2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级（上）期末化学试卷（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级（上）期末化学试卷（word版含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 603.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-19 21:20:56 | ||
图片预览
文档简介
2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。结合图示及其文字判断下列有关叙述错误的是（ ）
A．马踏飞燕材料是青铜 B．人造骨材料是钛合金
C．自行车架材料是锰钢 D．河北沧州狮子材料是石头
2．规范的实验操作可以减少对试剂的污染或防范危险，下列实验操作规范的是（ ）
A．测定溶液的pH B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸 D．称量氯化钠的质量
3．下列过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．用浓硫酸在纸上写字后变黑
B．海水晒盐
C．比较合金和纯金属的硬度
D．用氯化钠配制生理盐水
4．下列物质的用途错误的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液粉刷树木 B．用铜制造导线
C．用不锈钢制造电水壶 D．硫酸用于汽车的铅蓄电池
5．下列有关生活中的一些做法错误的是（ ）
A．用钢丝球擦拭铝制品表面的污垢
B．用食醋除热水瓶胆内壁上的水垢
C．用发酵粉与面粉、水混合可直接制作发面食品
D．蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂肥皂水
6．下列实验现象描述错误的是（ ）
A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B．氢氧化钠固体放置于空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
C．向碳酸钠溶液滴入澄清石灰水：无色溶液中产生白色沉淀
D．向氧化铜中滴入足量的稀盐酸：黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色
7．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：MgOH+HCl═MgCl2+H2O
B．用铜和盐酸反应制取氯化铜：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C．比较铜和银的金属活动性：2AgNO3+Cu═2Ag+Cu（NO3）2
D．用盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O
8．下列叙述错误的是（ ）
A．化肥硫酸铵和硫酸钾长期施用，都会导致土壤酸化、板结
B．氮肥和钾肥都是可溶于水的
C．人体每天约需3﹣5g的食盐以满足人体的正常需要
D．所有的化肥施用后，都会在土壤中残留有害物质
9．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列有关资源的叙述正确的是（ ）
A．地球上的金属资源中金、银、铝等都以单质形式存在
B．废旧金属的回收可以减少对环境的污染
C．世界上铜的年产居第二位
D．目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铝
11．对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 硫酸钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的离子
B 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变成蓝色 溶液中都含有氢氧根离子
C 敞口放置在空气中的浓硫酸变稀 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分
D 炉具清洁剂能除去炉具上的油污 炉具清洁剂中的氢氧化钠有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
12．实验室里，区分下列各组物质的实验设计方案不合理的是（ ）
序号 A B C D
需区分的物质 黄金和黄铜 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 浓H2SO4和稀H2SO4 碳铵和硝酸铵
方案 观察颜色 分别滴加稀盐酸，观察现象 分别加少量水，触摸容器外壁 闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲一定大于乙
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．乙中混有少量的甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙
14．除去下列物质中的少量的杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 待提纯的物质及杂质 选用的试剂 操作方法
A CO（CO2） NaOH溶液 将气体通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
B NaCl溶液（Na2CO3） Ba（OH）2溶液 加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
C KCl（MnO2） 蒸馏水 加入足量的蒸馏水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
D NaOH（NaCl） 稀盐酸 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
15．为测定氯化钙和氯化钠混合物中氯化钙的含量，取20g混合物，加入足量的蒸馏水，充分溶解后，向所得溶液中加入碳酸钠溶液，恰好完全反应后，过滤，将滤液蒸干，得固体质量为20.6g，则该混合物中氯化钙的含量为（ ）
A．9.9% B．11.1% C．5.55% D．55.5%
二、非选择题（共8小题，共40分）
16．（4分）哈尔滨的冬季要吃新鲜的蔬菜，需要在温室中种植。请回答下列有关问题及填写下列空白：
（1）油菜是常吃的一种蔬菜，油菜在生长过程中要施用氮肥，氮肥的作用是：使油菜茎、叶生长茂盛， ，提高油菜蛋白质含量。氮肥中含氮量最高氮肥的化学式为 。氯化铵是一种氮肥，不能和熟石灰混合施用，其原因是 。
（2）化学肥料是以 和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料，简称化肥；种植蔬菜需要施用某种化肥，其中化肥中同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于 肥（填化肥的种类）。
17．（5分）2021年11月7日，哈尔滨市今年冬天的首场降雪，降雪突然转为降雨，形成了冻雨。哈尔滨市城管部门调动了4600余台清冰雪设备。清雪车为广大市民做出很大贡献。请回答下列问题并填写下列空白：
（1）清雪用的“铲车”表面喷涂了一层的漆，其目的是 。“铲车”的铲斗是锰钢制成的，这种材料属于 （填种类）材料；这种锰钢材料所具有的性能是 。
A.耐高温、硬度大
B.韧性好、硬度大
C.密度小、熔点低
（2）清雪用的“铲车”使用的燃料是“国V车用柴油”，这种柴油的优点是：燃烧好，污染物排放低。这种“铲车”工作时的能量来源为 。
（3）锰钢的制造需要金属锰，工业上冶炼锰的主要原理：以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，用焦炭作还原剂，在高温下冶炼金属锰，同时得到一种氧化物，写出该反应的化学方程式 ，反应前后碳元素化合价的分别为 。
18．（4分）哈尔滨地铁2、3号线都通车了，这对广大市民来说是个大好事。地铁车用到了大量铝合金材料，铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验，请回答下列有关问题：
（1）实验甲中（铝足量）的实验现象是 ；实验甲能得出的结论是 的金属活动性更强。
（2）实验乙中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述实验中对得出完整的结论没有作用，可以省去的实验是 （ 填“甲”或“乙”或“丙”）。
19．（4分）分类是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。
（1）根据不同的标准，可以将一些物质进行分类。请根据物质所属类别对下列物质进行分类：
a.Ca（OH）2
b.Na2CO3
c.CuO
d.NaOH
e.Fe2O3
f.NaCl
包括的物质有 （填字母），分类标准为 。
（2）根据溶解性规律判断硝酸锌[Zn（NO3）2]的溶解性为 （ 填“可溶”或“不溶”）；盐和盐的溶液在一定条件下可以发生复分解反应，请写出碳酸钠溶液与氯化锌[ZnCl2]溶液混合后反应的化学方程式 。
20．（7分）实验室现有稀盐酸、大理石及下列仪器和装置，请回答下列问题并填写相关空白：
（1 ）利用上述仪器和药品在实验室可以制取的气体反应的化学方程式为 ；所需要的仪器编号为 （填字母）。
（2）若在实验室制取氧气时，首先需检查装置的气密性，其操作是：连接好仪器，把导管的一端放入水中， （填一种操作），使试管内温度升高。 ，大于外界压强，在压强差的作用下，使装置内的气体逸出，若装置气密性良好，可观察到水中导管口有 的现象。
（3）若要制取干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有 （填试剂名称）的装置F，气体应从 （填“a”或“b”）口进入。
21．（4分）如图所示，A～F是初中化学常见的物质，它们是Fe、CuSO4溶液、NaOH溶液、稀盐酸、CuO、Cu中的一种，A和E是一种黑色粉末，B是胃液的主要成分，F可以用来配制波尔多液。两圆之间的连线表示二者可以发生反应，箭头表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：（反应及转化均在初中范围内）
（1）请写出B和D两种物质（或溶质）的化学式为：B ，D 。
（2）写出C与F反应的化学方程式 ，
（3）足量的E加入到B溶液反应的实验现象为 。
22．（6分）张南和化学兴趣小组的同学为了测定金属镁样品中镁元素的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质反应），进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件列出求解生成氢气质量（x）的比例式 ；
（3）此金属镁样品中镁元素的质量分数为 ；
（4）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 ；
（5）所得不饱和溶液A溶质的质量分数为 ；
（6）若要用含氧化镁80%的一种矿石冶炼上述金属镁样品1000t，需要这种矿石的质量为 。
23．（6分）某化学活动小组的同学欲探究酸与某些盐能否反应的实验。如图所示是张南同学所做的实验。请回答下列问题：
（1）实验中观察到试管溶液中有气泡产生，请写出发生反应的化学方程式 。张南和小岗两位同学想探究反应后试管（B）中溶液溶质的成分，并进行如下探究活动：
【提出问题】反应后试管（B）中溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
张南同学猜想溶质成分是：NaCl
小岗同学猜想溶质成分是：Na2SO4、NaCl、Na2CO3
小南同学猜想溶质成分是：Na2SO4、NaCl
（2）小组同学通过讨论，认为张南同学猜想不正确，理由是 。
【实验验证】
