离子反应
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课件16张PPT。1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？
盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、乙醇、NaCl溶液、Cu丝 点评：
（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。
（2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
（3） NaCl固体、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。回忆 NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？思考 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第一课时【思考】 电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？ 电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质：2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
概念应用：1、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
2、固态NaCl不导电，所以NaCl为非电解质
3、盐酸能导电，则HCl（氯化氢）为电解质
4、CO2溶于水能导电，则CO2为电解质
5、Cu能导电，所以是电解质
6、BaSO4的水溶液不能导电，所以是非电解质
注意点：（1）研究对象：化合物。（2）导电的外界条件：水溶液或熔融状态
（3）电解质应是一定条件下自身电离而导电的化合物。（4）某些难溶物，因溶解度太小，测不出导电性，但溶解的部分完全电离，因此，也是电解质。想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电
解质？哪些能导电？①金属铜 ②固态 NaCl ③O2 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦ KOH 水溶液
⑧熔融状态的 KNO3 ⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧3、电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-【练习】写出下列物质的电离方程式第三组
KCl
Na2SO4
(NH4)2SO4第一组
HCl
H2SO4
HNO3第二组
NaOH
Ba(OH)2
KOH HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示： 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。 NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电离方程式表示： NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离可用电离方程式表示： 电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。3、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强碱等。弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。 如NH3·H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱碱等。课堂小结 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物
2、非电解质
范围：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等
3、强电解质和弱电解质
4、电离方程式
盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、乙醇、NaCl溶液、Cu丝 点评：
（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。
（2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
（3） NaCl固体、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。回忆 NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？思考 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第一课时【思考】 电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？ 电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质：2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
概念应用：1、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
2、固态NaCl不导电，所以NaCl为非电解质
3、盐酸能导电，则HCl（氯化氢）为电解质
4、CO2溶于水能导电，则CO2为电解质
5、Cu能导电，所以是电解质
6、BaSO4的水溶液不能导电，所以是非电解质
注意点：（1）研究对象：化合物。（2）导电的外界条件：水溶液或熔融状态
（3）电解质应是一定条件下自身电离而导电的化合物。（4）某些难溶物，因溶解度太小，测不出导电性，但溶解的部分完全电离，因此，也是电解质。想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电
解质？哪些能导电？①金属铜 ②固态 NaCl ③O2 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦ KOH 水溶液
⑧熔融状态的 KNO3 ⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧3、电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-【练习】写出下列物质的电离方程式第三组
KCl
Na2SO4
(NH4)2SO4第一组
HCl
H2SO4
HNO3第二组
NaOH
Ba(OH)2
KOH HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示： 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。 NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电离方程式表示： NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离可用电离方程式表示： 电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。3、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强碱等。弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。 如NH3·H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱碱等。课堂小结 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物
2、非电解质
范围：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等
3、强电解质和弱电解质
4、电离方程式