2.4元素小节练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（word版 含解析）

2.4元素
一、选择题（共16题）
1．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是
A．钠原子的质子数为11
B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对原子质量为22.989
D．化学反应中，钠原子易得到电子，形成钠离子Na+
2．已知某核电站的核原料为铀235，其原子核内含有92个质子和143个中子，那么
A．该原子核外有143个电子
B．该元素是非金属元素
C．该原子的相对质量为235克
D．该原子核带92个单位的正电荷
3．我国的稀土储量居世界第一位。铕是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图所示。下列说法错误的是
A．铕原子的中子数为63
B．铕元素的符号为Eu
C．铕属于金属元素
D．铕的相对原子质量是152.0
4．地壳中的元素分布如图所示，其中“a”代表的是
A．氧元素 B．硅元素
C．铝元素 D．铁元素
5．下列符号中，表示钴元素的是
A．CO B．cO C．Co D．co
6．2021年世界水日主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法不正确的是
A．地球上的总水量虽然很大，但淡水很少 B．冰块与水混合得到混合物
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D．水是由氢、氧两种元素组成的化合物
7．氮、磷、钾是农作物生长需要的元索。下列说法不正确的是
A．X为N2
B．磷原子的质子数为15
C．钾的原子序数为19
D．钾的相对原子质量为39.10.
8．下列生活中的物质，属于化合物的是
A．液态氧 B．干冰 C．石油 D．洁净的空气
9．市场上有“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，商品名中的“钙、氟”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．单质 D．原子
10．“高钙牛奶“加氟牙膏”等商品中的“钙、氟”应理解为
A．原子 B．元素 C．分子 D．物质
11．根据下表进行判断，下列说法正确的是
A．铝的相对原子质量为13
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左到右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁原子容易失去最外层的2个电子形成阴离子
12．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是
A．①与③为同种元素 B．②形成的离子符号为Na+
C．③④表示的粒子的化学性质相似 D．①表示的粒子符号为Ar
13．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量（mg/100g）为：钙600，磷520，锌8，铁4，其中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（　　）
A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子
14．元素周期表中钠元素的信息如右下图所示，对图中信息理解不正确的是
A．质子数为11
B．元素名称为钠
C．元素符号为Na
D．该元素是非金属元素
15．2021年1月20日我国成功将天通一号卫星03星发射升空，其卫星天线用钛镍形状记忆合金制作。有关镍的相关信息如图，下列说法正确的是
A．镍元素的元素符号Ni B．镍元素是非金属元素
C．镍原子的中子数为28 D．该元素的相对原子质量为58.69g
16．下列因果关系错误的是(　　)
A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C．因为所含元素种类不同，所以纯净物可分为单质和化合物
D．因为原子的最外层电子数相同，所以氦元素和镁元素的化学性质相似
二、综合题（共6题）
17．结合下列图示，回答有关问题。
（1）如图1，A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似______（填序号）；
（2）如图2，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是______。
A原子序数：Z>Y
B核外电子数：X=Y
CY和Z处于同一周期
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是________（填字母序号）。
A NH3和H2O B CO和N2 C H2O2和H2O D CO 和SO2。
18．根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同
（2）1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表；
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
（3）12号元素的核电荷数是_____，属于_____周期，硫离子的符号是______。
（4）相对原子质量为35.45的元素属于______（填金属或非金属）元素。
（5）同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是________。
19．下表是元素周期表（部分）的简化版。请结合表中信息按要求填空。
3 Li 7 4 Be 9 5 B 11 6 C 12 7 N 14 8 O 16 9 F 19 10 Ne 20
11 Na 23 12 Mg 24 13 Al 27 14 Si 28 15 P 31 16 S 32 17 Cl 35.5 18 Ar 40
（1）在元素周期表中，Ne和____处于同一族。
（2）原子序数为16的元素名称是________，该原子的质子数为________。
（3）某原子的结构示意图为 该原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子；该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，其元素符号为_____。
20．在化学学习中运用适当的方法可以起到事半功倍的效果。请回答下列问题：
(1)下列是一些粒子结构示意图，请按照一定的标准将其平均分为两类。
其中的—个分类标准是①__________，包含微粒为②___________(填字母)；
(2)将数据进行图表化总结，是化学学习中经常用到的方法。如图所示，三种方法各有优势：
