金台区2021—2022学年度第一学期期末检测
高二化学（选修四）答案
预计整体难度：0.62
考试范围：选修四全册
答案：
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D D A D A B AC
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D B D C C C C D D
题号 21 22
答案 C D
二、填空题：
23．（除标注外每空2分，共12分）
（1） 0.05 mol·L-1h-1 1 不 （2） B （3分） （3） 1.2 （3分）
24．（每空2分，共10分）
（1）吸热 增大 （2） D （3） 淡黄色或不变色 <
25．（每空3分，共9分）
（1）①②④③ （2）4.610-7
（3）能 5％的硫酸钠物质的量浓度约0.36 mol·L－1，则此时溶液中Ba2+离子的浓度为310-10mol/L 远远小于影响健康的Ba2+离子浓度。
26．（除标注外每空2分，共18分）
（1）Fe-2e-=Fe2+ （2） D< B < C
（3）① 铁 Cu-2e-=Cu2+ ② 12.8克
③ 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 +4H+
（4） C
解析：
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，本题包括22小题，1-15题每小题2分，16-22题每题3分，共51分)
1． 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是（ ）
A．石碱的主要成分为K2CO3 B．“浣衣发面”过程中均有CO2产生
C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性 D．使用热水“浣衣”可增强石碱去油污能力
解析:
“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，碳酸钾可水解显碱性，因此利用了石碱溶液的碱性用来“浣衣”以促进油脂的水解，加热更有利于促进石碱的水解。石碱可以中和发面发酵中产生的酸性物质，产生二氧化碳用于“发面”。因此答案选B。
2． 下列关于电解质的说法，正确的是（ ）
A．金属能导电，属于电解质 B．乙酸是有机物，属于非电解质
C．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
解析: 电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物
A．金属导电是自由电子定向移动，因此A错误
B．乙酸是有机羧酸，因此是电解质，水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，因此B错误
C．熔融状态导电的化合物是电解质，C正确
D．导电能力取决于溶液中的离子浓度以及离子所带电荷，并不由电解质强弱决定，因此D错误，本题选C。
3. 哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H<0，△S <0。下列有关工合成氨的说法正确的是（ ）
A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能
解析：本题考查△H、△S和化学反应发生之间的关系，
A．化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，，所以焓变不能独立地作为反应自发性的判据，故A错误。
B．化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，，所以焓变不能独立地作为反应自发性的判据，故B错误。
C．升高温度可以加快反应速率，但不能提高反应限度，因此C错误。
D．催化剂改变反应活化能，加快速率是因为此催化剂降低个该反应活化能，D正确
本题选D
4. 下列说法或表示方法不正确的是（ ）
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔΗ=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知，石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) ΔΗ=-285.8kJ/mol
解析：本题考察化学反应中能量的变化以及常见热化学方程式的书写
A．盖斯定律只考查反应的初终状态之间的能量变化，本质上是能量守恒的表现，A正确。
B．室温下稀溶液中中和热的数值57.3kJ/mol，浓硫酸溶于水可以放出热量，因此使用浓硫酸测得中和热数值一定大于57.3kJ/mol，B正确
C. 化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，因此石墨比金刚石稳定，C正确。
D。 2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量应为517.6KJ，氢气燃烧的热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-517.6kJ mol-1，故D错误；
本题选D
5. 反应A+B→C ΔΗ<0分两步进行：① A+B→X ΔΗ>0 ② X→C ΔΗ<0下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B． C． D．
解析：根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象D符合，故选D。
6． 下列电离方程式中书写正确的是（ ）
A．HF溶于水：HFH++F- B．NaHCO3Na++H++C
C．H3PO4溶于水：H3PO43H++P D．H2S2H++S2-
解析：HF是弱酸，不能完全电离，A正确；NaHCO3是盐，能够完全电离产生Na+和HC，B错误；H3PO4是三元酸，不能完全电离，因此C错误；H2S是弱酸，不能完全电离产生H+和S2-离子，因此D错误，本题选A
7． 下列事实一定能说明NH3 H2O是弱碱的是（ ）
①用NH3 H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②NH3 H2O能与HCl发生反应 ③常温下，0.1 mol·L－1 NH3 H2O溶液的pH为11 ④NH3 H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3 ⑤NH3 H2O与水能以任意比互溶 ⑥NH3 H2O能使紫色石蕊试液变蓝
A．①② B．②③⑤ C．③④⑥ D．③
