新疆泽普二中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（有答案）

第I卷（选择题48分）
评卷人
得分
一、选择题（3×16＝48）
1．“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（ ）
A．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭
2．下列变化一定是吸热反应的是：（ ）
A．凡需加热后才能发生的反应 B．所有的分解反应
C．将化学能转变为热能的反应 D．生成物总能量大于反应物总能量的反应
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定
C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
4．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是 （ ）
A．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol
B．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)；△H =－571.6kJ/mol
C．2 H2 + O2 = 2 H2O；△H =－571.6kJ/mol
D．H2(g) +O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8kJ/mol
5．在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示， (1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1 (2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2 (3)H2(g)+ O2(g)==H2O(g);△H3 ，则△H1、△H2和△H3的关系是 （ ）
A．△H1＝ △H2 ＝ △H3 B．△H1 > △H2 ，△H1＝2△H3
C．△H1 < △H2 ，△H2＝2△H3 D．无法比较
6．在反应H2 + Cl2?＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（???? ）。
A.?放出83 kJ热量? 　　B.吸收183 kJ热量
C.反应总能量低于生成物的总能量 ??　　D.放出183 kJ热量
7．已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =△H1
（2） ＝2H2O（g） △H＝△H2
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于 ( )
A．△H1 －△H2 B．△H1 －△H2
C．2△H1 －△H2 D．△H2 － △H1
8．在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
A.0.3 mol·L-1·s-1 B. 0.4 mol·L-1·s-1
C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1
9．在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1　　　　 B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1
C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1　　　　　D．v(D)=1mol·L－1·min－1
10．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面哪项不是其主要目的（ ）
A．节约原料和能源 B．提高产品的产量
C．提高经济效益 D．提高化学反应速率
11．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) ?Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是（ ）
A、混合气体的压强不再变化
B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1
C、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
D、X的分解速率与Y的消耗速率相等
12．在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 （ ）
A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快
C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快
D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量
13．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的
A．正反应为吸热反应 B．降低温度，正反应速率增大
C．a + b ＜ c + d D．增大压强，B转化率增大
14．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
C．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的转化率
15．在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。则m ∶ n ∶ p应为 （ ）
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1
16．下列对化学反应方向的叙述，正确的是（ ）
A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行
B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行
C．非自发反应在任何情况下都不会发生
D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用
第II卷（非选择题52分）
评卷人
得分
二、填空题
17．(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
① ； ② 。
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出 kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）= H2O（g） (H = +44 kJ·mol－1 ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：
18．（14分）(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：
①图中A、C分别表示 、 ，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 　　　　　　　　
③图中△H= kJ·mol-1。
19．（6分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为 ；
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：
；
（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为 。
评卷人
得分
三、实验题
20．（7分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）
(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、“不相等”)，
所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；
21．（6分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属
质量/g
金属状态
c（H2SO4）
/mol·L-1
V(H2SO4) /mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， ，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ；
22．(11分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）。
