浙江省杭州市下城区春蕾中学2019-2020学年八年级下学期科学开学考试卷
一、选择题(每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意)
1．（2020八下·下城开学考）元素“Al”的名称是（ ）
A．氯 B．铝 C．硅 D．氦
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号确定元素名称。
【解答】根据元素周期表可知，元素“Al”的名称是铝，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2．（2020八下·下城开学考）乙醇是酒精的主要成分，其分子式为C2H5OH。则下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
A．乙醇分子中C，H，O三种原子的个数比为2∶5∶1
B．乙醇由三种元素组成
C．乙醇由9个原子构成
D．乙醇分子由碳原子和水分子构成
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（3）将分子中原子的个数相加即可；
（4）分子由原子构成，据此分析判断。
【解答】A.根据化学式 C2H5OH 可知，乙醇分子中C、H、O的原子个数之比为：2：（5+1）：1=2：6：1，故A错误；
B.根据化学式 C2H5OH 可知，乙醇由C、H、O三种元素组成，故B正确；
C.乙醇由乙醇分子构成，而每个乙醇分子由9个原子构成，故C错误；
D.乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D错误。
故选B。
3．（2020八下·下城开学考）在4P＋5O2 2P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（ ）
A．31∶32∶142 B．4∶5∶2 C．62∶80∶142 D．4∶10∶20
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比。
【解答】在 4P＋5O2 2P2O5 中，磷、氧气和五氧化二磷的质量之比为：（4×31）：（5×32）：（2×142）=62：82：142，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
4．（2020八下·下城开学考）加热158克高锰酸钾，当得到2克氧气时，剩余固体的成分是（ ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和MnO2
C．KMnO4、K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】首先根据反应的化学方程式计算出完全反应时生成氧气的质量，然后与已知的氧气质量比较，从而确定反应进度，最后根据剩余物质和反应产物确定物质种类。
【解答】设高锰酸钾完全反应生成的氧气的质量为x，
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
316 32
158g x
；
解得：x=16g
因为16g＞2g，
所以高锰酸钾未完全反应，
那么剩余固体中有剩余的高锰酸钾，还有生成的锰酸钾和二氧化锰。
故选C。
5．（2019八下·杭州期中）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．O B．Fe C．O2 D．CO
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据由原子构成的物质能用元素符号代表化学式分析。
【解答】A、O不能表示物质，错误；
B、 Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，正确；
C、 O2 不能表示原子和元素，错误；
D、CO不能表示原子和元素，错误；
故答案为：B。
6．将两个完全相同的条形磁铁按图所示一个挨一个连接起来，最后出现的磁极个数为（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【知识点】磁体、磁极、磁化
【解析】【分析】任何一个磁体都有两个磁极。一个磁体的N极紧接另一个磁体的S极，它们直接相互吸引构成一个大的磁体，而每个磁体都有两个磁极，即一个是N极，一个是S极。
【解答】任何一个磁体都有两个磁极，将两个完全相同的磁体连接起来可以构成一个大磁体，因为每个磁体都有两个磁极，所以构成的大磁体也有且只有两个磁极，即一个是N极，一个是S极；故A、C、D错误，B正确；
故答案为：B。
7．（2020八下·下城开学考）甲铁棒能吸引小磁针，乙铁棒能排斥小磁针，若甲、乙铁棒相互靠近，则两铁棒（ ）
A．一定互相吸引 B．一定互相排斥
C．可能互相吸引，也可能排斥 D．可能无磁力的作用
【答案】C
【知识点】电荷间的相互作用规律
【解析】【分析】①同名磁极相互吸引，异名磁极相互排斥；
②磁铁都有吸引铁、钴和镍等金属的性质，叫磁性。
【解答】甲铁棒吸引小磁针，那么甲可能没有磁性，也可能有磁性；乙铁棒排斥小磁针，那么它肯定带有磁性。由于没有指明小磁针的磁极，因此铁棒的这一端是南极还是北极无法确定。
①如果甲铁棒不带磁性，那么无论乙铁棒用哪一端靠近，都会相互吸引；
②如果甲铁棒带有磁性，那么乙铁棒靠近时，可能相互吸引，也可能相互排斥。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．（2020八下·下城开学考）有诗云：“落红不是无情物，化作春泥更护花。”诗中蕴含了科学道理：落在地上的“红”(花瓣)通过微生物分解，产生水、无机盐和二氧化碳等物质重新被植物吸收。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．落“红”的植物属于被子植物
B．花瓣中的有机物是植物从土壤中吸收来的
C．二氧化碳能进入植物叶肉细胞的叶绿体用于光合作用
D．无机盐能被根毛吸收并通过导管运输
【答案】B
【知识点】植物的根系及其结构与功能
【解析】【分析】被子植物利用从根部吸收的水在阳光下，利用叶子吸收的二氧化碳，产生有机物和氧气。
【解答】A.只有被子植物由根、茎、叶、花、果实、种子六大器官构成，落“红”指花瓣，所以落“红”的植物属于被子植物，正确。B.植物体内的有机物，是植物进行光合作用制造的；植物从土壤中吸收的是水和无机盐，错误。
C.气孔是气体进出叶片的窗口，所以二氧化碳能进入植物叶肉细胞的叶绿体用于光合作用，正确。
D.植物根部成熟区具有大量根毛，是吸收水分和无机盐的主要部位，根部有导管，直接连通茎中的导管，正确。
故选B。
9．（2020八下·下城开学考）关于磁场和磁感线，以下说法正确的是（ ）
①磁场看不见摸不着，但可以借助小磁针感知它的存在 ②磁感线是磁体周围空间实际存在的曲线③磁场对放入其中的磁体有力的作用 ④地球周围存在磁场
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【答案】C
【知识点】磁场和磁感线
【解析】【分析】根据对磁场和磁感线的认识分析判断。
【解答】①磁场看不见摸不着，但可以借助小磁针感知它的存在，故①正确；
②磁感线是为了形象的描述磁场的分布特点而人为引入的，并不是真实存在的，故②错误；
③磁场对放入其中的磁体有力的作用，故③正确；
④地球周围存在磁场，称为地磁场，故④正确。
那么正确的是①③④。
故选C。
10．（2020八下·下城开学考）如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．这是模拟奥斯特实验的一个场景
B．图示实验说明了通电导线周围存在磁场
C．将电池正负极对调后，重新闭合电路，小磁针偏转方向改变
D．将图中导线断开，小磁针N极将指向地磁的北极
【答案】D
【知识点】通电直导线周围的磁场
【解析】【分析】（1）（2）根据对奥斯特实验的认识判断；
（3）根据通电导体的磁场方向的影响因素判断；
（4）根据磁极的定义判断。
【解答】当导线中有电流经过时，导线下方的小磁针的指向会发生偏转，这说明通电导线周围存在磁场，这就是著名的奥斯特实验，故A、B正确不合题意；
通电导线周围的磁场方向与电流方向有关，将电池正负极对调后，通过导线的电流方向改变，则磁场方向改变，因此小磁针的指向也会发生改变，故C正确不合题意；
将图中导线断开，则电流周围的磁场消失，此时由于地磁场的作用，小磁针的N极应该指向地理的北极，即电磁的S极，故D错误符合题意。
故选D。
11．（2020八下·下城开学考）甲烷(CH4)分子结构的比例模型如图，下列说法正确的是（ ）
A．一个甲烷分子由五个原子构成
B．四个氢原子在同一平面上
C．甲烷中碳、氢两种元素质量比为1∶4
D．甲烷中氢元素质量分数为80%
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据模型图确定甲烷的分子构成；
（2）根据模型图确定组成甲烷分子的原子的空间位置；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（4）元素的质量分数=。
【解答】A.根据模型图可知，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，故A正确；
B.根据模型图可知，四个氢原子没有在同一个平面上，故B错误；
C.甲烷中碳、氢元素的质量之比为：（12×1）：（1×4）=3：1，故C错误；
D.甲烷中氢元素的质量分数为：，故D错误。
故选A。
12．（2020八下·下城开学考）我国自行研制的闪烁晶体BGO，其化学式为Bi4Ge3O12，曾应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。其中铋(Bi)元素的化合价为＋3，则锗(Ge)元素的化合价是（ ）
A．－1 B．＋3 C．＋4 D．＋5
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
【解答】闪烁晶体的化学式为 Bi4Ge3O12 ，根据正负化合价代数和为零得到：（+3）×4+3x+（-2）×12=0，解得：x=+4，即锗(Ge)元素的化合价是+4价，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
13．（2020八下·下城开学考）植物在结果期间需要吸收大量的水分，这些水分主要用于（ ）
A．光合作用 B．呼吸作用 C．蒸腾作用 D．提高结果率
【答案】C
【知识点】蒸腾作用
【解析】【分析】蒸腾作用是水分从活的植物体内以水蒸气的状态散失到大气中的过程，根吸收来的水绝大部分通过蒸腾作用蒸发到大气当中去了，少部分被当做光合作用的原料被植物体利用.据此解答.解答解：植物通过根从土壤中吸收水分，吸收来的水只有大约1%当做光合作用的原料被植物体利用，大约99%都通过绿色植物的蒸腾作用以水蒸气的形式散发到大气当中去了.
