实验活动6 酸、碱的化学性质 课后练习—2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 实验活动6 酸、碱的化学性质 课后练习
一、选择题
1．推理是学习化学的重要方法，下列对有关化学知识的推理中，正确的是
A．点燃可燃性气体前需要验纯，点燃氢气前也一定需要验纯
B．碳酸钙能与盐酸反应产生气体，能与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸钙
C．单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质一定是单质
D．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
2．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
3．下列属于中和反应的是
A．
B．
C．
D．
4．下列对实验现象的描述不正确的是
A．蜡烛熄灭后会产生石蜡固体小颗粒
B．镁条放入稀硫酸时，产生大量气泡
C．硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰
D．在烧杯内将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，杯壁有温热感
5．除去氧化铜粉末中混有少量炭粉的有效方法是
A．加足量水，过滤 B．在氢气流中加热
C．加足量稀硫酸，过滤 D．在氧气流中加热
6．将一枚生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的密闭容器(未装满)中，利用压强传感器测得容器内气体“压强—反应时间”的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．e点表示容器内化学反应恰好结束 B．a～b段主要发生置换反应
C．b～d段的反应过程放出热量 D．f、e、c、a点的温度依次升高
7．将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假如每一次处理均能完全反应（或吸收）。则最后排出的气体是
A．N2、CO B．H2O(气体)、N2 C．N2、CO2 D．HCl、CO2
8．下列实验不能达到实验目的的是
A．利用此实验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性
B．实验探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应
C．利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热
D．除去CO2中混有HCl气体
9．在托盘天平两边各放一只质量相等的烧杯，内盛等质量、等溶质质量分数的足量的稀盐酸。将质量相等的石灰石和熟石灰分别放入天平的左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，天平会向哪一边倾斜
A．右边 B．左边 C．不倾斜，仍然平衡 D．无法确定
10．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．A点溶液中的溶质有2种 B．F点溶液的pH＞7
C．E点溶液中的溶质有3种 D．AB段生成沉淀为蓝色
11．小明将镁条和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器测定反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是
A．反应过程中一定有热量放出
B．0～50s 时，曲线变化不明显，可能是因为镁条表面未用砂纸打磨
C．60～100s，气体压强迅速升高的原因是温度升高
D．100s 后温度降低是因为反应停止
12．某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是
A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①③②
B．实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K
C．装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验
D．测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数
13．某硫酸溶液中含有一种可溶性杂质M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是
A．M 中一定含有碳酸钠
B．bc 段表示沉淀部分消失，有气泡产生
C．d 点溶液中的溶质为两种
D．图中 ab 间(不含 a、b 两点)滴入酚酞溶液变红色
14．有CuO和Fe3O4组成的混合物10g，放入足量的稀盐酸中充分反应后测得共生成水2.7g，则混合物中氧元素的质量分数
A．30% B．27% C．24% D．25%
二、填空题
15．根据题目信息，写出相关的化学方程式：
（1）在加热条件下，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜。请完成该反应的化学方程式：Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + ______↑ + 2 H2O
（2）SO2与CO2同为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。请写出SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_________；
（3）在溶液中生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2露置在空气中，会迅速变质，最终转化为红褐色。其中的原因用化学方程式解释为_________。
16．某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1）能产生气泡的是______（填标号）；
（2）写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式______。
（3）能证明C中发生了反应的现象是______。
17．浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；
①CuCuSO4；②CuSO4
这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？_____ _________。
18．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四条化学性质。
