（人教版）2022学年九年级化学下册 同步分层作业：实验活动6 酸、碱的化学性质 （含答案）

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实验活动6 酸、碱的化学性质
一、实验目的
1.加深对酸、碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
二、实验用品
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酸酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
三、实验步骤
1.酸碱与指示剂的反应
石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸 溶液变 色 溶液 色
稀硫酸 溶液变 色 溶液 色
稀氢氧化钠溶液 溶液变 色 溶液变 色
氢氧化钙溶液 溶液变 色 溶液变 色
2.酸与金属氧化物的反应
反应的现象 结论（反应的化学方程式）
稀盐酸和生锈的铁钉
3.
实验内容 反应的现象 结论（反应的化学方程式）
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液
再向上述试管中加入稀盐酸
4.
实验内容 反应的现象 结论（反应的化学方程式）
向1 mL氢氧化钠溶液中加入酚酞 溶液慢慢地加入稀盐酸 ①
②
取上述无色的溶液1 mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干
5.
实验内容 反应的现象 结论（反应的化学方程式）
向1 mL水中加入少量的氢氧化钙 粉末，振荡，再滴入1-2滴的酚酞溶液，再加入1 mL的水，振荡
向1 mL水中加入同质量的氢氧化钙粉末，振荡，再滴入1-2滴的酚酞 溶液，再加入1 mL的稀盐酸，振荡
参考答案
【实验步骤】
1.红 不变 红 不变 蓝 红 蓝 红
2.①铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 ②铁钉表面有气泡产生 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
3.产生蓝色沉淀 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
沉淀消失 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
4.①溶液由无色变成红色 ②溶液由红色变成无色 NaOH + HCl = NaCl + H2O
蒸发皿中出现固体
5.水变浑浊，变成红色 水变浑浊，变成红色，溶液由红色变成无色
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O