2021-2022学年高一化学人教版必修2同步课时作业1.3化学键（word版含解析）

1.3化学键——
2021-2022学年高一化学人教版必修2同步课时作业
1.下列物质中分子间存在大量氢键的是（ ）
A．CH3CH2OH（l） B．CH3—O—CH3（l） C．C2H6（g） D．NH3（g）
2.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项 实验事实 理论解释
A 稀硫酸能导电 为离子化合物
B HBr的酸性强于HCl的酸性 Br的非金属性比Cl强
C HF的沸点高于HCl F的非金属性比Cl强
D 在熔融状态下能够导电 中含有离子键
A.A B.B C.C D.D
3.下列有关化学用语的表示中正确的是( )
A.次氯酸的电子式：
B.的结构示意图：
C.用电子式表示的形成过程：
D.核外有个电子，核内有个中子，M原子符号：
4.下列叙述正确的是( )
A.O2分子间存在着非极性共价键
B.CO2分子内存在着极性共价键
C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
5.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是（ ）
A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰 D．苯和萘
6.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
7.下列物质中所含化学键或分子间作用力对应不正确的是( )
A.过氧化钠（）——离子键、键
B.干冰（）——非极性键、分子间作用力
C.甲烷水合物（）——共价键、分子间作用力
D.熟石灰[]——离子键、共价键
8.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.
B.
C.
D.
9.下列说法正确的是( )
A.冰、水和水蒸气在任何条件下都存在氢键
B.相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关
C.水分子间存在氢键，使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高
D.化学键是指物质中相邻的原子或离子间强烈的吸引作用
10.过氧化氢（）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.的结构式为H—O—O—H
B.为含有极性键和非极性键的共价化合物
C.与在水溶液中反应的离子方程式为
D.与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
11.对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为和”的解释的是( )
A．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用
B．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用
C．100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子
D．对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强
12.下列叙述不正确的是( )
①和互为同位素
②金属性：K>Ca>Mg>Be
③四氯化碳的电子式为
④通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物
⑤在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键
⑥用电子式表示溴化氢的形成过程为
A.①⑤
B.④⑤
C.③⑤⑥
D.全部都不正确
13.根据给出的化学反应或化学方程式写出反应过程中断裂的键和形成的键。
(1)电解水的反应：断裂的键___________________，形成的键_________________________。
(2)(白磷的立体结构如图所示)：断裂的键________________，形成的键___________________。
14.现有下列物质：① N2　②Na2O2　③NaOH　④HCl ⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl
（1）只由非极性键构成的物质是 （填编号）；
（2）由离子键和极性键构成的物质是 （填编号）；
（3）⑤H2O2的电子式为： ；
（4）用电子式表示⑥MgF2的形成过程： 。
（5）下列说法不正确的是（ ）
①共价化合物中含共价键，也可能含离子键
②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物
⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键
A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥
15.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩号元素，填写下列空白：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在①~⑩号元素中，化学性质最不活泼的是________________（填元素符号），原子结构示意图为________________。元素⑩名称为________________。
（2）在①~⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________________，碱性最强的化合物的电子式是________________。
（3）元素④与⑥形成的化合物属于________________（填“共价”或“离子”）化合物。
（4）元素①与⑦形成的化合物的电子式为________________，该化合物中含有________________（填“极性”或“非极性”）键。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。
答案以及解析
1.答案：A
2.答案：D
解析：中只含共价键，为共价化合物，但在水分子的作用下能电离出自由移动的离子，A错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能根据HCl、HBr水溶液酸性强弱判断Cl和Br的非金属性强弱，B错误；HF的沸点高于HCl是由于HF分子间存在氢键，与F的非金属性比Cl强无关，C错误；在熔融状态下能够导电，是离子化合物，说明该物质中含有离子键，D正确。
3.答案：D
