
沉底：ρ物>ρ液 ， G物=F浮+F杯底对物的支持力 ， F浮【解答】（1）ρ= = （2）由图可知，量筒读数为V2时，物体漂浮，浮力等于其重力；G=F浮=ρ水g(V2-V1)；当量筒的读数为V3时，物体悬浮，即物体的体积是V3-V1；所以G=ρ物g(V3-V1)=ρ水g(V2-V1)；则ρ物= ；
故答案为：（1）3×103；（2） .
19．“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复，且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）指定元素：氢元素 起始物质：HCl 比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O 乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是 （写一种即可）；
（2）指定元素：钡元素 起始物质：BaO 比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有 （填字母）。
A．BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B．BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C．BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
【答案】（1）H2（或NaOH或Ca(OH)2或H2CO3合理即可） （2）BC
【考点】氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
【解析】（1）水中通电可得H2；水中加氧化钠可得NaOH；水中通入二氧化碳可生成H2CO3，……所以乙同学在方框中应填物质的化学式可以是：H2（或NaOH或Ca(OH)2或H2CO3等
（2）A.硫酸钡不溶于水，也不溶于酸液中，不能转化成氢氧化钡，该选项不符合题意；
B.氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该选项符合题意；
C.氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该选项符合题意；
D.硝酸钡不能转化成氢氧化钡，因为Ba(OH)2是可溶的，硝酸盐也都是可溶的，生成物中没有沉淀，反应不能发生，故该选项不符合题意。故填：BC。
20.小金制作了一个利用电压表测物体重力的小作品，它能在电压表盘上读出所放物体重力的大小，如图所示。
（1）当秤盘不放任何重物时，滑片P恰好处于a点。闭合开关，当秤盘上所放钩码个数增多时，电压表示数将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）一段时间后，在秤盘放2牛重的钩码时，表盘读数比2牛大，换不同重的钩码反复试验，每次读数都不同且大于钩码的重力。产生这一现象是由于__________引起的（填字母）。
A. R1短路 B. R1断路 C. R2短路 D. R2断路
【答案】 （1）增大
（2）A
【考点】电流表、电压表在判断电路故障中的应用，电路的动态分析
【解析】【分析】几个电路元件沿着单一路径互相连接，每个节点最多只连接两个元件，此种连接方式称为串联。以串联方式连接的电路称为串联电路。串联电路中流过每个电阻的电流相等。因为直流电路中同一支路的各个截面有相同的电流强度。
【解答】（1）由图可知，电压测量的时电压表两端接入电阻的电压，当滑片在a端时，电压表示数为0V，当秤盘上所放钩码个数增多时，滑片向b端移动，接入电阻增大，电压表的示数会增大；（2）一段时间后，称出的数据总比实际值大，则说明电压表的示数偏大了，而电路是串联电路，滑动变阻器两端的电压偏大，可能出现的故障是R1短路或R2断路，但如果R2断路则电压表的示数不会发生任何改变；故A符合题意；
故答案为：（1）增大；（2）A。
21.（2021·金华）实验室提供H2O2溶液、二氧化锰、KClO3和KMnO4四种药品及下列装置
根据要求完成下列问题：
（1）根据提供的药品，写出一种实验室制取O2的化学方程式________；
（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为________。
【答案】 （1）MnO2 2KCl+3O2↑或2H2O2 2H2O+O2↑或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。（2）⑥③②④①⑤
【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据实验室制取氧气的反应原理分析；
（2）根据加热固体制取氧气的步骤口诀“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”分析。
【解答】（1）制取氧气的反应方程式有2KClO3 2KCl+3O2↑或2H2O2 2H2O+O2↑或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ;
（2）加热固体且用排水法收集氧气时，要先检查装置气密性，再装药品，再加热、收集气体，然后集满后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，顺序为 ⑥③②④①⑤ 。 故答案为：（1）2KClO3 2KCl+3O2↑或2H2O2 2H2O+O2↑或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2） ⑥③②④①⑤ 。
22.A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为________；
（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是________。
【答案】 （1）2H2O2= =2H2O+O2↑
（2）酸或碱或盐
【考点】物质的推断
【解析】【分析】该题主要是通过考查常见的物质作为题眼，来考查学生对物质转化情况的应用。
【解答】（1）C是气体，它能使带火星的木条复燃，则说明C是氧气；A能够生成氧气，则可能是双氧水、水、高锰酸钾、氯酸钾，而B与A组成元素相同，且也能生成氧气，所以B是水；A是双氧水；故答案为：2H2O2= =2H2O+O2↑；
（2）A为光合作用的原料之一，则A可能是二氧化碳或者水；当A是二氧化碳时，B可能是碳酸钠，C可能是碳酸钙；则C是盐，同时二氧化碳也可能形成碳酸；如果A是水，则与氧化钙反应会形成氢氧化钙；故C可能是酸或碱或盐；
故答案为:（1）2H2O2= =2H2O+O2↑；（2）酸或碱或盐.