【解答】绿色植物的蒸腾作用有其积极的意义，蒸腾作用是根吸水的动力，促使根从土壤中吸收水分；促进了水和无机盐的运输；蒸腾作用还能降低植物体表面的温度，蒸腾作用还能增加大气湿度，增加降水，降低大气温度，调节气。 植物在结果期间需要吸收大量的水分， 这些水分主要用于蒸腾作用。
故选A。
14．（2020八下·下城开学考）要使马铃薯和甘薯高产，应当注意使用哪种无机盐（ ）
A．含氮无机盐 B．含磷无机盐 C．含钾无机盐 D．含硼无机盐
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含氮的无机盐促进细胞的分裂和生长，使枝叶长得繁茂，缺乏时植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色；含磷的无机盐促进幼苗的发育和花的开放，使果实、种子的成熟提早，缺乏时植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色；含钾的无机盐使茎秆健壮，促进淀粉的形成与运输，缺乏时茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯，据此分析判断。
【解答】种植马铃薯和甘薯等含淀粉量高的作物时要多施钾肥，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
15．（2020八下·下城开学考）厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋在一定条件下能反应生成具有香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)。关于乙酸乙酯的说法错误的是（ ）
A．乙酸乙酯的相对分子质量为88
B．乙酸乙酯中氢元素的质量分数为9.1%
C．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4∶8∶2
D．1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量分数=；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（4）化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数。
【解答】A.根据化学式 C4H8O2 可知，乙酸乙酯的相对分子质量：12×4+1×8+16×2=88，故A正确不合题意；
B.氢元素的质量分数：，故B正确不合题意；
C.碳、氢、氧的质量之比为：（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故C错误符合题意；
D.根据化学式C4H8O2可知，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故D正确不合题意。
故选C。
16．（2020八下·下城开学考）镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是（ ）
A．10克镁在10克氧气中反应生成20克氧化镁
B．30克镁与50克氧气反应生成80克氧化镁
C．4克镁与4克氧气反应生成8克氧化镁
D．3克镁与2克氧气反应生成5克氧化镁
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的化学方程式，分别计算出参加反应的物质的质量即可。
【解答】镁和氧气反应，生成氧化镁，反应的方程式为：
2Mg+O22MgO；
48 32 80
根据方程式可知，镁和氧气的质量之比为：48：32=3：2时，二者才能完全反应，故A、B、C错误；
3克镁与2克氧气质量之比正好为3：2，二者恰好完全反应，且生成氧化镁的质量等于二者质量之和：3g+2g=5g，故D正确。
故选D。
17．（2020八下·下城开学考）无机盐在植物体内运输的基本路径是（ ）
A．叶中导管→茎中导管→根中导管
B．根中导管→茎中导管→叶中导管
C．叶中筛管→茎中筛管→根中筛管
D．根中筛管→茎中筛管→叶中筛管
【答案】B
【知识点】水分进入植物体内的途径
【解析】【分析】植物体内主要有两条运输管道--导管和筛管。筛管位于韧皮部，运输有机物，方向从上往下；导管位于木质部，运输水和无机盐，方向自下而上。
【解答】导管是植物体内把根部吸收的水和无机盐由上而下输送到植株身体各处的管状结构。导管是为一串管状死细胞所组成，只有细胞壁的细胞构成的，而且上下两个细胞是贯通的；当根毛细胞从土壤中吸收的水分和无机盐通过一定方式进入根部的导管，然后植物就通过根、茎、叶中的导管把水分和无机盐运输到植物体的全身，即水在植物体中运输的基本路径是：根中导管→茎中导管一叶中导管，故选B。
18．（2019·温州）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）由于原子的质量很小，描述起来非常的不方便，于是用碳原子质量的作为标准，用其它原子的质量与这个标准的比值来描述原子质量，这就是相对原子质量；
（2）由于质子和中子的质量几乎相同，而电子的质量忽略不计，因此相对原子质量=质子数+中子数；
（3）正常情况下，原子核所带的正电荷数和核外电子带的负电荷数相等，因此核电荷数=核外电子数=质子数。
【解答】根据核电荷数=核外电子数=质子数可知，钔原子的核电荷数为101，那么钔原子的质子数就是101，故A正确。
故选A。
19．（2020八下·下城开学考）对下图所示实验的相关说法正确的是（ ）
A．甲图：探究土壤中是否含有有机物的实验中，实验前应先将实验用的土壤充分干燥
B．乙图：用高倍显微镜观察某生物叶的下表皮时，观察到表皮细胞a中含有叶绿素
C．丙图：将刚摘下的叶片放入70℃的热水中，发现叶片表面下表皮的气泡比上表皮的气泡多，说明叶片下表面产生的氧气多
D．丁图：用放大镜观察椴树枝条的横切面，c处为质地坚硬的木质部
【答案】A
【知识点】叶的形态结构；土壤的组成与形成
【解析】【分析】(1)在做“测土壤中有机物的质量分数”的实验时，选取干燥的土壤。
(2)图乙中a是表皮细胞，b是保卫细胞。
(3)二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧。
(4)木质茎的结构从外向内依次是表皮、韧皮部、形成层、木质部和髓。
【解答】A.探究土壤中是否含有有机物的实验中，使用干燥的土壤一是为了避免水分的影响，二是有利于样品粉碎并充分混匀，A正确。
B.图乙中a是表皮细胞，没有叶绿素；b是保卫细胞，内有叶绿体，通过光合作用能合成叶绿素，B错误。
C.气孔被称为植物蒸腾失水的“门户”，也是气体交换的“窗口”。由设计的实验可以得知叶片浸在盛有热水的烧杯中，气孔处有气泡形成，一般来说会在气孔形成一个气泡，一个气泡代表一个气孔。所以发现叶片背面产生的气泡比正面的多，说明叶片背面比正面的气孔数目多，C错误。
D.丁图：放大镜观察椴树枝条的横切面，c处为髓，D错误。
故选A。
20．（2020八下·下城开学考）下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对分子、原子和离子的认识判断。
【解答】A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子，故A正确不合题意；
B.分子是由原子构成的一种粒子，故B正确不合题意；
C.分子、原子是不显电性的粒子，而离子显电性，故C错误符合题意；
D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故D正确不合题意。
故选C。
21．氧化汞受热时的变化可用下图表示，据图得出下列结论中错误的是（ ）
A．这一变化是化学变化
B．氧化汞是由氧化汞分子构成的
C．汞是由汞分子构成的
D．这一变化说明：在化学变化中原子不能再分
【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】A、根据化学变化定义分析；
B、根据氧化汞构成粒子分析；
C、根据金属都由原子直接构成分析；
D、根据化学变化的实质分析。
【解答】A、该变化有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、 氧化汞是由氧化汞分子构成的 ，不符合题意；
C、 汞是由汞原子构成的 ，符合题意；
D、 这一变化说明：在化学变化中原子不能再分，只是重新组合，不符合题意；
故答案为：C。
22．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（ ）
A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④
C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据同含一种元素的各物质质量分数比较时可通过将相同元素变成质量相等，然后比较其他元素质量，其他元素质量越大则该元素的质量分数越小分析。
【解答】可以根据硫与氧的相对原子质量关系将 FeS 写成 FeO2的形式， 则6FeO；3Fe2O3；2Fe3O4；6FeO2中铁原子个数相等，铁元素质量相等，氧原子个数越多，则铁元素质量分数越小，所以铁元素的质量分数由大到小为6FeO>2Fe3O4>3Fe2O3>6FeO2；
故答案为：B。、
23．（2020八下·下城开学考）由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（ ）
A． B．3m C． D．
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析解答。
【解答】设碳原子质量的1/12为a，
则氧原子的相对原子质量为：①；
银原子的相对原子质量为：②；
①÷②得到：；
解得：m氧=。
故选C。
24．（2020八下·下城开学考）含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数为40%，则其所含有的杂质一定有（ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先利用化合物中元素的质量分数= ×100%，计算出硝酸铵（NH4NO3）和各个选项中杂质中氮元素的质量分数，然后利用平均值法进行分析判断．
