1.5 物质的溶解 同步练习题（含解析）

1.5 物质的溶解
一、选择题
1．氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液
B．10℃时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液
C．50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液
D．40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%
2．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（　　）
A．加入硝酸钾晶体 B．恒温蒸发溶剂 C．降低温度 D．升高温度
3．烧杯①中溶液时60℃时含有水的溶液，经过如图操作后得到固体，已知60℃和20℃时，的溶解度分别为和，下列说法正确的是（　　）
A．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时的饱和溶液
B．①中溶液和②中溶液均为60℃时的不饱和溶液
C．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
D．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
4．打开汽水瓶盖，有大量气泡从液体中溢出，原因是（ ）
A．温度降低，气体溶解度减小 B．温度升高，气体溶解度减小
C．压强减小，气体溶解度减小 D．压强升高，气体溶解度减小
5．下列有关说法中正确的是（ ）
A．用气油洗去衣服上的油污是乳化现象
B．饱和的食盐水中不能再溶解任何溶质
C．气体的溶解度随温度的升高而增大，随压强的减小而减小
D．相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
6．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
7．一定温度下，向装有一定量水的烧杯中加入氯化钾晶体，充分搅拌后，有晶体剩余，再加入适量的水，晶体全部溶解（如图）。此过程中，下列相关量一定不变的是（　　）
A．氯化钾的溶解度
B．氯化钾溶液质量
C．氯化钾溶液溶质质量分数
D．氯化钾溶液中溶质质量
8．如图所示，大烧杯中装有某温度下物质的饱和溶液。小烧杯中为相同温度的蒸馏水。往小烧杯中加入氢氧化钠固体，观察到中析出晶体。几种常见物质的溶解度如下表所示。符合上述现象的物质是（　　）
A．食盐 B．硝酸钾 C．氢氧化钙 D．蔗糖
9．今有60g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g氢氧化钠固体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的氢氧化钠溶液30g
10．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液都是澄清、透明、无色的
C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
11．物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（　　）
A．氯化钙固体 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体 D．蔗糖固体
12．某温度，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠。若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A． B．30%
C． D．26.5%
13．向如图装置的试管中加入下列某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵
C．浓硫酸 D．蔗糖
14．下列关于溶液的说法中正确的是（　　）
A．夏季午后，池塘里的鱼常浮出水面，说明气体溶解度随温度升高而减小
B．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
15．硝酸钾和氢氧化钙在工农业上有广泛应用，其溶解度如表所示，下列说法正确的是（　　）
温度（℃） 0 20 40 60 80
硝酸钾溶解度（克） 110 169
氢氧化钙溶解度（克）
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时的氢氧化钙饱和溶液降温至10℃，溶质质量分数增大
C．60℃时、、硝酸钾分别放入100克水中，溶质质量分数依次增大
D．80℃时饱和硝酸钾溶液中，溶质和溶剂的质量比为
二、填空题
16．某同学欲配制80g 5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是___________g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是___________。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒，而不选用200mL的量筒，其目的是___________；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是___________。
（4）以下操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ___________。
A． 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
B． 氯化钠固体不纯
C． 按照图B的方法读数
D． 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
17．在图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将___________（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是___________。若用_________代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象。
18．下图是某同学配制硫酸铜溶液的操作过程示意图。
（1）该同学的实验操作有错误的步骤有___________（填图中字母，多选）。
（2）下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小的有___________。
①试剂瓶中的硫酸铜潮湿含水
②取水时仰视读数
③D步骤时量筒内有少量水未倒尽
④装瓶保存时有溶液洒出
19．某甲粗制品50克，内含5%杂质乙（15℃时，每100克某溶剂能溶解乙10克，溶解纯品甲3克），将该粗制品溶解在200克热水中，待冷却至15℃，然后过滤，滤液中含纯品甲___________克，可提纯得纯品甲晶体约___________克，将滤液蒸干，残渣用40克溶剂溶解，冷却至15℃，又提纯得纯品甲，两次共得纯品甲___________克
20．某兴趣小组展开了对硝酸钾KNO3固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。
（1）以上正确的操作顺序是___________；
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．⑤②①④③ D．③④①②⑤
（2）本实验需称取硝酸钾固体___________g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是___________；