23．在如图甲所示的电路中，电阻R的阻值为8欧姆，灯泡L标有“6V 3W”的字样，通过灯泡的电流与灯泡两端的电压关系如图乙所示。在a、b间接入电源，为保证通过电阻R的最大电流不超0.5A且灯泡L不损坏，则允许接入的电源电压最大为 伏，闭合开关S，此时通过电流表A1的电流为 安。
【答案】4 0.9
【考点】串、并联电路 欧姆定律
电压表和电流表的使用
【解析】由电路图可知，电阻R和灯泡L并联在电路中，电流表A1测量的是干路电流，电流表A2测量的是通过灯泡L的电流。因为电阻R和灯泡L并联，所以电源电压即为电阻R两端电压：U=IRR=0.5A×8Ω=4V；
由图乙可知，当灯泡两端电压为4V时，通过灯泡L的电流为l=0.44A，通过电流表A1的电流为I=IR+IL=0.5A+0.4A=0.9A。
故答案为:4 0.9。
24.（2021·金华）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为________；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是________。
【答案】 （1）BaSO4
（2）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3
【考点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步物质间的反应分析，确定反应后成分时要注意反应物的用量，若反应物过量，则反应后物质中一定存在过量的物质，结合钡离子与硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀解答。
【解答】①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁和氧化铜分别与硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铜，镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A，甲成分为铜，A的溶质一定有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B，沉淀乙为硫酸钡，B溶质一定有硝酸钠，可能有硫酸钠或硝酸钡或硫酸；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；说明B中有硝酸钠、硝酸钡；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明C中不含硫酸根离子，则一定含有溶质为 HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 。
25.（2021·金华）食用菠萝前用食盐水浸泡是一种习惯做法，其目的是为了抑制菠萝蛋白酶的活性。某研究小组对于食盐水是否真能抑制菠萝蛋白酶活性这一问题，设计实验进行探究：
①取五只相同的试管，编号1~5，各加入5mL含菠萝蛋白酶的鲜榨菠萝汁；
②往编号1的试管中，添加5mL蒸馏水，其他试管中按下表要求分别添加5mL不同质量分数的氯化钠溶液，放在相同温度的水中恒温水浴；
③20min后测定各试管中菠萝蛋白酶活性，并计算其相对活性。数据如下：
编号 1 2 3 4 5
质量分数（%） — 0.0005 0.005 0.05 0.5
酶的相对活性（%） 100 104.5 102.1 102.4 103.7
（注：酶的相对活性越大，酶的活性越强。）
根据以上实验，回答下列问题：
（1）设计第1组实验的目的是为了________；
（2）在实验过程中，设计水浴的温度不能过高或过低，原因是过高或过低的温度会影响________，对实验结果产生干扰；
（3）通过上述实验可得出的结论：在该实验所用的浓度范围内，氯化钠溶液对菠萝蛋白酶的活性具有________作用。
【答案】 （1）对照
（2）酶的活性
（3）促进
【考点】控制变量法，酶及其催化作用
【解析】【分析】对照实验又叫对照比较实验或单一变量实验，是探究实验的一种基本形式。是指在研究一个条件对研究对象有何影响，处理意义(究果)或作用(析因)时，所进行的除了这个条件不同外其它条件都相同的实验。
【解答】(1)该实验的变量是氯化钠溶液的浓度，往编号1的试管中，添加5mL蒸馏水，设计第1组实验的目的是为了对照。
