2021-2022学年上海市金山区九年级（上）期末化学试卷（一模）（word版含解析）

2021-2022学年上海市金山区九年级（上）期末化学试卷（一模）
五、选择题（本大题共17题，共20分）1～14每题只有1个正确选项
1．（1分）铝元素的符号是（　　）
A．Al B．Cl C．AI D．AL
2．（1分）放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是（　　）
A．白砂糖 B．麻油 C．面粉 D．白醋
3．（1分）物质的用途主要由化学性质决定的是（　　）
A．用石墨制作干电池的电极
B．自来水生产中用氯气杀菌消毒
C．用活性炭作饮水机的净水剂
D．稀有气体用于制作霓虹灯
4．（1分）化学用语错误的是（　　）
A．两个氮原子：2N B．硫酸根：SO42﹣
C．氦气：He2 D．+2价的镁元素：
5．（1分）物质的命名正确的是（　　）
A．H2CO3：碳酸氢 B．NH4Cl：氯化氨
C．Fe（OH）2：氢氧化铁 D．AgNO3：硝酸银
6．（1分）化学方程式书写错误的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．无水硫酸铜检验水：CuSO4+5H2O═CuSO4 5H2O
C．甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
D．用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑
7．（1分）人体中一些体液的pH如下，其中酸性最强的是（　　）
选项 A B C D
体液 胃液 血液 胆汁 唾液
pH 0.80～1.50 7.35～7.45 6.80～7.40 6.50～7.50
A．A B．B C．C D．D
8．（1分）使燃料充分燃烧的方法，错误的是（　　）
A．提供足量的氧气 B．液体燃料喷成雾状
C．固体燃料粉碎 D．降低燃料的着火点
9．（1分）关于电解水实验说法正确的是（　　）
A．从现象上判断：负极产生的是氧气
B．从变化上分类：该变化属于物理变化
C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D．从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
10．（1分）有关碳和碳的化合物说法，错误的是（　　）
A．金刚石和石墨互称为同素异形体
B．CO2和CO可以用紫色石蕊试液鉴别
C．碳具有氧化性，能用于冶炼金属
D．C60中的碳元素以游离态存在
11．（1分）实验中出现异常情况的原因分析，错误的是（　　）
A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘
B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度
C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少
D．用启普发生器制取CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完
12．（1分）如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是（　　）
A．生成物有3种物质
B．反应物都是单质
C．有一种生成物能够引起酸雨
D．参加反应的两种物质分子个数比为1：2
13．（1分）下列实验对水的主要作用解释错误的是（　　）
A．隔绝白磷与氧气接触，并提供热量
B．集气瓶中的水便于观察气体收集的情况
C．冷却溅落的熔化物，吸收热量
D．吸收放出的热量
14．（1分）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图2所示。说法错误的是（　　）
A．图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确
B．图2中X曲线表示的是氧气浓度变化，Y曲线表示的是温度变化
C．图2中BC段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压
D．图2中当反应时间为t1时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶
15．（2分）说法正确的是（　　）
A．1mol氯气约含6.02×1023个氯原子
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同数目的氧原子
C．1mol胆矾的质量为160g
D．1mol氮气和1mol一氧化碳的质量相等
16．（2分）不能达到实验目的的是（　　）
实验设计
实验目的 A.检查装置的气密性 B.验证蜡烛中含有碳元素 C.室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性 D.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
A．A B．B C．C D．D
17．（2分）有关t℃时10%的氯化钠溶液，说法正确的是（　　）
A．均一、稳定、透明
B．每100g水中溶解了10g氯化钠
C．一定条件下，可以转化为悬浊液
D．加入10g氯化钠，得到20%的氯化钠溶液
六、简答题（本大题共4题，共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答
18．（7分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消CO2排放，实现CO2“零排放”。
①“碳”排放。化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和 　 　。对节能减排的建议可行的是 　 　（填字母）。
a.停止使用化石燃料
b.推广使用光伏发电
c.鼓励民众公交出行
d.生活垃圾分类集中焚烧
②“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。绿色植物通过 　 　吸收CO2。风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，该转化的反应类型是 　 　；其中1mol Ca（HCO3）2中约含氢原子 　 　个，含钙元素的质量 　 　g。
③“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O和水，参加反应的CO2和H2的物质的量比为 　 　。
19．（5分）如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是 　 　；
（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80%），量取溶解所需要的水，应选择 　 　（填“10L”、“25mL”或“50mL”）规格的量筒最为合适；
（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是 　 　；
（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是 　 　；
（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是 　 　（填字母序号）。
A.乙中的上层溶液一定是饱和溶液
B.甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
C.甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠
D.若t℃为50℃，m的值可能为85.5
20．（11分）根据如图装置回答问题。
（1）图中仪器X的名称是 　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 　 　，要使气流平稳产生，图中可选择的发生装置是 　 　（填字母）；若要收集较纯净的氧气，最好选择的收集装置是 　 　（填字母）；从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用 　 　操作方法。若要制得16g氧气，需要过氧化氢的物质的量是 　 　mol。