【解答】硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数=。
A.CO（NH2）2中氮元素的质量分数为：；
B.NH4HCO3中氮元素的质量分数为：；
C.NH4Cl中氮元素的质量分数为：；
D.（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为：；
要使化肥混合后氮元素的质量分数为40%，必须有一种是高于35%的，所以该样品中可能混有杂质是CO（NH2）2。
故选A。
25．（2020八下·下城开学考）天平的两端托盘上的烧杯内各插有一根树枝，且两根树枝的树叶一多一少，开始时天平两边平衡。现将此装置移至阳光下照射，经过一段时间，天平哪边将会上升，主要原因又是什么（ ）
A．左、杯内水分的蒸发 B．左、光合作用
C．右、树叶的蒸腾作用 D．右、树叶的呼吸作用
【答案】C
【知识点】蒸腾作用
【解析】【分析】植物的蒸腾作用在不停的进行，植物吸水的水分只有1%倍植物体利用，99%都通过蒸腾作用散失到大气中去了，叶片是蒸腾作用的主要部位。
【解答】】叶片是蒸腾作用的主要部位，如图可知，左侧的叶片多，右侧叶片少，蒸腾作用散失的水分较少，因此，过一段时间后，太平的右边会下降，左侧上升。这主要是由于蒸腾作用引起的。
故选C。
二、填空题(本大题共40分)
26．（2020八下·下城开学考）现有①木炭；②硫粉；③红磷；④铁丝；⑤蜡烛五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是 。
（2）产生大量白烟的是 。
（3）剧烈燃烧、火星四射的是 。
（4）生成的气体会污染空气的是 。
（5）不属于化合反应的是 。
（6）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 。
【答案】（1）②
（2）③
（3）④
（4）②
（5）⑤
（6）①⑤
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据各种物质在氧气中燃烧的现象分析解答。
【解答】（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是硫粉，故选②。
（2）产生大量白烟的是红磷，故选③。
（3）剧烈燃烧、火星四射的是铁丝，故选④；
（4）生成的气体会污染空气的是硫粉，故选②；
（5）蜡烛和氧气反应，生成二氧化碳和水，不属于化合反应的是⑤。
（6）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，则产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是①⑤。
27．（2020八下·下城开学考）下列分子的示意图中，“○”表示氧原子，“·”表示氢原子，请回答下列问题：
（1）其中表示构成化合物的分子是图 (填序号，下同)，图 中的分子构成混合物，图③中的分子化学式是 ，图①中的分子 (填“能”或“不能”)保持该物质的化学性质。
（2）图②中的分子转变成图①中的分子的过程是 (填“物理”或“化学”)变化。
【答案】（1）①；②；H2；能
（2）化学
【知识点】化学变化与物理变化的判别；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）由多种元素组成的纯净物叫化合物；由多种物质组成的叫混合物。根据图3确定分子构成，写出化学式。分子是保持物质化学性质的最小性质。
（2）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】（1）化合物只有一种物质组成，即只有一种分子，且由不同原子构成，故选①。混合物由不同物质构成，即由不同分子存在，故选②。图③中，分子由两个氢原子构成，写作H2。图①中的分子能保持该物质的化学性质。
（2）图②和图①中分子种类不同，即生成了新物质，因此发生化学变化。
28．（2020八下·下城开学考）科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)的带一个单位正电荷的离子(四氧化铱正离子)，结构模型如图所示，则该离子的符号为 ，其中铱元素的化合价是 。
【答案】IrO4+；+9
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据图片确定组成该离子的元素种类和原子个数，然后在原子团的右上角写上电荷数和正负号；
（2）原子团的化合价等于组成元素化合价与原子个数的乘积的代数和。
【解答】（1）根据结构模型图可知，该离子由一个铱原子和四个氧原子构成，在右上角写上“+”即可，即该离子的符号为： IrO4+ 。
（2）根据化合价的规律得到：x+（-2）×4=+1，解得：x=+9，即铱元素的化合价为+9价。
29．（2020八下·下城开学考）某物质的分子式为HnRO2n-1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是 。
【答案】m－33n＋16
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和。
【解答】设R的相对原子质量为x，根据相对分子质量的定义得到：1n+x+16×（2n-1）=m，解得：x=m-33m+16。
30．（2020八下·下城开学考）若SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3两种物质的分子个数比为 ；质量比为 ；硫原子的个数比为 ；硫元素的质量比为 ；氧原子的个数比为 。
【答案】3∶2；6∶5；3∶2；3∶2；1∶1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等。
（2）根据化学式分析硫原子的个数与分子个数的关系即可；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（4）氧原子的个数之比等于质量之比
【解答】（1）要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的分子个数比为3：2，其质量比（3×64）：（2×80）=6：5。
（2）根据化学式SO2和SO3可知，一个分子中含有一个硫原子，即硫原子的个数之比等于二者的分子个数之比，也就是3：2；
（3）硫元素的质量之比：（3×32）：（2×32）=3：2；
（4）要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，即氧原子的个数之比为：1：1。
31．（2020八下·下城开学考）一包由Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物，经分析发现含氧元素的质量分数为61%，则混合物中钠元素的质量分数是 。
【答案】23%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】首先用1减去氧元素的质量分数得到钠和硫元素的质量分数，再乘以二者中钠元素的质量分数即可。
【解答】在Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物中一共有三种元素；
其中氧元素含量为61%，则钠元素和硫元素的含量共为：1-61%=39%；
由化学式Na2S可知，在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16；
所以Na元素的质量分数为：。
32．（2020八下·下城开学考）下列物质中，属于金属单质的是 (填序号，下同)，属于非金属单质的是 ，属于混合物的是 ，属于纯净物的是 。
①盐水 ②液氧 ③洁净的空气 ④铜丝 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖气
【答案】④；②⑦；①③；②④⑤⑥⑦
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】一般情况下，名称中含有金字旁的为金属元素，没有金字旁的为非金属元素。多种物质组成混合物，一种物质组成纯净物。只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】①盐水由氯化钠和水组成，为混合物；
②液氮只由一种元素组成，为单质，也是纯净物；由于没有金字旁，因此为非金属单质；
③洁净的空气，其中含有氮气、氧气等，为混合物；
④铜丝只由一种元素组成，为单质，也是纯净物；由于含有金字旁，因此为金属单质；
⑤冰水混合物只由一种物质组成，为纯净物；
⑥二氧化碳只由一种物质组成，为纯净物；
⑦氖气只有一种元素组成，为单质，也是纯净物；由于没有金字旁，因此为非金属单质。
属于金属单质的是④；属于非金属单质的是②⑦，属于混合物的是①③，属于纯净物的是②④⑤⑥⑦。
33．黄蜡石质地堪比翡翠美玉，具有极高的欣赏和收藏价值，黄蜡石的主要成分为二氧化硅。二氧化硅(SiO2)属于 (填“单质”或“化合物”)，二氧化硅中硅元素的化合价为 价。进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，该物质属于 (填“纯净物”或“混合物”)，其中硫元素的化合价是 价。
【答案】化合物；＋4；纯净物；＋2
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物；根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
【解答】 二氧化硅为由两种元素组成的纯净物，属于化合物，硅元素的化合价为+4价； 硫代硫酸钠晶体是一种物质，属于纯净物，其中钠元素化合价为+1价，氧元素为－2价，设硫元素化合价为x，则(+1)2+2x+(-2)3＝0，x=+2价；
故答案为：化合物；+4；纯净物；+2.
