江苏省扬中高级中学2012～2013学年度上学期期中考试高二化学试卷
文档属性
| 名称 | 江苏省扬中高级中学2012～2013学年度上学期期中考试高二化学试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 180.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-18 14:40:17 | ||
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文档简介
江苏省扬中高级中学2012～2013学年度上学期中考试
高二化学试卷
考试时间：100分钟；命题人：杨香涛；审核人：陈锦荣 2012.11.9
可能用到的相对原子质量： Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65
第I卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列说法中正确的是
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．ns能级的原子轨道图可表示为右图
D．3d3表示3d能级有3个轨道
2．下列有关化学用语的表达方式错误的是
A．甲烷的电子式： B．氟化钠的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子：C
3．下列物质的熔点高低顺序，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．PH3＜NH3 C．K＞Na D．NaF＜NaCl＜NaBr
4、下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是
A．CO32- B．BF3 C．SO3 D． CH4
5．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是
A. B. C. D.
AB2 EF2 XY3Z AB3
6．下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
7．下列叙述正确的是
A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
8．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是
A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质
B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体
C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间
D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应
9．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线
10．下列判断错误的是
A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
二、不定项选择题（每小题4分，共20分。每小题有1～2个选项符合题意）
11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键
12．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短
C．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
D．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
13．等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数(指全部电子总数或价电子总数)的分子或离子，具有相同的结构特征。下面各组微粒中，几何构型不相同的是
A．H3O+、NH3 B．NH4＋、CH4 C．NH3、BF3 D．CO2、BeCl2
14．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A．水分子的化学性质发生了改变 B．水分子中氧氢键长缩短
C．小分子团水是一种新化合物 D．水分子间结构、物理性质发生了改变
15．下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
第II卷（非选择题，80分）
三、填空题
16．(22分) Ga和As在一定条件下可以合成GaAs，GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
(1)Ga在元素周期表的位置是 ，As的原子结构示意图 。
(2)Ga的原子核外电子排布式为： 。
(3)GaCl3和AsF3的空间构型分别是：GaCl3 ，AsF3 。
(4)第IV A族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料SiC，其结构跟金刚石相似，则SiC属于 晶体，并写出其主要的物理性质 (任2种)。
(5)第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(6)硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是 。
(7)二氧化硒分子的空间构型为 ，写出它的1个等电子体的分子式 。
17．（16分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为 _ 。
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 _ 。
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
_ （填物质序号），分子的立体结构为 _ 形。
（4）Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO（填“＜”或“＞”）。
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示，该合金的化学式为 _ 。
（6）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示，该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”分别表示出配位键和氢键。
18．（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电
池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是 。
（3）与Cu属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O
和一种微溶于水的重要原料，该物质含三种元素，则其中心原子是 ，配位数为________________。
19．（18分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
②甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。
（4）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，反应的化学方程式为 。
20、（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
高二化学答题卷
第I卷（选择题）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
第II卷（非选择题，80分）
16．(22分)
(1) ， 。
(2) 。
(3) GaCl3 ，AsF3 。
(4) 晶体，物理性质
(任2种)。
(5) As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(6) 。
(7) ， 。
17．（16分）
（1） _ 。
（2） _ 。
（3） _ （填物质序号）， _ 形。
（4）NiO _ FeO（填“＜”或“＞”）。
（5） _ 。
（6）
18．（10分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4）中心原子是 ，配位数为_______ _________。
19．（18分）
（1） 。
（2）CO分子结构式 。
（3）
①主要原因是 ；
杂化类型为 。
②空间构型是 ；σ键的数目为 。
③ 。
（4） ， 。
20、（14分）
（1） 。
（2） 。 杂化。
（3） ； 。
（4） ， 。
化学参考答案
第I卷（选择题）
第II卷（非选择题）
16、
(1)第四周期第IIIA族 略 （2）1s22s22p63s23p64s24p1 (3)平面三角形 三角锥
（4） 原子 硬度大、熔点高 （5）> (6)4 (7)V形 O3(或SO2)
17、
18、
（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分）
（2）NH3分子间能形成氢键，NF3分子间只有范德华力 （2分）
（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）（2分）
（4）Na3AlF6 （2分） Al或Al3+（2分） 6（2分）
19、
（1）
（2）
（3）①甲醇分子之间形成氢键 杂化
②平面三角形 3mol
③4
高二化学试卷
考试时间：100分钟；命题人：杨香涛；审核人：陈锦荣 2012.11.9
可能用到的相对原子质量： Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65
第I卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列说法中正确的是
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．ns能级的原子轨道图可表示为右图
D．3d3表示3d能级有3个轨道
2．下列有关化学用语的表达方式错误的是
A．甲烷的电子式： B．氟化钠的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子：C
3．下列物质的熔点高低顺序，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．PH3＜NH3 C．K＞Na D．NaF＜NaCl＜NaBr