①反应压强为20Mpa~50Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2 T1(填>、=、<)，判断的依据是：
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：
反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常数K1
反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2
① K1的表达式：K1＝
②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
实验组别
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
1
2
0.8
1.2
5
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
3
T
a
b
c
d
t
（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
（Ⅱ） 在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为 (填序号)
A．其它条件不变温度T<900℃ B．其它条件不变温度T>900℃
C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
参考答案
1．C
【解析】玉米等主要成分都是糖类，水解最终生成葡萄糖，葡萄糖发酵即生成酒精，答案选C。
2．D
【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，因此ABC都是错误的。只要反应物的总能量大于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应，所以答案选D。
3．B
【解析】A不正确，△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应；B中反应是吸热反应，说明生成物的总能量高于反应物的总能量，因此M比N稳定，B正确；在一定条件下，酸和碱在稀溶液中， 生成1mol水时放出的热量是中和热，C不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，D不正确，答案选B。
5．B
【解析】由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，△H越小。反应热和方程式中物质前面的计量数成正比，所以正确的答案选B。
6．D
【解析】因为断键共需要吸收的能量是436kJ＋243kJ＝679kJ，而生成2molHCl共放出的能量是2×431kJ＝862kJ＞679kJ，所以该反应是放热反应，放出的能量是862kJ－679kJ＝183kJ。因此选项D正确。
7．B
【解析】
9．B
【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。因此如果都用未知A表示，则反应速率分别是0.5mol·L－1·min－1、0.6mol·L－1·min－1、0.53mol·L－1·min－1、0.5mol·L－1·min－1，所以答案选B。
答案选C。
10．D
【解析】化工生产中通过减少投入、增大产出即可提高反应限度，而反应速率是表明反应快慢的量，与提高限度无关
11．A
【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系所以B不正确。根据方程式可知，反应前后体积是变化的，所以压强也是变化的，因此A正确。C中反应速率的方向相同，不能说明。D中反应速率的方向相反，但不满足反应速率之比是相应但化学计量数之比，不正确。答案选A。
12．C
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。温度升高，反应速率加快，A不正确。A是固体，其量的变化不影响反应速率，B不正确。因为反应物和生成物均有气体参与，所以增大压强，反应速率加快，C正确。应用化学计量数无法确定，所以选项D不一定正确。答案是C。
13．D
【解析】根据图像可知，随着温度的升高，C的体积分数降低。说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，A不正确；降低温度，反应速率一定是减小的，B不正确；当温度相同时，压强越大，C的体积分数越大。说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的，所以C不正确，D正确，答案选D。
14．C
【解析】如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理。催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，所以不能改变平衡状态，因此不能用勒夏特列原理解释。A属于升高温度，促进次氯酸分解，平衡向正反应方向移动。B属于增大压强，平衡向体积减小的正反应方向移动。D属于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。所以答案选C。
15．A
【解析】物质的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以m ∶ n ∶ p＝4∶ 5∶ 2，答案选A。
16．A
【解析】根据△G＝△H－T·△S可知，选项A正确，BC都是错误的。反应的自发性是指没有外界干扰式体系的性质，所以D也是错误的，答案选A。
【解析】
18．（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH=-880 kJ/mol
（2）+260 kJ/mol
（3）①反应物能量 生成物能量
②无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
③－198
【解析】
19．（1）0.03 mol/(L·min) （2）X+3Y2Z （3）30%（每空2分）
【解析】（1）反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol－0.7mol＝0.3mol。所以反应速率是
（2）根据图像可知XY的物质的量减小，Z的物质的量增加，其变化量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol。由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以反应式为X+3Y2Z。
（3）根据（1）可知，Y的转化率是。
20．（1）保温防止热量损失。 （2）偏小 （3）环形玻璃棒；△H＞-57.3KJ/mol
（4）不相等、相等 （5）偏小
（6）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq) +H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
【解析】（1）在实验中应该尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满泡沫塑料的作用是保温防止热量损失。
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，则会造成热量的损失，测定结果偏低。
（3）根据仪器的结构可知，应该是是环形玻璃棒。由于酸能和氢氧化钠反应放出热量，所以造成氢氧化钠溶液的起始温度高，因此导致最终放出的热量偏少，则△H＞-57.3KJ/mol。
（4）改变酸和碱的用量，反应中放出的热量会变化，但反应热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。
（5）氨水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以测得的中和热的数值偏小。
（6）根据中和热的概念可知，热化学方程式为1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol。
(4)一定量的金属与足量的硫酸反应放出的热量相同。
【解析】（1）实验4、5中不同的是固体的表面积，根据实验中金属消失的时间可知，固体反应物的表面积越大，适用法律越快。同样在实验1、2中不同的也是固体的表面积。
（2）根据实验中的数据可知，在实验1、3、4、6、8或2、5中反应物的浓度是不同的，因此探究的是浓度对反应速率的影响。
（3）在实验6和7 或8和9中不同的是温度，因此还探究温度对反应速率的影响。
22．(13分)（1）②③ (2分)
（2）T2T2 (2分)
（3）；(2分)　　0.16 mol·L-1·min-1 ; (2分)　 D ; (2分)　　减小(2分)