(2)酶的催化作用具有高效性、专一性，需要适宜的温度和PH等。在实验过程中，设计水浴的温度不能过高或过低，原因是过高或过低的温度会影响酶的活性 ，对实验结果产生干扰。
(3)分析表格，比较不同浓度范围内的氯化钠溶液对菠萝蛋白酶的活性的影响，我们发现氯化钠溶液对菠萝蛋白酶的活性具有促进作用。
故答案为：(1)对照 (2)酶的活性 (3)促进
26.（2021·金华）某校“制作浮力秤”项目研究小组，制成如图所示浮力秤。使用过程中，发现称量范围较小，有待提升改造。
【原理分析】浮力秤是利用物体漂浮时，F浮=G物的原理工作的：浮力大小与液体密度和物体排开液体的体积有关。
【问题提出】浮力大小与液体密度存在怎样的定量关系？
【方案设计】
器材：悬挂式电子秤、金属块（4.0N）、大烧杯、水以及各种不同密度的溶液等。
步骤：①将金属块挂在电子秤下，读取电子秤示数并记录；
②将金属块浸没在盛水的烧杯中，读取电子秤示数并记录，然后取出金属块擦干；
③按照步骤②的操作，换用不同密度的溶液，多次重复试验。
【数据处理】
实验编号 1 2 3 4 5 6 7
液体密度ρ液（g/cm3） — 0.8 1.0 1.2 1.4 1.9 2.0
电子秤示数F拉（N） 0.4 3.6 3.5 3.4 3.3 2.6 3.0
浮力大小F浮（N） — 0.4 0.5 X 0.7 1.4 1.0
【交流分析】
（1）表格中x的数据是________；
（2）实验过程中，除步骤①外，其余每一次测量，金属块都需要浸没，其目的是________；
（3）小组同学对实验数据进行了分析讨论，认为第6次实验数据异常。若电子秤正常工作、电子秤读数和表中数据记录均无误。则造成此次实验数据异常的原因可能是________；
（4）【得出结论】……
【知识应用】根据以上探究，写出一种增大浮力秤称量范围的方法________。
【答案】 （1）0.6
（2）控制排开液体的体积相等
（3）金属块碰到烧杯底部
（4）换用密度比水大的液体
【考点】浮力的变化
【解析】【分析】（1）将表格中电子秤的示数和浮力大小相加，找到其中的数量关系，从而计算出X的值。
（2）浮力的大小与排开液体的体积和液体密度有关，探究液体密度对浮力大小的影响时，必须控制排开液体的体积相等。
（3）根据表格找到液体密度和电子秤示数的变化规律，从而计算出第6次实验中电子秤的示数，然后与实际示数比较即可；
（4）根据表格得到结论，利用这个结论分析增大浮力秤称量范围的方法。
【解答】（1）根据表格可知，每组对应的电子秤示数和浮力大小的和都是4N，则表格中X的值为：4N-3.4N=0.6N。
（2）实验过程中，除步骤①外，其余每一次测量，金属块都需要浸没，其目的是控制排开液体的体积相等；
（3）将第2组和第3组比较可知，液体密度增加2g/cm3 ， 浮力增大0.1N，则第6次实验中，液体密度比第5组增大：1.9g/cm3-1.4g/cm3=0.5g/cm3 ， 此时浮力增大： ， 此时浮力应该为：3.3N-0.25N=3.05N。因为2.6N<3.05N，所以可能是金属块碰到烧杯底部。
（4）根据表格可知，液体的密度越大，金属块紧密时受到的浮力越大，因此增大浮力秤称量范围的方法为：换用密度比水大的液体。
27.利用如图电路研究“电流与电阻的关系”，其中电流表量程为“0~0.6A”，电压表量程为“0~3V”，滑动变阻器的规格为“50Ω，1A”。依次将阻值为5欧、10欧、20欧的定值电阻接入AB之间完成实验，获得数据如下表。
实验组别 1 2 3
电阻R（欧） 5 10 20
电流I（安） 0.4 0.2 0.1
请回答：
（1）完成第一组实验，断开开关，拆下5欧的电阻，改接10欧的电阻。继续操作有以下四步：①闭合开关；②将滑动变阻器的滑片移到最右端；③记录电流表示数；④将滑动变阻器的滑片移到适当位置。从安全和规范角度考虑，正确的顺序是________；
（2）上述操作④中判断滑片已处于适当位置的依据是________；
（3）依据表中数据作出了下列图像，其中正确的是__________；
A B C D
（4）要完成本次实验，电源最多只能将________节干电池串联。
【答案】 （1）②①④③
（2）电压表示数为2伏
（3）A,B
（4）4
【考点】欧姆定律，欧姆定律的应用