解析：导电性取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷，灯泡很暗只能说明溶液中离子浓度较小，①不能说明NH3 H2O是弱碱；能与HCl发生反应生成盐和水，说明NH3 H2O具有碱性，②不能说明NH3 H2O是弱碱； NH3 H2O如完全电离则0.1 mol·L－1NH3 H2O溶液pH为13，现为11，说明NH3 H2O不能完全电离，是弱电解质，③可以说明；和AlCl3反应产生Al(OH)3沉淀是因为满足复分解反应发生的条件，不能说明NH3 H2O是弱碱；与水能以任意比互溶是NH3 H2O的物理性质，不能说明NH3 H2O是弱电解质；能使紫色石蕊试液变蓝说明NH3 H2O具有碱性；因此本题选D
8. 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加热，平衡正向移动，电离常数变大 B．加水，平衡正向移动，电离常数变大
C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
解析：电离平衡为吸热反应，加热可以促进平衡向正反应方向进行，电离平衡常数增大，故A正确；B．加水稀释促进HCN电离，则平衡向正反应方向移动，电离常数不变。故B错误；加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；加入少量NaCN固体，CN-浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；因此本题选A
9．将25 ℃、pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，则下列说法不正确的是（ ）
A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1解析：pH=1的两种酸稀释前其H+物质的量浓度均为0.1mol/L，而其酸的物质的量浓度未知，因此B错误；由图可知稀释后A酸pH值大于B酸，因此稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，A正确；由图可知，若a=4，则A酸完全电离， A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，因此C正确，同样可知D正确，因此本题选B
10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下:
实验编号 c(HA)/mo1·L-1 c(NaOH)/mo1·L-1 反应后溶液pH
甲 0.1 0.1 pH=9
乙 c1 0.2 pH=7
下列判断不正确的是（ ）
A．0.1 mo1·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1
B．c1一定大于0.2 mol·L-1
C．甲反应后的溶液中: c(Na+)>c(A-) D．乙反应后的溶液中:c(Na+)=c(A-)
解答
A．由HA与NaOH等物质的量反应后溶液显碱性，说明NaA可水解，为强碱弱酸盐；HA为弱酸，因此0.1 mo1·L-1的HA水解产生的H+浓度小于0.1 mo1·L-1，由水产生的H+浓度大于1×10-13mol·L-1，因此A错误
B．HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，溶液显碱性，若溶液显中性，则NaOH的物质的量要减少，所以HA的浓度大于NaOH的浓度，即乙中c1一定大于0.2 mol L-1，故B正确．
C．甲中HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，NaA可水解，部分A-水解为HA，则溶液中c(Na+)>c(A-)，故C正确
D．反应后乙溶液中存在电荷守恒，即 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液显中性，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），故D正确；
故选A．
11. 下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是（ ）
A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗
B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡
C．滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小
D．锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点
解析：酸碱中和滴定中盛装待测液的锥形瓶不得用待测液润洗润洗，A错误；滴定前需要排除尖嘴部分的气泡，B正确；滴定结束时仰视会使标准液读数偏大，导致测定结果偏大，C错误；滴定终点时溶液颜色突变且三十秒不改变说明达到滴定终点，因此D错误；本题选B
12． 在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是（ ）
A．①=④>③=② B．④=①>③>② C．①>④>③>② D．④>①=③>②
解析：溶液中离子种类的多少和其物质的量浓度无关，和其物质的种类以及是否电离、水解有关。Na2SO4是强电解质，可以完全电离产生Na+、SO42-离子，同时水电离产生H+、OH-离子，共计4种离子；H2SO4是强电解质，可以完全电离产生H+、SO42-离子，同时水电离产生H+、OH-离子，共计3种离子；NaHSO4是强电解质，可以完全电离产生Na+、H+、SO42-离子，同时水电离产生H+、OH-离子，共计4种离子、Na2S是强电解质，可以完全电离产生Na+、S2-离子，同时水电离产生H+、OH-离子，同时S2-离子可以少量水解产生HS-和OH-，合计共5种离子，因此本题选D
13．下列表述中，与盐类水解有关的是（ ）
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．全有关
解析：铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，故①和水解有关；亚铁离子极易被氧化为Fe3+，加入铁粉可以把Fe3+还原为Fe2+离子，故②和水解无关；蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，故③和水解有关；铵根离子、锌离子水解显酸性，因此能和铁锈反应，能起到除锈的作用，故④和水解有关；氢氧化钠溶液和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，，故⑤与水解无关；碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故⑥和水解有关；⑦草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，故⑦和水解有关；
本题选B．
14. 宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O22H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发。下列说法正确的是（ ）