（3）实验室常用D装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是 　 　；多孔隔板上应放置的块状固体名称为 　 　，反应的化学方程式是 　 　；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中a处位置，关闭弹簧夹后，可能造成的后果是 　 　；若用G装置收集二氧化碳气体，检验集满的方法是 　 　。
21．（7分）学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【提出假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
a 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发热 　 　
b 将步骤a中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 　 　。 溶液变红 有Ca（OH）2
c 取步骤b中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 　 　 有CaCO3
【反思评价】经过讨论，同学们发现通过步骤b不能得到样品中一定含有Ca（OH）2的结论，理由是 　 　。通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出样品中有CaCO3生成的化学方程式 　 　。
【应用交流】生石灰要密封保存。
【拓展思考】如果取ag生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为bg，若bg固体全部是碳酸钙，则a、b之间的关系是 　 　。
2021-2022学年上海市金山区九年级（上）期末化学试卷（一模）
试题解析
五、选择题（本大题共17题，共20分）1～14每题只有1个正确选项
1．【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al。
故选：A。
2．【解答】解：A、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项错误。
C、面粉不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故选项正确。
D、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：C。
3．【解答】解：A.用石墨做干电池的正极，是利用了石墨的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故错误；
B.自来水生产中用氯气杀菌消毒，利用了氯气的氧化性，故正确；
C.用活性炭作饮水机的净水剂，利用了活性炭具有吸附性，是利用了其物理性质，故错误；
D.稀有气体用于制作霓虹灯，利用了稀有气体的物理性质，故错误；
故选：B。
4．【解答】解：A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氮原子表示为：2N，故A正确；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以硫酸根表示为：SO42﹣，故B正确；
C、氦是由单个的原子直接构成的，化学式为He，故C错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素表示为：，故D正确。
故选：C。
5．【解答】解：A、H2CO3从右向左读，读作碳酸，故选项说法错误。
B、NH4Cl从右向左读，读作氯化铵，故选项说法错误。
C、Fe（OH）2中铁元素显+2价，从右向左读，读作氢氧化亚铁，故选项说法错误。
D、AgNO3从右向左读，读作硝酸银，故选项说法正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项正确。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
故选：A。
7．【解答】解：A．胃液的pH范围为0.80～1.50，小于7，显酸性；
B．血液的pH范围为7.35～7.45，显碱性；
C．胆汁的pH范围为6.80～7.40，可能显酸性、中性或碱性；
D．唾液的pH范围为6.50～7.50，可能显酸性、中性或碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
8．【解答】解：A、提供足量的氧气，能使燃料充分燃烧，故选项错误。
B、液体燃料喷成雾状，能增大可燃物与氧气的接触面积，能使燃料充分燃烧，故选项错误。
C、固体燃料粉碎，能增大可燃物与氧气的接触面积，能使燃料充分燃烧，故选项错误。
D、着火点是物质本身的一种固有属性，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低燃料的着火点，故选项正确。
故选：D。
9．【解答】解：A、从现象上判断：负极产生的气体能燃烧产生了淡蓝色的火焰，是氢气，故选项说法错误。
B、从变化上分类：电解水生成了氢气和氧气，有新物质生成，该变化属于化学变化，故选项说法错误。
C、从宏观上分析：电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
D、从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、金刚石和石墨是由碳元素组成的的不同单质，互称为同素异形体，故A正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，一氧化碳不能，所以CO2和CO可以用紫色石蕊试液鉴别，故B正确；
C、碳具有还原性，能用于冶炼金属，故C错误；
D、C60是由碳元素组成的单质，所以C60中的碳元素以游离态存在，故D正确。
故选：C。
11．【解答】解：A、液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；液面低于滤纸边缘，是正确的操作，不会使液体过滤后仍然浑浊，故选项说法错误。
B、氢气具有可燃性，点燃前没有检验纯度，可能会造成点燃氢气时发生爆炸，故选项说法正确。
C、溶解粗盐的水量可能过少，导致粗盐未溶完，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项说法正确。
D、用启普发生器制取CO2，关闭开关后固液无法分离，可能是因为稀盐酸已完全反应，不再产生气体，故选项说法正确。
故选：A。
12．【解答】解：A、硫化氢燃烧生成二氧化硫和水，生成物是两种，该选项不正确；
B、反应物硫化氢是化合物，该选项不正确；
C、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，该选项正确；
D、反应的化学方程式：2H2S+3O22SO2+2H2O，参加反应的两种物质分子个数比为2：3或3：2，该选项不正确。
故选：C。
13．【解答】解：A、探究燃烧的条件的实验中，水的作用是提供热量和隔绝空气，故选项说法正确。
B、集气瓶中的水的作用是：便于观察气体收集的情况，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，则集气瓶中的水能冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，故选项说法正确。
D、硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项说法错误。
故选：D。
14．【解答】解：A、图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，与外界隔绝，使实验结果更精确，故正确；
B、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度下降，直至降低至室温，因此X曲线表示的是温度变化，Y曲线表示的是氧气浓度，这是因为始终反应进行，氧气浓度不断减小，故错误；
