10.1常见的酸和碱同步练习题--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱同步练习题
一、选择题
1．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是
A．CO2（CO）——点燃
B．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤
C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）——加入少量铜粉，过滤
D．银粉（Zn）——加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
2．推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是
A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色
3．下列有关实验现象的描述错误的是
A．在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色
4．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．闻气体的气味
C．量取95mL液体 D．验满CO2
5．下列关于化学学科基本观念的说法中，不正确的是
A．微粒观—热胀冷缩是因为微粒自身体积大小发生改变
B．守恒观—化学反应前后元素的种类、质量不变
C．能量观—化学电池可以将化学能转化成电能
D．变化观—二氧化碳和碳酸在一定条件下可相互转化
6．推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%
B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性
C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能
D．一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质
7．利用传感器探究在密闭环境中铝片和少量稀盐酸反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法错误的是
A．50~100s，压强变大是反应放出热量导致的 B．100s时，容器内温度最高
C．100s之后，溶液中溶质为AlCl3 D．100s之后，压强减小是因为温度降低导致的
8．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（　　）
A．加入稀硫酸后，有气泡生成
B．加入稀硫酸后，没有气泡生成
C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
D．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
9．在化学上给酸碱盐定义的方法有很多种，我们学习的人教版教材中采用的是经典的电离理论。在其它的理论中，有一种叫做酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能释放出质子（氢离子）的任何物质（也包括分子或离子）都属于酸；任何能接受质子的分子或离子都属于碱。根据这一理论，下列选项中既属于酸又属于碱的是
A．HCO3- B．NaOH C．C1- D．HNO3
10．某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种．该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能是（　　）
A．CH4 B．CO和N2 C．H2和CO D．CO和CH4
11．如下图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱不发生潮解 B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱发生潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱发生潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱发生潮解
12．向盛有一定质量未打磨铝片的烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸（不考虑水分蒸发）。下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．B． C．D．
13．取含铁、氧两种元素的固体样品5.8g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀10.0g，该固体的组成不可能是（ ）
A．FeO和 B． C．Fe和 D．
14．有一瓶暴露在空气中的氢氧化钠固体部分变质了，现取21.9g固体，加入到225g7.3%的稀盐酸中恰好完全反应，求变质的氢氧化钠固体与未变质的氢氧化钠固体的质量比（ ）
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3
二、填空题
15．沼气中除含有甲烷，还含有一定量的二氧化碳和硫化氢（H2S）。
材料Ⅰ：硫化氢气体有可燃性。在空气中点燃硫化氢，用干冷的烧杯罩在火焰上方，起初火焰明亮，烧杯壁上有水雾出现，同时生成有刺激性气味的二氧化硫；将烧杯底部慢慢向火焰靠近，火焰逐渐变小，烧杯底部出现淡黄色固体。
材料Ⅱ：将充满硫化氢气体的试管，倒扣在盛有石蕊濬液的小烧杯中，观察到试管内液面逐渐上升，石蕊溶液变红。
（1）材料Ⅰ中，烧杯底部的淡黄色固体为__________，产生此固体的原因可能是__________。
（2）若沼气中二氧化碳含量过高，会造成沼气燃烧不旺。试分析原因。__________
（3）根据材料Ⅱ可得出硫化氢的性质是__________。硫化氢有毒，若沼气大量泄漏，最好用浸泡过（填“水”、“纯碱溶液”或“白醋”）__________的毛巾捂住口鼻并迅速转移至安全区域。
16．向AgNO3和KNO3的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，结果没有现象产生，则滤渣中的物质是___，加入铁粉发生反应的化学方程式是___。
17．人类社会的发展离不开金属。
（1）不锈钢属于______材料（填“金属”或“合成”）；铁锅、铝锅可以用来炒菜、做饭，主要是利用了铁和铝的______性。
（2）工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为______。
（3）将金属M粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，滤渣中可能含有______；滤液中至少含有______种溶质（填数字）。
（4）有一包黑色粉末4.8g，它是由氧化铜和木炭粉混合而成，现将它装入大试管中，高温加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得红色物质2.4g，那么原混合物中氧化铜的质量分数（保留到0.1%）可能是______（填字母）。
A．95.3% B．90.6% C．62.5% D．无法确定
18．结合图示回答问题。
（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，②处的试剂是_________________；
（2）将 10g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸与 90g 水混合，所得溶液的溶质质量分数为_________________；
（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是____________________；
A ①②③④ B ②①③④ C ②①④③
