10.2酸和碱的中和反应同步练习题---2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应同步练习题
一、选择题
1．下列说法或做法不正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 B．引起煤气中毒的物质是一氧化碳
C．分子在不断运动着 D．酸雨能中和土壤的碱性，有利于农作物的生长
2．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质
C．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
3．为完全中和一定质量的某强酸溶液，需用10 g溶质的质量分数为4%的KOH溶液。如果改用10 g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法判断
4．下列图像关系能正确反映实验状况的是
A．①用一定量的木炭还原氧化铜 B．②用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳
C．③足量的锌、铁分别与等量但不足量的稀硫酸反应 D．④向一定量的稀硫酸中不断加入氢氧化钠溶液
5．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O
B．酸雨形成的原因：CO2＋H2O＝H2CO3
C．除去NaOH溶液中的少量Na2CO3：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑
6．化学学科蕴含许多规律，下列有关规律的总结，正确的是
A．能导电的物质一定是金属单质 B．溶液一定是混合物
C．含有一种元素的物质一定是单质 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
7．下列使用pH试纸的方法正确的是
A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸 D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH。
8．成成同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应时，利用数字化仪器得到反应时溶液的pH随时间变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A．该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中 B．160s时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
C．200s时，溶液中的溶质为NaOH和NaCl D．若将稀盐酸换为等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，则n点右移
9．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．反应过程中，溶液的温度升高，pH增大
10．如图所示，某同学向氢氧化钠溶液中滴加了一定量的稀硫酸。实验结束后取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，不变色。为探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全中和，该同学从烧杯中另取样于四支试管中，设计了下列实验方案。其中不能达到实验目的的是
A．加入碳酸钙粉末，无气泡产生 B．加入锌粒，无气泡产生
C．加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D．滴加紫色石蕊试液，试液不变色
11．有些化学变化可以用X+Y=M+R表示．关于此类变化，下列说法正确的是
A．若X是单质，则该反应一定是置换反应 B．若Y为金属，则该反应一定生成氢气
C．若X为酸，Y为碱，则该反应一定是中和反应 D．若X为盐，Y为碱，则该反应一定能够生成沉淀
12．利用稀盐酸与NaOH溶液探究中和反应时，采用传感器测量烧杯中溶液pH的变化情况(如图所示)。下列说法正确的是
A．该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液中 B．滴加溶液为20 g时，反应放出的热量最多
C．滴加溶液为40 g时，烧杯内的溶液不能导电 D．M点对应溶液中的溶质是NaCl和NaOH
13．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，有如所示转化关系，下列说法不正确的是
A．若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应一定是置换反应
B．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若甲为黑色固体，则丙、丁中可能有一种是红色固体
D．若甲为碱，则丙、丁中一定有一种是盐
14．现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7g，与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为
A．11.1g B．11.4g C．11.7g D．17.25g
二、填空题
15．学习化学不仅要建立基本概念，更要构建基本观念，如：元素观、粒子观、变化观和分类观等。请你从粒子观出发，解释下列问题：
(1)氢氧化钠溶液不显电性；____
(2)金刚石和石墨物理性质差异很大；____
(3)中和反应的实质。____
16．在学习“酸碱中和反应”时，老师用稀盐酸、氢氧化钠溶液和无色酚酞溶液给大家变了一个魔术—使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示：
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了无色酚酞溶液，请回答下列问题：
(1)第一次加入的“水”是__________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。
(2)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？____________(填“能”或“不能”)，理由是_________。
(3)从微观角度分析，中和反应的实质是_________。
(4)根据化学方程式计算，用8g氢氧化钠能中和盐酸中溶质的质量为多少？______
17．盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化如图所示。
（1）当滴入溶液的体积为V2mL时，溶液中的阳离子为______。
（2）若用等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液代替上述反应中的氢氧化钠溶液进行实验，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成______色。