【解析】【分析】控制变量在进行科学实验的概念，是指那些除了实验因素(自变量)以外的所有影响实验结果的变量，这些变量不是本实验所要研究的变量，所以又称无关变量、无关因子、非实验因素或非实验因子。欧姆定律是：在同一电路中，通过某段导体的电流跟这段导体两端的电压成正比，跟这段导体的电阻成反比。
【解答】（1）完成第一组实验后，更换电阻后，要重新把滑动变阻器移动最后右端，然后闭合快关，在调整滑动变阻器，记录电流表示数即可，即 ②①④③；
（2）该实验是为了探究电流与电阻的关系，即电压是不变量，由表格可知，定值电阻两端的电压始终为2V；所以更换电阻后，重新调整滑动变阻器时，只需使电压表示数依然为2V即可；
（3）由表格中的数据可知，电压一定时，电流与电阻成反比，则A符合，D不符合；
电压一定时，电流与电阻的倒数成正比，则B正确，C错误；
（4）电源的最大电压，即定值电阻最大的时候，由表格可知，定值电阻最大为20Ω，而滑动变阻器如果全部接入才能使定值电阻两端的电压为2V时，电源电压最大，即U=IR=0.1A×（20Ω+50Ω）=7V，而一节干电池的电压是1.5V，则需要4节电池；
故答案为：（1）②①④③；（2）电压表示数为2V；（3）AB；（4）4.
28.（2021·金华·28）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是________；
（2）小煦同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验。但小王同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是________。
【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na＋、CO32－、水分子外，还有OH－。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
（3）往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是________；
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是________。
答案：（1）气体是铁和稀盐酸反应生成的（2）稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡（3）NaOH（4）CO32-
解析：根据铁与盐酸反应产生氢气及对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要注意药品的选择，证明对实验产生影响的粒子除可直接证明外还可用排除法间接证明。
（1） 小组同学设计图甲所示实验基于气体是铁和稀盐酸反应生成的假设；
（2） 稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡，所以对照实验D的设置没有必要 ；
（3）碳酸钠溶液中含有钠离子、碳酸根离子、水分子和氢氧根离子，向镁中加碳酸钠溶液快速产生气泡，而加水和X溶液则产生气泡很少，从而得出碳酸根离子对实验的影响，则说明X溶液可以排除钠离子和氢氧根离子的作用，X为氢氧化钠；（4）由上述分析可知， 促进镁与水反应的离子是 CO32- ；
29.小丽要外出旅游，为防止阳台上的盆栽植物缺水，想制作一个自动浇花装置。
她在瓶底与瓶盖上各开一个小孔，瓶内装水（如图甲）。发现水从瓶盖小孔快速流出，不能实现长期自动供水。
如何才能实现长期自动供水呢？小丽和拓展小组的同学进行了如下研究。
【实验研究】
只在瓶盖上开一个小孔，装入4/5的水，留下1/5的空气，瓶子倒放（如图乙）。在20℃的恒温室内，用40℃的湿毛巾包裹在瓶子有气体部位，观察记录1小时内发生的现象。
【实验记录】
开始时小孔只滴水（如图丙）；一段时间后停止滴水，没有气泡进入；然后小孔只进气泡、不滴水（如图丁）；最后既不滴水也不进气泡。测出有关科学量，并绘制成图（如图戊）。
换用25C、30℃、35℃、45C的湿毛巾重复试验，均产生类似现象。
【实验分析】
（1）瓶子倒置后，瓶内液体对瓶盖存在________；
（2）瓶子内气体吸收毛巾上的热量后温度会升高，一段时间后逐渐恢复至室温。结合装置滴水的原理以及戊中曲线的变化规律，分析A，B，C，D四点，其中________点瓶内气体温度最高；