（3）小岗同学为了验证自己的猜想，取少量试管（B）溶液于另一试管中，向其中滴加少量BaCl2溶液，观察到实验现象是 ，于是得出结论：自己的猜想正确。请对小岗同学由实验得出的的结论进行评价 。
（4）张南同学另取少量试管（B）溶液于另一试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液由紫色变为红色的现象，于是得出溶质成分的结论是 （填化学式）。
【反思与总结】
（5）通过上述验证实验，总结出选择试剂验证溶质成分时，要注意：所选试剂要与被检验物质反应产生明显现象外，不能 ，才能验证溶液中溶质成分。
2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．（2分）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。结合图示及其文字判断下列有关叙述错误的是（ ）
A．马踏飞燕材料是青铜
B．人造骨材料是钛合金
C．自行车架材料是锰钢
D．河北沧州狮子材料是石头
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，根据常见合金的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、马踏飞燕材料是青铜，故选项说法正确。
B、钛合金与人体有很好的相容性，人造骨材料是钛合金，故选项说法正确。
C、锰钢强度高，硬度大，自行车架材料是锰钢，故选项说法正确。
D、河北沧州狮子材料是生铁，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解合金、常见合金的用途是正确解答本题的关键。
2．（2分）规范的实验操作可以减少对试剂的污染或防范危险，下列实验操作规范的是（ ）
A．测定溶液的pH B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸 D．称量氯化钠的质量
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不能用手拿试纸，图中所示操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．用浓硫酸在纸上写字后变黑
B．海水晒盐
C．比较合金和纯金属的硬度
D．用氯化钠配制生理盐水
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为：是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、用浓硫酸在纸上写字后变黑的过程中有黑色物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、海水晒盐是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、比较合金和纯金属的硬度过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、用氯化钠配制生理盐水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4．（2分）下列物质的用途错误的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液粉刷树木
B．用铜制造导线
C．用不锈钢制造电水壶
D．硫酸用于汽车的铅蓄电池
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液粉刷树木，故A错误；
B、铜具有优良的导电性，因此，可用铜制造导线，故B正确；
C、不锈钢具有导热性，因此可用不锈钢制造电水壶，故C正确；
D、硫酸可用于汽车的铅蓄电池，故D正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5．（2分）下列有关生活中的一些做法错误的是（ ）
A．用钢丝球擦拭铝制品表面的污垢
B．用食醋除热水瓶胆内壁上的水垢
C．用发酵粉与面粉、水混合可直接制作发面食品
D．蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂肥皂水
【分析】A、根据铝制品表面的氧化膜起到了保护作用；
B、根据酸的性质与用途来分析；
C、根据物质的性质来分析；
D、根据酸碱中和反应的应用来分析。
【解答】解：A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢丝球擦除铝壶表面的污垢，故选项A说法错误。
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋的主要成分是醋酸，醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应，因此，可用食醋除热水瓶胆内壁上的水垢，故选项B说法正确。
C、发酵粉中含有碳酸氢钠，在加热的条件下，碳酸氢钠会分解产生的二氧化碳气体，因此用发酵粉与面粉、水混合可直接制作发面食品，故选项C说法正确。
D、蚊虫毒液显酸性，肥皂水显碱性，因此蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂肥皂水，故选项D说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、中和反应的应用等是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列实验现象描述错误的是（ ）
A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B．氢氧化钠固体放置于空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
C．向碳酸钠溶液滴入澄清石灰水：无色溶液中产生白色沉淀
D．向氧化铜中滴入足量的稀盐酸：黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色
【分析】A、根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
B、根据氢氧化钠具有吸水性，会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
C、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
D、根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析。
【解答】解：A、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成黑色，故A错误；
B、氢氧化钠具有吸水性，会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠固体放置于空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解，故B正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以向碳酸钠溶液滴入澄清石灰水：无色溶液中产生白色沉淀，故C正确；
D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以向氧化铜中滴入足量的稀盐酸：黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色，故D正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
7．（2分）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：MgOH+HCl═MgCl2+H2O
B．用铜和盐酸反应制取氯化铜：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C．比较铜和银的金属活动性：2AgNO3+Cu═2Ag+Cu（NO3）2
D．用盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+H2O，氢氧化镁的化学式书写错误，故A错误；
B、铜和金属活动性排在氢的后面，不会与稀盐酸反应生成氯化铜，故B错误；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：2AgNO3+Cu═2Ag+Cu（NO3）2，故C正确；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不会生成氯化亚铁，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
8．（2分）下列叙述错误的是（ ）
A．化肥硫酸铵和硫酸钾长期施用，都会导致土壤酸化、板结
B．氮肥和钾肥都是可溶于水的
C．人体每天约需3﹣5g的食盐以满足人体的正常需要
D．所有的化肥施用后，都会在土壤中残留有害物质
【分析】A、根据长期使用化肥容易使土壤板结；
B、根据氮肥、钾肥易溶于水考虑；
C、根据食盐与人体健康的关系进行分析；
D、根据碳酸氢铵分解产物进行分析。
【解答】解：A、化肥硫酸铵和硫酸钾长期施用，都会导致土壤酸化、板结，故A说法正确；
B、氮肥、钾肥易溶于水，故B说法正确；
C、人体每天约需3﹣5g的食盐以满足人体的正常需要，故C说法正确；
D、碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，施用后，不会在土壤中残留有害物质，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉常见的化学肥料的性质和用途。
9．（2分）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着硫酸的加入，铁粉逐渐被消耗尽，然后根据反应的事实完成此题．
【解答】解：A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；
B、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，生成的硫酸亚铁的质量逐渐增多至不变，正确；
C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；
D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。
故选：BC。
【点评】本题考查了铁与硫酸反应中的某些量的变化，完成此题，可以依据反应的事实进行．
10．（2分）下列有关资源的叙述正确的是（ ）
A．地球上的金属资源中金、银、铝等都以单质形式存在
B．废旧金属的回收可以减少对环境的污染
C．世界上铜的年产居第二位
D．目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铝
【分析】A、根据金属的化学性质来分析；
B、根据回收废旧金属的意义来分析；
C、根据金属的年产量来分析；
D、根据金属的产量来分析。
【解答】解：A、铝的化学性质较活泼，在常温下就能与氧气反应，因此在地球上的金属资源中不存在铝的单质，故A错误；
B、废旧金属的回收可以减少对环境的污染，故B正确；
C、世界上年产量最多的金属是铁，其次为铝，故C错误；
D、目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解金属资源的利用、金属的利用和回收等是正确解答本题的关键。
11．（2分）对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 硫酸钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的离子
B 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变成蓝色 溶液中都含有氢氧根离子
