第5章金属的冶炼与利用单元测试题-—2021_2022学年九年级化学沪教版上册（word版有答案）

第5章《金属的冶炼与利用》单元测试题
一、选择题：
1、金属不具有的物理通性是（　　）
A．银白色 B．延展性 C．导电性 D．导热性
2、刘禹锡的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”描述的金属是（　　）
A．Au B．Pt C．Ag D．Cu
3、下列物品是由金属材料制成的是（　　）
A．塑料饭盒 B．青铜雕塑 C．真皮沙发 D．玻璃灯罩
4、为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（　　）
A．在铁制品表面镀上一层锌
B．在车船的表面喷涂油漆
C．将使用后的菜刀用布擦干
D．家中门把手表面涂防锈油
5、下列有关金属及合金的说法错误的是（　　）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．金属铝常温下能与氧气反应
6、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生大量气泡，Y无明显变化；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银白色固体生成，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是（　　）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y
7、下列各组数据比较，其中正确的是（　　）
A．熔点：焊锡＞锡 B．地壳中元素含量：铝＜铁
C．导电性：银＞铝 D．目前世界年产量：铝＞铁
8、下列关于金属材料的说法，正确的是（　　）
A．因为钢比生铁含碳量高，所以钢比生铁硬度大
B．因为银的导电性最强，所以我们通常用银做导线
C．因为合金比纯金属熔点高，所以焊锡熔点高于组成它的锡和铅的熔点
D．因为钨的熔点很高，所以用钨做灯丝
9、科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。化学实践小组的同学欲探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案可行的是（　　）
A．Fe、Cu、MgSO4溶液
B．FeSO4溶液、Cu、MgSO4溶液
C．Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液
D．Fe、Mg、CuSO4溶液
10、下列关于工业炼铁的叙述不正确的是（　　）
A．炼铁的设备是高炉
B．炼铁得到的产品是生铁
C．炼铁过程中加入石灰石的目的是将矿石中二氧化硅转化为炉渣
D．炼铁原料中焦炭的主要作用：一是燃烧提供高温；二是作为还原剂还原氧化铁
11、小明同学想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉放入试管中（如图），调节L端与R端的液面高度一致并塞紧木塞，定期进行观察并记录。下列说法不正确的是（　　）
A．若将a管中的水改为海水能加快铁的锈蚀
B．一段时间以后，U型管内植物油液面L端比R端要低
C．通过该实验的现象可以说明铁生锈与氧气有关
D．一段时间后，可以看到a试管中的铁钉生锈，b试管中的铁钉不会生锈
12、化学推动材料的发展，材料推动社会的发展。下列有关金属及金属材料的说法正确的是（　　）
A．铁的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈
B．目前世界年产量最高的金属是银
C．常温下所有的金属都是固体
D．钛合金具有密度小，抗腐蚀性很好等优良性能，因此被广泛应用于火箭，航天飞船等
13、如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象，下列说法错误的是（　　）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实险中，生锈最快的是④中的铁钉
14、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（　　）
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用水吸收尾气中的CO
二、填空题：
15、人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的有 （填字母序号）。
②废旧单车中金属部件回收再利用的意义是 。
（2）黄铜（铜锌合金）的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否
；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式 。
16、我国第一艘国产航空母舰“山东舰”已交付海军，建造其材料需用到大量的钢铁。如图是冶炼生铁相关流程示意图，请认真读图回答问题：
（1）冶炼时将原料粉碎后再使用的原因是 。焦炭在冶炼中的作用为①提供高温，② 。
（2）铁水凝固得到生铁，生铁中含碳量比钢 （填“高”或“低”）。
（3）混合气在燃烧室中发生反应的化学方程为 。
（4）赤铁矿（主要成分Fe2O3）在“还原反应室”中与CO反应的化学方程式为 。
（5）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 。
（6）光亮的铁钉与足量稀盐酸混合，残留有黑色粉末，该黑色粉末可能是 。
17、某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）操作①的名称为 ，其中玻璃棒作用是 。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。
（3）溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 （填化学式）。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
18、金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用：
（1）地壳中含量最多的金属元素是 （填名称）；
（2）金属铜做导线是利用其延展性和 性；
（3）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。
①乙实验的现象为 ；
②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。说明具体的改进方法： ；
③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是 （填序号）。
A．最后烧杯中的溶液一定有颜色
B．乙实验中铁一定反应完全
C．乙、丙混合过程中，一定发生化学变化
D．最后烧杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3、FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4
19、某课外活动小组进行如下实验探究：
（1）研究小组同学根据如图1进行探究铁制品锈蚀的条件实验。
①比较试管①②③得出铁生锈的条件： 。
②在铁柜表面喷漆，其防锈原理是 。
（2）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。在锥形瓶中放入铝片和稀盐酸，将橡皮塞连接气体压强传感器，塞进橡皮塞并打开传感器，一段时间后后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。
①AB段气体压强变化不明显的原因是 。
②BC段压强上升的原因是 （用化学方程式表示）。
③CD段气体压强逐渐下降的原因是 。
参考答案
一、选择题：
1、A 2、A 3、B 4、D 5、A 6、A 7、C 8、D 9、C 10、D
11、B 12、D 13、A 14、C
二、填空题：
15、答案：（1）①ade；
②节约（保护）金属资源；
（2）变黑（变色）；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag（或Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag）。
16、答案：（1）增大反应物接触面积，充分反应；产生还原剂一氧化碳；
（2）高；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（5）+4；
（6）碳；
17、答案：（1）过滤；引流；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe；
（4）除去固体A中的铁。
18、答案：（1）铝；
（2）导电性；
（3）①铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；②将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸；③A、B、C。
19、答案：（1）①与水和氧气接触。
②隔绝氧气和防水。
（2）①铝表面的氧化铝先与盐酸反应。
②2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
③铝已经反应完，不再产生气体，温度逐渐降低，压强逐渐减小。