A．此电池能发出蓝色的火焰，总的化学反应为2H2+O22H2O
B．通入H2的一极为正极，通入O2的一极为负极
C．工作时电解质溶液的pH不断减小
D．电极反应：负极：2H2+4OH--4e-4H2O；正极：O2+2H2O+4e-4OH-
解析：氢氧燃料电池工作时将化学能转化为电能，因此不能发出蓝色火焰，A错误；通入H2一极发生了失电子的氧化反应，是负极，氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，是正极，B错误；总反应为其电池反应为2H2+O22H2O，因此KOH溶液不被消耗，C错误；正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极上氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O；D正确
本题选D
15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．pH=12的溶液中：Cu2+、、Cl-、
B．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Na+、、
C．与Al反应能放出H2的溶液：Na+、K+、、
D．无色酸性溶液中：、Na+、H+、
解析：pH=12的溶液为碱性溶液，其中会反应产生NH3气体，A中离子不能大量共存；由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的为溶液为酸性或者碱性溶液，酸性条件下、均不能存在，B中离子不能大量共存；与Al反应能放出H2的溶液可以为酸性也可以为碱性溶液，其中Na+、K+、、均可存在，C中离子能大量共存；为有色离子，D不能大量共存；因此本题选C
16．某温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）
A．该滴定过程可以用甲基橙作指示剂
B．图中V1 > 20mL，且a点对应的溶液中：
c(Na+)+ c(H+)＝c(OH －)+ c(CH3COO－)
C．图中V1 < 20mL，且a点对应的溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)
D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(Na+) = c(OH－)+ c(CH3COO－)
解析：该反应为强碱滴定弱酸，完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，因此不能使用甲基橙作为指示剂，A错误；当恰好完全反应时，生成CH3COONa水解显碱性，pH值大于7，因此a点对应V1所加NaOH溶液体积小于20mL，B错误；当pH=7时，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（H+）c（H+）+ c（Na+）=c（OH-）+ c（CH3COO-），联立可得c(Na+) = c(CH3COO－)，C正确；，若V1 = 20mL，完全反应后溶液中的溶质为CH3COONa，CH3COONa水解产生则CH3COOH和OH-，因此c(Na+) = c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)，由电荷守恒可知c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH－)，因此D错误；本题选C
17．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
解析：由作原电池负极的金属较作正极的金属性强，能和水发生置换反应生成氢气的金属其活动性最强，较活泼金属能置换较不活泼金属，可据此判断金属活动性顺序．
根据X+Y2+=X2++Y可知①中X的活动性顺序大于Y；由Z能和冷水反应置换出氢气，则可知②中Z的活动性很强；当M、N分别为电极与稀硫酸组成原电池时，M失电子，可知③中则M的活动性顺序大于N；由Y可以溶于稀硫酸，则Y处于氢元素之前，M不能被稀硫酸氧化，④中可知则M处于氢元素之后，
根据以上分析知，金属的活动性强弱顺序是：Z＞X＞Y＞M＞N，因此本题选C
18．已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示：则下列说法不正确的是（ ）
HCN H2CO3 HF
4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11 6.7×10－4
A．相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中，HF溶液的pH最小
B．相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大
C．相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中，离子总数NaF溶液大于NaCN溶液
D．在NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为：CN－＋H2O＋CO2＝HCN＋
解析：由三种酸的电离平衡常数可知，相同物质的量浓度的酸，电离平衡常数越大，H+离子浓度越大，pH越小，A正确；由电离平衡常数和水解平衡常数的关系可知，电离平衡常数越小，对应的盐越容易水解，水解平衡常数越大，因此相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液中Na2CO3溶液最易水解，pH最大，B正确；相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中离子数目无法比较，C错误；由电离平衡常数可知，在NaCN溶液中通入少量CO2只能生成HCN和，D正确。本题选C
19．下列有关说法中正确的是（ ）
A．已知常温下0.1 mol·L－1NaHSO3溶液pH＜7，则HSO电离程度小于水解程度
B．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
C．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃的电离常数K(NH3·H2O)＜K(HCN)
D．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
解析：由NaHSO3可知该盐属于酸式弱酸盐，在溶液中既可电离又可水解，电离显酸性，水解显碱性，由常温下0.1 mol·L－1NaHSO3溶液pH＜7，可知HSO3-电离大于水解，A错误；向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，可以促进弱酸的电离，各种离子CH3COO-和H+数目增加，CH3COOH分子数目减小，浓度均减小。溶液中OH-离子浓度增大，由电离平衡常数可得变大，B错误； 25℃时NH4CN溶液显碱性说明NH4+离子的水解小于CN-的水解，则电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)，C错误；硫化氢为弱电解质，硫化钠为强电解质，若等浓度则硫化钠溶液中离子浓度更大，导电能力更强，因此D正确，本题选D