（3）【实验预测】若用低于环境温度的湿毛巾包在乙瓶子外部，1小时内可观察到的现象是________；
（4）小丽和拓展小组同学终于制成了一个自动浇花装置。结合一天中气温变化的大致规律分析，该装置一天中供水的情况是________。
【答案】 （1）压强（或压力）
（2）B
（3）瓶内先进气泡，然后向外滴水
【实践应用】
（4）一天中气温升高时，装置向外滴水，气温下降或不变时，不向外滴水
【考点】大气压与人类生活，温度、热量与内能的关系，大气的温度
【解析】【分析】在开放的环境下，温度越高气压越低。在密闭环境下（体积不变），温度越高气压越高。气压大小与高度、温度等条件有关。一般随高度增大而减小。在水平方向上，大气压的差异引起空气的流动。表示气压的单位，习惯上常用水银柱高度。在液体容器底、内壁、内部中，由液体本身的重力而形成的压强称为液体压强，简称液压。
【解答】（1）瓶子倒置后，瓶内液体重力作用在瓶盖上，而力作用一定面积上的作用效果是压强；
（2）该装置是通过气压的改变来实现自动滴水的，当瓶内气体吸收毛巾上的热量时，气压增大，大于外界气压，则水会流出平外，在A点流水速度最大，即瓶内压强最大，温度最高；而后毛巾的温度和瓶内气体温度均会降低，导致压强减小，则流水逐渐减小，在瓶内气压小于外界气压时，则在外界气压的作用下瓶内会进气，从而逐渐增加瓶内的气体，即气压也会增大；最终平衡；
（3）使用低温毛巾时，则瓶内气体的热量会传递给毛巾，从而导致瓶内气体温度降低，即压强减小，小于外界气压，则瓶内会先进气泡，一段时间后瓶内气体从外界吸收热量，导致压强增大，则会向外滴水；
（4）温度升高时，瓶内气压增大，开始滴水；而当温度下降或者相等时，瓶内气压小于或等于外界气压，则不滴水；
故答案为：（1）压强（或压力）；（2）A；（3） 瓶内先进气泡，然后向外滴水；（4） 一天中气温升高时，装置向外滴水，气温下降或不变时，不向外滴水。
30.（2021·金华）全球气候变化主要表现在全球气候变暖，而气候变暖会对物种数量产生重大影响。
某森林中生存着冷杉、云杉卷叶蛾和一种特有鸟类。这种鸟的雏鸟只能以云杉卷叶幼虫蛾为食；云杉卷叶蛾的幼虫只以冷杉嫩芽为食。
科学家们为了研究气候变暖对这三种生物数量的影响，通过控制实验的环境温度，测定并记录了不同环境温度下冷杉开始萌芽、蛾幼虫和雏鸟最早孵出的日期，以及冷杉嫩芽、蛾幼虫、雏鸟存在的日期，如图所示。发现气候变暖能显著提早冷杉开始萌芽和蛾类幼虫最早孵出的日期，对于雏鸟最早孵出的日期影响不大。
根据题中信息回答：
（1）该森林内所有云杉卷叶蛾个体的总和是一个________；
（2）从生态系统成分的角度考虑，冷杉属于________；
（3）若不考虑气候变化，该森林中的生物物种数量能够保持相对稳定，其原因是生态系统具有一定的________能力；
（4）通过该研究的结果可推测：随着气候变暖，该森林中这种鸟类的数量会________（选填“增多”或“减少”）。
【答案】 （1）种群
（2）生产者
（3）自动调节
（4）减少
【考点】种群的概念，生态系统的成分，生物之间的食物联系，生态系统的自动调节能力，生态系统的影响因素
【解析】【分析】生态系统包括生物部分和非生物部分。非生物部分包括阳光、空气、水、土壤等，生物部分包括生产者、消费者和分解者。生产者是指能进行光合作用，为植物自身、消费者、分解者提供营养物质和能量的绿色植物。消费者主要是指不能进行光合作用的各种动物，它们的生存都直接或间接的依赖绿色植物制造的有机物。分解者指的是细菌、真菌等营腐生生活的微生物。它们将动植物残体等含有的有机物分解成简单的无机物，归还到无机环境中，促进了物质的循环。
【解答】(1)种群指生活在一定区域内同种生物个体的总和，因此该森林内所有云杉卷叶蛾个体的总和是一个种群。
(2)从生态系统成分的角度考虑，冷杉是绿色植物，能进行光合作用制造有机物，属于生产者。
(3)若不考虑气候变化，该森林中的生物物种数量能够保持相对稳定，其原因是生态系统具有一定的自动调节能力。
(4)生态系统具有一定的自动调节能力，通过该研究的结果可推测：随着气候变暖，发现气候变暖能显著提早蛾类幼虫最早孵出的日期早于冷杉开始萌芽，随着冷杉内芽数量减少，蛾幼虫的数量随之减少，因此该森林中的鸟类的数量会随食物的减少而减少。
故答案为：(1)种群 (2)生产者 (3)自动调节 (4)减少
31.（2021·金华）便携式无线加湿器，让你随时随地实现加湿自由。某品牌便携式无线加湿器，通过旋转开关S接触不同触点，实现高、低两个档位的转换，其简化的工作电路如图所示，铭牌上的部分参数如下表。
