2.4辨别物质的元素组成同步练习—2021_2022学年九年级化学科粤版（2012）上册（word版 含解析）

2.4辨别物质的元素组成
一、选择题（共16题）
1.元素“Si"的名称是
A.氯 B.铝 C.硅 D.铜
2.铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.铷属于金属元素 B.m的值是37，n的值是1
C.铷的相对原子质量为85.47 D.氯化铷的化学式为RbCl2
3.不同种元素最本质的区别是（ ）
A.质子数 B.最外层电子数 C.相对原子质量 D.中子数
4.海南岛存在大面积富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是（　　）
A.元素 B.分子 C.原子 D.单质
5.钼元素的某些信息如图所示，据此，下列有关钼的判断中正确的是 (　　)
A.原子核内中子数为42
B.相对原子质量为95.94g
C.属于非金属元素
D.元素符号为Mo
6.对下列粒子结构示意图认识不正确的是
A.以上微粒均为相对稳定结构 B.以上微粒表示4种元素
C.以上微粒均为离子 D.A与B组合的化合物化学式为MgF2
7.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原了结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是
A.硒原子核内有34个质子
B.硒元素的相对原子质量是78.96
C.硒元素位于元素周期表中第四周期
D.硒元素在某些化合物中可显+2价
8.根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是
A.它们都是原子 B.它们都是离子
C.它们都是稳定结构 D.它们表示三种元素
9.下列关于“决定”的说法不正确的是（ ）
A.决定元素相对原子质量的是﹣﹣质子数和中子数
B.决定元素化学性质的是﹣﹣最外层电子数
C.决定元素和原子种类的是﹣﹣电子数
D.决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣核电荷数
10.在学习化学的过程中，及时对所学知识进行整理，是一种好的学习方法。以下小莉同学归纳中，存在错误的一组是
A.原子通过得失电子可以转化为离子
B.元素、原子、分子、离子都是构成物质的微粒
C.水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成
D.元素的种类由质子数决定
11.对于具有相同质子数的粒子，下列说法错误的是
A.不一定是由同种元素组成的粒子 B.一定具有相同的电子数
C.可能是不同的离子 D.可能是分子和原子
12.元素周期表是研究化学的有力工具之一。如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是
A.钠原子核内有 11 个质子 B.钠原子易得到电子变为阴离子
C.钠元素属于金属元素 D.钠的相对原子质量为 22.99
13.2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是
A.铼原子的核内质子数为75 B.铼的相对原子质量为
C.铼的元素符号是Re D.铼属于金属元素
14.今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
①②③ ④
A.它们表示四种元素 B.它们都达到了相对稳定结构
C.①表示的元素是稀有气体元素 D.④表示的是阳离子
15.下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A.冰、干冰、海水 B.氮气、氧气、空气
C.水银、水、医用消毒酒精 D.石墨、熟石灰、盐酸
16.“推理归纳”是化学学习过程中常用的方法，下列推理合理的是
A.化学变化通常会伴随发光放热、颜色变化等现象，所以有这些现象的一定是化学变化
B.原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和核外电子
C.单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质都是单质
D.化学变化一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
二、综合题（共6题）
17.如图所示是部分原子的结构示意图。请回答下列问题:
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第____________周期，该原子的元素在元素分类中属于_____________（选填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为9的元素的原子易_____________（选填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号是_____________。
（3）3-10号元素在元素周期表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的____________相同。
（4）图2中A是某元素的原子结构示意图。标出该元素在图1中的位置：____________（选填“①”、“②”或“③”）。
（5）图2中B是镓元素的原子结构示意图，其中x的值为_________，它的化学性质和图1中的_____________（选填“①”、“②”或“③”）位置的元素相似。
18.1869 年，门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，为庆祝元素周期表诞生 150周年，联合国将 2019 年定为国际化学元素周期表年，请根据下表回答问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是______。
（2）不同种元素的本质区别是______。
（3）16 号元素在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子。
（4）硒元素有防癌抗癌作用，硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.x 的数值为 4 B.硒元素属于金属元素
C.硒原子的原子序数为 34 D.硒的相对原子质量为 78.96g
19.某一周期元素的结构示意图等信息的如图所示，请认真分析并回答下列问题：
（1）图中具有稳定结构的原子，它的元素名称是_____。
（2）原子序数为12的元素位于周期表中第_____周期，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是_____；
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数依次_____。
20.下表是元素周期表（部分）的简化版。请结合表中信息按要求填空。
3 Li 7 4 Be 9 5 B 11 6 C 12 7 N 14 8 O 16 9 F 19 10 Ne 20
11 Na 23 12 Mg 24 13 Al 27 14 Si 28 15 P 31 16 S 32 17 Cl 35.5 18 Ar 40
