5.2化学反应的表示小节练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（word版 含解析）

5.2化学反应的表示
一、选择题（共16题）
1．现有如下反应：，你推断物质X的化学式为（ ）
A． B． C．NO D．
2．元素在化合物中只有一种化合价+3价，则下列化学方程式中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
3．近期，我国部分地区突发的新型冠状病毒（SARS-CoV-2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，主要适用于医疗器械和耐湿忌热精密仪器的消毒与灭菌，其分 子结构如图所示。有关戊二醛的下列叙述不正确的是（ ）
A．戊二醛的相对分子质量为 100
B．戊二醛完全燃烧的化学方程式中，其与氧气的系数比为 1：6
C．戊二醛中含有 5 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子
D．戊二醛中C、H、O 三种元素的质量比为 15：2：8
4．洁厕灵和“84消毒液”混合使用时会生成有毒气体Cl2，即NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法错误的是
A．NaCl的名称为氯化钠 B．该反应常温下就可以发生
C．C12属于单质 D．NaC1O中钠、氯、氧元素的质量比为1：1：1
5．根据化学方程式：2Na2S2O4=Na2S2O3XSO2，则X的化学式为（　　）
A．Na2SO3 B．Na2SO4 C．Na2S D．SO2
6．碳化硅（SiC）俗称金刚砂。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：
SiC + 2NaOH + 2O2 ==== Na2SiO3 + X + H2O。请推断X的化学式
A．CO2 B．CO C．SiO2 D．Na2CO3
7．关于CH4+2O2CO2↑+ 2H2O的读法不正确的是
A．甲烷与氧气在点燃的条件下生成水
B．每1个甲烷分子与2个氧分子完全反应，生成1个二氧化碳分子和2个水分子
C．常温下，每1体积的甲烷与2体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每16份质量的氧气与64份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
8．某种“酒精检测仪”利用的化学反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4→2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3 转变为绿色的化合物 X。则 X 的化学式应为
A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．CrS
9．2017年5月，我国海域可燃冰试采成功。可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出甲烷，工业上常利用甲烷获得氢气，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后氢原子的个数发生改变
B．该反应属于复分解反应
C．甲烷属于有机化合物
D．该反应的化学方程式为CH4+H2CO+3H2↑
10．下列化学方程式书写错误的是( )
A．CO2+C2CO
B．4Fe+3O2 2Fe2O3
C．2CO+O22CO2
D．CaCO3CaO+CO2↑
11．下列化学方程式书写正确的是
A．H2O2=H2↑+O2↑ B．Fe+O2Fe3O4
C．Mg+O2MgO2 D．4P+5O22P2O5
12．下列应用及原理（用化学方程式表示）都正确的是
A．用镁带燃烧验证质量守恒定律2Mg + O2点燃2MgO
B．用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
C．用双氧水制取氧气2H2O2＝2H2O + O2↑
D．工业上用赤铁矿炼铁 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ↑
13．科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为: 。下列说法正确的是
A．该化学方程式中n=1
B．反应中碳作还原剂
C．反应前后原子总数发生变化
D．硅是地壳中含量最高的元素
14．在加热条件下Cu和浓硫酸可以发生反应∶Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+X↑+2H2O。则X的化学式是
A．H2S B．SO3 C．SO2 D．S
15．下列描述与化学方程式表示一致的是
A．碳在空气中充分燃烧 C+O2CO
B．铁丝在纯氧气中燃烧 4Fe+3O22Fe2O3
C．红磷燃烧 4P+5O22P2O5
D．镁带燃烧 Mg+O2MgO2
16．NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．储存时发生了置换反应
B．该技术不能缓解酸雨的形成
C．该转化中有两种元素化合价发生改变
D．还原反应：5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5X，则X的化学式为CO2
二、综合题（共6题）
17．Ⅰ.空气是宝贵的自然资源，农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量硝酸(HNO3)硝酸与土壤中的物质进一步反应形成植物所需要的氮肥。硝酸的形成过程如图：
（1）单质X是一种常见气体，其化学式是_______。
（2）反应②属于基本反应类型中的_______反应。
（3）反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式是_______。
（4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是_______(填化学式)。
Ⅱ.如图所示，A一F均为我们前半期化学学习中的常见物质。
已知A、B的组成元素完全相同，C为气体单质，D是一种半透明可燃性固体，F可以使澄清石灰水变浑浊。它们之间有如图所示的关系(“→”表示物质间存在转化关系，“一”表示两端的物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。
信息：水通电可以分解生成氢气和氧气。请回答
（5）A转化为C的化学反应符号表达式为：_______。
（6）从微观角度解释A、B性质有差异的原因_______。
