湖南省浏阳市田家炳实验中学2012-2013学年高二上学期期中段考化学试题（有答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省浏阳市田家炳实验中学2012-2013学年高二上学期期中段考化学试题（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 101.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-19 11:12:13 | ||
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文档简介
湖南省浏阳市田家炳实验中学2012-2013学年高二化学卷
总分：100分 时量：90分钟
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（18×3分=54分，每小题只有一个正确答案）
1、下列说法正确的是 （ ）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1
B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
3、已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH 为( )
A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol
4、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是 （ ）
A．；
B．；
C． ；
D．；
5、在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )
A. V (H2)=0.03mol/(L·min) B. V（N2)=0.02mol/(L·min)
C. V (NH3)=0.17g/(L·min) D. V (NH3)=0.01mol/(L·min)
6、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·（L·s）－1，则这段时间为（ ）
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
7、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应
2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
8、某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) △H= —268 kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )
A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高
C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低
9、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
10、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是( )
A．B的物质的量浓度 B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量 D．混合气体的压强
11、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）
C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）
12、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
（C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）。
（A）反应混合物的浓度 （B）反应物的转化率
（C）正、逆反应速率 （D）反应混合物的压强
14、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z 的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ）
A．T1＜T2,P1＜P2 B．T1＜T2,P1＞P2
C．T1＞T2,P1＞P2 D．T1＞T2,P1＜P2
15、下列叙述正确的是( )
A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
16、Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3++3，在Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的Fe3+浓度增大的是( )
A．NaOH溶液 B．稀HCl C．稀HI D．水
17、某温度时，水的离子积为1.0×10-12，由此可知在该温度时纯水电离的c(H+)为( )
A. 1.0×10-7 B. 1.0×10-2 C. 1.0×10-6 D. 1.0×10-14
18、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为 ( )
A．9：1 B．1：11 C．1：9 D．11：1
二．填空题
19、（2分/空，共14分） 反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”)；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是______________________________________________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___ ___，原因是 。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_____，E2______(填“增大”“减小”“不变”)。
20、（3分/空，共6分）
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C() = ___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C() = ___________。
21．（3分/空，共9分）
某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：
⑴ 该反应的化学方程式是__________________________。
⑵ 反应起始至t1min，Y的平均反应速率是___________。
⑶ X的物质的转化率是________。
22、（2分/空，共8分）
在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A.浓氨水 B.纯水 C. 少量浓H2SO4
D. 少量NaOH固体 E. 少量Al2(SO4)3固体
(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是_____________；
(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是_____________；
(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是_______________；
(4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______________。
23、（9分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g） 经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C(A)︰C(B)＝3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）A的平衡浓度（2）B的平均反应速率（3）x的值
2012年下学期段考-----高二化学参考答案
1-5BABAD 6-10CBACD 11-15CBBCD 16-18 BCC
19、(1)放热。
(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。
(4)减小、减小。
20、纯水中 C() = C(H+) = 2×10-7 mol/L
Kw = C(H+)·C() = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14
稀盐酸中 C() = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L
21. ⑴ 2X 3Y＋Z ⑵ 0.6/t1 mol/(L·min) ⑶ 33.3%
22、(1) C E (2)D (3)A (4)B
23、0.75mol/L 0.05 mol/(L·min) 2
总分：100分 时量：90分钟
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（18×3分=54分，每小题只有一个正确答案）
1、下列说法正确的是 （ ）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1
B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
3、已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH 为( )
A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol
4、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是 （ ）
A．；
B．；
C． ；
D．；
5、在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )
A. V (H2)=0.03mol/(L·min) B. V（N2)=0.02mol/(L·min)
C. V (NH3)=0.17g/(L·min) D. V (NH3)=0.01mol/(L·min)
6、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·（L·s）－1，则这段时间为（ ）
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
7、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应
2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
8、某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) △H= —268 kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )
A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高
C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低
9、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
10、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是( )
A．B的物质的量浓度 B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量 D．混合气体的压强
11、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）
C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）
12、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
（C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）。
（A）反应混合物的浓度 （B）反应物的转化率
（C）正、逆反应速率 （D）反应混合物的压强
14、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z 的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ）
A．T1＜T2,P1＜P2 B．T1＜T2,P1＞P2
C．T1＞T2,P1＞P2 D．T1＞T2,P1＜P2
15、下列叙述正确的是( )
A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
16、Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3++3，在Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的Fe3+浓度增大的是( )
A．NaOH溶液 B．稀HCl C．稀HI D．水
17、某温度时，水的离子积为1.0×10-12，由此可知在该温度时纯水电离的c(H+)为( )
A. 1.0×10-7 B. 1.0×10-2 C. 1.0×10-6 D. 1.0×10-14
18、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为 ( )
A．9：1 B．1：11 C．1：9 D．11：1
二．填空题
19、（2分/空，共14分） 反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”)；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是______________________________________________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___ ___，原因是 。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_____，E2______(填“增大”“减小”“不变”)。
20、（3分/空，共6分）
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C() = ___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C() = ___________。
21．（3分/空，共9分）
某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：
⑴ 该反应的化学方程式是__________________________。
⑵ 反应起始至t1min，Y的平均反应速率是___________。
⑶ X的物质的转化率是________。
22、（2分/空，共8分）
在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A.浓氨水 B.纯水 C. 少量浓H2SO4
D. 少量NaOH固体 E. 少量Al2(SO4)3固体
(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是_____________；
(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是_____________；
(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是_______________；
(4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______________。
23、（9分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g） 经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C(A)︰C(B)＝3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）A的平衡浓度（2）B的平均反应速率（3）x的值
2012年下学期段考-----高二化学参考答案
1-5BABAD 6-10CBACD 11-15CBBCD 16-18 BCC
19、(1)放热。
(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。
(4)减小、减小。
20、纯水中 C() = C(H+) = 2×10-7 mol/L
Kw = C(H+)·C() = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14
稀盐酸中 C() = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L
21. ⑴ 2X 3Y＋Z ⑵ 0.6/t1 mol/(L·min) ⑶ 33.3%
22、(1) C E (2)D (3)A (4)B
23、0.75mol/L 0.05 mol/(L·min) 2
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