课题1 常见的酸和碱（第三课时稀盐酸、稀硫酸的化学性质）

课件10张PPT。变小不变不变变大变小变小变小变大1、浓盐酸的物理特性 挥发性 2、浓硫酸的特性腐蚀性（脱水性）、吸水性 3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组成变化情况：4、在酸溶液中存在的相同离子是 H+知识复习第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱
第三课时 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 结论：酸能与指示剂反应紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，
② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。该性质有何用途？利用酸溶液与指示剂作用颜色的变化，可以检验酸类物质的存在。2、酸与金属反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑2Al +6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3 + 3H2↑反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。同时生成一 种叫做盐的化合物。酸 +金属→ 盐 + 氢气（置换反应）结论盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
注意：NH4Cl、NH4NO3等属于铵盐，不含金属元素。反应通式⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应实验：
①在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL稀盐酸（或硫酸）
②在试管中放入少量CuO粉末，再加入1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黑色粉末逐渐消失、溶液由无色变为蓝绿色黑色粉末逐渐消失、溶液由无色变为蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水结论反应通式酸具有的一些相似性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，
② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
（2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
酸 +金属→ 盐 + 氢气（置换反应）
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
酸+金属氧化物 → 盐 + 水小结盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？性质相似的原因是什么？因为酸中的阳离子全部是H+ 1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是(　　)　　A.铝　　　　B.银　　　　C.铜　　　　D.汞2.在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。 A．非金属 B．盐 C．酸 D．碱小试牛刀ACBDA3.有下列几种物质：a.稀盐酸　　b.稀硫酸　
c. 石灰石　　d.浓酸盐　　e.浓硫酸
　　请选择合适的标号(a～e)填空
　　(1)用来清除铁锈的物质____　　　　　　
(2)常用在实验室制取二氧化碳的是____
　　(3)能用作干燥剂的是____　　
(4)少量存于胃液中帮助消化的是___
　　(5)必须密闭保存的是____　　a ba cead e