解析：HClO的电子式为，A项错误；核外有10个电子，离子结构示意图为，B项错误；用电子式表示的形成过程为，C项错误；核外有个电子，则M原子核外有个电子，M的质子数为，质量数为，则M的原子符号为，D项正确。
4.答案：B
解析：A.分子间没有共价键，分子间只存在分子间作用力，故A错误； B.不同非金属原子间存在极性共价键，所以分子内存在着极性共价键，故B正确；C.与反应生成亚硫酸，酸都是共价化合物所以亚硫酸不是离子化合物，故C错误； D.HCl中C原子与理原子间通过共用电子对结合在一起，HCl属于共价化合物，故D错误；故选B
5.答案：B
解析：A、硝酸钠是离子晶体，熔化需克服离子键;金刚石是原子晶体，熔化时克服粒子间作用力是共价键，故不选A;
B、晶体硅和水晶都是原子晶体，熔化时需克服的粒子间作用力都是共价键，故选B;
C、冰和干冰都是分子晶体，冰熔化时需克服氢键和范德华力，干冰熔化需克服分子间作用力，故不选C;D、苯和萘都是分子品体，熔化时需克服的粒子间作用力都是分子间作用力，故不选D。
6.答案：D
解析： A.离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误； B.具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误； C.共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误； D.熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确。故选D 。
7.答案：B
解析：选项A，为离子化合物，含离子键，O—O键为键，正确。选项B，中不存在非极性键，错误。选项C，为共价化合物，含共价键，各分子间存在分子间作用力，正确。选项D，为离子化合物，含离子键、共价键（O—H键），正确。
8.答案：C
解析：反应中没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确；反应中没有非极性键的断裂与形成，B不正确；反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，C正确；反应中没有非极性键的断裂与形成，D不正确。
9.答案：C
解析：冰和水中都存在氢键，水蒸气中水分子间距离大，不能形成氢键，故A错误；冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，使冰的结构中有较多空隙，相同温度下冰的密度小于液态水，故B错误；氢键属于分子间作用力，但比范德华力强，水分子间存在氢键，导致沸点较高，故C正确；化学键是指物质中相邻的原子间强烈的相互作用，故D错误。
10.答案：D
解析：由的分子结构图可知，的结构式为H—O—O—H，故A正确；为共价化合物，含有H—O极性键和O—O非极性键，故B正确；与在水溶液中反应的化学方程式为，在水溶液中完全电离，则反应的离子方程式为，故C正确；与反应的化学方程式为，生成物为共价化合物，因此反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，但没有离子键的形成，故D错误。
11.答案：C
解析：A．100℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故A正确；
B．温度达到2200℃以上时，水分解为和，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新建的形成，故B正确；
C．100℃，只是水的状态变化，无化学变化，无键的断裂，故C错误；
D．2200℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100℃时破坏水分子之间存在的相互作用，故D正确；
故选C。
12.答案：C
解析：具有相同质子数、不同中子数的核素互称为同位素，和互为同位素，①正确；同周期元素，元素金属性随着原子序数的增大逐渐减弱，同主族元素，元素金属性随着原子序数的增大逐渐增强，所以金属性：K>Ca>Mg>Be，②正确；四氯化碳的电子式为，③错误；通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物，④正确；在熔融状态下电离，只破坏离子键，电离方程式为，⑤错误；HBr为共价化合物，用电子式表示溴化氢的形成过程为，⑥错误。
13.答案：(1)HO键；HH键、OO键
(2)PP键、 ClCl键；PCl键
14.答案：(1)① (2)③⑦
(3) 　　　 (4)
(5)C
解析：①只含有非极性共价键，为单质；②含有离子键、非极性共价键，属于离子化合物；③NaOH含有离子键、极性共价键；④HCl只含有极性共价键，属于共价化合物；⑤含有极性共价键、非极性共价键，属于共价化合物；⑥只含离子键，属于离子化合物；⑦含有离子键，极性共价键，是离子化合物；
（1）只由非极性键构成的物质是①；
（2）由离子键和极性键构成的物质是③⑦；
（3）过氧化氢中存在H-O,O-O共价键，电子式为
（4）镁原子失去两个电子形成镁离子，两个氟原子各得一个电子形成氟离子，镁原子和氟离子构成其形成过程为：
（5）①共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，故错误；
②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是s元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C，故错误；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如，故正确；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；
⑤熔融状态能导电的物质可能是金属单质，不一定是离子化合物，故错误；
⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键，故正确
15.答案：（1）Ar 溴
（2）
（3）离子
（4） 极性
（5）
解析：根据表中信息，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br。
（1）在①~⑩号元素中，化学性质最不活泼的是Ar，原子序数为18，Ar原子结构示意图为。元素⑩为Br，名称为溴。
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①~⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是KOH，其电子式是。
（3）元素④与⑥形成的化合物为，是离子化合物。
（4）①与⑦形成的化合物为，为共价化合物，分子中C与Cl原子之间形成极性共价键，其电子式为。
（5）电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子半径由大到小的顺序是。