第九单元溶液基础卷-2021-2022学年人教版化学九年级下册（word版 含答案）

第九单元 溶液
A卷·名师原创基础卷
（满分100分，考试时间45分钟）
可能用到的相对原子质量：H——1 C——12 O——16 Cl——35.5 Ca——40
一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．[新风向·情境真实]2021年3月，世界上第一颗使用磁铁收集太空垃圾的卫星发射升空。太空垃圾碎片中，能被磁铁吸引的材料是（ ）
A．铜 B．铁 C．铝 D．镁
1．[教材变式·课题1练习与应用1(1)变式]小兰同学学习了溶液的形成后，利用厨房中物品
做家庭小实验，将少量下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（ ）
A．白砂糖 B．食盐 C．食醋 D．植物油
2．下列溶液中溶质、溶剂判断正确的是（ ）
选项 溶液 溶质 溶剂
A 硫酸铜溶液 铜 硫酸
B 碳酸钠溶液 碳酸钠 水
C 生理盐水 氯化氢 水
D 医用酒精 水 酒精
3．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．泥水中的泥土是溶质，水是溶剂
B．溶液一定是均一、稳定的
C．同一种溶质在不同种溶剂中溶解能力相同
D．长期放置后不分层的液体一定是溶液
4．[教材延伸·课题1练习与应用1(4)拓展延伸]一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或
水与某些物质按一定质量比混合制得，下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是（ ）
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
5．比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（ ）
A．温度均相同 B．均用玻璃棒搅拌
C．水的质量相同 D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同
6．[新风向·情境真实]夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ）
A．降低养殖池内水的温度
B．增大水与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
7．生活中除去脏物的办法很多，下列现象属于乳化现象的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污 B．用醋洗去水壶上的水垢
C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用水洗去盘子上的水果渣
8．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）
A．蒸发掉10g水有晶体析出
B．温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出
C．在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少
D．以上三种方法均可以
9．[教材变式·课题3练习与应用3变式]将80g质量分数为20%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．80g B．100g C．200g D．280g
10．某化学兴趣小组要配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．选量程为50mL的量筒
B．用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．量取水时仰视读数，所配溶液溶质的质量分数会偏大
D．氯化钠要垫上称量纸，放在托盘天平的左盘上称量
11．现有一接近饱和的某固体的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
12．将KNO3饱和溶液的温度由40℃降至10℃，其溶解度之差为43g，则43g表示（ ）
A．温度每降低30℃，析出KNO3的质量
B．每100g溶剂中析出KNO3的质量
C．每100g溶液中析出KNO3的质量
D．温度降低后该溶液中析出KNO3的质量
13．化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是（ ）
A．50g水和50g酒精混合，所得溶液的质量等于100g
B．50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mL
C．溶液稀释前后，溶质的质量相等
D．60℃时某熟石灰的饱和溶液的质量，与降温到20℃时所得溶液的质量相等
14．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，在50g H2O中放入20 g NaCl固体，没有固体剩余
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
C．若两者在T℃具有相同的溶解度，则T的取值在20~40范围内
D．其他条件不变，40℃ KNO3的饱和溶液降到20℃，析出晶体32.3g
15．硫酸钠可用于导泻药物等，其溶解度曲线如图，下列分析正确的是（ ）
A．随温度升高，硫酸钠的溶解度一直增大
B．t1℃时，50g水中能溶解40g硫酸钠固体
C．将c点饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．d点为t1℃时的饱和溶液
二、填空及简答题（每空2分，共42分）
16．（10分）请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的。
⑴溶液中的溶质一定是固体。实例： 可作溶质，但不是固体。
⑵溶液中的溶剂一定是水。实例： 中的溶剂不是水。
⑶溶液中的溶质只能是一种。实例： 是溶液，但溶质不是一种。
⑷常温下，饱和溶液的浓度一定很大。实例：常温下 饱和溶液的浓度不大。
⑸溶质的溶解度都随温度的升高而增大。实例： 的溶解度随温度的升高而减小。
17．（8分）日常生活中，物质溶解现象广泛存在。
⑴常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系
是 （填“相同”或“下半部分高”）。
⑵下图为从海水中提取食盐的生产流程图：
①在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了 （填序号）。