34．（2020八下·下城开学考）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）不同种元素之间最本质的区别是__________不同。
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数
（2）第3号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是 。
【答案】（1）B
（2）金属
（3）MgCl2
【知识点】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，元素名称正上方的数字就是原子序数，等于原子的质子数。根据表格可知，质子数不同，则原子序数不同，那么元素种类不同。
（2）一般情况下，元素名称中含有金字旁，则为金属元素；否则，为非金属元素。
（3）根据元素周期表确定两种元素的名称，再写出组成化合物的化学式。
【解答】（1）不同种元素之间最本质的区别质子数不同，故选B。
（2）第3号元素为锂元素，含有金字旁，为金属元素；
（3）第12号元素为Mg，第17号元素为Cl，二者组成的化合物叫氯化镁，化学式为MgCl2。
35．（2020八下·下城开学考）配平下列化学方程式：
（1） KClO3= KCl＋ O2↑
（2） KMnO4= K2MnO4＋ MnO2＋O2↑
（3）CH4＋ O2= H2O＋ CO2
【答案】（1）2；3；3
（2）2；1；1
（3）2；2；1
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。
【解答】（1）氯酸钾中有3个氧原子，而氧气中有2个氧原子，二者的最小公倍数为6，即在氯酸钾前面写2，氧气前面写3，先配平氧原子，最后在氯化钾前面写3配平钾原子和氯原子。
（2）高锰酸钾中有1个钾原子，而锰酸钾中有2个钾原子，二者的最小公倍数为2，即在高锰酸钾前面写2，锰酸钾前面写1，从而配平钾原子。观察发现，此时只要在二氧化锰前面写1，锰原子和氧原子就配平了。
（3）甲烷中有4个氢原子，水中有2个氢原子，二者的最小公倍数为4，即在水分子前写2，先配平氢原子。甲烷中有一个碳原子，而二氧化碳中也有一个碳原子，即在二氧化碳前面写1，配平碳原子。此时左边有两个氧原子，而右边有4个氧原子，即在氧气前面写2配平氧原子即可。
三、实验探究题(本大题共20分)
36．（2020八下·下城开学考）一位同学选取三棵植株大小、长势都相同的天竺葵，栽种在装有沙子的花盆里，分别贴上A、B、C标签，进行实验：A盆施加适量的复合化肥(即按比例将氮、磷、钾肥混合而成)；B盆仅施加适量的单一成分化肥(如含氮化肥)；C盆则不施加任何肥料，在以后的养护过程中给予的水分、光照和放置的地点等都相同；经过较长的一段时间后，再比较这三株幼苗的生长情况。
（1）这位同学的实验目的是什么？ 。
（2）对照的组是 、 、 。
（3）实验结论是什么？ 。
【答案】（1）探究植物生长需要什么样的无机盐
（2）A和B；A和C；B和C
（3）植物的生活需要多种无机盐
【知识点】植物生长需要无机盐
【解析】【分析】本题考查的是科学探究的基本环节和氮磷钾对植物生活的意义。首先明确氮磷钾对植物生活有哪些意义，再结合实验探究方法进行解答。
【解答】(1)通过实验A、B、C三个实验盆可以看出此实验的目的是植物的生长需要什么样的无机盐.
(2)在探究试验中，设置对比实验十分重要，对比实验要求只能有一个变量，其它的量都相同.所以A和B可以形成对比实验，A和C可以形成对比实验，B和C可以形成对比实验.
(3)通过对比三盆植物的生长情况，可得出植物的生活需要多种无机盐的结论.
37．（2020八下·下城开学考）某兴趣小组在研究扬声器结构时，发现扬声器中有一个环形磁体，他们不知道环形磁体的磁极分布情况，于是几位同学提出了以下三种猜想：
猜想1：磁极呈横向分布(例如图甲，左侧为N极，右侧为S极)；
猜想2：磁极呈轴向分布(例如图乙，上面为N极，下面为S极)；
猜想3：磁极呈上中下分布(例如图丙，上、下面为N极，中部为S极)。
（1）根据所学知识，他们经过讨论，断定猜想3是错误的。你认为他们判断的依据是 。
（2）为了验证其他猜想，他们用细线将环形磁体水平悬挂起来(如图丁所示)，结果观察到磁体在任意位置都能保持静止。这说明猜想 是错误的。
（3）为了验证剩下的一个猜想是否正确，可以将环形磁体 悬挂起来，如果出现的现象是 ，说明该猜想正确。还可以使用 证明该猜想正确与否。
【答案】（1）一个磁体有且仅有两个磁极
（2）1
（3）竖直；磁体总停留在一个位置静止；铁屑(或大头针)
【知识点】磁体、磁极、磁化
【解析】【分析】（1）每个磁体只有两个磁极，自然界中不存在三个磁极的磁体；
（2）如果环形磁体的磁极横向分布，那么由于地磁场的作用，每次静止下来时，朝南和朝北的位置是固定的，不会在任意位置保持静止状态。
（3）如果磁极沿轴向方向分布，那么可以使用悬挂法沿竖直方向悬挂起来，观察指南和指北的位置是否固定。由于磁体的磁极上磁性最强，因此吸附的铁屑或大头针应该是最多的，据此分析解答。
【解答】（1）根据所学知识，他们经过讨论，断定猜想3是错误的。我认为他们判断的依据是：一个磁体有且仅有两个磁极。
（2）为了验证其他猜想，他们用细线将环形磁体水平悬挂起来(如图丁所示)，结果观察到磁体在任意位置都能保持静止。这说明猜想1是错误的。
（3）为了验证剩下的一个猜想是否正确，可以将环形磁体竖直悬挂起来，如果出现的现象是：磁体总停留在一个位置静止，说明该猜想正确。还可以使用铁屑(或大头针)证明该猜想正确与否。
四、解答题(本大题共25分)
38．（2020八下·下城开学考）新装修房间中往往会含有较多的甲醛，人体长期摄入超标的甲醛会对健康造成影响。甲醛的化学式为HCHO，请回答下列问题：
（1）甲醛由 种元素组成。
（2）甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为 。(填最简整数比)
（3）计算甲醛中氢元素的质量分数。(结果精确到0.01%)
【答案】（1）3
（2）6：1：8
（3）解：甲醛中氢元素的质量分数为1×21×2+12+16×100%=6.67%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 HCHO 可知，甲醛由H、C、O共3种元素组成；
（2）甲醛中碳、氢、氧元素的质量比：（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8；
（3）甲醛中氢元素的质量分数为。
39．（2020八下·下城开学考）某赤铁矿石(主要成分为氧化铁)中含铁56%，求此赤铁矿石中氧化铁的纯度(质量分数)。
【答案】解：氧化铁化学式为Fe2O3，该赤铁矿石中氧化铁的纯度为56%÷(56×256×2+16×3×100%)=80%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】赤铁矿中氧化铁的纯度=。
【解答】氧化铁化学式为Fe2O3，
该赤铁矿石中氧化铁的纯度为：。
40．（2020八下·下城开学考）某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？ 。反应后试管内溶液的质量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是 。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： 。
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%)。
【答案】（1）平衡；减少
（2）盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出，使总质量减小；不能；气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小
（3）解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为2.2克。
设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
x＝5克
石灰石中碳酸钙的质量分数为5g/6g×100%=83.8%
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）分析反应前后物质的总质量是否发生改变即可。比较反应物和生成物的质量大小，确定溶液质量的变化。
（2）根据反应产物是否会溢出分析烧杯质量的变化，对气球进行受力分析，确定是否能够验证质量守恒定律。
（3）根据质量守恒定律可知，反应后总质量的减小量就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）铁钉和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，没有气体溢出，即反应前后物质的总质量保持不变，因此天平平衡。由于进入溶液的铁的质量小于析出铜的质量，因此反应后溶液质量减小。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是：盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出，使总质量减小。
小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)。我认为不能验证质量守恒定律，理由：气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。
1 / 1浙江省杭州市下城区春蕾中学2019-2020学年八年级下学期科学开学考试卷
一、选择题(每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意)
1．（2020八下·下城开学考）元素“Al”的名称是（ ）
A．氯 B．铝 C．硅 D．氦
2．（2020八下·下城开学考）乙醇是酒精的主要成分，其分子式为C2H5OH。则下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