项目 参数
工作电压（V） 20
低档位功率（W） 5
高档位功率（W） 10
完成下列问题：
（1）旋转开关S接触“bc”两触点时，加湿器属于________档位；
（2）加湿器低档位工作时，电路通过的电流多大？
（3）加湿器高档位工作6小时，将消耗多少电能？
【答案】 （1）低
（2）当开关S与bc接触时，只有电阻R2工作，加湿器低档位工作时，
此时通过电路的电流；
（3）高温档消耗的电能：W=P高t=10W×（3600s×6）=2.16×105J。
【考点】电功计算公式的应用，电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据公式比较不同状态下电路总功率的大小，然后确定它的工作状态；
（2）当开关S与bc接触时，只有电阻R2工作，加湿器低档位工作时，根据公式计算出通过电路的电流；
（3）根据W=P高t计算出消耗的电能。
【解答】（1）旋转开关S接触“bc”两触点时，只有电阻R2工作，此时总电阻为R2；
旋转开关S接触“cd”时，两个电阻并联，此时总电阻为R并；
则R2>R并；
根据公式可知，此时总功率P2则前者为低档，后者为高档。
32.为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间（小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是________克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算，确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
【答案】 （1）1.22
（2）不变
（3）解：设敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为x
NaOH+HCl= NaCl+H2O
40 36.5
5.5克×8% 5克×x
=
解得：x=8.03%>7.3%（其它解法也可）
解释：蒸发的水和挥发的HCl质量比大于927：73（或蒸发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比）
【考点】根据化学反应方程式的计算，溶质的质量分数的变化
【解析】【分析】质量是物体所具有的一种物理属性，是物质的量的量度，它是一个正的标量。质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。
（3）由题意可知，向放置一段时间后的稀盐酸中，加入氢氧化钠溶液进行中和，消耗5.5g；根据酸碱中和的化学方程式进行计算即可得出稀盐酸中的HCl的质量，从而计算出稀盐酸的质量分数；稀盐酸中初始的质量分数是7.3%，而放置48小时后质量分数变大，则说明溶剂的蒸发量与溶质的蒸发量不同，且溶剂蒸发的更多；
【解答】（1）由表格中的数据可知，放置48个小时减少的物质质量是放置24个小时减少的质量的2倍，而饱和氯化钠溶液放置24个小时物质减少的质量是0.61g，则放置48个小时后其减少的质量为0.61g×2=1.22g；
（2）饱和溶液放置一段时间后，溶剂会蒸发，溶质也会析出一部分，所以依然是相同温度下的饱和溶液，则溶液的溶质质量分数不变；
故答案为：（1）1.22；（2）不变；
33．为延长蔬果保鲜时间，某同学帮助菜农设计了蔬果保鲜仓库的自动制冷装置。装置如图甲所示，控制电路中电源电压恒为3伏，R1为热敏电阻，R2阻值为10欧，电磁铁线圈阻值忽略不计。R1阻值随温度的变化关系如图乙所示。当温度升高到启动值时，控制电路中电流达到0.1安，衔铁吸下，制冷器启动工作；当温度降低到设定值后，工作电路断开，制冷器停止工作，如此进行间歇性循环工作。图丙为工作电路某1小时内制冷器功率与时间的关系图。
请完成下列问题：
（1）通过计算并结合图乙确定该制冷器启动工作的温度；
（2）在图丙所示的1小时内，工作电路中制冷器消耗的总电能是多少？
【答案】（1）5.6℃
（2）6.48×106焦
【考点】欧姆定律 电功和电功率
【解析】（1）R===30欧，R1=R-R2=30欧－10欧=20欧，
查乙图可知制冷器的启动温度是5.6℃。
（2）t =15分钟+10分钟+10分钟+10分钟=45分钟=0.75小时，