20．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。现有浓度为0.02 mol·L－1的CuSO4溶液，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
解析：因为Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)，由c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，所以c(OH-)=，所以 pH=5，因此选D。
21．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液， 据此判断下列叙述中正确的是（ ）
A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极， 电极反应为Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
解析：由题可知锌是负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O氧化银是正极，发生得电子的还原反应，电极反应为：Ag2O+2e +H2O=Ag + 2OH-，总电极反应为 Zn+ Ag2O +H2O = Zn(OH)2 + 2Ag 电子从锌沿导线流向氧化银，故A错误、B错误；D错误；本题选C
22．某小组设计电解饱和食盐水的装置如右图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）
A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na+向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应
解析：由电解饱和食盐水通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2H+ +2e - =H 2 ↑，铜电极附近观察到无色气体，其溶液中OH-较多，可使酚酞显红色，故A错误，B错误；电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故C错误；金属铜电极是阴极，该极上的反应为2H + +2e - =H 2 ↑，属于还原反应，故D正确．本题选D．
二、填空题（本题包括4小题，共49分）：
23．（12分）已知在一容积恒定的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，该反应达到平衡后，测得相关数据如下：
实验序号 温度/℃ 初始CO浓度/(mol·L-1) 初始H2O浓度/(mol·L-1) CO的平衡转化率
1 110 1 1 50%
2 100 1 1 X
3 110 0.8 Y 60%
（1）实验1中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为_____mol·L-1h-1，该反应的平衡常数为__________，在此平衡体系中再加入0.5mol CO(g)和0.5mol H2(g)，平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（2）实验2中X的值_________(填序号)。
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定
（3）实验3中Y的值为_________。
解析：（1）由题意可知实验1中，10h后达到平衡，因此CO的应速率为(1-1×50%)/10= mol·L-1h-1,有方程式可知H2和CO反应速率相同，也为0.05mol·L-1h-1
由反应可知：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
初始 1 1 0 0
变化量 1×50% 1×50% 1×50% 1×50%
平衡量 1×50% 1×50% 1×50% 1×50%
由平衡计算式可知：K==1；
在此平衡体系中再加入0.5mol CO(g)和0.5mol H2(g)后
由浓度熵计算式Q=，可知平衡不移动
（2）由此反应ΔH<0可知:降低温度有利于吸热反应，该平衡将向正反应方向移动，实验2中X将大于50%，因此选B
（3）由方程式可得CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)
初始 0.8 Y 0 0
变化量 0.8×60% 0.8×60% 0.8×60% 0.8×60%
平衡量 0.32 Y-0.48 0.48 0.48
由于实验1和3在相同温度下，因此平衡常数K不变，因此
K==1，带入可得Y=1.2
24．（10分）（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数
T/℃ 0[ 10 20 25 40 50 90 100
Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
由此推出：水的电离过程是________过程（填“吸热”或者“放热”），随着温度的升高，Kw的值________（填“增大减小。
（2）水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈碱性，可选择的方法是________(填字母)。
A．向水中加入少量NaOH B．向水中加入少量NH4Cl固体
C．将水加热至100℃ D．在水中加入少量Na2CO3固体
（3）若用pH试纸测定100 ℃沸水，则试纸显____色，pH____7(填“>”“=”或“<”)。
解析：本题考查水的电离，由题目给出的条件可知，随着温度上升高，水的离子积常数逐渐增大，因此水的电离为吸热反应，如要使平衡向右移动，则水的电离程度将增大，加热和盐类的水解均可使水的电离程度增大，NH4Cl水解基本显中性，因此选D。100 ℃沸水的Kw为55×10-14，因此其氢离子浓度为，pH试纸显示淡黄色，pH值<7。
25. （9分）难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示：
难溶电解质 AgCl AgBr AgI BaSO4
Ksp 1.8×10-10 4.9×10-13 8.3×10-17 1×10-10
（1）现将足量AgCl(s)分别加人下列四种溶液：①100 mL蒸馏水；②100 mL 0. 1 mol·L-1盐酸；③100 mL 0. 1 mol·L-1 AlCl3溶液，④100 mL 0. 1 mol·L-1 MgCl2溶液。充分搅拌后，相同温度下，Ag+浓度由大到小的顺序是______________________(填序号)。