A．乙醇分子中C，H，O三种原子的个数比为2∶5∶1
B．乙醇由三种元素组成
C．乙醇由9个原子构成
D．乙醇分子由碳原子和水分子构成
3．（2020八下·下城开学考）在4P＋5O2 2P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（ ）
A．31∶32∶142 B．4∶5∶2 C．62∶80∶142 D．4∶10∶20
4．（2020八下·下城开学考）加热158克高锰酸钾，当得到2克氧气时，剩余固体的成分是（ ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和MnO2
C．KMnO4、K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
5．（2019八下·杭州期中）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．O B．Fe C．O2 D．CO
6．将两个完全相同的条形磁铁按图所示一个挨一个连接起来，最后出现的磁极个数为（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．（2020八下·下城开学考）甲铁棒能吸引小磁针，乙铁棒能排斥小磁针，若甲、乙铁棒相互靠近，则两铁棒（ ）
A．一定互相吸引 B．一定互相排斥
C．可能互相吸引，也可能排斥 D．可能无磁力的作用
8．（2020八下·下城开学考）有诗云：“落红不是无情物，化作春泥更护花。”诗中蕴含了科学道理：落在地上的“红”(花瓣)通过微生物分解，产生水、无机盐和二氧化碳等物质重新被植物吸收。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．落“红”的植物属于被子植物
B．花瓣中的有机物是植物从土壤中吸收来的
C．二氧化碳能进入植物叶肉细胞的叶绿体用于光合作用
D．无机盐能被根毛吸收并通过导管运输
9．（2020八下·下城开学考）关于磁场和磁感线，以下说法正确的是（ ）
①磁场看不见摸不着，但可以借助小磁针感知它的存在 ②磁感线是磁体周围空间实际存在的曲线③磁场对放入其中的磁体有力的作用 ④地球周围存在磁场
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
10．（2020八下·下城开学考）如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．这是模拟奥斯特实验的一个场景
B．图示实验说明了通电导线周围存在磁场
C．将电池正负极对调后，重新闭合电路，小磁针偏转方向改变
D．将图中导线断开，小磁针N极将指向地磁的北极
11．（2020八下·下城开学考）甲烷(CH4)分子结构的比例模型如图，下列说法正确的是（ ）
A．一个甲烷分子由五个原子构成
B．四个氢原子在同一平面上
C．甲烷中碳、氢两种元素质量比为1∶4
D．甲烷中氢元素质量分数为80%
12．（2020八下·下城开学考）我国自行研制的闪烁晶体BGO，其化学式为Bi4Ge3O12，曾应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。其中铋(Bi)元素的化合价为＋3，则锗(Ge)元素的化合价是（ ）
A．－1 B．＋3 C．＋4 D．＋5
13．（2020八下·下城开学考）植物在结果期间需要吸收大量的水分，这些水分主要用于（ ）
A．光合作用 B．呼吸作用 C．蒸腾作用 D．提高结果率
14．（2020八下·下城开学考）要使马铃薯和甘薯高产，应当注意使用哪种无机盐（ ）
A．含氮无机盐 B．含磷无机盐 C．含钾无机盐 D．含硼无机盐
15．（2020八下·下城开学考）厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋在一定条件下能反应生成具有香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)。关于乙酸乙酯的说法错误的是（ ）
A．乙酸乙酯的相对分子质量为88
B．乙酸乙酯中氢元素的质量分数为9.1%
C．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4∶8∶2
D．1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
16．（2020八下·下城开学考）镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是（ ）
A．10克镁在10克氧气中反应生成20克氧化镁
B．30克镁与50克氧气反应生成80克氧化镁
C．4克镁与4克氧气反应生成8克氧化镁
D．3克镁与2克氧气反应生成5克氧化镁
17．（2020八下·下城开学考）无机盐在植物体内运输的基本路径是（ ）
A．叶中导管→茎中导管→根中导管
B．根中导管→茎中导管→叶中导管
C．叶中筛管→茎中筛管→根中筛管
D．根中筛管→茎中筛管→叶中筛管
18．（2019·温州）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
19．（2020八下·下城开学考）对下图所示实验的相关说法正确的是（ ）
A．甲图：探究土壤中是否含有有机物的实验中，实验前应先将实验用的土壤充分干燥
B．乙图：用高倍显微镜观察某生物叶的下表皮时，观察到表皮细胞a中含有叶绿素
C．丙图：将刚摘下的叶片放入70℃的热水中，发现叶片表面下表皮的气泡比上表皮的气泡多，说明叶片下表面产生的氧气多
D．丁图：用放大镜观察椴树枝条的横切面，c处为质地坚硬的木质部
20．（2020八下·下城开学考）下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
21．氧化汞受热时的变化可用下图表示，据图得出下列结论中错误的是（ ）
A．这一变化是化学变化
B．氧化汞是由氧化汞分子构成的
C．汞是由汞分子构成的
D．这一变化说明：在化学变化中原子不能再分
22．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（ ）
A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④
C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④
23．（2020八下·下城开学考）由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（ ）
A． B．3m C． D．
24．（2020八下·下城开学考）含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数为40%，则其所含有的杂质一定有（ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4
25．（2020八下·下城开学考）天平的两端托盘上的烧杯内各插有一根树枝，且两根树枝的树叶一多一少，开始时天平两边平衡。现将此装置移至阳光下照射，经过一段时间，天平哪边将会上升，主要原因又是什么（ ）
A．左、杯内水分的蒸发 B．左、光合作用
C．右、树叶的蒸腾作用 D．右、树叶的呼吸作用
二、填空题(本大题共40分)
26．（2020八下·下城开学考）现有①木炭；②硫粉；③红磷；④铁丝；⑤蜡烛五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是 。
（2）产生大量白烟的是 。
（3）剧烈燃烧、火星四射的是 。
（4）生成的气体会污染空气的是 。
（5）不属于化合反应的是 。
（6）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 。
27．（2020八下·下城开学考）下列分子的示意图中，“○”表示氧原子，“·”表示氢原子，请回答下列问题：
（1）其中表示构成化合物的分子是图 (填序号，下同)，图 中的分子构成混合物，图③中的分子化学式是 ，图①中的分子 (填“能”或“不能”)保持该物质的化学性质。
（2）图②中的分子转变成图①中的分子的过程是 (填“物理”或“化学”)变化。
28．（2020八下·下城开学考）科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)的带一个单位正电荷的离子(四氧化铱正离子)，结构模型如图所示，则该离子的符号为 ，其中铱元素的化合价是 。
29．（2020八下·下城开学考）某物质的分子式为HnRO2n-1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是 。
30．（2020八下·下城开学考）若SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3两种物质的分子个数比为 ；质量比为 ；硫原子的个数比为 ；硫元素的质量比为 ；氧原子的个数比为 。
31．（2020八下·下城开学考）一包由Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物，经分析发现含氧元素的质量分数为61%，则混合物中钠元素的质量分数是 。
32．（2020八下·下城开学考）下列物质中，属于金属单质的是 (填序号，下同)，属于非金属单质的是 ，属于混合物的是 ，属于纯净物的是 。
①盐水 ②液氧 ③洁净的空气 ④铜丝 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖气
33．黄蜡石质地堪比翡翠美玉，具有极高的欣赏和收藏价值，黄蜡石的主要成分为二氧化硅。二氧化硅(SiO2)属于 (填“单质”或“化合物”)，二氧化硅中硅元素的化合价为 价。进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，该物质属于 (填“纯净物”或“混合物”)，其中硫元素的化合价是 价。