（3）现在有10g20%的硝酸钾溶液（密度1.13g/cm3），若稀释成该浓度的溶液，则需要加入___________g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是___________；
（4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有___________。
A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
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参考答案
1．B
【详解】
A、根据溶解度曲线，氯化钾的溶解度是随温度的升高而增大，故要使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，应降低温度，错误；
B、根据溶解度曲线，10℃时，氯化钾的溶解度是31g，故10℃时65.5g氯化钾的饱和溶液含氯化钾15.5g，水50g，40℃时氯化钾的溶解度是40g，即50g水恰好能完全溶解20g氯化钾，加入5g氯化钾溶质的质量为15.5g+5g=20.5g，充分溶解后，将温度升高到40℃，只能溶解20g氯化钾，得到70g氯化钾饱和溶液，正确；
C、没有指明温度，不能判定50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成的是否是氯化钾饱和溶液，错误；
D、根据溶解度曲线，40℃时氯化钾的溶解度是40g，故40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为，错误。
故选B。
2．C
【详解】
A、某温度下，硝酸钾饱和溶液是不能再溶解硝酸钾固体，所以加入硝酸钾晶体，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、恒温蒸发溶剂，析出硝酸钾晶体，溶液还是饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，降低温度，析出硝酸钾晶体，溶质质量变小，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数变小，符合题意；
D、升高温度，没有晶体析出，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】
A、已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则分别在60℃和20℃时，100g水中分别溶解NH4Cl 55.2g和37.2g恰好达到饱和，由题干可知，③中溶液是20℃时含有100g水的NH4Cl饱和溶液，由于20℃时，NH4Cl的溶解度37.2g，所以溶解的氯化铵的质量为37.2g，含有18.0g固体NH4Cl，所以①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，含有37.2g+18.0g=55.2gNH4Cl，为不饱和溶液，②中溶液是60℃时含有100g水的NH4Cl溶液，含有55.2gNH4Cl，恰好达到饱和，故A正确。
B、①中溶液蒸发20g水，无晶体析出，所以为不饱和溶液；②中溶液为饱和溶液，故B错误。
C、从①到②过程中，并没有溶质析出，所以溶液中的溶质质量不变，故C错误。
D、②中溶液到③过程中，溶剂质量不变，溶质质量变小，所以溶质质量分数不相同，故D错误。
故选A。
4．C
【详解】
汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。
故选C。
5．D
【详解】
A、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污能溶解在汽油中，不是乳化现象，故A错误。
B、饱和的食盐水中不能再溶解食盐，但是还可以溶解其他物质，故B错误。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故C错误。
D、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，故D正确。
故选D。
6．B
【详解】
A、从图可以看出，20℃时，甲烧杯中还有未溶解的硝酸钾固体，所以甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，故A错误。
B、从图可以看出，20℃时，丙烧杯中没有未溶解的硝酸钾固体，所以丙烧杯中，硝酸钾溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，在此基础中继续加水得到丁溶液，溶剂增多，所以丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确。
C、乙烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数最大，乙→丙过程中，故硝酸钾溶液的溶质质量分数不变或变小，故C错误。
D、丙→丁过程中，继续加入溶剂，溶质质量不变，所以硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，故D错误。
故选B。
7．A
【详解】
A、固体的溶解度和溶质种类、溶剂种类以及温度有关，题中温度不变，故氯化钾的溶解度一定不变，故A正确。
B、加入一定量的水后，氯化钾溶解，溶质质量增加，所以溶液质量增加，故B错误。
C、加入一定量的水后，氯化钾溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，故溶质质量分数增加，故C错误。
D、加入一定量的水后，氯化钾溶解，溶质质量增加，故D错误。
故选A。
8．C
【详解】
A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，而食盐的溶解度随温度升高而增大，溶液的底部不会析出晶体，即A不可能是食盐，选项错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，溶液的底部不会析出晶体，即A不可能是硝酸钾，选项错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，溶液的底部会析出晶体，即A可能是氢氧化钙，选项正确；
D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，溶液的底部不会析出晶体，即A不可能是蔗糖，选项错误。
故选C。
9．C
【详解】
A、把溶剂蒸发掉一半，溶液的质量为：
所得溶液溶质质量分数为：
故A错误。
B、加入6g氢氧化钠，所得溶液的溶质质量分数：
故B错误。
C、把溶剂蒸发掉30g，溶液的质量为：60g-30g=30g，则所得溶质质量分数为：g
故C正确。
D、加入20%的氢氧化钠溶液30g，则所得溶液的质量分数为：
故D错误。
故选C
10．D
【详解】
A、均一、稳定的液体不一定一定是溶液比如水，溶液是均一、稳定的、混合物，故A错误
B、很多溶液带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸亚铁溶液是浅绿色的等，故B错误
C、因为未指明温度、溶质的种类故饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大故C错误
D、因为有晶体析出，所以溶液中溶质的质量一定减小，溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数一定减小，故D正确
故选D。
11．C
【详解】
A、氯化钙溶于水时既不表现吸热也不表现放热，溶于水后溶液的温度不变，选项错误；
B、氢氧化钠固体溶于水时放热，溶于水后溶液的温度升高，选项错误；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶于水后溶液的温度降低，选项正确；
D、蔗糖固体溶于水时既不表现吸热也不表现放热，溶于水后溶液的温度不变，选项错误，故选C。
