4.3质量守恒定律同步练习—2021_2022学年九年级化学科粤版（2012）上册（word版含解析）

4.3质量守恒定律
一、选择题（共16题）
1．在电解水的反应中，始终没有发生变化的粒子是
A．水分子 B．氧气分子 C．氢、氧原子 D．氢分子
2．下列符号代表的意义正确的是（　　）
A．2H：2个氢分子 B．N2：2个氮原子
C．2SO42﹣：2个硫酸根离子 D．Fe2+：铁离子
3．在反应A＋B=C＋D中，20 g A与7 g B 恰好完全反应，生成了16 g C，则生成D的质量为(　　)
A．20 g
B．7 g
C．16 g
D．11 g
4．我国于2016年12月14日成功发射的“嫦娥2号”将对月球进行全球性、整体性和综合性探测。月球上蕴藏着丰富的矿产，月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素显+3价。则钛元素（Ti）的化合价为
A．+2 B．+4 C．+3 D．+1
5．在一定条件下，在一个密闭容器内发生的某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 3 90 0
反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2
A．反应中Z和W的质量之比为9:8
B．Y一定是催化剂
C．该反应可能是分解反应
D．反应后Z物质的质量93.6g
6．元素钴（Co）有多种化合价，将18.6gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到16.6g钴的氧化物，该氧化物的化学式是（　　）
A．Co2O B．CoO C．Co2O3 D．CoO2
7．一密闭容器内有4种物质甲、乙、丙、丁，它们在一定条件下能发生化学反应，经过一段时间后停止反应，其中甲、乙、丙、丁的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。以下说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前的质量/g 90 10 x 184
反应后的质量/g 22 130 100 36
A．反应前后分子种类不变
B．物质乙、丁都是氧化物
C．表中x的值为4
D．该反应中甲和丙是反应物
8．在一个密闭容器中有四种物质，在一定的条件下充分反应后，测得反应前后各物质质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 18 a 5 9
反应后质量/g 6 2 49 9
下列说法正确的是（ ）
A．Z可能是单质 B．a的值为32
C．该反应中X和Y变化的质量比为3：1 D．Q可能是该反应的催化剂
9．明明到水族馆参观时了解到:一些观赏鱼是从其他地方空运来的,而且必须密封,为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入一种叫过氧化钙（化学式:CaO2）的制氧剂,它与水反应后的生成物可能是（　　）
A．CaO和O3 B．CaCO3和H2 C．Ca（OH）2和O2 D．CaCl2和O2
10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 32 5 4
反应后物质质量/g 16 4 x 24
A．该反应为分解反应 B．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5
C．丙可能为该反应的催化剂 D．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4
11．下图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于分解反应 B．反应前后分子种类和数目不变
C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3 D．参加反应甲、乙物质的分子个数比为4:5
12．据近年国内外各大媒体曝光：某地区生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药。“神农丹”所含物质的化学式为，下列关于该物质的说法中不正确的是（ ）
A．该物质由五种元素组成
B．该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1：2
C．该物质中硫元素质量分数最小
D．该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质
13．南海深处有“鲸落”，在硫细菌作用下，有如图所示物质转化。在H2S充足时，发生①反应，为反应③提供能量。同时积累S；当H2S不充足时，利用积累的S进行反应②，也为反应③提供能量。下列关于反应的说法不正确的是
A．反应①中硫化氢与氧气两物质址之比为17:8
B．反应②中一定有水参加
C．反应③为光合作用
D．①③总的反应方程式为：
14．下列化学方程式正确的是（ ）
A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
B．BaCl2+2KOH=Ba（OH）2↓+2KCl2
C．Fe+2KNO3=2K+Fe（NO3）2
D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