C 敞口放置在空气中的浓硫酸变稀 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分
D 炉具清洁剂能除去炉具上的油污 炉具清洁剂中的氢氧化钠有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据溶液中含有自由移动的带电离子才能导电进行分析；
B、根据氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液呈碱性，都含有氢氧根离子进行分析；
C、根据浓硫酸的吸水性进行分析；
D、根据氢氧化钠能与油脂会发生反应进行分析。
【解答】解：A、硫酸钠溶液中含有自由移动的带电的离子，所以硫酸钠溶液能导电；故A说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液呈碱性，都含有氢氧根离子，都能使紫色石蕊溶液变成蓝色；故B说法正确，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，所以浓硫酸变稀；故C说法正确，不符合题意；
D、炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应，可以用于去除油污，故D说法错误，符合题意；
故选：D。
【点评】准确理解微粒的特性，能用微粒的特性，来解释生活中的一些变化和现象。
12．（2分）实验室里，区分下列各组物质的实验设计方案不合理的是（ ）
序号 A B C D
需区分的物质 黄金和黄铜 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 浓H2SO4和稀H2SO4 碳铵和硝酸铵
方案 观察颜色 分别滴加稀盐酸，观察现象 分别加少量水，触摸容器外壁 闻气味
A．A B．B C．C D．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、黄金和黄铜都是黄色的，无法利用颜色区别。错误；
B、碳酸钠和稀盐酸反应有气体产生，氢氧化钠和稀盐酸反应，无现象，可鉴别。正确。
C、浓H2SO4溶于水放热溶液温度升高，稀H2SO4溶于水，溶液温度不变化，可用触摸容器外壁方法鉴别。正确。
D、碳铵在光照下能分解生成有刺激性气味的氨气，硝酸铵不能，用闻气味的方法可以鉴别；正确。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
13．（2分）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲一定大于乙
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．乙中混有少量的甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确；
B、不知道饱和溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项不正确；
C、t1℃时甲、乙溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项正确；
D、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，乙中混有少量的甲，用蒸发结晶的方法提纯乙，该选项不正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
14．（2分）除去下列物质中的少量的杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 待提纯的物质及杂质 选用的试剂 操作方法
A CO（CO2） NaOH溶液 将气体通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
B NaCl溶液（Na2CO3） Ba（OH）2溶液 加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
C KCl（MnO2） 蒸馏水 加入足量的蒸馏水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
D NaOH（NaCl） 稀盐酸 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、适量的Ba（OH）2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（2分）为测定氯化钙和氯化钠混合物中氯化钙的含量，取20g混合物，加入足量的蒸馏水，充分溶解后，向所得溶液中加入碳酸钠溶液，恰好完全反应后，过滤，将滤液蒸干，得固体质量为20.6g，则该混合物中氯化钙的含量为（ ）
A．9.9% B．11.1% C．5.55% D．55.5%
【分析】根据化学反应前后，元素的质量保持不变解答。
【解答】解：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，将滤液蒸干，得到的固体是氯化钠，即氯化钠的质量是20.6g，
设样品中氯化钙的质量为x，样品中氯化钠的质量为20g﹣x，生成氯化钠的质量为20.6g﹣（20g﹣x）＝0.6g+x；
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 117
x 0.6g+x
x＝11.1g
故该混合物中氯化钙的含量为＝55.5%
故选：D。
【点评】解答本题容易出错的地方是氯化钠结晶析出的方法，别忘了先将沉淀过滤掉再蒸发。
二、非选择题（共8小题，共40分）
16．（4分）哈尔滨的冬季要吃新鲜的蔬菜，需要在温室中种植。请回答下列有关问题及填写下列空白：
（1）油菜是常吃的一种蔬菜，油菜在生长过程中要施用氮肥，氮肥的作用是：使油菜茎、叶生长茂盛， 叶色浓绿 ，提高油菜蛋白质含量。氮肥中含氮量最高氮肥的化学式为 CO（NH2）2 。氯化铵是一种氮肥，不能和熟石灰混合施用，其原因是 氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，从而降低肥效 。
（2）化学肥料是以 化学 和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料，简称化肥；种植蔬菜需要施用某种化肥，其中化肥中同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于 复合 肥（填化肥的种类）。
【分析】（1）根据化肥的作用，以及铵盐的化学性质解答；
（2）根据化肥的制法以及化肥的分类降低。
【解答】解：（1）氮肥的作用是促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，氮肥中含氮量最高氮肥是尿素，其化学式为CO（NH2）2；铵态氮肥如氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，从而降低肥效。
（2）化学肥料是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料，简称化肥；同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥属于复合肥。
故答案为：（1）叶色浓绿；CO（NH2）2；氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，从而降低肥效；
（2）化学；复合。
【点评】本题难度较小，涉及化肥的分类、作用，以及铵盐的化学性质，学生易于完成。
17．（5分）2021年11月7日，哈尔滨市今年冬天的首场降雪，降雪突然转为降雨，形成了冻雨。哈尔滨市城管部门调动了4600余台清冰雪设备。清雪车为广大市民做出很大贡献。请回答下列问题并填写下列空白：
（1）清雪用的“铲车”表面喷涂了一层的漆，其目的是 防止生锈 。“铲车”的铲斗是锰钢制成的，这种材料属于 金属 （填种类）材料；这种锰钢材料所具有的性能是 B 。
A.耐高温、硬度大
B.韧性好、硬度大
C.密度小、熔点低
（2）清雪用的“铲车”使用的燃料是“国V车用柴油”，这种柴油的优点是：燃烧好，污染物排放低。这种“铲车”工作时的能量来源为 化学能转化为内能，内能再转化为机械能 。
（3）锰钢的制造需要金属锰，工业上冶炼锰的主要原理：以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，用焦炭作还原剂，在高温下冶炼金属锰，同时得到一种氧化物，写出该反应的化学方程式 MnO2+CMn+CO2↑ ，反应前后碳元素化合价的分别为 0、+4 。
【分析】（1）根据材料的分类、合金的优点来分析；
（2）根据能量的转化性形式来分析；
（3）根据化学反应原理书写化学方程式；根据正负化合价代数和为0分析。
【解答】解：（1）清雪用的“铲车”表面喷涂了一层的漆，其目的是防止生锈，金属材料包括纯金属与和合金，锰钢是一种铁合金，属于金属材料；施工时用到的挖掘机的铲斗是锰钢制成的，锰钢具有的优良性能是硬度大、韧性好。
（2）这种“铲车”工作时的能量来源为化学能转化为内能，内能再转化为机械能。
（3）软锰矿（主要成分为MnO2）与焦炭在高温下生成锰，同时得到一种氧化物，根据反应前后元素种类不变，该氧化物为二氧化碳，该反应的化学方程式为MnO2+CMn+CO2↑。反应前后碳元素化合价的分别为0、+4。
故答案为：（1）防止生锈；金属；B；
（2）化学能转化为内能，内能再转化为机械能；
（3）MnO2+CMn+CO2↑；0、+4。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18．（4分）哈尔滨地铁2、3号线都通车了，这对广大市民来说是个大好事。地铁车用到了大量铝合金材料，铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验，请回答下列有关问题：
（1）实验甲中（铝足量）的实验现象是 铝丝的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 ；实验甲能得出的结论是 铝 的金属活动性更强。
（2）实验乙中发生反应的化学方程式为 Mg+CuSO4═MgSO4+Cu 。
（3）上述实验中对得出完整的结论没有作用，可以省去的实验是 乙 （ 填“甲”或“乙”或“丙”）。
【分析】根据金属的化学性质、金属的活动性顺序及其验证方法来分析。
【解答】解：（1）由于铝的活动性大于铜，能将铜从其溶液中置换出来，所以实验甲中（铝足量）的实验现象是：铝丝的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；实验甲能得出的结论是铝的金属活动性更强。
（2）实验乙中发生的反应是镁与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，化学方程式为：Mg+CuSO4═MgSO4+Cu。
（3）由甲实验可以得出铝的活动性大于铜，由丙实验可以得出镁活动性大于铝，由上述两个个实验即可得出镁、铝、铜的活动性强弱，可以省去的实验是乙。
故答案为：（1）铝丝的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；铝；
（2）Mg+CuSO4═MgSO4+Cu；
（3）乙。
【点评】本题主要考查利用金属的性质和信息来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
19．（4分）分类是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。
（1）根据不同的标准，可以将一些物质进行分类。请根据物质所属类别对下列物质进行分类：
a.Ca（OH）2
b.Na2CO3
c.CuO
d.NaOH
e.Fe2O3
f.NaCl
包括的物质有 ad （填字母），分类标准为 都是碱（合理即可） 。
（2）根据溶解性规律判断硝酸锌[Zn（NO3）2]的溶解性为 可溶 （ 填“可溶”或“不溶”）；盐和盐的溶液在一定条件下可以发生复分解反应，请写出碳酸钠溶液与氯化锌[ZnCl2]溶液混合后反应的化学方程式 Na2CO3+ZnCl2＝ZnCO3↓+2NaCl 。