34．（2020八下·下城开学考）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）不同种元素之间最本质的区别是__________不同。
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数
（2）第3号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是 。
35．（2020八下·下城开学考）配平下列化学方程式：
（1） KClO3= KCl＋ O2↑
（2） KMnO4= K2MnO4＋ MnO2＋O2↑
（3）CH4＋ O2= H2O＋ CO2
三、实验探究题(本大题共20分)
36．（2020八下·下城开学考）一位同学选取三棵植株大小、长势都相同的天竺葵，栽种在装有沙子的花盆里，分别贴上A、B、C标签，进行实验：A盆施加适量的复合化肥(即按比例将氮、磷、钾肥混合而成)；B盆仅施加适量的单一成分化肥(如含氮化肥)；C盆则不施加任何肥料，在以后的养护过程中给予的水分、光照和放置的地点等都相同；经过较长的一段时间后，再比较这三株幼苗的生长情况。
（1）这位同学的实验目的是什么？ 。
（2）对照的组是 、 、 。
（3）实验结论是什么？ 。
37．（2020八下·下城开学考）某兴趣小组在研究扬声器结构时，发现扬声器中有一个环形磁体，他们不知道环形磁体的磁极分布情况，于是几位同学提出了以下三种猜想：
猜想1：磁极呈横向分布(例如图甲，左侧为N极，右侧为S极)；
猜想2：磁极呈轴向分布(例如图乙，上面为N极，下面为S极)；
猜想3：磁极呈上中下分布(例如图丙，上、下面为N极，中部为S极)。
（1）根据所学知识，他们经过讨论，断定猜想3是错误的。你认为他们判断的依据是 。
（2）为了验证其他猜想，他们用细线将环形磁体水平悬挂起来(如图丁所示)，结果观察到磁体在任意位置都能保持静止。这说明猜想 是错误的。
（3）为了验证剩下的一个猜想是否正确，可以将环形磁体 悬挂起来，如果出现的现象是 ，说明该猜想正确。还可以使用 证明该猜想正确与否。
四、解答题(本大题共25分)
38．（2020八下·下城开学考）新装修房间中往往会含有较多的甲醛，人体长期摄入超标的甲醛会对健康造成影响。甲醛的化学式为HCHO，请回答下列问题：
（1）甲醛由 种元素组成。
（2）甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为 。(填最简整数比)
（3）计算甲醛中氢元素的质量分数。(结果精确到0.01%)
39．（2020八下·下城开学考）某赤铁矿石(主要成分为氧化铁)中含铁56%，求此赤铁矿石中氧化铁的纯度(质量分数)。
40．（2020八下·下城开学考）某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？ 。反应后试管内溶液的质量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是 。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： 。
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号确定元素名称。
【解答】根据元素周期表可知，元素“Al”的名称是铝，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（3）将分子中原子的个数相加即可；
（4）分子由原子构成，据此分析判断。
【解答】A.根据化学式 C2H5OH 可知，乙醇分子中C、H、O的原子个数之比为：2：（5+1）：1=2：6：1，故A错误；
B.根据化学式 C2H5OH 可知，乙醇由C、H、O三种元素组成，故B正确；
C.乙醇由乙醇分子构成，而每个乙醇分子由9个原子构成，故C错误；
D.乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D错误。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比。
【解答】在 4P＋5O2 2P2O5 中，磷、氧气和五氧化二磷的质量之比为：（4×31）：（5×32）：（2×142）=62：82：142，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】首先根据反应的化学方程式计算出完全反应时生成氧气的质量，然后与已知的氧气质量比较，从而确定反应进度，最后根据剩余物质和反应产物确定物质种类。
【解答】设高锰酸钾完全反应生成的氧气的质量为x，
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
316 32
158g x
；
解得：x=16g
因为16g＞2g，
所以高锰酸钾未完全反应，
那么剩余固体中有剩余的高锰酸钾，还有生成的锰酸钾和二氧化锰。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据由原子构成的物质能用元素符号代表化学式分析。
【解答】A、O不能表示物质，错误；
B、 Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，正确；
C、 O2 不能表示原子和元素，错误；
D、CO不能表示原子和元素，错误；
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】磁体、磁极、磁化
【解析】【分析】任何一个磁体都有两个磁极。一个磁体的N极紧接另一个磁体的S极，它们直接相互吸引构成一个大的磁体，而每个磁体都有两个磁极，即一个是N极，一个是S极。
【解答】任何一个磁体都有两个磁极，将两个完全相同的磁体连接起来可以构成一个大磁体，因为每个磁体都有两个磁极，所以构成的大磁体也有且只有两个磁极，即一个是N极，一个是S极；故A、C、D错误，B正确；
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】电荷间的相互作用规律
【解析】【分析】①同名磁极相互吸引，异名磁极相互排斥；
②磁铁都有吸引铁、钴和镍等金属的性质，叫磁性。
【解答】甲铁棒吸引小磁针，那么甲可能没有磁性，也可能有磁性；乙铁棒排斥小磁针，那么它肯定带有磁性。由于没有指明小磁针的磁极，因此铁棒的这一端是南极还是北极无法确定。
①如果甲铁棒不带磁性，那么无论乙铁棒用哪一端靠近，都会相互吸引；
②如果甲铁棒带有磁性，那么乙铁棒靠近时，可能相互吸引，也可能相互排斥。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．【答案】B
【知识点】植物的根系及其结构与功能
【解析】【分析】被子植物利用从根部吸收的水在阳光下，利用叶子吸收的二氧化碳，产生有机物和氧气。
【解答】A.只有被子植物由根、茎、叶、花、果实、种子六大器官构成，落“红”指花瓣，所以落“红”的植物属于被子植物，正确。B.植物体内的有机物，是植物进行光合作用制造的；植物从土壤中吸收的是水和无机盐，错误。
C.气孔是气体进出叶片的窗口，所以二氧化碳能进入植物叶肉细胞的叶绿体用于光合作用，正确。
D.植物根部成熟区具有大量根毛，是吸收水分和无机盐的主要部位，根部有导管，直接连通茎中的导管，正确。
故选B。
9．【答案】C
【知识点】磁场和磁感线
【解析】【分析】根据对磁场和磁感线的认识分析判断。
【解答】①磁场看不见摸不着，但可以借助小磁针感知它的存在，故①正确；
②磁感线是为了形象的描述磁场的分布特点而人为引入的，并不是真实存在的，故②错误；
③磁场对放入其中的磁体有力的作用，故③正确；
④地球周围存在磁场，称为地磁场，故④正确。
那么正确的是①③④。
故选C。
10．【答案】D
【知识点】通电直导线周围的磁场
【解析】【分析】（1）（2）根据对奥斯特实验的认识判断；
（3）根据通电导体的磁场方向的影响因素判断；
（4）根据磁极的定义判断。
【解答】当导线中有电流经过时，导线下方的小磁针的指向会发生偏转，这说明通电导线周围存在磁场，这就是著名的奥斯特实验，故A、B正确不合题意；
通电导线周围的磁场方向与电流方向有关，将电池正负极对调后，通过导线的电流方向改变，则磁场方向改变，因此小磁针的指向也会发生改变，故C正确不合题意；
将图中导线断开，则电流周围的磁场消失，此时由于地磁场的作用，小磁针的N极应该指向地理的北极，即电磁的S极，故D错误符合题意。
故选D。
11．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据模型图确定甲烷的分子构成；
（2）根据模型图确定组成甲烷分子的原子的空间位置；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（4）元素的质量分数=。
【解答】A.根据模型图可知，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，故A正确；
B.根据模型图可知，四个氢原子没有在同一个平面上，故B错误；
C.甲烷中碳、氢元素的质量之比为：（12×1）：（1×4）=3：1，故C错误；
D.甲烷中氢元素的质量分数为：，故D错误。
故选A。
12．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
【解答】闪烁晶体的化学式为 Bi4Ge3O12 ，根据正负化合价代数和为零得到：（+3）×4+3x+（-2）×12=0，解得：x=+4，即锗(Ge)元素的化合价是+4价，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
13．【答案】C
【知识点】蒸腾作用
【解析】【分析】蒸腾作用是水分从活的植物体内以水蒸气的状态散失到大气中的过程，根吸收来的水绝大部分通过蒸腾作用蒸发到大气当中去了，少部分被当做光合作用的原料被植物体利用.据此解答.解答解：植物通过根从土壤中吸收水分，吸收来的水只有大约1%当做光合作用的原料被植物体利用，大约99%都通过绿色植物的蒸腾作用以水蒸气的形式散发到大气当中去了.