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为________。
（3）钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中 Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时会影响健康，若有人误服氯化钡， 请回答能否通过服用5％的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+并说明理由。(已知：5％的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36 mol·L－1) _______________________。
解析：（1）本题考查难溶电解质的溶解平衡，由（1）中各物质的浓度可知其Cl-离子浓度关系为③>④>②>①，由Ksp(AgCl) = c(Ag+)× (Cl-) 可知则溶液中其Cl-离子浓度越大，Ag+浓度越小，Ag+浓度由大到小顺序为：①>②>④>③；
（2） 由Ksp（AgCl）=1.8×10-10＞Ksp（AgI）=8.3×10-17，当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c（I-）和c（Cl-）均已达到饱和状态，此时溶液中因此答案为：4.6×10-7。
（3）BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq) ，由题目所给条件可知c(Ba2+)=1×10-10／0.36=3×10-10 < 2×10-3mol·L-1 因此能能通过服用5％的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+
可以有效除去Ba2+ (2分)
26．（18分）钢铁工业是国家工业的基础，请回答下列有关问题。
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀生成铁锈(Fe2O3 хH2O)，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式：________________________________。
（2）下列各装置中，铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_________________。
A． B． C． D．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，其装置如图所示。
①B电极对应的金属是_____(填元素名称)，A电极的电极反应式是____________。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀过程中电路中通过的电子为0.2mol，电镀完成后，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两电极的质量相差___________g。
③若A、B都为惰性电极，则该电解池总反应的离子方程式为：______________。
（4）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，下列各种叙述不正确的是（ ）
A放电时，Li作负极 B电解质溶液为非水溶液体系
C充电时铁元素发生还原反应
D若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极）当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为1.4 g
解析：
（1）钢铁发生吸氧腐蚀后最终会生成铁锈（Fe2O3．xH2O），此时正极上是氧气得电子：O2+4e-+2H2O=4OH-，负极为Fe失电子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+-；
（2）A装置中，Fe做负极，原电池可以加快化学反应速率，B装置中，Fe做正极，Fe被保护，腐蚀较慢；c装置中Fe正常被腐蚀，D装置中Fe做阴极，被保护，故腐蚀最快的是A，其次是C，B、腐蚀最慢的是D。
（3）①B电极连接电源的负极，即B做阴极，得电子，故B为Fe，a极为阳极失电子，故A为Cu，电极方程式为：Cu-2e-=Cu2+；②电镀时电路中通过的电子为0.2mo1，阳极可溶解金属Cu 0.1mol，即6.4g，阴极析出Cu O.1mol即6. 4g，由子电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀后，两个电极质量差等于阳极溶解质量与阴板析出质量之和，故A、B电极质量差为12.8克。
（4）A、电池放电时原电池原理，Li失电子发生氧化反应做原电池负极，故A正确；
B、金属Li可以和水发生反应，所以电解质溶液为非水溶液体系，故B正确；
C、充电时Fe元素是失电子，化合价升高，发生氧化反应，故C错误；
D、FePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4，电极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4；若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，气体物质的量为0.2mol，生成氢气物质的量0.1mol，依据电子守恒和电极反应计算，
H2～2Li～2e-
0.1mol 0.2mol
消耗锂的质量=0.2mol×7g/mol=1.4g，故D正确．
故选C。金台区2021—2022学年度第一学期期末检测题
高二化学（选修四）
2022.1
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3. 请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Fe-56 Cu-64
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，本题包括22小题，1-15题每小题2分，16-22题每题3分，共51分)
1． 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是（ ）
A．石碱的主要成分为K2CO3 B．“浣衣发面”过程中均有CO2产生
C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性 D．使用热水“浣衣”可增强石碱去油污能力
2． 下列关于电解质的说法，正确的是（ ）
A．金属能导电，属于电解质 B．乙酸是有机物，属于非电解质
C．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
3. 哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H<0，△S <0。下列有关工合成氨的说法正确的是（ ）