【分析】（1）根据物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素进行分析；
（2）根据所有的硝酸盐都溶于水，氯化锌和碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】解：（1）根据不同的标准，可以将一些物质进行分类，对物质所属类别对下列物质进行分类：氢氧化钙、氢氧化钠属于碱，碳酸钠、氯化钠属于盐，氧化铜、氧化铁属于氧化物，所以包括的物质有ad，分类标准为都是碱（合理即可）；
（2）根据溶解性规律判断，所有的硝酸盐都溶于水，硝酸锌[Zn（NO3）2]的溶解性为可溶；盐和盐的溶液在一定条件下可以发生复分解反应，氯化锌和碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+ZnCl2＝ZnCO3↓+2NaCl。
故答案为：（1）ad；都是碱（合理即可）；
（2）可溶；Na2CO3+ZnCl2＝ZnCO3↓+2NaCl。
【点评】熟练掌握物质的分类方法，掌握物质的物理性质和化学性质，知道它们所包含的范围，然后进行比较得出分类即可。
20．（7分）实验室现有稀盐酸、大理石及下列仪器和装置，请回答下列问题并填写相关空白：
（1 ）利用上述仪器和药品在实验室可以制取的气体反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；所需要的仪器编号为 ABDE （填字母）。
（2）若在实验室制取氧气时，首先需检查装置的气密性，其操作是：连接好仪器，把导管的一端放入水中， 双手握住试管 （填一种操作），使试管内温度升高。 试管内的气体受热膨胀 ，大于外界压强，在压强差的作用下，使装置内的气体逸出，若装置气密性良好，可观察到水中导管口有 气泡冒出 的现象。
（3）若要制取干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有 浓硫酸 （填试剂名称）的装置F，气体应从 a （填“a”或“b”）口进入。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳原理进行分析；
（2）根据检验装置气密性方法进行分析；
（3）根据二氧化碳的干燥进行分析。
【解答】解：（1）大大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸的主要成分是盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，反应在常温下进行，收集二氧化碳时应选择向上排空气法，因此可以选择的仪器编号为：ABDE；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；ABDE；
（2）实验室制取氧气时，需先检查实验装置的气密性，其操作是将将导管伸入水中，双手握住试管，温度升高，试管内的气体受热膨胀，若观察到导管口有气泡冒出，证明气密性良好；故答案为：双手握住试管；试管内的气体受热膨胀；气泡冒出；
（3）实验室制取的二氧化碳中混有水蒸气，若要收集干燥的二氧化碳，需要通入浓硫酸吸收水蒸气，使用F装置进行干燥时，气体应从a口通入；故答案为：浓硫酸；a。
【点评】本题考查了实验室制取二氧化碳的原理和实验装置，题目难度一般，是中考考点之一，需要学生对课本知识熟练掌握。
21．（4分）如图所示，A～F是初中化学常见的物质，它们是Fe、CuSO4溶液、NaOH溶液、稀盐酸、CuO、Cu中的一种，A和E是一种黑色粉末，B是胃液的主要成分，F可以用来配制波尔多液。两圆之间的连线表示二者可以发生反应，箭头表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：（反应及转化均在初中范围内）
（1）请写出B和D两种物质（或溶质）的化学式为：B HCl ，D Cu 。
（2）写出C与F反应的化学方程式 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ，
（3）足量的E加入到B溶液反应的实验现象为 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 。
【分析】根据A～F是初中化学常见的物质，它们是Fe、CuSO4溶液、NaOH溶液、稀盐酸、CuO、Cu中的一种，A和E是一种黑色粉末，B是胃液的主要成分，F可以用来配制波尔多液，所以B是盐酸，F是硫酸铜，C会与硫酸铜、稀盐酸反应，所以C是氢氧化钠，黑色粉末E会与硫酸铜反应，所以E是铁，A是氧化铜，氧化铜、铁都会转化成铜，所以D是铜，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的物质，它们是Fe、CuSO4溶液、NaOH溶液、稀盐酸、CuO、Cu中的一种，A和E是一种黑色粉末，B是胃液的主要成分，F可以用来配制波尔多液，所以B是盐酸，F是硫酸铜，C会与硫酸铜、稀盐酸反应，所以C是氢氧化钠，黑色粉末E会与硫酸铜反应，所以E是铁，A是氧化铜，氧化铜、铁都会转化成铜，所以D是铜，经过验证，推导正确，所以B是HCl；D是Cu；
（2）C与F的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）足量的E加入到B溶液的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
故答案为：（1）HCl；Cu；
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22．（6分）张南和化学兴趣小组的同学为了测定金属镁样品中镁元素的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质反应），进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式为 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ ；
（2）根据已知条件列出求解生成氢气质量（x）的比例式 ；
（3）此金属镁样品中镁元素的质量分数为 48% ；
（4）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 20g ；
（5）所得不饱和溶液A溶质的质量分数为 9.5% ；
（6）若要用含氧化镁80%的一种矿石冶炼上述金属镁样品1000t，需要这种矿石的质量为 1000t 。
【分析】（1）根据题意书写化学方程式；
（2）根据化学方程式的简单计算；
（3）根据第二问求出氢气的质量，继而求出镁的质量，用镁的质量与样品质量之比求得镁元素的质量分数；
（4）浓盐酸配制稀盐酸，抓住溶质的质量不变解答；
（5）所得不饱和溶液是氯化镁溶液，溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液的质量的百分比；
（6）根据化学方程式简单计算。
【解答】解：（1）镁与氯化氢反应的化学方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（2）设：生成氢气的质量为x
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
73 2
100g×7.3% x
x＝0.2g
故生成氢气质量（x）的比例式为；
（3）设样品中镁元素的质量为y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 0.2g
y＝2.4g
故此金属镁样品中镁元素的质量分数为＝48%；
（4）稀盐酸中溶质的质量是100g×7.3%＝7.3g
故所需浓盐酸的质量为＝20g；
（5）设生成氯化镁的质量为z
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
95 2
z 0.2g
z＝9.5g
溶液的质量＝镁的质量+稀盐酸的质量﹣蒸发掉水的质量＝2.4g+100g﹣2.2g＝100.2g
溶质的质量分数＝≈9.5%；
（6）设需要这种矿石的质量为z
MgO～Mg
40 24
80%z 1000t×48%
z＝1000t
故需要这种矿石的质量为1000t。
故答案为：（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（2）；
（3）48%；
（4）20g；
（5）9.5%；
（6）1000t。
【点评】本题难度系数偏大，考查了质量守恒定律，结合化学方程式的简单计算是解答本题的关键。
23．（6分）某化学活动小组的同学欲探究酸与某些盐能否反应的实验。如图所示是张南同学所做的实验。请回答下列问题：
（1）实验中观察到试管溶液中有气泡产生，请写出发生反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。张南和小岗两位同学想探究反应后试管（B）中溶液溶质的成分，并进行如下探究活动：
【提出问题】反应后试管（B）中溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
张南同学猜想溶质成分是：NaCl
小岗同学猜想溶质成分是：Na2SO4、NaCl、Na2CO3
小南同学猜想溶质成分是：Na2SO4、NaCl
（2）小组同学通过讨论，认为张南同学猜想不正确，理由是 溶液中一定含有硫酸钠 。
【实验验证】
（3）小岗同学为了验证自己的猜想，取少量试管（B）溶液于另一试管中，向其中滴加少量BaCl2溶液，观察到实验现象是 产生白色沉淀 ，于是得出结论：自己的猜想正确。请对小岗同学由实验得出的的结论进行评价 不正确，是因为硫酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，不能确定是否含有碳酸钠 。
（4）张南同学另取少量试管（B）溶液于另一试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液由紫色变为红色的现象，于是得出溶质成分的结论是 Na2SO4、NaCl、HCl （填化学式）。
【反思与总结】
（5）通过上述验证实验，总结出选择试剂验证溶质成分时，要注意：所选试剂要与被检验物质反应产生明显现象外，不能 与两种或两种以上被检验物质产生相同现象 ，才能验证溶液中溶质成分。
【分析】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（2）溶液中一定含有硫酸钠。
（3）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀。
（4）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
（5）通过上述验证实验，总结出选择试剂验证溶质成分时，要注意：所选试剂要与被检验物质反应产生明显现象外，不能与两种或两种以上被检验物质产生相同现象，才能验证溶液中溶质成分。
【解答】解：（1）实验中观察到试管溶液中有气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）小组同学通过讨论，认为张南同学猜想不正确，理由是溶液中一定含有硫酸钠。
故答案为：溶液中一定含有硫酸钠。
（3）小岗同学为了验证自己的猜想，取少量试管（B）溶液于另一试管中，向其中滴加少量BaCl2溶液，观察到实验现象是产生白色沉淀；
小岗同学由实验得出的的结论不正确，是因为硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，不能确定是否含有碳酸钠。
故答案为：产生白色沉淀；不正确，是因为硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，不能确定是否含有碳酸钠。
（4）张南同学另取少量试管（B）溶液于另一试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液由紫色变为红色的现象，说明溶液中含有盐酸，含有盐酸则不含有碳酸钠，于是得出溶质成分的结论是Na2SO4、NaCl、HCl。
故答案为：Na2SO4、NaCl、HCl。