【解答】绿色植物的蒸腾作用有其积极的意义，蒸腾作用是根吸水的动力，促使根从土壤中吸收水分；促进了水和无机盐的运输；蒸腾作用还能降低植物体表面的温度，蒸腾作用还能增加大气湿度，增加降水，降低大气温度，调节气。 植物在结果期间需要吸收大量的水分， 这些水分主要用于蒸腾作用。
故选A。
14．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含氮的无机盐促进细胞的分裂和生长，使枝叶长得繁茂，缺乏时植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色；含磷的无机盐促进幼苗的发育和花的开放，使果实、种子的成熟提早，缺乏时植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色；含钾的无机盐使茎秆健壮，促进淀粉的形成与运输，缺乏时茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯，据此分析判断。
【解答】种植马铃薯和甘薯等含淀粉量高的作物时要多施钾肥，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量分数=；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（4）化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数。
【解答】A.根据化学式 C4H8O2 可知，乙酸乙酯的相对分子质量：12×4+1×8+16×2=88，故A正确不合题意；
B.氢元素的质量分数：，故B正确不合题意；
C.碳、氢、氧的质量之比为：（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故C错误符合题意；
D.根据化学式C4H8O2可知，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故D正确不合题意。
故选C。
16．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的化学方程式，分别计算出参加反应的物质的质量即可。
【解答】镁和氧气反应，生成氧化镁，反应的方程式为：
2Mg+O22MgO；
48 32 80
根据方程式可知，镁和氧气的质量之比为：48：32=3：2时，二者才能完全反应，故A、B、C错误；
3克镁与2克氧气质量之比正好为3：2，二者恰好完全反应，且生成氧化镁的质量等于二者质量之和：3g+2g=5g，故D正确。
故选D。
17．【答案】B
【知识点】水分进入植物体内的途径
【解析】【分析】植物体内主要有两条运输管道--导管和筛管。筛管位于韧皮部，运输有机物，方向从上往下；导管位于木质部，运输水和无机盐，方向自下而上。
【解答】导管是植物体内把根部吸收的水和无机盐由上而下输送到植株身体各处的管状结构。导管是为一串管状死细胞所组成，只有细胞壁的细胞构成的，而且上下两个细胞是贯通的；当根毛细胞从土壤中吸收的水分和无机盐通过一定方式进入根部的导管，然后植物就通过根、茎、叶中的导管把水分和无机盐运输到植物体的全身，即水在植物体中运输的基本路径是：根中导管→茎中导管一叶中导管，故选B。
18．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）由于原子的质量很小，描述起来非常的不方便，于是用碳原子质量的作为标准，用其它原子的质量与这个标准的比值来描述原子质量，这就是相对原子质量；
（2）由于质子和中子的质量几乎相同，而电子的质量忽略不计，因此相对原子质量=质子数+中子数；
（3）正常情况下，原子核所带的正电荷数和核外电子带的负电荷数相等，因此核电荷数=核外电子数=质子数。
【解答】根据核电荷数=核外电子数=质子数可知，钔原子的核电荷数为101，那么钔原子的质子数就是101，故A正确。
故选A。
19．【答案】A
【知识点】叶的形态结构；土壤的组成与形成
【解析】【分析】(1)在做“测土壤中有机物的质量分数”的实验时，选取干燥的土壤。
(2)图乙中a是表皮细胞，b是保卫细胞。
(3)二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧。
(4)木质茎的结构从外向内依次是表皮、韧皮部、形成层、木质部和髓。
【解答】A.探究土壤中是否含有有机物的实验中，使用干燥的土壤一是为了避免水分的影响，二是有利于样品粉碎并充分混匀，A正确。
B.图乙中a是表皮细胞，没有叶绿素；b是保卫细胞，内有叶绿体，通过光合作用能合成叶绿素，B错误。
C.气孔被称为植物蒸腾失水的“门户”，也是气体交换的“窗口”。由设计的实验可以得知叶片浸在盛有热水的烧杯中，气孔处有气泡形成，一般来说会在气孔形成一个气泡，一个气泡代表一个气孔。所以发现叶片背面产生的气泡比正面的多，说明叶片背面比正面的气孔数目多，C错误。
D.丁图：放大镜观察椴树枝条的横切面，c处为髓，D错误。
故选A。
20．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对分子、原子和离子的认识判断。
【解答】A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子，故A正确不合题意；
B.分子是由原子构成的一种粒子，故B正确不合题意；
C.分子、原子是不显电性的粒子，而离子显电性，故C错误符合题意；
D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故D正确不合题意。
故选C。
21．【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】A、根据化学变化定义分析；
B、根据氧化汞构成粒子分析；
C、根据金属都由原子直接构成分析；
D、根据化学变化的实质分析。
【解答】A、该变化有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、 氧化汞是由氧化汞分子构成的 ，不符合题意；
C、 汞是由汞原子构成的 ，符合题意；
D、 这一变化说明：在化学变化中原子不能再分，只是重新组合，不符合题意；
故答案为：C。
22．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据同含一种元素的各物质质量分数比较时可通过将相同元素变成质量相等，然后比较其他元素质量，其他元素质量越大则该元素的质量分数越小分析。
【解答】可以根据硫与氧的相对原子质量关系将 FeS 写成 FeO2的形式， 则6FeO；3Fe2O3；2Fe3O4；6FeO2中铁原子个数相等，铁元素质量相等，氧原子个数越多，则铁元素质量分数越小，所以铁元素的质量分数由大到小为6FeO>2Fe3O4>3Fe2O3>6FeO2；
故答案为：B。、
23．【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析解答。
【解答】设碳原子质量的1/12为a，
则氧原子的相对原子质量为：①；
银原子的相对原子质量为：②；
①÷②得到：；
解得：m氧=。
故选C。
24．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先利用化合物中元素的质量分数= ×100%，计算出硝酸铵（NH4NO3）和各个选项中杂质中氮元素的质量分数，然后利用平均值法进行分析判断．
【解答】硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数=。
A.CO（NH2）2中氮元素的质量分数为：；
B.NH4HCO3中氮元素的质量分数为：；
C.NH4Cl中氮元素的质量分数为：；
D.（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为：；
要使化肥混合后氮元素的质量分数为40%，必须有一种是高于35%的，所以该样品中可能混有杂质是CO（NH2）2。
故选A。
25．【答案】C
【知识点】蒸腾作用
【解析】【分析】植物的蒸腾作用在不停的进行，植物吸水的水分只有1%倍植物体利用，99%都通过蒸腾作用散失到大气中去了，叶片是蒸腾作用的主要部位。
【解答】】叶片是蒸腾作用的主要部位，如图可知，左侧的叶片多，右侧叶片少，蒸腾作用散失的水分较少，因此，过一段时间后，太平的右边会下降，左侧上升。这主要是由于蒸腾作用引起的。
故选C。
26．【答案】（1）②
（2）③
（3）④
（4）②
（5）⑤
（6）①⑤
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据各种物质在氧气中燃烧的现象分析解答。
【解答】（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是硫粉，故选②。
（2）产生大量白烟的是红磷，故选③。
（3）剧烈燃烧、火星四射的是铁丝，故选④；
（4）生成的气体会污染空气的是硫粉，故选②；
（5）蜡烛和氧气反应，生成二氧化碳和水，不属于化合反应的是⑤。
（6）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，则产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是①⑤。
27．【答案】（1）①；②；H2；能
（2）化学
【知识点】化学变化与物理变化的判别；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）由多种元素组成的纯净物叫化合物；由多种物质组成的叫混合物。根据图3确定分子构成，写出化学式。分子是保持物质化学性质的最小性质。
（2）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】（1）化合物只有一种物质组成，即只有一种分子，且由不同原子构成，故选①。混合物由不同物质构成，即由不同分子存在，故选②。图③中，分子由两个氢原子构成，写作H2。图①中的分子能保持该物质的化学性质。
（2）图②和图①中分子种类不同，即生成了新物质，因此发生化学变化。
28．【答案】IrO4+；+9
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据图片确定组成该离子的元素种类和原子个数，然后在原子团的右上角写上电荷数和正负号；