A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能
4. 下列说法或表示方法不正确的是（ ）
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔΗ=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知，石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) ΔΗ=-285.8kJ/mol
5. 反应A+B→C ΔΗ<0分两步进行：① A+B→X ΔΗ>0 ② X→C ΔΗ<0下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B． C． D．
6． 下列电离方程式中书写正确的是（ ）
A．HF溶于水：HFH++F- B．NaHCO3Na++H++C
C．H3PO4溶于水：H3PO43H++P D．H2S2H++S2-
7． 下列事实一定能说明NH3 H2O是弱碱的是（ ）
①用NH3 H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②NH3 H2O能与HCl发生反应 ③常温下，0.1 mol·L－1 NH3 H2O溶液的pH为11 ④NH3 H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3 ⑤NH3 H2O与水能以任意比互溶 ⑥NH3 H2O能使紫色石蕊试液变蓝
A．①② B．②③⑤ C．③④⑥ D．③
8. 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加热，平衡正向移动，电离常数变大 B．加水，平衡正向移动，电离常数变大
C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
9．将25 ℃、pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，则下列说法不正确的是（ ）
A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若110．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下:
实验编号 c(HA)/mo1·L-1 c(NaOH)/mo1·L-1 反应后溶液pH
甲 0.1 0.1 pH=9
乙 c1 0.2 pH=7
下列判断不正确的是（ ）
A．0.1 mo1·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1
B．c1一定大于0.2 mol·L-1
C．甲反应后的溶液中: c(Na+)11. 下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是（ ）
A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗
B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡
C．滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小
D．锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点
12． 在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是（ ）
A．①=④>③=② B．④=①>③>② C．①>④>③>② D．④>①=③>②
13．下列表述中，与盐类水解有关的是（ ）
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．全有关
14. 宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O22H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发。下列说法正确的是（ ）
A．此电池能发出蓝色的火焰，总的化学反应为2H2+O22H2O
B．通入H2的一极为正极，通入O2的一极为负极
C．工作时电解质溶液的pH不断减小
D．电极反应：负极：2H2+4OH--4e-4H2O；正极：O2+2H2O+4e-4OH-
15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．pH=12的溶液中：Cu2+、、Cl-、
B．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Na+、、
C．与Al反应能放出H2的溶液：Na+、K+、、
D．无色酸性溶液中：、Na+、H+、
16．某温度下向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）
A．该滴定过程可以用甲基橙作指示剂
B．图中V1 > 20mL，且a点对应的溶液中：
c(Na+)+ c(H+)＝c(OH －)+ c(CH3COO－)
C．图中V1 < 20mL，且a点对应的溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)
D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(Na+) = c(OH－)+ c(CH3COO－)
17．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
18．已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示：则下列说法不正确的是（ ）
HCN H2CO3 HF
4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11 6.7×10－4
A．相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中，HF溶液的pH最小
B．相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大
C．相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中，离子总数NaF溶液大于NaCN溶液
D．在NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为：CN－＋H2O＋CO2＝HCN＋
19．下列有关说法中正确的是（ ）
A．已知常温下0.1 mol·L－1NaHSO3溶液pH＜7，则HSO电离程度小于水解程度
B．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