图1 一些国家的人均水量 图2 地壳运动的元素含量 图3 生物细胞中的元素组成
请你模仿图1和图2，将图3表格所表示的内容在答题卡分别以柱状图和饼状图的形式大略地呈现出来_____________。
21．某一周期元素的结构示意图等信息的如图所示，请认真分析并回答下列问题：
（1）图中具有稳定结构的原子，它的元素名称是_____。
（2）原子序数为12的元素位于周期表中第_____周期，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是_____；
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数依次_____。
22．(1)如图中“→”表示物质间的转化，即一种物质通过化学反应能生成另一种物质，“”表示两端物质在一定条件下可以相互反应。甲、乙、丙是已学常见的三种物质，甲、乙含有相同的元素且乙为单质，乙在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，它们之间有如图的转化关系(反应条件和部分反应物已略去)，请推断并回答：
①乙物质的名称是 _______；
②写出甲→乙的化学符号表达式：_______；
③乙和丙反应的化学符号表达式：_______。
(2)初中化学课程标准要求学生逐步培养“宏观辨识微观探析”的化学学科核心素养。
①下列各图中和分别表示不同元素的原子，表示混合物的是_______，表示单质的是_______，表示化合物的是_______。
②若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，下图左框中两种有害气体在一定条件下反应可转化为右框中无害物质。
化学反应符号表达式为____，反应类型为____，该反应前后不变的微粒有____(填具体微粒名称)。
参考答案
1．D
【详解】
A、原子中，原子序数=质子数=核电荷数，可知，钠原子的质子数为11，选项A正确；
B、由钠原子的结构示意图可知，钠原子核外有3个电子层，选项B正确；
C、元素名称下面的数字表示相对原子质量，钠原子的相对原子质量为22.989，选项C正确；
D、由钠原子的结构示意图可知，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，形成钠离子Na+，选项D错误；
故选D。
2．D
【详解】
A、原子核外的电子数和质子数应当相等，即该原子核外应当有92个电子，故A错误；
B、铀的偏旁部首为“钅”，由中文命名规律可知，该元素为金属元素，故B错误；
C、该原子的相对原子质量为235，相对原子质量的单位不是“克”，而是“1”，只不过通常省略而已，故C错误；
D、原子的原子核所带正电荷的数目与其质子数相等，故D正确
故选择D
3．A
【详解】
A、元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，故质子数等于63，中子数=相对原子质量-质子数，152-63=89，A错误。
B、元素周期表小方格右上角符号表示元素符号，铕元素的符号为Eu，B正确。
C、铕带“钅”属于金属元素，C正确。
D、元素周期表小方格下方数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量是152.0，D正确。
故选：A。
4．B
【详解】
地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，“a”代表的是地壳中元素含量第二的元素，故选B。
5．C
【详解】
书写元素符号注意“一大二小”，钴的元素符号是Co。
故选：C。
6．B
【详解】
A、地球上水储量很大，但淡水资源很少，A正确；
B、冰是固态的水，冰块与水混合只有水一种物质，属于纯净物，B错误；
C、煮沸可以将硬水中的钙镁离子转化为水垢除去，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，C正确；
D、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，D正确。
故选B 。
7．A
【详解】
A、由元素周期表的信息可知，X为N，故错误；
B、由元素周期表的信息可知，磷元素的原子序数为15，则其质子数为15，故正确；
C、由元素周期表的信息可知，钾元素的原子序数为19，故正确；
D、由元素周期表的信息可知，钾的相对原子质量为39.10，故正确。
故选A。
8．B
【详解】
A、液态氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；
B、干冰是二氧化碳的固体，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；
C、石油中含有多种碳氢化合物，属于混合物，故选项错误；
D、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项错误。
故选B。
9．A
【详解】
“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，商品名中的“钙、氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A。
10．B
【详解】
物质由元素组成，“高钙牛奶”、“加氟牙膏”等商品中的“钙、氟”不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无机盐的形式存在，是指元素；
故选B。
11．C
【详解】
A、根据表中信息，铝的核电荷数为13，而不是相对原子质量是13，故A不正确；
B、从钠原子的结构示意图来看，最外层上的电子数为1，化学反应中很容易失去1个电子变成阳离子，此时的钠离子就含有两个电子层，故B不正确；
C、根据表中信息，第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，故C正确；
D、在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成阳离子（镁离子），故D不正确。
故选C。
12．D
【详解】
A、①与③的质子数相同，为同种元素，故A正确；
B、②易失去电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na+，故B正确；
C、③④最外层电子数相同，表示的粒子的化学性质相似，故C正确；
D、①的质子数为17，为氯元素，核外电子数大于核内质子数，表示氯离子，符号为Cl-，故D错误。
故选D。
13．C
【详解】
奶粉营养成分的含量（mg/100g）为：钙600，磷520，锌8，铁4，其中的“钙、磷、铁、锌”不能以单质形式存在，为元素，其存在形式可能以离子的形式存在于化合物中。故选C。
14．D
【解析】
试题分析：从图示看：质子数为11；元素名称为钠；元素符号为Na；该元素是金属元素。故选D.