15．下列关于质量守恒定律的说法错误的是
A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
B．化学反应实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒。
C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。
D．煤块燃烧后，变成质量小的多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。
16．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，小能同学梳理以下知识点：①物质与氧气的反应一定是氧化反应；②物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢、氧元素；③最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质一定相似；④2H、3CO32-、5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目。其中正确的个数
A．1 B．2 C．3 D．4
二、综合题（共6题）
17．化学兴趣小组同学对实验室制取氧气展开研究，根据下列装置回答问题
①小轩同学用过氧化氢和二氧化锰制取一瓶氧气，可以选择B装置和装置________组合（填编号），反应的化学方程式为_________________。 二氧化锰的作用是________。小轩发现反应速度过快，同学给出了下列建议，你来帮小轩判断一下正确的建议有_________
A．往长颈漏中加些蒸馏水 B．提高反应的温度
C．改用较小容积的反应装置 D．将长颈漏斗改成分液漏斗
②小檀同学选用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶较纯的氧气，选用的装置组合是_________（填编号）当看到____________________时，说明氧气收集满了，收集满的氧气应该瓶口__________（填“向上"或“向下"）放在桌面上。
③F装置是一种简易的排水集气法，收集氧气时，氧气应该从_________端通入。（填"a ”或"b")
④实验结束后，老师告诉小檀，氯化钾可以作为植物生长所需的化肥，所以小檀决定从混合物中提取氯化钾，给班级的植物施肥，他提取氯化钾的步骤为____________
如果小檀制取了0.6moL的氧气，理论上他可以回收多少克氯化钾__________。（根据化学方程式计算）
18．农业上为了促进农作物的生长常会施用化肥。右图为一包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题(商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度)：
(1)硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，铵根离子中氮元素的化合价为______。
(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为_____；
(3)硝酸铵中氮元素的质量分数为_______。因此证明这包氮肥包装标签的说明_____(填“有”或“没有” )虚假之处。
(4)高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学反应方程式为：2NH4NO3==2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是_______,所以硝酸铵化肥运输时应避免撞击，保存时应存放在干燥、阴凉处。
19．化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献目前人类使用的主要能源是化石燃料，会加剧温室效应。发展“低碳生活”是当今社会发展的趋势。
(1)化石燃料指的是_______、_______、_______。
(2)下列做法符合“低碳生活”的是_______。
①提倡使用一次性筷子 ②步行代替开私家车 ③日常生活耗用的能量尽量少
(3)舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种：
a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b.用二氧化锰与浓硫酸加热：
①a中反应物均可制得氧气，因为他们组成的共同点是______
②b中物质X的化学式是______，H2SO4的一个分子中有______个原子。
(4)拉瓦锡通过定量分析实验，获得化学的重要定律——质量守恒定律。
①由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是______(填字母序号，下同)，可能变化的是______。
A．原子种类 b.原子数目 c.分子种类 d.分子数目 e.元素种类 f.物质种类
②已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z。现有X、Y各15g，完全反应后生成Z的质量为______g。