（5）通过上述验证实验，总结出选择试剂验证溶质成分时，要注意：所选试剂要与被检验物质反应产生明显现象外，不能与两种或两种以上被检验物质产生相同现象，才能验证溶液中溶质成分。
故答案为：与两种或两种以上被检验物质产生相同现象。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。结合图示及其文字判断下列有关叙述错误的是（ ）
A．马踏飞燕材料是青铜 B．人造骨材料是钛合金
C．自行车架材料是锰钢 D．河北沧州狮子材料是石头
2．规范的实验操作可以减少对试剂的污染或防范危险，下列实验操作规范的是（ ）
A．测定溶液的pH B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸 D．称量氯化钠的质量
3．下列过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．用浓硫酸在纸上写字后变黑
B．海水晒盐
C．比较合金和纯金属的硬度
D．用氯化钠配制生理盐水
4．下列物质的用途错误的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液粉刷树木 B．用铜制造导线
C．用不锈钢制造电水壶 D．硫酸用于汽车的铅蓄电池
5．下列有关生活中的一些做法错误的是（ ）
A．用钢丝球擦拭铝制品表面的污垢
B．用食醋除热水瓶胆内壁上的水垢
C．用发酵粉与面粉、水混合可直接制作发面食品
D．蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂肥皂水
6．下列实验现象描述错误的是（ ）
A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B．氢氧化钠固体放置于空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
C．向碳酸钠溶液滴入澄清石灰水：无色溶液中产生白色沉淀
D．向氧化铜中滴入足量的稀盐酸：黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色
7．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：MgOH+HCl═MgCl2+H2O
B．用铜和盐酸反应制取氯化铜：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C．比较铜和银的金属活动性：2AgNO3+Cu═2Ag+Cu（NO3）2
D．用盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O
8．下列叙述错误的是（ ）
A．化肥硫酸铵和硫酸钾长期施用，都会导致土壤酸化、板结
B．氮肥和钾肥都是可溶于水的
C．人体每天约需3﹣5g的食盐以满足人体的正常需要
D．所有的化肥施用后，都会在土壤中残留有害物质
9．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列有关资源的叙述正确的是（ ）
A．地球上的金属资源中金、银、铝等都以单质形式存在
B．废旧金属的回收可以减少对环境的污染
C．世界上铜的年产居第二位
D．目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铝
11．对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 硫酸钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的离子
B 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变成蓝色 溶液中都含有氢氧根离子
C 敞口放置在空气中的浓硫酸变稀 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分
D 炉具清洁剂能除去炉具上的油污 炉具清洁剂中的氢氧化钠有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
12．实验室里，区分下列各组物质的实验设计方案不合理的是（ ）
序号 A B C D
需区分的物质 黄金和黄铜 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 浓H2SO4和稀H2SO4 碳铵和硝酸铵
方案 观察颜色 分别滴加稀盐酸，观察现象 分别加少量水，触摸容器外壁 闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲一定大于乙
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．乙中混有少量的甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙
14．除去下列物质中的少量的杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 待提纯的物质及杂质 选用的试剂 操作方法
A CO（CO2） NaOH溶液 将气体通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
B NaCl溶液（Na2CO3） Ba（OH）2溶液 加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
C KCl（MnO2） 蒸馏水 加入足量的蒸馏水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
D NaOH（NaCl） 稀盐酸 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
15．为测定氯化钙和氯化钠混合物中氯化钙的含量，取20g混合物，加入足量的蒸馏水，充分溶解后，向所得溶液中加入碳酸钠溶液，恰好完全反应后，过滤，将滤液蒸干，得固体质量为20.6g，则该混合物中氯化钙的含量为（ ）
A．9.9% B．11.1% C．5.55% D．55.5%
二、非选择题（共8小题，共40分）
16．（4分）哈尔滨的冬季要吃新鲜的蔬菜，需要在温室中种植。请回答下列有关问题及填写下列空白：
（1）油菜是常吃的一种蔬菜，油菜在生长过程中要施用氮肥，氮肥的作用是：使油菜茎、叶生长茂盛， ，提高油菜蛋白质含量。氮肥中含氮量最高氮肥的化学式为 。氯化铵是一种氮肥，不能和熟石灰混合施用，其原因是 。
（2）化学肥料是以 和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料，简称化肥；种植蔬菜需要施用某种化肥，其中化肥中同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于 肥（填化肥的种类）。
17．（5分）2021年11月7日，哈尔滨市今年冬天的首场降雪，降雪突然转为降雨，形成了冻雨。哈尔滨市城管部门调动了4600余台清冰雪设备。清雪车为广大市民做出很大贡献。请回答下列问题并填写下列空白：
（1）清雪用的“铲车”表面喷涂了一层的漆，其目的是 。“铲车”的铲斗是锰钢制成的，这种材料属于 （填种类）材料；这种锰钢材料所具有的性能是 。
A.耐高温、硬度大
B.韧性好、硬度大
C.密度小、熔点低
（2）清雪用的“铲车”使用的燃料是“国V车用柴油”，这种柴油的优点是：燃烧好，污染物排放低。这种“铲车”工作时的能量来源为 。
（3）锰钢的制造需要金属锰，工业上冶炼锰的主要原理：以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，用焦炭作还原剂，在高温下冶炼金属锰，同时得到一种氧化物，写出该反应的化学方程式 ，反应前后碳元素化合价的分别为 。
18．（4分）哈尔滨地铁2、3号线都通车了，这对广大市民来说是个大好事。地铁车用到了大量铝合金材料，铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验，请回答下列有关问题：
（1）实验甲中（铝足量）的实验现象是 ；实验甲能得出的结论是 的金属活动性更强。
（2）实验乙中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述实验中对得出完整的结论没有作用，可以省去的实验是 （ 填“甲”或“乙”或“丙”）。
19．（4分）分类是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。
（1）根据不同的标准，可以将一些物质进行分类。请根据物质所属类别对下列物质进行分类：
a.Ca（OH）2
b.Na2CO3
c.CuO
d.NaOH
e.Fe2O3
f.NaCl
包括的物质有 （填字母），分类标准为 。
（2）根据溶解性规律判断硝酸锌[Zn（NO3）2]的溶解性为 （ 填“可溶”或“不溶”）；盐和盐的溶液在一定条件下可以发生复分解反应，请写出碳酸钠溶液与氯化锌[ZnCl2]溶液混合后反应的化学方程式 。
20．（7分）实验室现有稀盐酸、大理石及下列仪器和装置，请回答下列问题并填写相关空白：
（1 ）利用上述仪器和药品在实验室可以制取的气体反应的化学方程式为 ；所需要的仪器编号为 （填字母）。
（2）若在实验室制取氧气时，首先需检查装置的气密性，其操作是：连接好仪器，把导管的一端放入水中， （填一种操作），使试管内温度升高。 ，大于外界压强，在压强差的作用下，使装置内的气体逸出，若装置气密性良好，可观察到水中导管口有 的现象。
（3）若要制取干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有 （填试剂名称）的装置F，气体应从 （填“a”或“b”）口进入。
21．（4分）如图所示，A～F是初中化学常见的物质，它们是Fe、CuSO4溶液、NaOH溶液、稀盐酸、CuO、Cu中的一种，A和E是一种黑色粉末，B是胃液的主要成分，F可以用来配制波尔多液。两圆之间的连线表示二者可以发生反应，箭头表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：（反应及转化均在初中范围内）
（1）请写出B和D两种物质（或溶质）的化学式为：B ，D 。
（2）写出C与F反应的化学方程式 ，
（3）足量的E加入到B溶液反应的实验现象为 。
22．（6分）张南和化学兴趣小组的同学为了测定金属镁样品中镁元素的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质反应），进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件列出求解生成氢气质量（x）的比例式 ；
（3）此金属镁样品中镁元素的质量分数为 ；
（4）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 ；
（5）所得不饱和溶液A溶质的质量分数为 ；
（6）若要用含氧化镁80%的一种矿石冶炼上述金属镁样品1000t，需要这种矿石的质量为 。
23．（6分）某化学活动小组的同学欲探究酸与某些盐能否反应的实验。如图所示是张南同学所做的实验。请回答下列问题：
（1）实验中观察到试管溶液中有气泡产生，请写出发生反应的化学方程式 。张南和小岗两位同学想探究反应后试管（B）中溶液溶质的成分，并进行如下探究活动：
【提出问题】反应后试管（B）中溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
张南同学猜想溶质成分是：NaCl
小岗同学猜想溶质成分是：Na2SO4、NaCl、Na2CO3
小南同学猜想溶质成分是：Na2SO4、NaCl
（2）小组同学通过讨论，认为张南同学猜想不正确，理由是 。
【实验验证】
（3）小岗同学为了验证自己的猜想，取少量试管（B）溶液于另一试管中，向其中滴加少量BaCl2溶液，观察到实验现象是 ，于是得出结论：自己的猜想正确。请对小岗同学由实验得出的的结论进行评价 。
（4）张南同学另取少量试管（B）溶液于另一试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液由紫色变为红色的现象，于是得出溶质成分的结论是 （填化学式）。