15．A
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镍元素的元素符号Ni，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为28；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为28，而不是中子数为28，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：A。
16．D
【详解】
解：A、结构决定性质，因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同，故A因果关系正确；
B、质子数决定元素的种类，因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同，故B因果关系正确；
C、根据纯净物中所含元素种类的多少，将纯净物可分为单质(含一种元素)和化合物(含两种或两种以上元素)，故C因果关系正确；
D、决定元素化学性质的是原子结构中的最外层电子数，但氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故D因果关系错误。
故选：D。
17．B A、C B
【详解】
（1）粒子的最外层电子数决定其化学性质，A微粒与B微粒的最外层电子数相同，故A微粒的化学性质与B相似；
（2）A、根据元素周期表可知，原子序数：Z>Y，符合题意；
B、X与Y的最外层电子数相同，核外电子数：Y>X，不符合题意；
C、Y和Z的核外电子层数都是3，故Y和Z处于同一周期，符合题意。
故选AC。
（3）A、NH3和H2O的原子数不相同，不是等电子体，不符合题意；
B、CO和N2都有2个原子数，14个电子数，是等电子体，符合题意；
C、H2O2和H2O原子数和电子数都不相同，不是等电子体，不符合题意；
D、CO和SO2原子数和电子数都不相同，不是等电子体，不符合题意；
故选B。
18．
（1）A
（2）B
（3） 12 三 S2-
（4）非金属
（5）元素周期表中，每个周期都是按照原子序数逐渐递增的顺序排列的（合理即可）
【分析】
（1）
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故填：A。
（2）
A、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等多种元素的相对原子质量新值，为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献， 选项A不符合题意；
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项B符合题意；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论， 选项C不符合题意。
故填：B
（3）
在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，12号元素是镁元素，其核电荷数是12，镁原子中电子层数为3，所以属于第三周期，硫离子的符号是S2-，故填：12；三（或3）；S2-。　
（4）
由元素周期表的部分内容可知：相对原子质量为35.45的元素属于氯元素，该元素的名称是氯，带“气”字旁，属于非金属元素，故填：非金属。
（5）
同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是元素周期表中，每个周期都是按照原子序数逐渐递增的顺序排列的，故填：元素周期表中，每个周期都是按照原子序数逐渐递增的顺序排列的（合理即可）
19．Ar 氮 14 失 金属 Mg
【详解】
(1)由周期表可知，Ne和Ar(氩)处于同一族；(2 )由周期表可知，原子序数为16的元素是硫元素，因为原子序数与质子数相等，所以该原子的质子数为16；(3) 由原子结构示意图可知，此原子的最外层有2个电子，所以在化学反应中易失去电子；此原子核内有12个质子，所以是镁原子，它是金属元素，其元素符号为Mg。
20．化学性质相似(或元素周期表中同一纵行元素)的原子 b、c
【详解】
(1) 其中的—个分类标准是化学性质相似(或元素周期表中同一纵行元素)的原子，最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故包含微粒为b、c；(2) 图3表格所表示的内容以柱状图和饼状图的形式大略地表示为：。
21．氩元素； 三； 金属； 得到； S2﹣； 增加。
【详解】
（1）根据质子数=原子序数，图中具有稳定结构的原子是18号元素，它的元素名称是氩元素；（2）12号元素是镁元素，其原子核外有3个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期，镁属于金属元素；（3）16号元素是硫元素，其原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2-；（4）同一周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次从1到8递增。
22．氢气 水氢气+氧气 氢气+氧气水 C A、B D H2S+SO2→S+H2O 还原反应 氢原子、氧原子、硫原子
【详解】
(1)甲、乙含有相同的元素且乙为单质，乙在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，结合三者的转化关系，推测反应为氧三角反应，乙为氢气、丙为氧气、甲为水；代入检验推理正确；
①乙物质的名称是氢气；
②甲→乙反应为水通电生成氢气和氧气，水氢气+氧气；
③乙和丙反应为氢气和氧气点燃生成水，氢气+氧气水；
(2)①A中物质是由一种分子构成的，且分子是由同种原子构成的，属于单质；
B中物质是由一种原子直接构成的纯净物，属于单质；
C中物质是由三种分子构成的，属于混合物；
D中物质是由一种分子构成的，且分子是由两种不同的原子构成，属于化合物；
故表示混合物的是C，表示单质的是A、B，表示化合物的是D；
②由图可知，反应为H2S和SO2反应生成S和H2O的反应，化学反应符号表达式为H2S+SO2→S+H2O，该反应中二氧化硫失去氧，发生还原反应；原子是化学变化中最小的粒子，该反应前后不变的微粒有氢原子、氧原子、硫原子。