12．D
【详解】
某温度，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠，其中水的质量=100g 26.5g=73.5g，溶液中氯化钠与水的质量比=26.5g：73.5g=53：147，3克氯化钠和7克水的质量比=3g：7g=63：147>53：147，所以3g氯化钠不能完全溶解在7g水中，所以在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液仍为饱和溶液，其中溶质质量分数=×100%=26.5%，故选D。
13．B
【详解】
U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体，常见的溶于水吸热的有：硝酸铵，蔗糖溶于水溶液温度基本不变。故选B。
14．A
【详解】
A、气体的溶解度随温度升高而减小，夏季午后的温度较高，池塘中的水中氧气的溶解度减小，水中溶有氧气的量减少，所以夏季午后，池塘里的鱼常浮出水面，选项正确；
B、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是一种均一、稳定的液体，水属于纯净物，不是溶液，选项错误；
C、由饱和溶液的概念可知，饱和溶液是不能再溶解某种或某些物质的溶液，而并不是不能再溶解任何物质的溶液，选项错误；
D、在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，如常温下，接近饱和的氢氧化钠溶液的浓度就比氢氧化钙饱和溶液的浓度大，选项错误，故选A。
15．D
【详解】
A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度在0℃~60℃时随温度升高而减小，选项错误；
B、由图可知，氢氧化钙的溶解度在0℃~60℃时随温度升高而减小，20℃时的氢氧化钙饱和溶液降温至10℃时，氢氧化钙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，选项错误；
C、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时110g、120g硝酸钾分别放入100克水中均形成饱和溶液，溶液的溶质质量分数相同，选项错误；
D、80℃时硝酸钾的溶解度为169g，其饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为169：100，选项正确，故选D。
16．4 往左盘继续加氯化钠直至天平平衡 减小误差 搅拌，加速溶解 ABC
【详解】
（1）需要称取氯化钠的质量：80g×2%=4g。若称量时A出现了右盘略低的现象，说明右盘的砝码质量大而左盘的氯化钠质量小，则接下来的具体操作是：往左盘继续加氯化钠直至天平平衡。
（2）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取水时，应选用规格为100mL的量筒，而不选用200mL的量筒，其目的是减小误差。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解。
（4）A．游码不在零位置就调节天平平衡，根据m左=m右+m游码可知，左盘的质量明显大于右盘质量。当放入氯化钠后天平平衡时，右盘的砝码先平衡掉左盘原来大的质量，剩下的才用于称量氯化钠，则实际得到的氯化钠质量偏小，故A符合题意；
B．氯化钠固体不纯，其中含有杂质，则氯化钠的质量偏小，故B符合题意；
C．按照图B的方法即仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际量取的水的体积偏大，故C符合题意；
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，则溶剂水的质量偏小，故D不合题意。
故选ABC。
17．下降 氢氧化钠固体溶解放热，瓶内气压增大，大于外界大气压 浓硫酸
【详解】
氢氧化钠溶于水放出热量，使广口瓶里气体受热膨胀，瓶内气压增大，大于外界大气压，U型管中左侧液面将下降；
氢氧化钠、生石灰或浓硫酸遇到水后的变化中都会放出热量，若用生石灰或浓硫酸代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象。
18．A、 C ①②
【详解】
（1）①称量物体的质量时，砝码应该放在右盘，而药品放在左盘，故A错误；
②读取量筒内液体的体积时，视线应该与凹形液面的最低处相平，故C错误。
则错误的步骤为AC。
（2）①试剂瓶中的硫酸铜潮湿含水，会使实际称量到的硫酸铜质量偏小，导致溶液溶质质量分数偏小，故①符合题意；
②取水时仰视读数，则读出的示数偏小，而实际得到溶剂水的质量偏大，导致溶液溶质质量分数偏小，故②符合题意；
③D步骤时量筒内有少量水未倒尽，会使溶剂水的质量偏小，导致溶液溶质质量分数偏大，故③不合题意；
④装瓶保存时有溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶液的质量分数，故④不合题意。
故选①②。
19．6 41.5 46.3
【详解】
[1]50g粗制品中含有杂质乙=50g×5%=2.5g，
则纯品甲=50g-2.5g=47.5g；
200g溶剂溶解全部粗制品后，冷却至15℃，
从甲和乙的溶解度可以推出，此时温度下200g溶解可以溶解6g甲和20g乙。
[2]乙实际有2.5g，甲有47.5g，
那么该温度下溶解了6g纯品甲，2.5g乙，
还有47.5gg-6g=41.5g纯品甲未被溶解而结晶析出，
所以可以直接提纯得到41.5g纯品甲。
[3]剩下的母液也就是200g溶剂内有溶解的6g纯品甲；
把全部溶剂蒸发后，得到6g纯品甲；
40g溶解在15℃下能够溶解1.2g纯品甲。
所以溶液中溶解了1.2g纯品甲；
又有4.8g纯品甲析出，
所以两次提纯得到纯品甲=41.5g+4.8g=46.3g。
20．A 2.5g 继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡 30 量筒和胶头滴管 ACD
【详解】
（1）配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此如图所示的操作正确的顺序是：④⑤①②③，故选A。
（2）本实验需称取硝酸钾固体是：50g×5%=2.5g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，说明药品的质量不足虑2.5g，需进行的操作是：继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡。
（3）现在有10g 20%的硝酸钾溶液，若稀释成该浓度的溶液，设需要加入水的质量为x，
10g×20%=（10g+x）×5%
解得x=30g；
稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是量筒和胶头滴管，用来量取30mL的水。
（4）A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，实际量取硝酸钾的质量偏小，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故A正确；
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故B不正确；
C．用量筒取水时仰视视读数，实际量取的水偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故C正确；
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，是溶剂的质量偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故D正确。
故选ACD。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页