河北省唐山一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题（有答案）
文档属性
| 名称 | 河北省唐山一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 198.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-19 14:03:44 | ||
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文档简介
唐山一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题
说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号。
可能用到的相对原子质量： K-39 O-16 I-127 Mg-24 Cl-35.5
卷Ⅰ(选择题 共56分)
一、选择题（本题包括13小题。每题2分，共26分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列溶液肯定显酸性的是
A．含H+的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH＞7的溶液 D．c(OH－)＜c(H+)
2．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是
A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行
3．在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Fe2+ Na+ NO3－ Cl－ ???? B. Ba2+ Na+ NO3－ Cl－ C.SO42－ S2O32－ NH4+ Na+??? D.Mg2+ Na+ Br－ AlO2－
4．下列反应中，不属于盐类水解反应的是
A．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+
B．HCO3－ + H2O CO32－ + H3O+
C．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
D．S2－+ H2O HS－ + OH－
5．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是
A．不断将氨分离出来
B．使用催化剂
C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温
D．采用2×107～5×107Pa的压强
6．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol?L￣1的一元酸HA与b mol?L￣1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H+)=mol?L￣1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH￣)+c(A￣)
7．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味
8．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
9．按下列实验方法能够达到要求的是
A．用托盘天平称量25.20 g NaCl. B． 用10 mL量筒量取7.50 mL稀盐酸
C．用25 mL滴定管量取14.80 mL溶液 D．用pH试纸测得某碱溶液的pH=12.7
10．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH<5
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
12．常温下，某种溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－11 mol·L－1，该溶液中的溶质不可能是：
A． NaHSO4 B． NaOH C． HCl D．Al2(SO4)3
13．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO(g)＋CO(g)＝1/2N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.2 kJ/mol。
右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是
A．加催化剂 B．向密闭容器中加入氩气
C．降低温度 D．增大反应物中NO的浓度
二、选择题（本题包括10小题。每题3分，共30分，每小题有一到两个选项符合题意，
只选一个得1分，选错0分）
14．用惰性电极分别电解下列物质的溶液后，加入括号中的固体或气体，能使其恢复到原溶液的是
A．CuCl2(CuO) B．CuSO4(Cu(OH)2) C．Na2SO4(H2O) D．AgNO3(Ag2O)
15．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c(Na+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
B．c(H+) =c(CH3COO－) + c(OH－)
C．c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．c(CH3COO－) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(OH－)
16．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：
①正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
②负极反应为：2H2－4e－＝4H+
③电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
正确的组合是
A．①④ B．②③④ C．①③ D．①②③
17．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量
18．现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水，下列说法中正确的是
A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更小
B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)
C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)
D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积
19．关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
20．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol
21．下列叙述正确的是
A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小
C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c (OH－)＝c (H＋)＋c(H2CO3)学
D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
22．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是
A．平衡向逆反应方向移动
B．a + b > c + d
C．Z的体积分数减小
D．X的转化率增大
23．若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为：
A．10a+b-12 % B．10a+b-14 % C．1012-a-b % D．1014-a-b %
卷Ⅱ(非选择题 共44分)
24.(9分)如图所示，溶液体积均为200 mL，若电解5 min
时铜电极质量增加2.16 g，试回答：
⑴ 电源电极X名称为____________。
⑵ pH变化： B池_______，C池________。
（填增大、减小或不变）
通电5 min时，A池pH值为_______。
⑶ 通电5 min时，B中共收集224 mL气体（标
况），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
(4)写出A池中发生反应的化学方程式_____________________________________。
25. (8分)某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。
已知：
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：用c mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。
(1) 步骤一中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有___________和__________。
(2)步骤三中应选择________为指示剂，到达滴定终点时的现象为_________________________。
(3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=___________(KIO3的相对分子质量为214)。
(4)步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使测定结果______；滴定后仰视读数，会使测定结果_______。（填偏高或偏低）
26. (5分)Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：
Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
请回答下列问题：
该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V?L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：Q
（1）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 。
（2）计算容器②中反应的平衡常数K= 。
（3）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：
27. (12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同； ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 （1）A是______ ，B是_______ ，C是_______ ，D是________ 。
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因________________________________。 （3）25℃时，0.1mol·L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)= _______（用含a的关系式表示）。 （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___________________。 （5）在一定体积0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。
28. (10分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式________________________。
(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图 所示：
①t1时刻改变的条件为__________________。
②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。
(3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。
①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为，则 ______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H2的体积分数为_______。
(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极的电极反应式为__________________。
唐山一中2012—2013学年度第一学期期中考试
高二年级化学答案及评分标准
⑵降低（1分），不变（1分）,13（2分）
⑶0.25mol/L（2分）(4) （2分）
25. (7分) （1）250mL容量瓶、胶头滴管（1分）
（2）淀粉 （1分） 溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色 （1分）