C、BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量，气压膨胀导致气压增大，由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，故正确；
D、图2中在t1时后压强增大，说明烧杯中的水进入集气瓶中，故正确。
故选：B。
15．【解答】解：A、氯气是由氯分子构成的，1mol氯气中含有6.02×1023个分子，一个氯气分子含有2个氯原子，故1mol氯气中约含有6.02×1023个×2＝1.204×1024个原子，故选项说法错误。
B、1个臭氧分子中含有3个氧原子，1个氧分子中含有2个氧原子，1mol臭氧和1.5mol氧气中均含有3mol氧原子，即1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同数目的氧原子，故选项说法正确。
C、胆矾的化学式为CuSO4 5H2O，1mol胆矾的质量为1mol×250g/mol＝250g，故选项说法错误。
D、氮气和一氧化碳的相对分子质量均为28，它们的摩尔质量均为28/mol，则1mol氮气和1mol一氧化碳的质量相等，故选项说法正确。
故选：BD。
16．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项能达到实验目的。
B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到实验目的。
C、图中实验，根据溶解的情况，可以比较室温下氯化钠在不同溶剂里的溶解性，故选项能达到实验目的。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
故选：B。
17．【解答】解：A、只有在温度不变、溶剂不蒸发的条件下，氯化钠溶液才会是均一、稳定的，故选项说法错误。
B、t℃时10%的氯化钠溶液，每100g氯化钠溶液（不是100g水）中溶解了10g氯化钠，故选项说法错误。
C、某种条件下，如加入难溶于水的固体物质，可转化为悬浊液，故选项说法正确。
D、由于不知溶液的质量，不能判断溶液是否饱和，因此加10g氯化钠，不一定能变为20%的氯化钠溶液，故选项说法错误。
故选：C。
六、简答题（本大题共4题，共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答
18．【解答】解：①煤、石油、天然气是三大化石燃料；目前化石燃料仍然在能源结构中占主导地位，停止使用不现实；生活垃圾集中焚烧会造成空气污染，不可行；故选：bc；
②光合作用吸收二氧化碳放出氧气，是绿色植物赖以生存的基础，也是地球碳氧循环的重要媒介；风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，是碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙的过程，符合“一变多”特点，属于化合反应；1mol Ca（HCO3）2中约含氢原子1.204×1024个，含钙元素的质量40g/mol×1mol＝40g。
③合成C2H6O的反应为2CO2+6H2C2H6O+3H2O，CO2和H2的质量比为88：12＝22：3。
故答案为：①天然气；bc；
②光合作用；化合反应；1.204×1024；40；
③22：3。
19．【解答】解：（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；故答案为：85.5g；
（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80%），那么氯化钠的质量约等于4g，设4g氯化钠需要水的质量为x，，x≈11.1g，因此量取溶解所需要的水的要体积大于10mL，应选择25mL规格的量筒最为合适；故答案为：25mL；
（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶，因为蒸发掉水，固体全部析出；故答案为：蒸发结晶；
（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是硝酸钾，因为该温度下硝酸钾的溶解度大于氯化钠；故答案为：硝酸钾；
（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是：
A.乙中的上层溶液一定是饱和溶液正确，因为乙中有固体；
B.甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数正确，因为都是100g水，甲中溶解的溶质比乙多；
C.甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠错误，因为没有说明t的范围；
D.若t为50℃，m的值可能为85.5正确；
故答案为：C。
20．【解答】解：（1）图中仪器X的名称是锥形瓶。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应是固液不加热型，要使气流平稳产生，可用分液漏斗控制滴液速率，图中可选择的发生装置是C，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选E收集；二氧化锰不溶于水，从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用过滤操作方法。
设要制得16g氧气，需要过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 16g
x＝34g
过氧化氢的物质的量是＝1mol
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，常用D装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是该反应是固液不加热型。则在多孔塑料板上放着的块状固体为石灰石或大理石；石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；所用稀盐酸的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是盐酸从长颈漏斗溢出；二氧化碳密度比空气大，用装置G收集二氧化碳，二氧化碳从长管端进入，即二氧化碳应从导管口m端通入。二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，验满的方法是燃着的木条放在导管口n处，木条熄灭，则已集满。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；C；E；过滤；1；
（3）反应是固液不加热型；石灰石或大理石；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；燃着的木条放在导管口n处，木条熄灭，则已集满。
21．【解答】解：【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
a 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发热（氧化钙溶于水放热） 样品中含有氧化钙
b 将步骤a中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液。 溶液变红（溶液显碱性） 有Ca（OH）2
c 取步骤b中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 固体溶解，产生气泡（碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳） 有CaCO3
故答案为：样品中含有氧化钙；酚酞试液；固体溶解，产生气泡。
【反思评价】
经过讨论，同学们发现通过步骤b不能得到样品中一定含有Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【拓展思考】
转化过程：CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，因此有CaO﹣CaCO3，
根据题意有：
CaO﹣CaCO3，
56 100
ag bg
＝，
a＝b。
故答案为：a＝b。