（7）如果E是一种固体单质，则E的化学式为_______：C与E反应的现象为_______。
（8）B→C属于_______反应(填基本反应类型)。
18．下图是制取氢气，并还原氧化铜的实验装置(浓硫酸具有吸水性)。
(1)仪器①的名称是______________；仪器②的名称是________________；
(2)写出图中制取氢气的化学反应方程式_________________。
(3)实验时C装置部分是先____________(选填：“通氢气”“加热”)，原因是________。化学兴趣小组为了测定黄铜(铜和锌的合金：Cu-Zn)样品中铜的质量分数，取2.0g黄铜加入到足量稀硫酸中，充分反应后，最后测得生成氢气的质量0.04g。通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数_____________。
19．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：）。把产生的所有用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：
时间 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量 0 0.7 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
（1）表中约为________。
（2）硝酸铵样品的纯度为________。
（3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）________。
20．(一)、氨气(NH3)的合成是人类科学技术上的重大突破。合成氨工艺的主要流程如下：
（1）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的化学方程式为___________，该反应所属的基本反应类型是___________。
（2）从合成塔排出的气体属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）在生产NH3的过程中，化合价发生改变的元素有___________。
(二)、从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。A-E物质是氧气、五氧化二磷、氯酸钾、水、过氧化氢5种物质中的一种。部分元素的化合价与物质类别二维图如图所示。
（4）X表示的物质类别为___________(填“单质”或“化合物”)；
（5）C点表示的物质化学式为___________；写出E点物质的阴离子符号___________；
（6）E在实验室中转化为A的化学方程式为___________。
21．(1)2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。在催化剂表面(下图中表示催化剂表面)N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：
①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：
E→ _____ →C(在括号中填写其它三张图示的序号)；
②综合以上五张图示，你能总结出的有关化学反应的一条结论是： ______
(2)某研究性学习小组尝试利用氨气进行“微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
a.将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如图所示的实验装置(K3处于关闭状态至操作b 完成为止)；
b.通过调节活塞K1、K2，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K1、K2，在 ______ (选填“K1”或“K2”)处导管口通入干燥的氨气；
c.集满氨气后，关闭K1、K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟(氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒)。
①写出c步实验中所发生的反应的化学式表达式 ______ ；
②上述c步实验中出现的现象说明 _______ 。
(3)蛋白质中也含氮元素。蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是一种氨基酸，
①丙氨酸中C、H、O、N各元素的质量比为 _____ 。
②蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]，若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。30g尿素中含氮元素 ___ g。
③合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g。计算判断该奶粉是否属于合格奶粉 ____ 。(写出计算过程)
22．化学和生活息息相关。在抗击新冠疫情的斗争中，医护人员常用84消毒液、次氯酸和医用酒精做消毒剂。
（1）84消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”。84消毒液为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；具有强氧化性，见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于地面、下水道、厕所等处的消毒。
以上描述中，属于84消毒液化学性质的是___________（写出一条即可），84消毒液应___________保存。
（2）次氯酸（化学式为HClO）常用于门把手、快递包装盒、外套、鞋子等的消毒。次氯酸中氯元素的化合价为___________价。
（3）消毒酒精常用于个人护理和家庭清洁。酒精学名叫乙醇，化学式为C2H6O，在空气中燃烧生成二氧化碳和水。写出乙醇燃烧的化学符号表达式（或化学方程式）___________；假酒中常含有甲醇（CH4O），甲醇对人体有剧毒。从微观角度分析，甲醇与乙醇组成元素相同，但化学性质不同的原因是___________。
参考答案
1．B
【详解】
反应前：1个氮原子，2个钠原子，3个氧原子，2个氢原子，反应后：2个钠原子，2个氮原子，5个氧原子，2个氢原子，则物质X的化学式为，故选B。
2．C
【详解】
A、R2(SO4)3中硫酸根显-2价，R元素显+3价，该化学方程式书写完全正确。故不符合题意；
B、R2O3中氧元素显-2价，R元素显+3价，该化学方程式书写完全正确。故不符合题意；