4、下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是
A．CO32- B．BF3 C．SO3 D． CH4
5．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是
A. B. C. D.
AB2 EF2 XY3Z AB3
6．下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
7．下列叙述正确的是
A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
8．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是
A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质
B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体
C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间
D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应
9．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线
10．下列判断错误的是
A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
二、不定项选择题（每小题4分，共20分。每小题有1～2个选项符合题意）
11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键
12．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短
C．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
D．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
13．等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数(指全部电子总数或价电子总数)的分子或离子，具有相同的结构特征。下面各组微粒中，几何构型不相同的是
A．H3O+、NH3 B．NH4＋、CH4 C．NH3、BF3 D．CO2、BeCl2
14．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A．水分子的化学性质发生了改变 B．水分子中氧氢键长缩短
C．小分子团水是一种新化合物 D．水分子间结构、物理性质发生了改变
15．下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
第II卷（非选择题，80分）
三、填空题
16．(22分) Ga和As在一定条件下可以合成GaAs，GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
(1)Ga在元素周期表的位置是 ，As的原子结构示意图 。
(2)Ga的原子核外电子排布式为： 。
(3)GaCl3和AsF3的空间构型分别是：GaCl3 ，AsF3 。
(4)第IV A族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料SiC，其结构跟金刚石相似，则SiC属于 晶体，并写出其主要的物理性质 (任2种)。
(5)第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(6)硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是 。
(7)二氧化硒分子的空间构型为 ，写出它的1个等电子体的分子式 。
17．（16分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为 _ 。
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 _ 。
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
_ （填物质序号），分子的立体结构为 _ 形。
（4）Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO（填“＜”或“＞”）。
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示，该合金的化学式为 _ 。
（6）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示，该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”分别表示出配位键和氢键。
18．（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电
池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是 。
（3）与Cu属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O
和一种微溶于水的重要原料，该物质含三种元素，则其中心原子是 ，配位数为________________。
19．（18分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
②甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。
（4）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，反应的化学方程式为 。
20、（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
高二化学答题卷
第I卷（选择题）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
第II卷（非选择题，80分）
16．(22分)
(1) ， 。
(2) 。
(3) GaCl3 ，AsF3 。
(4) 晶体，物理性质
(任2种)。
(5) As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(6) 。
(7) ， 。
17．（16分）
（1） _ 。
（2） _ 。
（3） _ （填物质序号）， _ 形。
（4）NiO _ FeO（填“＜”或“＞”）。
（5） _ 。
（6）
18．（10分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4）中心原子是 ，配位数为_______ _________。
19．（18分）
（1） 。
（2）CO分子结构式 。
（3）
①主要原因是 ；
杂化类型为 。
②空间构型是 ；σ键的数目为 。
③ 。
（4） ， 。
20、（14分）
（1） 。
（2） 。 杂化。
（3） ； 。
（4） ， 。
化学参考答案
第I卷（选择题）
第II卷（非选择题）
16、
(1)第四周期第IIIA族 略 （2）1s22s22p63s23p64s24p1 (3)平面三角形 三角锥
（4） 原子 硬度大、熔点高 （5）> (6)4 (7)V形 O3(或SO2)
17、
18、
（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分）
（2）NH3分子间能形成氢键，NF3分子间只有范德华力 （2分）
（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）（2分）
（4）Na3AlF6 （2分） Al或Al3+（2分） 6（2分）
19、
（1）
（2）
（3）①甲醇分子之间形成氢键 杂化
②平面三角形 3mol
③4
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