湖北省荆州市北门中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）.zip

选择题 （每题3分，共48分）
1．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（ ）
A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
2．已知：
① H2(g) + 1/2 O2(g)＝H2O（g） △H1＝a kJ·mol-1，
② 2H2(g) + O2(g)＝2H2O（g）△H2＝b kJ·mol-1，
③ H2(g) + 1/2 O2(g)＝H2O（l） △H3＝c kJ·mol-1，
④ 2H2(g) + O2(g)＝2H2O（l） △H4＝d kJ·mol-1。
下列关系式中正确的是（ ）
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
3．已知：H2(g)＋F2(g)→ 2HF(g) △H＝ -270kJ·mol-1，下列说法正确的是( )
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
4．已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量，则下列叙述正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
5．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：
C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) ；△H = －110.5 kJ/mol ， CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ；△H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ
6、关于吸热反应的说法正确的是（ ）
A、凡需加热的反应一定是吸热反应
B、只有分解反应才是吸热反应
C、使用催化剂的反应是吸热反应
D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A、氨水应放置低温处密闭保存
B、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
C、光照新制氯水，黄绿色逐渐变浅
D、开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
8、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/3，当达到新平衡时，C的浓度变为原来2倍，下列说法错误的是（ ）
A.m+n

C.A的转化率降低 D.C的体积分数增大
9、对于可逆反应A2＋3B22AB3，下列各项所表示的反应速率中，反应最快的是（ ）
A、VA2=0.4mol / （L·min） B、VB2=0.8 mol /（ L·min）
C、VAB3=0.6 mol / （L·min） D、VA2=0.01mol /（ L·S）
10．在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是 ( )
A．正反应吸热 ，L是气体 B．正反应吸热， L是固体
C．正反应放热 ，L是气体 D．正反应放热 ，L是固体或液体

11、在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g） 在体积不变的密闭容器中进行，下列各项描述中，能说明其已到达平衡状态的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体密度不发生变化；⑥混合气体的平均摩尔质量不发生变化；
A、全部 B、只①③④ C、只①③④⑥ D、只②⑤
12．可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?)；△H > O,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )
A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是固体
C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C不可能都是气体
13. 将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）2c（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
其中正确的是 （ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
14. 在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是 （ ）
A．c(X2)=0.15 mol·L－1 B．c(Y2)=0.9 mol·L－1
C．c(Z2)=0.3 mol·L－1 D．c(Q2)=0.5 mol·L－1
15. 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 ( )
A．0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H2
B．1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2
C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2
D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2
16. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是 （ ）
A.c1∶c2=1∶3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
二．非选择题
17.（8分）已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：
A (g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q kJ/mol (Q＞0)
达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
(1)升温时，C的反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________。
A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动 C.一定不移动 D.不一定移动
(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时，C的体积分数为________；容器的容积为________。
（1）平衡时，______________容器中NH3所占的比例最大。
（2）达到平衡时反应速率最小的容器是___________。
（3）四个容器的压强自小到大的排列次序是______________。
19、(6分)近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。
(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.
(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2在合成CH3OH气体过程中能放出热量________ kJ.
(3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则CO2气体与H2气体反应生成CH3OH气体16g和液态水时放出热量为 kJ．
20、（14分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化 反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝ .
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．
A．增大压强 B．体积不变时充入稀有气体 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．在体系中投入少量P2O5固体
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是________________．
A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强
E.减小压强 F.充入CO2 G.分离出部分CO
21、(9分)在一个温度恒定的密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3，请按要求回答下列问题．
[恒定压强条件下]
(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO2的转化率为________．
(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为________。
[恒定容积条件下]
(3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．
22．（6分）已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l ) △H＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.0 kJ·mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，试求混合气体中H2和C3H8的体积比。
北门中学2012——2013学年度上学期期中考试
高二化学试卷答题卡
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二．非选择题
17、（1） （2） （3）
18、（1） （2） （3）
19、（1）
（2） （3）
20、（1） （2）
(3)
(4)
(5) ① ②
21、（1）
（2）
（3）
22、（要求写出计算过程）：