C、RCl2中氯元素显-1价，R元素显+2价，该化学方程式书写错误。故符合题意；
D、RC13中氯元素显-1价，R元素显+3价，该化学方程式书写完全正确。故不符合题意；
故选C
3．C
【详解】
A、戊二醛的相对分子质量=12×5+1×8+16×2=100，故A正确。
B、根据图示可知，戊二醛化学式为C5H8O2，完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，C5H8O2+6O24H2O+5CO2，戊二醛与氧气的系数比为 1：6，故B正确；
C、1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，故C错误；
D、戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，三种元素质量比=（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，故D正确。故选C。
4．D
【详解】
A、NaCl的名称是氯化钠，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应常温下就可以发生，不符合题意；
C、氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为23:35.5:16=46:71:32，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、硫、氧原子个数分别为4、4、8，反应后的生成物中钠、硫、氧原子个数分别为2、3、5，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钠原子、1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SO3。
故选：A。
6．A
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变；反应前有1个硅原子、1个碳原子、2个钠原子、6个氧原子、2个氢原子；反应后为有1个硅原子、2个钠原子、4个氧原子、2个氢原子；故X的化学式中含有1个碳原子、2个氧原子；故答案选择A
7．C
【解析】
A、由CH4+2O2CO2↑+ 2H2O可知，反应的实质是甲烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，正确；B、由CH4+2O2CO2↑+2H2O可知，反应的微观意义是每1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下发生反应，生成1个二氧化碳分子和2个水分子，正确；C、由CH4+2O2CO2↑+ 2H2O可知，每2体积的氧气与1体积的甲烷完全反应，但是由于水常温下是液体，所以没法谈体积，错误；D、由CH4+2O2CO2↑+2H2O可知，反应量的意义是每16份质量的甲烷跟64份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，正确。故选C。
8．C
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子个数相等，可以通过计算反应物各原子的个数和生成物各原子的个数；反应物中：C-2；H-18；S-6；O-37；Cr-4。生成物中：C-2；H-18；S-0；O-13；Cr-0；故缺了S-6；O-24；Cr-4；可知2X中X为Cr2(SO4)3；故C符合题意；
故选C
9．C
【分析】
由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是。
【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则反应前后氢原子的个数没有发生改变，故A不正确；
B、该反应的生成物中有单质，不属于复分解反应，故B不正确；
C、甲烷属于有机化合物，故C正确；
D、反应物中有气体，生成物中的气体不打气标符合，则该反应的化学方程式为，故D不正确。故选C。
10．B
【详解】
A. CO2+C2CO，此选项正确；
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁， 3Fe+2O2 Fe3O4，此选项错误；
C. 2CO+O22CO2，此选项正确；
D.CaCO3CaO+CO2↑，此选项正确。故选B。
11．D
【详解】
A、过氧化氢分解生成水和氧气，该化学方程式生成物错误，故错误；
B、该化学方程式没有配平，故错误；
C、该化学方程式中氧化镁的化学式错误，故错误；
D、该化学方程式正确。故选D。
12．B
【解析】
试题分析：C在反应中应该用二氧化锰做催化剂，所以C错误；炼铁条件是高温，所以D错误；A中镁条燃烧，前后固体的质量分数变化，不能直接验证质量守恒定律。故选B．
13．B
【详解】
A、反应的化学方程式为：，因此n=2，该选项说法不正确；
B、该反应中，碳夺取二氧化硅中的氧元素，被氧化，作还原剂，该选项说法正确；
C、反应前后原子总数没有发生变化，该选项说法不正确；
D、氧是地壳中含量最高的元素，该选项说法不正确。
故选：B。
14．C
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子的种类数目为Cu：1，H：4，S：2，O：8；反应后不包括X的原子种类数目为Cu：1，S：1，H：4，O：6；，因此1个X分子中中含有1个硫原子和2个氧原子，因此X的化学式为SO2。
故选C。
15．C
【详解】
分析：A、根据碳充分燃烧的产物进行分析；B、根据铁在氧气中反应进行分析；C、根据方程式的书写原则进行分析；D、根据镁元素的化合价进行分析．解答：解：A、碳在氧气中充分燃烧生成的是二氧化碳，正确的方程式为：C+O2CO2，故A错误；B、铁在氧气中反应正确的方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4，故B错误；C、该方程式应用原理正确，化学式书写符合客观规律，满足质量守恒定律，故C正确；D、镁元素常显示+2价，正确的方程式为：2Mg+O22MgO，故D错误。 故选C。
16．D
【详解】
A、储存时发生的反应为2NO+O2=2NO2，属于化合反应，故A错误；
B、该技术能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，能缓解酸雨的形成，故B说法错误；
C、该转化中碳、氮、氧三种元素化合价发生改变，故C错误；
D. 5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5X，根据反应前后原子个数和种类不变，X的化学式为CO2，故D正确。
17．
（1）O2
（2）化合
（3）
（4）NO
（5）
（6）分子构成不同