（1）在元素周期表中，Ne和____处于同一族。
（2）原子序数为16的元素名称是________，该原子的质子数为________。
（3）某原子的结构示意图为 该原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子；该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，其元素符号为_____。
21.人教版九年级化学上册教材图3－12部分原子的结构示意图如下：
请回答：
（1）氧元素属于非金属元素,其原因是____________；
（2）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是____________（任写一点）。
（3）表中可由原子直接构成的气态物质有________（作写一种）；12号和17号元素组成的化合物的化学式为___________,其中构成该物质的阳离子的符号是________。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素的原子具有相似化学性质的是 _________（填标号）。
a. He和Na b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl
（5）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。
请比较：氮原子半径________（填“＞”或“＜”，后同）磷原子半径；钠原子半径________铝原子半径。
22.图1是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
（1）具有相似化学性质的一组元素是______。
A Na、Cl B C、Be C F、Cl D Cl、Ar
（2）由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为______。
（3）某粒子的结构示意图如图2，当x-y=8时，该粒子的符号为______。
（4）钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1：1：4的化合物，则此化合物中氯元素的化合价为______。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组粒子中属于等电子体的是______。
A NO和O2 B CO和N2 C SO2和CO2 D NH4+和H2O
参考答案
1.C
【详解】
A、氯的元素符号是Cl，故不符合题意；
B、铝的元素符号是Al，故不符合题意；
C、硅的元素符号是Si，故符合题意；
D、铜元素符号是Cu，故不符合题意；
故选C。
2.D
【详解】
A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为37，m的值是37；原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+n，n=1，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确；
D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氯元素的化合价为-1价；铷元素显+1价，氯元素显-1价，组成化合物的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选D。
3.A
【详解】
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即决定元素种类的是原子核内的质子数，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A。
4.A
【详解】
富硒土壤中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。
5.D
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为42，表示原子序数为42；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为42，而不是中子数为42，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，该元素的原子序数为24，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Mo，故选项说法正确。
故选D。
6.C
【详解】
A、以上微粒最外层电子数均为8，均为相对稳定结构，说法正确；
B、以上微粒有12、9、10、16四种质子数，表示4种元素，说法正确；
C、图C微粒中质子数=核外电子数=10，属于原子，说法错误；
D、图A微粒中质子数为12，核外电子数为10，是镁离子，带2个单位正电荷，图B微粒中质子数为9，核外电子数为10，是氟离子，带1个单位负电荷，A与B组合的化合物化学式为MgF2，说法正确。
故选：C。
7.D
【详解】
A、原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，故选项说法正确；
C、周期数=原子核外电子层数，硒元素原子的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法正确；
D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法错误。
故选D。
8.C
【详解】
A、第二种粒子中质子数12大于核外电子数10，是阳离子，第四种粒子中质子数11大于核外电子数10，属于阳离子，故A错误；
B、第一种和第四种粒子中质子数等于核外电子数，是原子，故B错误；
C、第一种粒子只有一个电子层且有两个电子，已达到相对稳定结构，其它三种粒子最外层电子数为8，达到8电子的相对稳定结构，故C正确；
D、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，四种微粒质子数不同，所以属于不同种元素，它们表示四种元素，故D错误；
故选：C。
9.C
【详解】
试题分析：决定元素和原子种类的不是电子数，而是核内质子数或者核电荷数。故选C.
10.B
【详解】
A、原子核外电子分层排布,当最外层电子数为8（只有一层为2）时为相对稳定的结构，当最外层电子数小于4时，失去电子形成阳离子，当最外层电子数大于4时，得到电子形成阴离子，A选项说法正确，不符合题意；
B、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，元素组成物质，B选项错误，符合题意；
C、水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，C选项说法正确，不符合题意；
D、元素指的是具有相同质子数的一类原子的统称，D选项说法正确，不符合题意。故选B。
11.B
【详解】
A、粒子包括分子、原子、离子等，水分子、氖原子、氨分子具有相同的质子数，但不是由同种元素组成，故A说法正确；
B、同种元素的原子和离子具有相同的质子数，但电子数不同，如钠原子和钠离子，故B说法错误；