20．化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
（1）从下图中能获取的信息是_____（填字母序号）。
A 分子之间有间隔
B 硅原子是由原子核和电子构成
C 水分子受热运动速率加快
D 构成物质的粒子有分子、原子和离子
（2）下图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据图示回答：
①该化学反应中参加反应的与两种分子的 数目比为_____。
②该反应的基本反应类型是_____。
（3）图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是_____。
（4）目前，我们学过的化学反应类型有：化合反应、氧化反应、分解反应。其中化合反应与分解反应的关系是_____（填字母编号）。
写一个既不属于化合反应也不属于分解反应，而只属于氧化反应的文字表达式_____。
21．在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。
(1)上述图片中，有__________种化合物分子
(2)在该反应中，以下叙述正确的是___________(填字母)。
A．属于置换反应 B．原子种类没有改变
C．分子的个数没有改变 D．A物质中某元素的质量分数为25%
(3)该微观示意图中,为了体现化学变化要遵守质量守恒定律,需在反应后图片中补画____________个D分子
(4)①Fe；②③Fe2＋；④Fe3＋；⑤Fe3O4是常见的化学用语。下列说法不正确的是（________）：
A．表示一个铁原子的是－①； B．表示氧化亚铁中铁元素的化合价的是—②；
C．表示铁离子的是—③； D．表示铁在氧气中燃烧的产物的是—⑤
22．化学是造福人类的科学。
(一)化学与生活
(1)加碘盐中的“碘”是指___________。
A 分子 B 原子 C 单质 D 元素
(2)蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含___________(填字母序号)。
A 氧元素 B 氧原子 C 氧分子 D 氧离子
(3)水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行产生碘化镁，反应速度大大提高，此时水的作用是___________(填字母序号)。
A 反应物 B 供热剂 C 催化剂
(二)化学与农业
Ⅰ.下图是以空气和其他必要的原料合成硝酸铵(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：
(1)空气中氮气的体积分数约为___________。
(2)步骤①中发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)写出步骤③中发生反应的符号表达式___________。
(4)上述化学反应中属于化合反应的有___________个。
Ⅱ.实验及含氮量测定
如图是氮肥(NH4HCO3)的包装袋上的部分说明，这种化肥含氮量是否达到17.0%呢？(假设每个装置都能完全吸收气体，并排除外界干扰)
(查找资料)①碱石灰能够吸收H2O和CO2，但是不吸收氨气；
②浓硫酸能吸收H2O和NH3， 但是不吸收CO2。
(1)根据碳酸氢铵包装袋上的说明，碳酸氢铵应具有的性质是___________(填字母)。
A 易溶于水 B 熔点高 C 受热易分解
(2)用A装置给化肥样品加热，装药品前，必须进行的一步操作是___________。
(3)取17.5g化肥样品加入试管，依此连接C、B装置，C装置的作用___________。
(4)写出A装置中的反应的符号表达式___________反应结束后，B装置反应前后质量变化如表所示。由此分析得知：反应中产生氨气的质量为___________g。
反应前 反应后
B 149g 152.4g
(5)通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素)，请计算此化肥中氮元素的质量分数___________。
(6)蛋白质中也含有氮元素，蛋白质在酶的作用下被分解为氨基酸，甘氨酸(CxHyNOZ)就是一种氨基酸，已知化学反应前后元素的种类和质量不变，75g甘氨酸与足量的氧气完全反应，测得生成物质的质量如表：
产物 CO2 H2O N2
质量/g 88 45 14
通过计算，甘氨酸的化学式是：___________。
参考答案
1．C
【详解】
水通电生成氢气和氧气，反应过程水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢气，氧原子重新组合成氧气，则始终没有发生变化的粒子是氢、氧原子，故选C。
2．C
【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，故选项说法错误；B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则N2可表示1个氮分子，故选项说法错误；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2SO42-可表示2个硫酸根离子，故选项说法正确；D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Fe2+可表示亚铁离子，故选项说法错误。故选C。