（3）(4.28c)/a×100%（2分，不化简或其他合理答案也可给分）
(4) 偏高； 偏高（2分）
28. (10分) (1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝ －90.8 kJ·mol－1 （2分）
(2)①升高温度 （1分）
说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号。
可能用到的相对原子质量： K-39 O-16 I-127 Mg-24 Cl-35.5
卷Ⅰ(选择题 共56分)
一、选择题（本题包括13小题。每题2分，共26分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列溶液肯定显酸性的是
A．含H+的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH＞7的溶液 D．c(OH－)＜c(H+)
2．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是
A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行
3．在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Fe2+ Na+ NO3－ Cl－ ???? B. Ba2+ Na+ NO3－ Cl－ C.SO42－ S2O32－ NH4+ Na+??? D.Mg2+ Na+ Br－ AlO2－
4．下列反应中，不属于盐类水解反应的是
A．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+
B．HCO3－ + H2O CO32－ + H3O+
C．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
D．S2－+ H2O HS－ + OH－
5．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是
A．不断将氨分离出来
B．使用催化剂
C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温
D．采用2×107～5×107Pa的压强
6．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol?L￣1的一元酸HA与b mol?L￣1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H+)=mol?L￣1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH￣)+c(A￣)
7．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味
8．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
9．按下列实验方法能够达到要求的是
A．用托盘天平称量25.20 g NaCl. B． 用10 mL量筒量取7.50 mL稀盐酸
C．用25 mL滴定管量取14.80 mL溶液 D．用pH试纸测得某碱溶液的pH=12.7
10．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH<5
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
12．常温下，某种溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－11 mol·L－1，该溶液中的溶质不可能是：
A． NaHSO4 B． NaOH C． HCl D．Al2(SO4)3
13．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO(g)＋CO(g)＝1/2N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.2 kJ/mol。
右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是
A．加催化剂 B．向密闭容器中加入氩气
C．降低温度 D．增大反应物中NO的浓度
二、选择题（本题包括10小题。每题3分，共30分，每小题有一到两个选项符合题意，
只选一个得1分，选错0分）
14．用惰性电极分别电解下列物质的溶液后，加入括号中的固体或气体，能使其恢复到原溶液的是
A．CuCl2(CuO) B．CuSO4(Cu(OH)2) C．Na2SO4(H2O) D．AgNO3(Ag2O)
15．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c(Na+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
B．c(H+) =c(CH3COO－) + c(OH－)
C．c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．c(CH3COO－) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(OH－)
16．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：
①正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
②负极反应为：2H2－4e－＝4H+
③电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
正确的组合是
A．①④ B．②③④ C．①③ D．①②③
17．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量
18．现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水，下列说法中正确的是
A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更小
B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)
C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)
D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积
19．关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
20．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol
21．下列叙述正确的是
A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小
C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c (OH－)＝c (H＋)＋c(H2CO3)学
D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
22．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是
A．平衡向逆反应方向移动
B．a + b > c + d
C．Z的体积分数减小
D．X的转化率增大
23．若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为：
A．10a+b-12 % B．10a+b-14 % C．1012-a-b % D．1014-a-b %
卷Ⅱ(非选择题 共44分)
24.(9分)如图所示，溶液体积均为200 mL，若电解5 min
时铜电极质量增加2.16 g，试回答：
⑴ 电源电极X名称为____________。
⑵ pH变化： B池_______，C池________。
（填增大、减小或不变）
通电5 min时，A池pH值为_______。
⑶ 通电5 min时，B中共收集224 mL气体（标
况），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
(4)写出A池中发生反应的化学方程式_____________________________________。
25. (8分)某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。
已知：
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：用c mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。
(1) 步骤一中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有___________和__________。
(2)步骤三中应选择________为指示剂，到达滴定终点时的现象为_________________________。
(3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=___________(KIO3的相对分子质量为214)。
(4)步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使测定结果______；滴定后仰视读数，会使测定结果_______。（填偏高或偏低）
26. (5分)Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：
Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
请回答下列问题：
该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V?L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：Q
（1）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 。
（2）计算容器②中反应的平衡常数K= 。
（3）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：
27. (12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同； ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 （1）A是______ ，B是_______ ，C是_______ ，D是________ 。
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因________________________________。 （3）25℃时，0.1mol·L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)= _______（用含a的关系式表示）。 （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___________________。 （5）在一定体积0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。
28. (10分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式________________________。
(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图 所示：
①t1时刻改变的条件为__________________。
②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。
(3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。
①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为，则 ______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H2的体积分数为_______。
(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极的电极反应式为__________________。
唐山一中2012—2013学年度第一学期期中考试
高二年级化学答案及评分标准
⑵降低（1分），不变（1分）,13（2分）
⑶0.25mol/L（2分）(4) （2分）
25. (7分) （1）250mL容量瓶、胶头滴管（1分）
（2）淀粉 （1分） 溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色 （1分）
（3）(4.28c)/a×100%（2分，不化简或其他合理答案也可给分）
(4) 偏高； 偏高（2分）
28. (10分) (1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝ －90.8 kJ·mol－1 （2分）
(2)①升高温度 （1分）
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