A．潮汐能 B．生物能 C．电能 D．太阳能
②上述流程中得到的卤水，是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液 g
18．（12分）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度如表。
温度/℃ t1 t2 t3
溶解度/g 甲 50.0 58.2 107.5
乙 13.0 9.6 5.3
丙 5.0 10.0 40.0
⑴t2℃C时，乙的溶解度是 。
⑵如图所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，充分溶解。
①t1℃时，形成不饱和溶液的是 （填“甲”“乙”或“丙”）溶液。温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可以蒸发 g水
②t1℃时，丙溶液的溶质质量分数是 （列式即可，无需计算），温度不变，在丙溶液中再加入100g水，此时丙的溶解度是 。
③将三个烧杯中的125g混合物分别升温至t3℃（不考虑水分蒸发），甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系是 （用“>”“<”或“=”表示）。
19．（12分）如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答问题：
图1
⑴ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
⑵溶解度随温度升高而减小的物质是 （填“甲”或“乙”）。
⑶可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。（答一条）
⑷t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“>”“=”或“<”）乙溶液的溶质质量分数。
⑸小明同学用甲物质进行如图2实验：
图2
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是
。
三、实验与探究题（每空2分，共20分）
20．（10分）现要配制60g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试完成下列填空。
【实验过程】
⑴计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为 mL。（水的密度为1g/mL）
⑵称取氯化钠：在已调节平衡的天平两端的托盘上分别放上质量相等的纸片，移动游码至
刻度如 （填“甲”或“乙”）图所示。
⑶量取水：向量筒内加水，当水接近所需刻度时改用 继续加水至所需刻度。
⑷溶解：溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是 。
⑸转移：将配得溶液移入指定容器，贴上标签。
【实验反思】
⑹上述实验中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 。（填序号）
A．氯化钠不纯
B．用量筒量水时俯视读数
C．配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗
D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
21．（10分）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
实验组别 第一组 第二组 第三组
实验温度/℃ 20 20 20 20 80 20
溶剂 水 酒精 水 水 水 水
溶剂质量/g 20 20 10 10 10 10
固体种类 A A A B A B
加入固体质量/g 10 10 10 10 10 10
溶解固体质量/g 6.2 0 m 3.6 10 3.6
⑴第一组的实验目的是 ；该组中所得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑵第二组中m的数值为 。
⑶能得出结论“20℃时固体A的溶解性弱于固体B的溶解性”的是 （填“第一组”“第二组”或“第三组”）实验。
⑷由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是 （填序号）。
温度 B．加入溶剂种类 C．加入溶剂质量
D．加入固体种类 E．加入固体质量
四、计算题（共8分）
22．（3分）为防控新型冠状病毒肺炎疫情，某地防疫部门使用二氯异氰尿酸钠（化学式为
C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。请计算（直接写出结果即可）：
⑴二氯异氰尿酸钠中氯元素和氧元素的质量比为 。
⑵现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰尿酸钠溶液5000g，需要二氯异氰尿酸钠固体的质量是 g.
23．（5分）某化学兴趣小组参观一个石灰厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取10g样品放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如下表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2
根据实验数据计算：
⑴第次加入稀盐酸充分反应后，CaCO3恰好完全反应。
⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B B A A B C C A C A B B C C
⑴氯化氢气体（或酒精） ⑵碘酒 ⑶汽水
⑷氢氧化钙 ⑸氢氧化钙（或二氧化碳）
⑴相同 ⑵①D ②饱和 ⑶150
18．⑴9.6g ⑵①甲 50 ②×100% 5.0g ③甲=乙＞丙
19．⑴t1 ⑵乙 ⑶降低温度（合理均可） ⑷＞
⑸①B ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大
⑴57 ⑵甲 ⑶胶头滴管 ⑷加速固体溶解 ⑹AC
⑴探究固体A在水和酒精中的溶解情况 饱和
⑵3.1 ⑶第二组 ⑷ABD
22．⑴71:48（1分） ⑵5（2分）
23．⑴4（1分）
⑵解：根据题意，每10g稀盐酸与2gCaCO3恰好完全反应。
设10g稀盐酸中氯化氢的质量分数为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ （2分）
100 73
2g 10g×x
（1分）
x=14.6% （1分）
答：所用稀盐酸中溶质质量分数为14.6%。