3．D
【详解】
根据质量守恒定律，反应物的总质量=生成物的总质量。对于A＋B=C＋D反应来说，应有mA + mB = mC + mD，则20g+7g=16g+ mD，得到D的质量为11g，因此D选项正确
故选D
4．C
【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x,则x+(+3)+（-2）×3=0, x=+3，故选C。
5．B
【详解】
A、反应中Z和W的质量比为：3.6g：3.2g=9：8，选项A正确；
B、Y的质量在反应过程中保持不变，说明Y没有参与反应，有可能是催化剂，也有可能不是催化剂，选项B错误；
C、根据质量变化可知，该反应是X分解生成Z和W，一种物质生成两种物质，属于分解反应，选项C正确；
D、根据质量守恒，Z在反应过程中生成了3.6g，反应后的总质量为：90g+3.6g=93.6g，选项D正确。
故选：B。
6．C
【详解】
18.6gCo(OH)2中钴元素的质量为：18.6g×=11.8g，根据质量守恒定律，16.6g钴的氧化物中钴元素的质量为11.8g，氧元素的质量为：16.6g -11.8g=4.8g。设钴的氧化物的化学式为CoxOy，则，，钴的氧化物的化学式为Co2O3，故选C。
7．C
【详解】
A、由分析可知，反应前是碳原子、水分子、反应后是氢分子、一氧化碳分子，反应前后，分子种类发生了变化，不符合题意；
B、物质乙是氢气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，丁是水，是由H、O两种元素组成的氧化物，不符合题意；
C、由分析可知，x=4，符合题意；
D、由分析可知，甲、丁是反应物，乙、丙是生成物，不符合题意。
故选C，
8．D
【详解】
A、由质量守恒定律可知：反应前的质量=反应后的质量，19+a+5+9=6+2+49+9，则a=34，X为反应物，Y为反应物，Z是生成物，Z不可能是单质；故选项错误；
B、质量守恒定律可知：反应前的质量=反应后的质量，19+a+5+9=6+2+49+9，则a=34；故选项错误；
C、X质量变化为：18g-6g=12g；Y变化的质量为：34g-2g=32g；则X与Y质量变化比为12：32=3：8；故选项错误；
D、Q物质反应前、后质量没有发生改变，可能是催化剂；故选项正确；
故选D。
9．C
【详解】
A、氧化钙还会和水继续反应生成氢氧化钙，故A错误；
B、碳酸钙和氢气。因为过氧化钙作为制氧气为了是给鱼解决氧气问题，所以生成物中一定有氧气，故B错误；
C、过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，符合质量守恒定律，又有氧气生成能解决鱼的吸氧问题，故C正确；
D、反应物过氧化钙和水中，并没有氯元素，所以不可能生成氯化钙，故D错误。
故选C。
10．D
【详解】
A、由分析可知，反应为：乙→甲+丁，符合“一变多”的特点，为分解反应，说法正确；
B、乙、丁两种物质间反应的质量比为（32g-4g）：（24g-4g）=7：5，说法正确；
C、由分析可知，丙物质的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没参与这个反应，说法正确；
D、甲、乙两种物质间反应的质量比为（16g-8g）：（32g-4g）=2：7，说法错误。
故选：D。
11．D
【详解】
与微观示意图可知反应的化学方程式为： ；A、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，错误；B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类和数目都发生了变化，错误；C、甲物质中氮、氢元素的质量比为14:(1×3)=14:3，错误；D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数之比是为4:5，正确。故选D。
12．C
【详解】
A. 由化学式可知由五种元素组成，选项正确，不符合题意；
B. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为7:14=1：2，选项正确，不符合题意；
C. 该物质中各元素的质量比为：(7×12):14:(2×14):(2×16):32，氢元素质量分数最小，选项错误，符合题意；
D.该物质含有硫元素，燃烧时可能会产生形成酸雨的二氧化硫，选项正确，不符合题意。
故选C。
13．D
【详解】
A、反应①，硫化氢与氧气两物质址之比为17:8，正确；
B、根据质量守恒定律，反应②中一定有水参加，正确；
C、水和二氧化碳产生了葡萄糖和氧气，是光合作用，正确；
D、反应① ，反应③，①③总的反应方程式为：，错误。
故选D。
14．D
【解析】
A、铜排在金属活动顺序表中氢的后面，不能与酸反应，故A错误；
B、首先氢氧化钡溶于水，这个反应不能发生，再者氯化钾的化学式书写错误，故B错误；
C、此反应不能发生，铁排在钾的后面，不能置换出钾，故C错误；
D、反应原理和化学方程式都正确，故D正确；
故选D
15．D
【详解】