【反思与总结】
（5）通过上述验证实验，总结出选择试剂验证溶质成分时，要注意：所选试剂要与被检验物质反应产生明显现象外，不能 ，才能验证溶液中溶质成分。
2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．（2分）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。结合图示及其文字判断下列有关叙述错误的是（ ）
A．马踏飞燕材料是青铜
B．人造骨材料是钛合金
C．自行车架材料是锰钢
D．河北沧州狮子材料是石头
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，根据常见合金的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、马踏飞燕材料是青铜，故选项说法正确。
B、钛合金与人体有很好的相容性，人造骨材料是钛合金，故选项说法正确。
C、锰钢强度高，硬度大，自行车架材料是锰钢，故选项说法正确。
D、河北沧州狮子材料是生铁，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解合金、常见合金的用途是正确解答本题的关键。
2．（2分）规范的实验操作可以减少对试剂的污染或防范危险，下列实验操作规范的是（ ）
A．测定溶液的pH B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸 D．称量氯化钠的质量
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不能用手拿试纸，图中所示操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．用浓硫酸在纸上写字后变黑
B．海水晒盐
C．比较合金和纯金属的硬度
D．用氯化钠配制生理盐水
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为：是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、用浓硫酸在纸上写字后变黑的过程中有黑色物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、海水晒盐是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、比较合金和纯金属的硬度过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、用氯化钠配制生理盐水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4．（2分）下列物质的用途错误的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液粉刷树木
B．用铜制造导线
C．用不锈钢制造电水壶
D．硫酸用于汽车的铅蓄电池
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液粉刷树木，故A错误；
B、铜具有优良的导电性，因此，可用铜制造导线，故B正确；
C、不锈钢具有导热性，因此可用不锈钢制造电水壶，故C正确；
D、硫酸可用于汽车的铅蓄电池，故D正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5．（2分）下列有关生活中的一些做法错误的是（ ）
A．用钢丝球擦拭铝制品表面的污垢
B．用食醋除热水瓶胆内壁上的水垢
C．用发酵粉与面粉、水混合可直接制作发面食品
D．蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂肥皂水
【分析】A、根据铝制品表面的氧化膜起到了保护作用；
B、根据酸的性质与用途来分析；
C、根据物质的性质来分析；
D、根据酸碱中和反应的应用来分析。
【解答】解：A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢丝球擦除铝壶表面的污垢，故选项A说法错误。
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋的主要成分是醋酸，醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应，因此，可用食醋除热水瓶胆内壁上的水垢，故选项B说法正确。
C、发酵粉中含有碳酸氢钠，在加热的条件下，碳酸氢钠会分解产生的二氧化碳气体，因此用发酵粉与面粉、水混合可直接制作发面食品，故选项C说法正确。
D、蚊虫毒液显酸性，肥皂水显碱性，因此蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂肥皂水，故选项D说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、中和反应的应用等是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列实验现象描述错误的是（ ）
A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B．氢氧化钠固体放置于空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
C．向碳酸钠溶液滴入澄清石灰水：无色溶液中产生白色沉淀
D．向氧化铜中滴入足量的稀盐酸：黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色
【分析】A、根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
B、根据氢氧化钠具有吸水性，会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
C、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
D、根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析。
【解答】解：A、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成黑色，故A错误；
B、氢氧化钠具有吸水性，会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠固体放置于空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解，故B正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以向碳酸钠溶液滴入澄清石灰水：无色溶液中产生白色沉淀，故C正确；
D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以向氧化铜中滴入足量的稀盐酸：黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色，故D正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
7．（2分）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：MgOH+HCl═MgCl2+H2O
B．用铜和盐酸反应制取氯化铜：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C．比较铜和银的金属活动性：2AgNO3+Cu═2Ag+Cu（NO3）2
D．用盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+H2O，氢氧化镁的化学式书写错误，故A错误；
B、铜和金属活动性排在氢的后面，不会与稀盐酸反应生成氯化铜，故B错误；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：2AgNO3+Cu═2Ag+Cu（NO3）2，故C正确；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不会生成氯化亚铁，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
8．（2分）下列叙述错误的是（ ）
A．化肥硫酸铵和硫酸钾长期施用，都会导致土壤酸化、板结
B．氮肥和钾肥都是可溶于水的
C．人体每天约需3﹣5g的食盐以满足人体的正常需要
D．所有的化肥施用后，都会在土壤中残留有害物质
【分析】A、根据长期使用化肥容易使土壤板结；
B、根据氮肥、钾肥易溶于水考虑；
C、根据食盐与人体健康的关系进行分析；
D、根据碳酸氢铵分解产物进行分析。
【解答】解：A、化肥硫酸铵和硫酸钾长期施用，都会导致土壤酸化、板结，故A说法正确；
B、氮肥、钾肥易溶于水，故B说法正确；
C、人体每天约需3﹣5g的食盐以满足人体的正常需要，故C说法正确；
D、碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，施用后，不会在土壤中残留有害物质，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉常见的化学肥料的性质和用途。
9．（2分）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着硫酸的加入，铁粉逐渐被消耗尽，然后根据反应的事实完成此题．
【解答】解：A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；
B、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，生成的硫酸亚铁的质量逐渐增多至不变，正确；
C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；
D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。
故选：BC。
【点评】本题考查了铁与硫酸反应中的某些量的变化，完成此题，可以依据反应的事实进行．
10．（2分）下列有关资源的叙述正确的是（ ）
A．地球上的金属资源中金、银、铝等都以单质形式存在
B．废旧金属的回收可以减少对环境的污染
C．世界上铜的年产居第二位
D．目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铝
【分析】A、根据金属的化学性质来分析；
B、根据回收废旧金属的意义来分析；
C、根据金属的年产量来分析；
D、根据金属的产量来分析。
【解答】解：A、铝的化学性质较活泼，在常温下就能与氧气反应，因此在地球上的金属资源中不存在铝的单质，故A错误；
B、废旧金属的回收可以减少对环境的污染，故B正确；
C、世界上年产量最多的金属是铁，其次为铝，故C错误；
D、目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解金属资源的利用、金属的利用和回收等是正确解答本题的关键。
11．（2分）对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 硫酸钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的离子
B 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变成蓝色 溶液中都含有氢氧根离子
C 敞口放置在空气中的浓硫酸变稀 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分
D 炉具清洁剂能除去炉具上的油污 炉具清洁剂中的氢氧化钠有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据溶液中含有自由移动的带电离子才能导电进行分析；