（2）原子团的化合价等于组成元素化合价与原子个数的乘积的代数和。
【解答】（1）根据结构模型图可知，该离子由一个铱原子和四个氧原子构成，在右上角写上“+”即可，即该离子的符号为： IrO4+ 。
（2）根据化合价的规律得到：x+（-2）×4=+1，解得：x=+9，即铱元素的化合价为+9价。
29．【答案】m－33n＋16
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和。
【解答】设R的相对原子质量为x，根据相对分子质量的定义得到：1n+x+16×（2n-1）=m，解得：x=m-33m+16。
30．【答案】3∶2；6∶5；3∶2；3∶2；1∶1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等。
（2）根据化学式分析硫原子的个数与分子个数的关系即可；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（4）氧原子的个数之比等于质量之比
【解答】（1）要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的分子个数比为3：2，其质量比（3×64）：（2×80）=6：5。
（2）根据化学式SO2和SO3可知，一个分子中含有一个硫原子，即硫原子的个数之比等于二者的分子个数之比，也就是3：2；
（3）硫元素的质量之比：（3×32）：（2×32）=3：2；
（4）要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，即氧原子的个数之比为：1：1。
31．【答案】23%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】首先用1减去氧元素的质量分数得到钠和硫元素的质量分数，再乘以二者中钠元素的质量分数即可。
【解答】在Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物中一共有三种元素；
其中氧元素含量为61%，则钠元素和硫元素的含量共为：1-61%=39%；
由化学式Na2S可知，在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16；
所以Na元素的质量分数为：。
32．【答案】④；②⑦；①③；②④⑤⑥⑦
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】一般情况下，名称中含有金字旁的为金属元素，没有金字旁的为非金属元素。多种物质组成混合物，一种物质组成纯净物。只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】①盐水由氯化钠和水组成，为混合物；
②液氮只由一种元素组成，为单质，也是纯净物；由于没有金字旁，因此为非金属单质；
③洁净的空气，其中含有氮气、氧气等，为混合物；
④铜丝只由一种元素组成，为单质，也是纯净物；由于含有金字旁，因此为金属单质；
⑤冰水混合物只由一种物质组成，为纯净物；
⑥二氧化碳只由一种物质组成，为纯净物；
⑦氖气只有一种元素组成，为单质，也是纯净物；由于没有金字旁，因此为非金属单质。
属于金属单质的是④；属于非金属单质的是②⑦，属于混合物的是①③，属于纯净物的是②④⑤⑥⑦。
33．【答案】化合物；＋4；纯净物；＋2
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物；根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
【解答】 二氧化硅为由两种元素组成的纯净物，属于化合物，硅元素的化合价为+4价； 硫代硫酸钠晶体是一种物质，属于纯净物，其中钠元素化合价为+1价，氧元素为－2价，设硫元素化合价为x，则(+1)2+2x+(-2)3＝0，x=+2价；
故答案为：化合物；+4；纯净物；+2.
34．【答案】（1）B
（2）金属
（3）MgCl2
【知识点】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，元素名称正上方的数字就是原子序数，等于原子的质子数。根据表格可知，质子数不同，则原子序数不同，那么元素种类不同。
（2）一般情况下，元素名称中含有金字旁，则为金属元素；否则，为非金属元素。
（3）根据元素周期表确定两种元素的名称，再写出组成化合物的化学式。
【解答】（1）不同种元素之间最本质的区别质子数不同，故选B。
（2）第3号元素为锂元素，含有金字旁，为金属元素；
（3）第12号元素为Mg，第17号元素为Cl，二者组成的化合物叫氯化镁，化学式为MgCl2。
35．【答案】（1）2；3；3
（2）2；1；1
（3）2；2；1
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。
【解答】（1）氯酸钾中有3个氧原子，而氧气中有2个氧原子，二者的最小公倍数为6，即在氯酸钾前面写2，氧气前面写3，先配平氧原子，最后在氯化钾前面写3配平钾原子和氯原子。
（2）高锰酸钾中有1个钾原子，而锰酸钾中有2个钾原子，二者的最小公倍数为2，即在高锰酸钾前面写2，锰酸钾前面写1，从而配平钾原子。观察发现，此时只要在二氧化锰前面写1，锰原子和氧原子就配平了。
（3）甲烷中有4个氢原子，水中有2个氢原子，二者的最小公倍数为4，即在水分子前写2，先配平氢原子。甲烷中有一个碳原子，而二氧化碳中也有一个碳原子，即在二氧化碳前面写1，配平碳原子。此时左边有两个氧原子，而右边有4个氧原子，即在氧气前面写2配平氧原子即可。
36．【答案】（1）探究植物生长需要什么样的无机盐
（2）A和B；A和C；B和C
（3）植物的生活需要多种无机盐
【知识点】植物生长需要无机盐
【解析】【分析】本题考查的是科学探究的基本环节和氮磷钾对植物生活的意义。首先明确氮磷钾对植物生活有哪些意义，再结合实验探究方法进行解答。
【解答】(1)通过实验A、B、C三个实验盆可以看出此实验的目的是植物的生长需要什么样的无机盐.
(2)在探究试验中，设置对比实验十分重要，对比实验要求只能有一个变量，其它的量都相同.所以A和B可以形成对比实验，A和C可以形成对比实验，B和C可以形成对比实验.
(3)通过对比三盆植物的生长情况，可得出植物的生活需要多种无机盐的结论.
37．【答案】（1）一个磁体有且仅有两个磁极
（2）1
（3）竖直；磁体总停留在一个位置静止；铁屑(或大头针)
【知识点】磁体、磁极、磁化
【解析】【分析】（1）每个磁体只有两个磁极，自然界中不存在三个磁极的磁体；
（2）如果环形磁体的磁极横向分布，那么由于地磁场的作用，每次静止下来时，朝南和朝北的位置是固定的，不会在任意位置保持静止状态。
（3）如果磁极沿轴向方向分布，那么可以使用悬挂法沿竖直方向悬挂起来，观察指南和指北的位置是否固定。由于磁体的磁极上磁性最强，因此吸附的铁屑或大头针应该是最多的，据此分析解答。
【解答】（1）根据所学知识，他们经过讨论，断定猜想3是错误的。我认为他们判断的依据是：一个磁体有且仅有两个磁极。
（2）为了验证其他猜想，他们用细线将环形磁体水平悬挂起来(如图丁所示)，结果观察到磁体在任意位置都能保持静止。这说明猜想1是错误的。
（3）为了验证剩下的一个猜想是否正确，可以将环形磁体竖直悬挂起来，如果出现的现象是：磁体总停留在一个位置静止，说明该猜想正确。还可以使用铁屑(或大头针)证明该猜想正确与否。
38．【答案】（1）3
（2）6：1：8
（3）解：甲醛中氢元素的质量分数为1×21×2+12+16×100%=6.67%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 HCHO 可知，甲醛由H、C、O共3种元素组成；
（2）甲醛中碳、氢、氧元素的质量比：（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8；
（3）甲醛中氢元素的质量分数为。
39．【答案】解：氧化铁化学式为Fe2O3，该赤铁矿石中氧化铁的纯度为56%÷(56×256×2+16×3×100%)=80%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】赤铁矿中氧化铁的纯度=。
【解答】氧化铁化学式为Fe2O3，
该赤铁矿石中氧化铁的纯度为：。
40．【答案】（1）平衡；减少
（2）盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出，使总质量减小；不能；气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小
（3）解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为2.2克。
设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
x＝5克
石灰石中碳酸钙的质量分数为5g/6g×100%=83.8%
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）分析反应前后物质的总质量是否发生改变即可。比较反应物和生成物的质量大小，确定溶液质量的变化。
（2）根据反应产物是否会溢出分析烧杯质量的变化，对气球进行受力分析，确定是否能够验证质量守恒定律。
（3）根据质量守恒定律可知，反应后总质量的减小量就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）铁钉和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，没有气体溢出，即反应前后物质的总质量保持不变，因此天平平衡。由于进入溶液的铁的质量小于析出铜的质量，因此反应后溶液质量减小。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是：盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出，使总质量减小。
小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)。我认为不能验证质量守恒定律，理由：气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。
1 / 1
