山东省兖州市2012-2013学年高二上学期期中检测化学试题

高二期中检测化学试题 2012.11
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中正确的是
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
2．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
3．反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(P)=0.15 mol/(L·min) B．v(Q)=0.6 mol/(L·min)
C．v(R)=0.1 mol/(L·s) D．v(S)=0.4 mol/(L·min)
4．下列说法中错误的是
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0　则金刚石比石墨稳定
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值不同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
5．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．化学反应速率的关系为2 v正 (NH3)＝3v正(H2O)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)
6．已知一定条件下合成氨反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）
A．等于184.0 kJ B．小于184.0 kJ·mol－1
C．小于184.0 kJ D．大于184.0 kJ
7．一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是
A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol
B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态
C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小
D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B．已知热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) ΔH=－192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g
的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D．葡萄糖燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)= 3CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=－2800kJ·mol-1
9．下列说法中，正确的是
A．熵减的吸热反应可能是自发反应
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变
10．已知化学反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．该反应热ΔH＝+(a－b) kJ·mol－1热量
B．每生成2molAB(g)吸收b kJ
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
11．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数：K＝
B．此时B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大
12．肼(N2H4)与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；ΔH=+8.7kJ·mol－1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－534.0 kJ·mol－1，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是
A．2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g) +4H2O(g)；ΔH=－542.7 kJ·mol－1
B．2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－1059.3 kJ·mol－1
C．2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－1076.7 kJ·mol－1
D．N2H4(g)+N2O4(g)= N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－1076.7 kJ·mol－1
13．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH <0，下列的选项和图示相符的是
A
B
C
D
研究
目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
14．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
15．反应 A+B →C（ΔH＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（ΔH＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

16．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正
确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④增大B的浓度，v正＞v逆
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
第Ⅱ卷（共52分）
17．（16分）用“＞”、“＜”或“＝”填空：
（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为
ΔH 1、ΔH2，ΔH 1______ΔH 2；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH 1 _____ΔH 2。
①4P(白磷，s) +5O2(g)=2P2O5(s) ΔH 1，②4P(红磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s)　ΔH 2；
（4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)=2CO(g)　ΔH=－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值 110.5 kJ·mol－1；
（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH (aq)=H2O(l)　ΔH=－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ；
（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH =Q，根据图回答：
① P1 ______ P2； ②（a+b）______（c+d）； ③ t1℃______ t2℃。
18．（10分）向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g) +yB(g)pC(g) +qD(g)，已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的浓度减少了amol·L－1，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：
（1）反应2 min内，vA=________，vB=________；
（2）该反应的化学方程式为__________________________；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________（用a、b表示）；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH________0；（填“>”“<”或“＝”）。
19．（14分）在密闭容器中发生反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－190 kJ·mol－1
（1）该热化学反应方程式的意义是___________________。
（2）下列描述中能说明反应已达平衡的是________。
a．v正(O2)＝2v逆(SO3)
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10molO2和0.20molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)＝________ mol·L－1·min－1，该反应的平衡常数等于______，若继续通入0.20mol SO2和0.10 molO2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________ mol20．（12分）Ⅰ．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所
示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．据此回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_________________________________。
（2）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的ΔH4, 则ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。
Ⅱ．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH=－113kJ·mol-1，ΔS=－145 J·(mol·K)-1。
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为 。
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
（2）若升高温度，则该反应的平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）判断该条件下反应 （填能、不能）自发。
高二化学参考答案2012.11
1．D2．A3．C4．B 5．D 6．C 7．A 8．C 9．D10．A11．B12．C13．C14．B15．D 16．B
17．（1）=；（2）＞；（3）＜；（4）＞；（5）＞；（6）①＜ ②＜ ③＞（每空2分）。
18．（1）mol/(L·min)，mol/(L·min)；（2）2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)；
（3）×100%；（4）<（每空2分）。
19．（1）在450℃时，2 mol SO2气体和1 molO2气体完全反应生成2 molSO3气体时放出的热量为190 kJ。（2）bd。（3）0.036，向正反应方向，8100L/mol，0.36、0.40（每空2分）。
20．Ⅰ．（1）P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) ΔH＝－306kJ·mol－1
（2）－399kJ·mol－1 =
Ⅱ．（1）B（2）减小（3）能（每空2分）。