B、根据氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液呈碱性，都含有氢氧根离子进行分析；
C、根据浓硫酸的吸水性进行分析；
D、根据氢氧化钠能与油脂会发生反应进行分析。
【解答】解：A、硫酸钠溶液中含有自由移动的带电的离子，所以硫酸钠溶液能导电；故A说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液呈碱性，都含有氢氧根离子，都能使紫色石蕊溶液变成蓝色；故B说法正确，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，所以浓硫酸变稀；故C说法正确，不符合题意；
D、炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应，可以用于去除油污，故D说法错误，符合题意；
故选：D。
【点评】准确理解微粒的特性，能用微粒的特性，来解释生活中的一些变化和现象。
12．（2分）实验室里，区分下列各组物质的实验设计方案不合理的是（ ）
序号 A B C D
需区分的物质 黄金和黄铜 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 浓H2SO4和稀H2SO4 碳铵和硝酸铵
方案 观察颜色 分别滴加稀盐酸，观察现象 分别加少量水，触摸容器外壁 闻气味
A．A B．B C．C D．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、黄金和黄铜都是黄色的，无法利用颜色区别。错误；
B、碳酸钠和稀盐酸反应有气体产生，氢氧化钠和稀盐酸反应，无现象，可鉴别。正确。
C、浓H2SO4溶于水放热溶液温度升高，稀H2SO4溶于水，溶液温度不变化，可用触摸容器外壁方法鉴别。正确。
D、碳铵在光照下能分解生成有刺激性气味的氨气，硝酸铵不能，用闻气味的方法可以鉴别；正确。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
13．（2分）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲一定大于乙
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．乙中混有少量的甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确；
B、不知道饱和溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项不正确；
C、t1℃时甲、乙溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项正确；
D、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，乙中混有少量的甲，用蒸发结晶的方法提纯乙，该选项不正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
14．（2分）除去下列物质中的少量的杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 待提纯的物质及杂质 选用的试剂 操作方法
A CO（CO2） NaOH溶液 将气体通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
B NaCl溶液（Na2CO3） Ba（OH）2溶液 加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
C KCl（MnO2） 蒸馏水 加入足量的蒸馏水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
D NaOH（NaCl） 稀盐酸 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、适量的Ba（OH）2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（2分）为测定氯化钙和氯化钠混合物中氯化钙的含量，取20g混合物，加入足量的蒸馏水，充分溶解后，向所得溶液中加入碳酸钠溶液，恰好完全反应后，过滤，将滤液蒸干，得固体质量为20.6g，则该混合物中氯化钙的含量为（ ）
A．9.9% B．11.1% C．5.55% D．55.5%
【分析】根据化学反应前后，元素的质量保持不变解答。
【解答】解：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，将滤液蒸干，得到的固体是氯化钠，即氯化钠的质量是20.6g，
设样品中氯化钙的质量为x，样品中氯化钠的质量为20g﹣x，生成氯化钠的质量为20.6g﹣（20g﹣x）＝0.6g+x；
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 117
x 0.6g+x
x＝11.1g
故该混合物中氯化钙的含量为＝55.5%
故选：D。
【点评】解答本题容易出错的地方是氯化钠结晶析出的方法，别忘了先将沉淀过滤掉再蒸发。
二、非选择题（共8小题，共40分）
16．（4分）哈尔滨的冬季要吃新鲜的蔬菜，需要在温室中种植。请回答下列有关问题及填写下列空白：
（1）油菜是常吃的一种蔬菜，油菜在生长过程中要施用氮肥，氮肥的作用是：使油菜茎、叶生长茂盛， 叶色浓绿 ，提高油菜蛋白质含量。氮肥中含氮量最高氮肥的化学式为 CO（NH2）2 。氯化铵是一种氮肥，不能和熟石灰混合施用，其原因是 氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，从而降低肥效 。
（2）化学肥料是以 化学 和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料，简称化肥；种植蔬菜需要施用某种化肥，其中化肥中同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于 复合 肥（填化肥的种类）。
【分析】（1）根据化肥的作用，以及铵盐的化学性质解答；
（2）根据化肥的制法以及化肥的分类降低。
【解答】解：（1）氮肥的作用是促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，氮肥中含氮量最高氮肥是尿素，其化学式为CO（NH2）2；铵态氮肥如氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，从而降低肥效。
（2）化学肥料是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料，简称化肥；同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥属于复合肥。
故答案为：（1）叶色浓绿；CO（NH2）2；氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，从而降低肥效；
（2）化学；复合。
【点评】本题难度较小，涉及化肥的分类、作用，以及铵盐的化学性质，学生易于完成。
17．（5分）2021年11月7日，哈尔滨市今年冬天的首场降雪，降雪突然转为降雨，形成了冻雨。哈尔滨市城管部门调动了4600余台清冰雪设备。清雪车为广大市民做出很大贡献。请回答下列问题并填写下列空白：
（1）清雪用的“铲车”表面喷涂了一层的漆，其目的是 防止生锈 。“铲车”的铲斗是锰钢制成的，这种材料属于 金属 （填种类）材料；这种锰钢材料所具有的性能是 B 。
A.耐高温、硬度大
B.韧性好、硬度大
C.密度小、熔点低
（2）清雪用的“铲车”使用的燃料是“国V车用柴油”，这种柴油的优点是：燃烧好，污染物排放低。这种“铲车”工作时的能量来源为 化学能转化为内能，内能再转化为机械能 。
（3）锰钢的制造需要金属锰，工业上冶炼锰的主要原理：以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，用焦炭作还原剂，在高温下冶炼金属锰，同时得到一种氧化物，写出该反应的化学方程式 MnO2+CMn+CO2↑ ，反应前后碳元素化合价的分别为 0、+4 。
【分析】（1）根据材料的分类、合金的优点来分析；
（2）根据能量的转化性形式来分析；
（3）根据化学反应原理书写化学方程式；根据正负化合价代数和为0分析。
【解答】解：（1）清雪用的“铲车”表面喷涂了一层的漆，其目的是防止生锈，金属材料包括纯金属与和合金，锰钢是一种铁合金，属于金属材料；施工时用到的挖掘机的铲斗是锰钢制成的，锰钢具有的优良性能是硬度大、韧性好。
（2）这种“铲车”工作时的能量来源为化学能转化为内能，内能再转化为机械能。
（3）软锰矿（主要成分为MnO2）与焦炭在高温下生成锰，同时得到一种氧化物，根据反应前后元素种类不变，该氧化物为二氧化碳，该反应的化学方程式为MnO2+CMn+CO2↑。反应前后碳元素化合价的分别为0、+4。
故答案为：（1）防止生锈；金属；B；
（2）化学能转化为内能，内能再转化为机械能；
（3）MnO2+CMn+CO2↑；0、+4。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18．（4分）哈尔滨地铁2、3号线都通车了，这对广大市民来说是个大好事。地铁车用到了大量铝合金材料，铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验，请回答下列有关问题：
（1）实验甲中（铝足量）的实验现象是 铝丝的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 ；实验甲能得出的结论是 铝 的金属活动性更强。
（2）实验乙中发生反应的化学方程式为 Mg+CuSO4═MgSO4+Cu 。
（3）上述实验中对得出完整的结论没有作用，可以省去的实验是 乙 （ 填“甲”或“乙”或“丙”）。
【分析】根据金属的化学性质、金属的活动性顺序及其验证方法来分析。
【解答】解：（1）由于铝的活动性大于铜，能将铜从其溶液中置换出来，所以实验甲中（铝足量）的实验现象是：铝丝的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；实验甲能得出的结论是铝的金属活动性更强。
（2）实验乙中发生的反应是镁与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，化学方程式为：Mg+CuSO4═MgSO4+Cu。
（3）由甲实验可以得出铝的活动性大于铜，由丙实验可以得出镁活动性大于铝，由上述两个个实验即可得出镁、铝、铜的活动性强弱，可以省去的实验是乙。
故答案为：（1）铝丝的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；铝；
（2）Mg+CuSO4═MgSO4+Cu；
（3）乙。
【点评】本题主要考查利用金属的性质和信息来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
19．（4分）分类是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。
（1）根据不同的标准，可以将一些物质进行分类。请根据物质所属类别对下列物质进行分类：
a.Ca（OH）2
b.Na2CO3
c.CuO
d.NaOH
e.Fe2O3
f.NaCl
包括的物质有 ad （填字母），分类标准为 都是碱（合理即可） 。
（2）根据溶解性规律判断硝酸锌[Zn（NO3）2]的溶解性为 可溶 （ 填“可溶”或“不溶”）；盐和盐的溶液在一定条件下可以发生复分解反应，请写出碳酸钠溶液与氯化锌[ZnCl2]溶液混合后反应的化学方程式 Na2CO3+ZnCl2＝ZnCO3↓+2NaCl 。
【分析】（1）根据物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素进行分析；