A、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，是因为生成了二氧化碳，气体逸出后致质量减小．故A说法正确；B、根据质量守恒定律，化学反应实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒，故B说法正确；C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量和，所以镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量．故C说法正确；D、煤块燃烧后，变成质量小的多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律，说法错误，因为生成了二氧化碳，气体逸出后致质量减小．故D说法错误。故选D．
16．B
【详解】
①物质与氧气的反应一定是氧化反应，正确；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，故该物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，氧元素可能完全来自于氧气，错误；
③最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子的最外层电子数相同，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中，容易失去最外层2个电子，错误；
④元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，离子符号前面的数字表示离子个数，故表示3个碳酸根离子，化学式前面的数字表示分子个数，故5H2O表示5个水分子，符号前的数字都只表示微观粒子数目，正确。
故正确的个数是2。
故选B。
17．C或E 催化作用或加快反应速率 AD AC 集气瓶口有气泡冒出 向上 a 溶解、过滤、蒸发 29.8
【详解】
①过氧化氢和二氧化锰制取氧气选用固液不加热型装置，收集时可选择排水法或向上排空气法，故选C或E，反应的化学方程式为2H2O2 2 H2O+ O2;反应中二氧化锰起催化作用；将过氧化氢的浓度降低，可以减慢反应速率，用长颈漏斗加过氧化氢时不便于控制反应速率，可用分液漏斗或针筒代替，故选AD；②氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，反应装置选择A,要收集纯净的氧气要用排水法收集，故选AC装置；③由于氧气的密度比水的密度小，故应该短进长出；④反应结束后的固体中有氯化钾和二氧化锰两种物质，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，故可以经过溶解、过滤、蒸发来提取；
设制取0.6moL的氧气可以回收氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2
149 3
X 0.6
= 得x=29.8g
18．-3 7:12 35% 有 H2O
【详解】
(1) 硝酸铵中，铵根中的氮元素的化合价为-3，硝酸根中的氮元素化合价为+5； (2) 硝酸铵NH4NO3中氮元素和氢元素的质量比为：14×2：1×4=7：1；(3) 硝酸铵的化学式为NH4NO3；则氮元素的质量分数为：×100%=35%<40%；由此证明这包氮肥包装标签的说明有虚假之处；(4) 根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有N元素的原子个数为：（2×2-2×2）÷4=0，含有H元素的原子个数为：（2×4÷4）=2，含有O元素的原子个数为：（2×3-2）÷4=1，故X的化学式为：H2O。
19． 煤 石油 天然气 ②③ 都含氧元素 H2O 7 abe d 【答题空10】22.5
【解析】（1）化石燃料指的是煤、石油、天然气；
（2）①经常使用一次性筷子，要消耗大量的木材资源，不符合低碳生活理念，错误；②步行代替开私家车，节约能源，减少大气污染，符合低碳生活理念，正确；③日常生活耗用的能量尽量少，符合低碳生活理念，正确。故选②③；
（3）①加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素；
②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前有2个Mn、8个O、4个H、2个S；反应后有2个Mn、6个O、2个S；故2x中含有4个H，2个O；故x的化学式为H2O；一个硫酸分子中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，共7个原子；
（4）①质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素种类和元素的质量也一定不变；根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。分子种类、物质种类一定改变；分子数目、元素化合价可能改变，也可能不改变；
②根据质量守恒定律可知，因为在化学反应X+Y=Z，已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z，则X、Y反应时的质量比为：5g：10g=1：2；现有X、Y各15g，因为当Y为15g时，X为15g×1/2=7.5g，完全反应后生成Z的质量为：7.5g+15g=22.5g。
20．ACD 2:1 化合反应 C C
【详解】