C．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃的电离常数K(NH3·H2O)＜K(HCN)
D．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
20．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。现有浓度为0.02 mol·L－1的CuSO4溶液，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
21．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液， 据此判断下列叙述中正确的是（ ）
A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极， 电极反应为Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
22．某小组设计电解饱和食盐水的装置如右图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）
A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na+向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应
二、填空题（本题包括4小题，共49分）：
23．（12分）已知在一容积恒定的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，该反应达到平衡后，测得相关数据如下：
实验序号 温度/℃ 初始CO浓度/(mol·L-1) 初始H2O浓度/(mol·L-1) CO的平衡转化率
1 110 1 1 50%
2 100 1 1 X
3 110 0.8 Y 60%
（1）实验1中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为_____mol·L-1h-1，该反应的平衡常数为__________，在此平衡体系中再加入0.5mol CO(g)和0.5mol H2(g)，平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（2）实验2中X的值_________(填序号)。
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定
（3）实验3中Y的值为_________。
24．（10分）（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数
T/℃ 0[ 10 20 25 40 50 90 100
Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
由此推出：水的电离过程是________过程（填“吸热”或者“放热”），随着温度的升高，Kw的值________（填“增大减小。
（2）水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈碱性，可选择的方法是________(填字母)。
A．向水中加入少量NaOH B．向水中加入少量NH4Cl固体
C．将水加热至100℃ D．在水中加入少量Na2CO3固体
（3）若用pH试纸测定100 ℃沸水，则试纸显____色，pH____7(填“>”“=”或“<”)。
25. （9分）难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示：
难溶电解质 AgCl AgBr AgI BaSO4
Ksp 1.8×10-10 4.9×10-13 8.3×10-17 1×10-10
（1）现将足量AgCl(s)分别加人下列四种溶液：①100 mL蒸馏水；②100 mL 0. 1 mol·L-1盐酸；③100 mL 0. 1 mol·L-1 AlCl3溶液，④100 mL 0. 1 mol·L-1 MgCl2溶液。充分搅拌后，相同温度下，Ag+浓度由大到小的顺序是______________________(填序号)。
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为________。
（3）钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中 Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时会影响健康，若有人误服氯化钡， 请回答能否通过服用5％的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+并说明理由。(已知：5％的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36 mol·L－1) _______________________。
26．（18分）钢铁工业是国家工业的基础，请回答下列有关问题。
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀生成铁锈(Fe2O3 хH2O)，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式：________________________________。
（2）下列各装置中，铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_________________。
A． B． C． D．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，其装置如图所示。
①B电极对应的金属是_____(填元素名称)，A电极的电极反应式是____________。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀过程中电路中通过的电子为0.2mol，电镀完成后，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两电极的质量相差___________g。
③若A、B都为惰性电极，则该电解池总反应的离子方程式为：______________。
（4）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，下列各种叙述不正确的是（ ）
A放电时，Li作负极 B电解质溶液为非水溶液体系
C充电时铁元素发生还原反应
D若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极）当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为1.4 g
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