C、钠离子和铵根离子具有相同的质子数，故C说法正确；
D、水分子和氖原子是质子数相同的粒子，故D说法正确。
故选B。
12.B
【详解】
A、原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，钠原子核内有 11 个质子，正确。
B、钠原子最外层电子数为1，小于4，易失去电子变为阳离子。错误。
C、钠是金字旁，是金属元素。正确。
D、从原子周期表最下方数字可知，钠的相对原子质量为 22.99。正确。
故选B。
13.B
【详解】
A、原子的核内质子数=原子序数，故铼原子的核内质子数为75，故不符合题意；
B、相对原子质量不能带g，故错误，符号题意；
C、由图可知，铼的元素符号是Re，不符合题意；
D、铼字的偏旁是金字旁，故是金属元素，故正确，不符合题意。故选B。
14.D
【详解】
A.③④质子数相同，所以它们共表示三种元素，选项说法错误。
B.相对稳定结构要求当只有一个电子层时，最外层电子数为2；超过一层时，要求最外层电子数为8，所以③没有达到相对稳定结构，选项说法错误。
C.①表示的是氧离子，所以不属于稀有气体元素，选项说法错误。
D.④表示的是阳离子，因为核内质子数大于核外电子数，选项说法正确。
故选：D
15.C
【详解】
A、冰、干冰都属于氧化物，海水属于混合物，故选项错误；
B、氮气、氧气都属于单质，空气属于混合物，故选项错误；
C、水银属于单质，水属于氧化物，医用消毒酒精属于混合物，故选项正确；
D、石墨属于单质，熟石灰属于化合物，但不是氧化物，盐酸属于混合物，故选项错误；
故选：C。
16.D
【详解】
A、化学变化常伴随发光、放热等现象，所以有发光、放热等现象的一定是化学变化错误，如电灯发光、放热，属于物理变化，说法错误；
B、原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中不一定含有质子、中子和核外电子，比如：氢原子含有质子和核外电子，不含中子，说法错误；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质有可能是混合物，比如：氧气和臭氧是由氧元素组成的物质，属于混合物，说法错误；
D、化学变化一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化，说法正确；
答案：D。
17.（1）3 金属（2） 略（3）电子层数（4）③（5） 31 ①
18.（1）Al2O3（2）质子数（或核电荷数）不同（3）得到（4）C
【分析】
（1）
地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，它们组成的化合物中，铝元素、氧元素的化合价分别是+3、-2，所以它们组成的化合物是Al2O3，故填：Al2O3。
（2）
元素的种类由质子数决定，不同种元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同，故填：质子数（或核电荷数）不同。
（3）
在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，16 号元素是硫元素，硫原子的质子数为16，核外电子数为16，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子，达到8个电子的稳定结构，故填：得到。
（4）
A、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以34=2+8+18+x，得x=6，选项A错误；
B、该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，选项B错误；
C、由元素周期表中每一格表示的信息可知：左上角的数字表示原子序数，选项C正确；
D、由元素周期表中每一格表示的信息可知：中间的汉字表示元素名称，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，选项D错误；
故选：C。
19.氩元素； 三； 金属； 得到； S2﹣； 增加。
【详解】
（1）根据质子数=原子序数，图中具有稳定结构的原子是18号元素，它的元素名称是氩元素；（2）12号元素是镁元素，其原子核外有3个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期，镁属于金属元素；（3）16号元素是硫元素，其原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2-；（4）同一周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次从1到8递增。
20.Ar 氮 14 失 金属 Mg
【详解】
(1)由周期表可知，Ne和Ar(氩)处于同一族；(2 )由周期表可知，原子序数为16的元素是硫元素，因为原子序数与质子数相等，所以该原子的质子数为16；(3) 由原子结构示意图可知，此原子的最外层有2个电子，所以在化学反应中易失去电子；此原子核内有12个质子，所以是镁原子，它是金属元素，其元素符号为Mg。
21.氧原子最外层电子数大于4 各原子的电子层数相同 氦气(或氖气、氩气）(或其化学式） MgCl2 Mg2+ bd ＜ ＞
【详解】
（1）一般最外层电子数大于等于4的元素为非金属元素，根据氧原子的原子结构示意图可知，它的最外层电子数为6，大于4，故氧元素属于非金属元素。
（2）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是：各原子的电子层数相同。
（3）稀有气体是由原子直接构成的物质，如氦气(或氖气、氩气）；12号元素为镁，17号元素为氯，二者形成的化合物为：MgCl2，构成该物质的阳离子的符号是：Mg2+
（4）由图可知，Be和Mg处于同一族，F和Cl处于同一族，故具有相似的化学性质。故选bd。
（5）氮原子和磷原子最外层电子数相同，磷原子的电子层数较多，故原子半径较大，即氮原子半径＜磷原子半径；钠原子和铝原子电子层数相同，铝原子的原子序数较大，故半径较小，即钠原子半径＞铝原子半径。
22.C Mg3N2 S2﹣ +7 B
【详解】
(1)根据题意，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，F和Cl属于同一族(纵行)，化学性质相似；
(2)第7号元素与第12号元素分别是氮元素和镁元素，组成的化合物是氮化镁，化学式为：Mg3N2；
(3)当x﹣y＝8时，说明带有的是2个单位的负电荷，该粒子的核内质子数为16，故是硫离子，属于非金属元素，故填：S2﹣；
(4)钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1：1：4的化合物，则此化合物的化学式为NaClO4，则此化合物中氯元素的化合价为+7价；
(5)A、一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体；
B、一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；
C、二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体；
D、NH4+和H2O的原子个数不相等，不属于等电子体。