（1）为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是______（填微粒符号）。
（2）为了验证反应③能够发生，可以选用的试剂是______。
A．CuCl2 B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式______。
19．小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。（已知BaC12溶液呈中性）
（1）试管A中的溶液呈红色。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有______。B中发生反应的化学方程式可能为______（只写一个）。
（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是______（填字母）。
A．稀HCl B．稀H2SO4 C．CaCl2
20．分类归纳是研究化学物质重要的方法。如图1是某位同学整理的铁及其化合物的知识网络图。
（1）A反应是铁丝燃烧的过程，其现象是______。
（2）B反应是铁生锈的过程，铁锈（主要成分是Fe2O3）疏松多孔，而金属铝比铁活泼却耐腐蚀，原因是（用文字描述）______。
（3）参考图1，在（______）内画出“→”或“一”补全图例（“→”表示物质间转化，“一”表示物质间相互反应）
（4）图2的④中，若试剂X是水，能观察到试管中蓝色石蕊试纸变红，若④中蓝色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是______（填序号）。
图2
ANaOH溶液B CaCl2溶液C浓硫酸D稀盐酸
三、简答题
21．写出稀盐酸和澄清石灰水的鉴别方法，只要求写出方法，不要求写现象和结论，同类别的物质只能用一种方法。_________；___________；__________。
22．将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，先后发生的反应的化学方程式为_____。
23．初中化学实验中，铁钉多次亮相，下列展示了光亮铁钉的一系列变化．
（1）①中发生反应的化学方程式可以是________；
（2）在铁制品表面喷漆能防锈，其防锈的原理是______；
（3）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀的铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为______（用字母表示）。
24．小刚同学向氯化铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量（假设每次滴加氢氧化钠溶液后都充分反应）,他根据实验绘制下图,请根据图回答下列问题：
（1） 若横坐标表示加入氢氧化钠的质量,则纵坐标表示的含义____；
（2） BC段反应的化学方程式____；
（3） A点对应的溶液中溶质有____。
四、综合应用题
25．FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO4·7H2O，如图1。
(1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是____，实验室进行此操作时用到的仪器名称是____。
(2)焙烧过程中，二硫化亚铁与空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁和氧化硫，写出该反应的化学方程式____。
(3)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是____。
(4)上述流程中产生的SO2气体直接排放会造成的大气污染。氨水、ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2，后经O2催化氧化，可得到硫酸盐，从而减少SO2对空气的污染。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水：随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，。
溶液中H2SO3、、的浓度随pH的分布如图3所示。
①氨水吸收SO2，向氨水中通入少量SO2，主要反应方程式为_______。
②ZnO水悬浊液吸收SO2，向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的的变化(见图4)。一开始溶液pH几乎不变的原因可能是___；SO2吸收率迅速降低阶段，溶液中浓度最大的阴离子是_______。
(5)SO2经处理净化后还可作为食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量<259mg/L。为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_______色。
②将30%的H2O2溶液稀释为10%的H2O2溶液，所需30%的H2O2和加入的水的质量比为_______。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准_____。(写出计算过程)。
【参考答案】
1．A 2．A 3．C 4．A 5．D 6．C 7．C 8．D 9．A 10．C 11．C 12．A 13．D 14．C
15．（1）SO2（2）（3）
16．（1）BD（2）（3）酚酞试液由红色变为无色
17．方案二更好 不产生有害的二氧化硫气体，减少环境污染
18．（1）OH-（2）AC（3）
19．（1）NaOH或氢氧化钠 （2）或 （3）A
20．（1）火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （2）铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜阻止进一步的氧化，对铝起到了保护作用 （3）AE（4） AC
21．取两种溶液少量分别加入两支试管中，分别滴入几滴酚酞试液 取两种溶液少量分别加入两支试管中，分别通入二氧化碳 取两种溶液少量分别加入两支试管中，分别加入镁条
22．、
23．（1）（合理即可）（2）隔绝氧气和水（3）b>a>c
24．（1）生成沉淀的质量 （2） 2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓ （3） 氯化铜、氯化氢、氯化钠
25．（1）增大反应物接触面积加快反应速率 研钵 （2） （3）减少硫酸亚铁产品损失 （4） 反应生成ZnSO3微溶于水，对溶液pH几乎没有影响 HSO 紫 （5）1:2 14.7mg 符合国家标准。