课题1 常见的酸和碱（第二课时浓盐酸和浓硫酸）

课件13张PPT。第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱
第二课时 浓盐酸和浓硫酸 探究一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法HCl气体极易溶于水（1∶500）无挥发性有挥发性气味颜色状态浓硫酸浓盐酸无色液体无色、粘稠、
油状的液体瓶口有白雾无现象有刺激性气味无气味浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气里的水蒸气中，形成盐酸小液滴。探究二：浓硫酸的特性
（1）腐蚀性（脱水性）滴有浓硫酸
的部位
变黑，甚至
烧成洞纸上显出
黑色字迹蘸有浓硫酸
的部位变黑浓硫酸具有很强的腐蚀性精讲点拨浓硫酸有强烈的腐蚀性。
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
这种作用叫做脱水性，脱水性属于化学性质；这种现象叫脱水炭化，属于化学变化。问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？
应立即用大量的水冲洗，
然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。思考：要得到干燥的H2，该如何除去H2中含有的H2O？
（２）吸水性：
浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子这是浓硫酸的物理性质。
用途：作干燥剂
可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2、CO2等不与硫酸反应的气体。
干燥装置如右图：
潮湿气体干燥气体使用要点：长进短出思考：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？变小不变不变变大变小变小变小变大思考：实验室该怎样保存浓盐酸和浓硫酸？密闭保存探究三、浓硫酸的稀释：发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热？解释：扩散过程吸收的热量＜水合过程放出的热量操作：注酸入水沿杯壁、缓慢倒入不断搅注意：切不可将水倒进浓硫酸里。说明：①如果把水倒入浓硫酸里，就如同将冷水滴入热的油锅中，酸液会“炸”出来，发生危险。②用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散失，防止液体局部过热，发生危险。探究四、酸的用途
盐 酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有胃酸—盐酸，可帮助消化。硫 酸
H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。盐酸HCl课堂练习：
1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的（ ） A．浓硫酸 B．大理石
C．稀硫酸 D．浓盐酸 DB2．下列叙述正确的是 ( )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理课堂练习：
3．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．氨水 4．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ) CD