18．如图1所示烧杯中盛有饱和澄清石灰水，向盛有氢氧化钠固体的烧瓶中加入稀硫酸，通过传感器测得烧瓶中温度随时间变化的图像如图2所示：请回答下列问题。
（1）写出烧瓶中反应的化学方程式______。
（2）图1烧杯中有什么现象______？
（3）通过分析图像能否得出氢氧化钠与稀硫酸的反应是放热反应的结论______，其原因是什么______？
19．科学探究是进行科学解释和发现、应用和创新的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。图甲装置用来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为__________；
（2）图甲中，仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）；
（3）图乙中，说法错误的是______（填字母）；
A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色 B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多 D．一段时间后，溶液pH会变为0
（4）图丙中，图像说明中和反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
20．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）浑浊的河水，通过过滤可除去______（填“难溶性”或“可溶性”）杂质。
（2）保温瓶用久后，瓶胆内壁附着一层水垢（主要成分：CaCO3和Mg（OH）2），可用稀醋酸（HAc）来洗涤。写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式：______。
（3）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题。
①“海水晒盐”利用的结晶方法是______。
②20℃时，若要提纯9g粗盐，溶解时应选择______（填“10mL”、“25mL”或“50mL”）规格的量筒量取所需要的水。
③在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后的现象如图2所示，若甲烧杯加入的是硝酸钾，此时温度t1℃的取值范围是______。
三、简答题
21．被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿大。在家里被蚊虫叮咬后可以抹一些牙膏，就可以减轻痛痒。用所学化学知识解释其原理。
22．（1） “漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为 NaClO＋2HCl= NaCl＋X↑＋H2O，则 X 的化学式为________。
（2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成，请用化学方 程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是_____（化学方程式表 示），该反应属于_________反应（基本反应类型）
（3）胃酸过多症，既可用 胃舒平（主要成分为氢氧化铝）治 疗，原理是______（化学方程式表示），也可以服用含有小苏打的药物治疗，原理是__________（化学方程式表示）。
23．用化学方程式解释下列原理或现象。
（1）稀盐酸除铁锈时间过长，溶液中出现了气泡_____。
（2）医生用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多_____。
（3）氨气（NH3）在氧气中燃烧，生成一种生活中常见的液体和空气中含量最多的气体_____。
24．用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液的pH变化如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式___________。
（2）该实验是将_____________________________滴加到另一种溶液中。
（3）当所加溶液的质量为bg时,写出此时溶液中溶质的化学式___________
四、综合应用题
25．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是 ___ (填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是 ___ 。
a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？ ____
(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为 ___ 。
②C装置中反应的化学方程式为 ___ 。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性) ____
现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 ____ 。
【参考答案】
1．D 2．B 3．C 4．C 5．A 6．B 7．D 8．C 9．C 10．C 11．C 12．D 13．B 14．B
15．（1）溶液中 Na+带的正电荷总数和 OH-带的负电荷总数电量相等，电性相反 （2）碳原子的排列方式不同 （3）酸中的 H+和碱中的 OH-反应生成水分子或
16．（1）氢氧化钠溶液 （2）不能 酚酞溶液遇中性或酸性溶液均为无色 （3） H++OH-=H2O （4） 7.3g
17．（1）Na+、H+ （2） 红
18．（1） （2）澄清石灰水变浑浊 （3） 不能 因为NaOH溶解时也放热
19．（1）（2）HCl（3）CD（4）放热
20．（1）难溶性 （2） （3） 蒸发结晶 25mL t121．蚊虫分泌液显酸性，牙膏显弱碱性，二者接触发生中和反应，所以可减轻痛痒
22．（1）Cl2 （2） 置换 （3）
23．（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ （2） Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O （3） 4NH3+3O26H2O+2N2
24．（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）氢氧化钠 （3）Na2SO4、NaOH
25．（1）单质 （2） C （3） 浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。 （4）固体红色粉末逐渐变黑 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 （5） 5.85%