（4）实验室配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液 150g，需要称量溶质的质量为_________________。
19．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的 _____ （填“导电”或“导热”）性．
（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁 _____ （填“早”或“晚”）得多．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，写出氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式 _____ ．
（4）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有 _____ （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 _____ （填化学式）．
（5）等质量的A和B两金属，其相对原子质量A1（A）＜B1（B），将A放入质量分数为16%的稀硫酸中，B放入质量分数为16%的稀盐酸中，在反应生成物中A、B两种元素均显正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 _____ （填字母）．
A 产生氢气的速率B＞A B 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
C 反应后A和B一定都有剩余 D 消耗B的质量一定小于A的质量
20．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它是常用的消毒剂和漂白剂，工业上将氯气通入到石灰乳中来制取（已知），其反应的化学方程式为_____________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液时，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶质的质量分数________5%（填“大于”“小于”或“等于”）；现有和MgO的混合物，测得其中镁元素质量分数为48%。取该混合物10g将其投入110g稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量的分数为_____________。
三、简答题
21．稀释浓硫酸时为什么不能把水直接倒入浓硫酸中？
22．回答下列与水有关的问题。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是___________；
（2）若用生石灰和水配制澄清石灰水，其中水既是溶剂，又是___________。
23．氢能是一种极具发展潜力的绿色能源。
(1). 如图实验可以产生氢气，出相关反应的化学方程式。
(2). 氢化钙(CaH2)固体常温下能与水反应生成一种常见的碱和H2，是野外作人员便携燃料的来源。写出该反应的化学方程式。
24．（1）氨气极易溶于水，氨水显碱性。则如图实验可观察到什么现象？
（2）氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。请解释白烟产生的原因。
四、综合应用题
25．二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。
Ⅰ.二氧化碳的发现
17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为gassylvestris（森林之精），烛火在该气体中会熄灭。
请回答：“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有_________的化学性质。
Ⅱ.二氧化碳的制取
化学实验室一般用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但制出的二氧化碳中常混有氯化氢气体。在老师指导下，某化学兴趣小组将该实验进行了优化，改用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的含量（实验装置见图1）。
① 若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是_________。
② 浓硫酸的作用是_________。
③ 加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。请推测加入氯化铵溶液的作用是_________。
Ⅲ.二氧化碳的性质
将25.1g NaOH、Ba(OH)2组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图2所示，请根据信息回答问题：
已知： （注：Ba(HCO3)2易溶于水）
①m的数值为_________。原固体混合物中氢氧化钠的质量为__________g。
②B点溶液中所含溶质为_________。
Ⅳ.二氧化碳的吸收
二氧化碳过量排放会加剧温室效应，人类正在采用某些化学方法吸收二氧化碳以减少其对人类社会的负面影响。例如：化石燃料电厂常在湿壁塔里利用氨水吸收烟气中的二氧化碳，由于该方法成本低、效率高得到广泛的关注。
①该方法的原理可用化学方程式表示为：，则参加反应的CO2和NH3的质量比为_________。（计算结果取最简整数比）
②为考察氨水流量对CO2脱除率的影响，实验中保持通入气体流量为20L/min，二氧化碳浓度为15%，温度为20℃。通过测量湿壁塔进出口二氧化碳的浓度差，绘制出下图。据图可知，在不同氨水浓度下（分别为2%、4%、6%、8%），随着氨水流量从8L/h上升到24L/h，CO2脱除率均有所增加，但当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显。请分析“当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显”的原因是_________。
【参考答案】
1．D 2．D 3．C 4．A 5．A 6．A 7．A 8．D 9．A 10．B 11．D 12．C 13．B 14．B
15．（1）硫 氧气不充足，硫化氢不充分燃烧（或其他合理表述） （2） 二氧化碳不可燃；沼气中甲烷浓度低 （3） 溶于水且溶液呈酸性 纯碱溶液
16．Ag 2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO3)2
17．（1）金属 导热 （2） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3） Cu 2 （4） AC
18．（1）水 （2） 9.8% （3） C （4） 9g
19．（1）导热 （2）晚 （3） Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （4）Ag、Cu Mg（NO3）2 （5） B
20． 大于 20%
21．稀释浓硫酸时，由于水的密度比浓硫酸的小，浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，造成液滴飞溅，故稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
22．（1）水分子（2）反应物
23．（1）（2）
24．（1）试管内液面上升，溶液变红。
（2）浓盐酸、浓氨水具有挥发性，挥发出的氯化氢与氨气在空气中接触反应生成氯化铵白色固体。
25．Ⅰ 不能燃烧，也不支持燃烧 Ⅱ 连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好（答案合理即可） 吸收二氧化碳中的水蒸气 氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应 Ⅲ 19.7 8 NaHCO3 Ⅳ 22:17 当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率