（1）A、苯分子图象及水受热蒸发的图片，都可以表示出构成物质的分子间存在间隔；故A正确；
B、通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动但却不能说明原子的内部构成；故B不正确；
C、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快；故C正确；
D、食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成；而苯分子图象及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成；通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成；故D正确。
故填：ACD。
（2）①根据微观示意图，有3个 没有参与反应，故该化学反应中参加反应的 和 两种分子的数目比为2：1。
②该反应生成物有1种分子，反应物是两种分子，该反应是由两种物质反应生成一种新物质的反应，特点是 “多变一”， 是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，属于化合反应。
（3）A图是只有一种分子构成，属于纯净物，B图是只有一种分子构成，属于纯净物，C图由两种分子，属于混合物。
（4）由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应是化合反应，由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应是分解反应。故化合反应与分解反应的关系是并列关系，选C。
（5）石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式为：。该反应的反应物和生成物均是两种，不符合“一变多”、“多变一”的形式，不属于分解反应、化合反应，但是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应。
21．3 BD 2 C
【解析】
（1）由物质的微观构成可知，A、B、C是由不同种元素组成的化合物，化学式分别是：CH4、H2O、CO，上述图片中，有3种化合物分子；（2）A、由变化的微观示意图可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误；B、对比反应前后微粒的变化，反应前后原子种类没有改变，正确；C、对比反应前后微粒的变化，由质量守定律可知，反应前有2个分子，反应后变化成了4个分子，反应分子的个数发生了改变，错误；D、由微观示意图可知，A物质的化学式为CH4，氢元素的质量分数是：
，正确；（3）在该微观示意图中，反应前后碳原子、氧原子的个数相等，氢原子的个数不同，应在反应后图片中补画2个D分子；（4）A、Fe能表示一个铁原子，正确；B、氧化亚铁中铁元素的化合价的是：，正确；C、Fe3+能表示铁离子的是④，错误；D、铁在氧气中燃烧的产物的是Fe3O4，正确。
22．D C C 78% 物理 NH3+O2NO+H2O 3 AC 检查装置气密性 除去氨气中混有的水和二氧化碳 NH4HCO3NH3+CO2+H2O 3.4g 16.0% C2H5NO2
【详解】
（1）碘盐中的“碘”是指碘元素，故选：D。
（2）蒸馏水不宜养鱼，是因为宏观上蒸馏水不含氧气，微观上蒸馏水中几乎不含氧分子，故填：C。
（3）水改变了反应速度，是催化剂，故选：C。
（4）空气中氮气的体积分数约为78%，故填：78%。
（5）步骤①是利用空气中各成分沸点不同分离液态空气，没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理。
（6）步骤③氧气和氨气反应生成一氧化氮和水，符号表达式为NH3+O2NO+H2O，故填：NH3+O2NO+H2O。
（7）步骤①属于物理变化，步骤②氢气和氮气生成氨气属于化合反应，步骤③氨气和氧气生成一氧化氮和水，不属于化合反应，步骤④一氧化氮水和氧气生成硝酸，属于化合反应，步骤⑤硝酸和氨气生成硝酸铵，属于化合反应，故填：3。
（8）碳酸氢铵需要密封、防潮、避免雨天、高温天气使用，可推测碳酸氢铵易溶于水，受热易分解，故填：AC。
（9）用A装置给化肥样品加热，装药品前，必须进行的一步操作是检查装置气密性，故填：检查装置气密性。
（10）化肥分解生成二氧化碳、氨气、水，C碱石灰的作用是除去氨气中混有的水和二氧化碳，故填：除去氨气中混有的水和二氧化碳。
（11）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，符号表示NH4HCO3NH3+CO2+H2O，反应中产生氨气的质量为152.4g-149g=3.4g，故填：NH4HCO3NH3+CO2+H2O；3.4g。
（12）氮元素质量3.4g=2.8g，氮元素质量分数×100%=16.0%，故填：16.0%。
（13）根据质量守恒，甘氨酸中碳元素质量88g×=24g，氢元素质量45g×=5g，氮元素质量14g，故氧元素质量75g-24g-5g-14g=32g，故甘氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为24g：5g：14g：32g=（12×x）：y：14：（16×z），故x=2，y=5，z=2，故填：C2H5NO2。