（2）根据所有的硝酸盐都溶于水，氯化锌和碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】解：（1）根据不同的标准，可以将一些物质进行分类，对物质所属类别对下列物质进行分类：氢氧化钙、氢氧化钠属于碱，碳酸钠、氯化钠属于盐，氧化铜、氧化铁属于氧化物，所以包括的物质有ad，分类标准为都是碱（合理即可）；
（2）根据溶解性规律判断，所有的硝酸盐都溶于水，硝酸锌[Zn（NO3）2]的溶解性为可溶；盐和盐的溶液在一定条件下可以发生复分解反应，氯化锌和碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+ZnCl2＝ZnCO3↓+2NaCl。
故答案为：（1）ad；都是碱（合理即可）；
（2）可溶；Na2CO3+ZnCl2＝ZnCO3↓+2NaCl。
【点评】熟练掌握物质的分类方法，掌握物质的物理性质和化学性质，知道它们所包含的范围，然后进行比较得出分类即可。
20．（7分）实验室现有稀盐酸、大理石及下列仪器和装置，请回答下列问题并填写相关空白：
（1 ）利用上述仪器和药品在实验室可以制取的气体反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；所需要的仪器编号为 ABDE （填字母）。
（2）若在实验室制取氧气时，首先需检查装置的气密性，其操作是：连接好仪器，把导管的一端放入水中， 双手握住试管 （填一种操作），使试管内温度升高。 试管内的气体受热膨胀 ，大于外界压强，在压强差的作用下，使装置内的气体逸出，若装置气密性良好，可观察到水中导管口有 气泡冒出 的现象。
（3）若要制取干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有 浓硫酸 （填试剂名称）的装置F，气体应从 a （填“a”或“b”）口进入。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳原理进行分析；
（2）根据检验装置气密性方法进行分析；
（3）根据二氧化碳的干燥进行分析。
【解答】解：（1）大大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸的主要成分是盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，反应在常温下进行，收集二氧化碳时应选择向上排空气法，因此可以选择的仪器编号为：ABDE；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；ABDE；
（2）实验室制取氧气时，需先检查实验装置的气密性，其操作是将将导管伸入水中，双手握住试管，温度升高，试管内的气体受热膨胀，若观察到导管口有气泡冒出，证明气密性良好；故答案为：双手握住试管；试管内的气体受热膨胀；气泡冒出；
（3）实验室制取的二氧化碳中混有水蒸气，若要收集干燥的二氧化碳，需要通入浓硫酸吸收水蒸气，使用F装置进行干燥时，气体应从a口通入；故答案为：浓硫酸；a。
【点评】本题考查了实验室制取二氧化碳的原理和实验装置，题目难度一般，是中考考点之一，需要学生对课本知识熟练掌握。
21．（4分）如图所示，A～F是初中化学常见的物质，它们是Fe、CuSO4溶液、NaOH溶液、稀盐酸、CuO、Cu中的一种，A和E是一种黑色粉末，B是胃液的主要成分，F可以用来配制波尔多液。两圆之间的连线表示二者可以发生反应，箭头表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：（反应及转化均在初中范围内）
（1）请写出B和D两种物质（或溶质）的化学式为：B HCl ，D Cu 。
（2）写出C与F反应的化学方程式 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ，
（3）足量的E加入到B溶液反应的实验现象为 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 。
【分析】根据A～F是初中化学常见的物质，它们是Fe、CuSO4溶液、NaOH溶液、稀盐酸、CuO、Cu中的一种，A和E是一种黑色粉末，B是胃液的主要成分，F可以用来配制波尔多液，所以B是盐酸，F是硫酸铜，C会与硫酸铜、稀盐酸反应，所以C是氢氧化钠，黑色粉末E会与硫酸铜反应，所以E是铁，A是氧化铜，氧化铜、铁都会转化成铜，所以D是铜，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的物质，它们是Fe、CuSO4溶液、NaOH溶液、稀盐酸、CuO、Cu中的一种，A和E是一种黑色粉末，B是胃液的主要成分，F可以用来配制波尔多液，所以B是盐酸，F是硫酸铜，C会与硫酸铜、稀盐酸反应，所以C是氢氧化钠，黑色粉末E会与硫酸铜反应，所以E是铁，A是氧化铜，氧化铜、铁都会转化成铜，所以D是铜，经过验证，推导正确，所以B是HCl；D是Cu；
（2）C与F的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）足量的E加入到B溶液的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
故答案为：（1）HCl；Cu；
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22．（6分）张南和化学兴趣小组的同学为了测定金属镁样品中镁元素的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质反应），进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式为 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ ；
（2）根据已知条件列出求解生成氢气质量（x）的比例式 ；
（3）此金属镁样品中镁元素的质量分数为 48% ；
（4）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 20g ；
（5）所得不饱和溶液A溶质的质量分数为 9.5% ；
（6）若要用含氧化镁80%的一种矿石冶炼上述金属镁样品1000t，需要这种矿石的质量为 1000t 。
【分析】（1）根据题意书写化学方程式；
（2）根据化学方程式的简单计算；
（3）根据第二问求出氢气的质量，继而求出镁的质量，用镁的质量与样品质量之比求得镁元素的质量分数；
（4）浓盐酸配制稀盐酸，抓住溶质的质量不变解答；
（5）所得不饱和溶液是氯化镁溶液，溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液的质量的百分比；
（6）根据化学方程式简单计算。
【解答】解：（1）镁与氯化氢反应的化学方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（2）设：生成氢气的质量为x
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
73 2
100g×7.3% x
x＝0.2g
故生成氢气质量（x）的比例式为；
（3）设样品中镁元素的质量为y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 0.2g
y＝2.4g
故此金属镁样品中镁元素的质量分数为＝48%；
（4）稀盐酸中溶质的质量是100g×7.3%＝7.3g
故所需浓盐酸的质量为＝20g；
（5）设生成氯化镁的质量为z
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
95 2
z 0.2g
z＝9.5g
溶液的质量＝镁的质量+稀盐酸的质量﹣蒸发掉水的质量＝2.4g+100g﹣2.2g＝100.2g
溶质的质量分数＝≈9.5%；
（6）设需要这种矿石的质量为z
MgO～Mg
40 24
80%z 1000t×48%
z＝1000t
故需要这种矿石的质量为1000t。
故答案为：（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（2）；
（3）48%；
（4）20g；
（5）9.5%；
（6）1000t。
【点评】本题难度系数偏大，考查了质量守恒定律，结合化学方程式的简单计算是解答本题的关键。
23．（6分）某化学活动小组的同学欲探究酸与某些盐能否反应的实验。如图所示是张南同学所做的实验。请回答下列问题：
（1）实验中观察到试管溶液中有气泡产生，请写出发生反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。张南和小岗两位同学想探究反应后试管（B）中溶液溶质的成分，并进行如下探究活动：
【提出问题】反应后试管（B）中溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
张南同学猜想溶质成分是：NaCl
小岗同学猜想溶质成分是：Na2SO4、NaCl、Na2CO3
小南同学猜想溶质成分是：Na2SO4、NaCl
（2）小组同学通过讨论，认为张南同学猜想不正确，理由是 溶液中一定含有硫酸钠 。
【实验验证】
（3）小岗同学为了验证自己的猜想，取少量试管（B）溶液于另一试管中，向其中滴加少量BaCl2溶液，观察到实验现象是 产生白色沉淀 ，于是得出结论：自己的猜想正确。请对小岗同学由实验得出的的结论进行评价 不正确，是因为硫酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，不能确定是否含有碳酸钠 。
（4）张南同学另取少量试管（B）溶液于另一试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液由紫色变为红色的现象，于是得出溶质成分的结论是 Na2SO4、NaCl、HCl （填化学式）。
【反思与总结】
（5）通过上述验证实验，总结出选择试剂验证溶质成分时，要注意：所选试剂要与被检验物质反应产生明显现象外，不能 与两种或两种以上被检验物质产生相同现象 ，才能验证溶液中溶质成分。
【分析】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（2）溶液中一定含有硫酸钠。
（3）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀。
（4）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
（5）通过上述验证实验，总结出选择试剂验证溶质成分时，要注意：所选试剂要与被检验物质反应产生明显现象外，不能与两种或两种以上被检验物质产生相同现象，才能验证溶液中溶质成分。
【解答】解：（1）实验中观察到试管溶液中有气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）小组同学通过讨论，认为张南同学猜想不正确，理由是溶液中一定含有硫酸钠。
故答案为：溶液中一定含有硫酸钠。
（3）小岗同学为了验证自己的猜想，取少量试管（B）溶液于另一试管中，向其中滴加少量BaCl2溶液，观察到实验现象是产生白色沉淀；
小岗同学由实验得出的的结论不正确，是因为硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，不能确定是否含有碳酸钠。
故答案为：产生白色沉淀；不正确，是因为硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，不能确定是否含有碳酸钠。
（4）张南同学另取少量试管（B）溶液于另一试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液由紫色变为红色的现象，说明溶液中含有盐酸，含有盐酸则不含有碳酸钠，于是得出溶质成分的结论是Na2SO4、NaCl、HCl。
故答案为：Na2SO4、NaCl、HCl。
（5）通过上述验证实验，总结出选择试剂验证溶质成分时，要注意：所选试剂要与被检验物质反应产生明显现象外，不能与两种或两种以上被检验物质产生相同现象，才能验证溶液中溶质成分。
故答案为：与两种或两种以上被检验物质产生相同现象。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
同课章节目录