W=Pt=2.4千瓦×0.75小时 =1.8千瓦时；
或：t =15分钟+10分钟+10分钟+10分钟=45分钟=2700秒，
W=Pt=2400瓦×2700秒 =6.48×106焦。
34．面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠（Na2CO3），为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数（杂质不与盐酸反应）。完成下列问题：
（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的 装置（填字母）；
（2）小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；
实验次数 碱面样品质量/克 稀盐酸质量/克 二氧化碳质量/克
1 11.0 50.0 1.1
2 11.0 200.0 4.4
3 11.0 250.0 4.4
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因 （写出一种即可）。
【答案】（1）B
（2）96. 4%
（3）二氧化碳没有被充分吸收(或装置中还残留有二氧化碳气体)
【考点】酸与盐的反应 混合物中纯净物的质量分数的计算
【解析】（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的B装置，是因为反应物是固体和液体，不需要加热。故填:B。
（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4克
106:44= x: 4.4克，解之，x=10.6克，
碱面中Na2CO3的质量分数=×100%=96. 4%
答：碱面中Na2CO3的质量分数是96.4%。
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因：
二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收。
35．科学创新小组设计并制作了一个能将水温调控在48℃左右的自动控温杯，结构示意图如图甲，其夹层填充物为海波晶体（熔点为48℃）。小组同学为检测该自动控温杯控温功能，做了如下测试：①在杯中装满100℃的水，盖紧杯盖，摇动杯子，水温下降到48℃并稳定在此温度一段时间；②t2时，将杯内的水倒掉，迅速加入20℃的水,盖紧杯盖，摇动杯子，水温上升到48℃并保持。上述检测过程中水温随时间变化曲线如图乙所示。请用所学知识解释图乙中ac段水温变化的原因。（提示：图乙中de段无需作答。）
【考点】热传递 晶体的特点
【答案】和【解析】
等级 回答
水平Ⅰ 原理、解释正确;逻辑清晰;要素基本齐全（7-8分）
知识要点 1.热传递：物体间存在温差，发生热传递。 2.晶体的特点： ①晶体温度达到熔点，继续吸热，开始熔化，但温度保持不变； ②温度达到凝固点，不断放热，开始凝固，但温度保持不变。 答题要点： ab段 ①热水与海波温度不同发生热传递； ②热水放热降温，海波吸热升温； ③海波温度达到熔点（或48℃），继续吸热，开始熔化，但温度保持48℃不变； 热水继续放出热量温度降低。 bc段 ④水向外散失的热量等于海波凝固放出的热量，水的温度保持48℃不变（或48℃液态海波凝固放出热量；水向外散热和水从海波吸热平衡，水的温度保持48℃不变。）
水平Ⅱ 部分原理、解释正确;逻辑较清晰;要素不完整（4-6分）
示例1： ab段: ①热水与海波温度不同发生热传递； ②海波吸热升温，但温度没有达到熔点，不发生熔化；热水放出热量温度降低。 bc段: ③水向外散失的热量等于海波凝固放出的热量，水的温度保持48℃不变。（或48℃液态海波凝固放出热量；水向外散热和水从海波吸热平衡，水的温度保持48℃不变。） 示例2： ab段: ①热水与海波温度不同发生热传递； ②热水放出热量温度降低； bc段: ③海波温度达到凝固点，但温度保持48℃不变；
水平Ⅲ 只能对单一要素作出解释（1-3分）
示例1： ①热水与海波温度不同发生热传递；②热水放出热量温度降低 示例2： ①水向外散失的热量等于海波凝固放出的热量
水平Ⅳ 原理、解释不正确;没有逻辑;不作答（0分）
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