（7） C 燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
（8）分解
【分析】
（1）
氮气和单质X能转化为NO，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、O，反应物中含氮元素，还可能含氧元素，故气体X是氧气，化学式为：O2；
（2）
反应②为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）
二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式为：；
（4）
由图可知，一氧化氮既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：NO；
（5）
已知A、B的组成元素完全相同，C为气体单质，A能转化为B、C，B、C能相互转化，可推出A为过氧化氢，B为水，C为氧气，D是一种半透明可燃性固体，D能转化为B、F，F可以使澄清石灰水变浑浊，可推出F为二氧化碳，D为石蜡，C能与E反应，E能转化为F，可推出E为碳，代入验证，符合题意。
A转化为C的化学反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的符号表达式为：；
（6）
A、B组成元素相同，但是分子构成不同，故性质有差异；
（7）
如果E是一种固体单质，则E为碳，化学式为C；
木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
（8）
B→C为水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
18． 长颈漏斗 酒精灯 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ 通氢气 排尽装置中的空气防止加热混合气体引起爆炸 35%
【解析】本题考查了制取氢气，并还原氧化铜的实验。
(1)仪器①的名称是长颈漏斗；仪器②的名称是酒精灯；
(2)制取氢气是用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑；
(3)实验时C装置部分是先通氢气，原因是排尽装置中的空气防止加热混合气体引起爆炸；
设：产生0.04g的氢气需锌的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
65 2
X 0.04g
x=1.3g
黄铜样品中铜的质量分数=×100%=35%。
19． 80% 17%
【详解】
（1）根据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑曲线连接，从而判断出的值大约为1.0；
（2）解：设纯净硝酸钠的质量为，消耗硝酸铵的质量为。
硝酸铵样品的纯度；
（3）
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为17%。
20．
（1）
化合反应
（2）混合物
（3）N、H
（4）单质
（5） H2O2
（6）
【分析】
（1）
根据图中可知，反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，该反应的化学方程式为；符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）
从合成塔排出的气体有氨气、氮气、氢气，属于混合物；
（3）
N2中氮元素的化合价为0，H2中氢元素的化合价为0，生成的NH3中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，所以化合价发生改变的元素有N、H；
（4）
根据图中可知，A中元素的化合价为0，故A为氧气，氧气是由氧元素组成的，为单质；
（5）
根据图中可知，C中元素的化合价为-1价，且为氧化物，应为H2O2；E中元素的化合价为+5价，应为KClO3，阴离子为ClO3-；
（6）
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
21．D、A、B 化学反应的过程中原子的种类、个数不变等 K2 NH3+HCl→NH4Cl 微粒是不断运动的等 36:7:32:14 14 不合格
【详解】
①化学反应的实质：分子的分裂和原子的重新组合，故合成氨反应过程的顺序为：E、D、A、B、C
②通过微观示意图，可以总结出的有关化学反应的一条结论是：化学反应的过程中原子的种类、个数不变，化学反应前后，元素的种类不变，化学反应中，分子可分，原子不可分等
(2)由于氨气的密度比空气小，故要使氨气将原瓶中的空气排净，则氨气应从短管，即K2处导管口通入干燥的氨气，这样空气从长管，即K1处排出
①c步实验中两只集气瓶中都出现白烟(氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒)，发生的反应的化学式表达式为：NH3+HCl→NH4Cl
②c步实验中出现的现象说明：微粒是不断运动或分子间有间隔等
(3)①丙氨酸(化学式为C3H7O2N)中C、H、O、N各元素的质量比=12×3:1×7:16×2:14=36:7:32:14
②根据表达式：元素质量=物质质量×该元素的质量分数，故30g尿素中含氮元素=30g×28/60×100%=14g
③第一种计算方法：合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，即合格奶粉每100g中含氮元素的质量=18g×16%=2.88g>2g，故不合格
第一种计算方法：某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，故每100g中这种奶粉中含蛋白质质量=2g÷16%="12.5"g<18g，故不合格
22．
（1） 强氧化性（见光或受热就迅速分解,合理即可） 避光阴凉处
（2）+1
（3） (或) 分子结构不同（或分子种类不同）
【解析】
（1）
化学性质是指在化学变化中才能表现出来的性质。84消毒液的氧化性属于化学性质，因为氧化性在氧化反应中才能表现出来。84消毒液受热迅速分解的性质也属于化学性质，该性质需要在物质分解过程中才能表现出来。故填：强氧化性（见光或受热就迅速分解,合理即可）。84消毒液见光或受热会迅速分解，所以应该在避光阴凉处保存。
（2）
化合物中正负化合价为零，若次氯酸（化学式为HClO）氯元素的化合价为m，则（+1）+m+（-2）=0，m=+1，故次氯酸中氯元素的化合价为+1价。
（3）
乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的符号表达式为：，化学方程式为：。分子是保持物质化学性质的最小微粒，甲醇和乙醇的化学性质不同是由于构成两种物质的分子种类不同。