实验活动6 酸、碱的化学性质课后练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 实验活动6 酸、碱的化学性质课后练习
一、选择题
1．要鉴别烧碱溶液、稀硫酸、石灰水，可以选用的是
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．石蕊试液
2．下列说法正确的是
A．含有氧元素的物质一定是氧化物 B．只含一种元素的物质一定是单质
C．质子数相同的原子一定属于同种元素 D．能与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
3．下列说法正确的是
A．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
D．一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同
4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，对下列解释正确的是
A．稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质——溶液中都含有氢离子
B．温度计中的水银（汞）热胀冷缩——汞原子的体积发生改变
C．用嘴吹灭燃着的蜡烛——降低了可燃物的着火点
D．水通电分解生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止 B．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
C．②中选用高锰酸钾溶液验证SO2的生成 D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
6．下列图象不能正确反映对应变化关系的是
A．向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量 B．等质量的镁和氧气充分反应
C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合加热
D．一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙
7．化学无处不在，如图所示是物质间发生化学反应时的颜色变化，其中X是
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氯化钠溶液
8．设计对比试验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比试验不能达到目的是
编号 B C D
实验设计
实验目的 区分硬水和软水 探究可燃物燃烧的条件 探究铁生锈的条件 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验中，不能达到相应目的的是
A．可用铜片、FeCl2溶液、铝片来验证铜、铁、铝的金属活动性顺序
B．鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体：取样，分别溶于水，并测溶液温度的变化
C．除去Na2SO4溶液中含有的少量H2SO4：加入适量的Ba（OH）2溶液充分反应后过滤
D．检验生石灰中有未分解的石灰石：取样，加入适量的稀盐酸，看是否有气泡产生
10．下列有关物质的分离、除杂、检验、鉴别等采用的试剂及操作正确的是
A．分离硫酸铜与铁粉的混合物——加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B．除去Fe2（SO4）3溶液中的少量H2SO4——加入过量氧化铁，充分反应后，过滤
C．检验NaOH溶液是否变质——加入少量稀盐酸
D．鉴别稀盐酸和稀硫酸——打开试剂瓶观察瓶口是否有白雾冒出
11．氧化铁与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铁的容器中 B．如图不能表示实验过程溶液中溶剂的变化趋势
C．m点和n点对应溶液中铁元素的质量相等 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
12．黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其它物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4，的实验流程如图，则下列说法正确的是
A．酸溶的目的只是为了将Cu析出 B．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
C．滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质 D．把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的
13．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是
A．NaOH B．Cu C．BaCl2 D．Fe2O3
14．碳酸镁与氧化镁的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则反应生成水的质量为
A．3.2g B．7.2g C．6.4g D．4.8g
二、填空题
15．为探究稀盐酸的化学性质，兴趣学习小组的同学进行如图所示实验，请根据实验回答下列问题：
（1）实验中无明现象的是______（填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是______。
a．测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高
b．测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大
c．先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红
d．取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡
（2）试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是______。
（3）为了验证盐酸具有酸的通性，还需添加的实验是：向稀盐酸中加入______。
16．下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。
物质 NaOH AlCl3 Al（OH）3
溶解度/g 109 69.9 0.0015
（1）配制溶液。其中配制20℃时100g 饱和氯化铝溶液的基本步骤是∶称取氯化铝固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氯化铝固体的质量______g。（保留小数点后一位）
②量取水加入烧杯溶解。
③装瓶后贴标签，在标签上填写∶______
（2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题∶
向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成 Al（OH）3，再转化为 NaAlO2，可观察到的现象是______；Al（OH）3与氢氧化钠的反应方程式反应______。
17．欲测定一标签破损的稀H2SO4的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴到样品中，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。
(1)该反应实质是_______。
(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_______。
(3)若向10g该硫酸样品中滴加16g浓度为5%的KOH溶液取反应后的溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液的现象是_______。
18．如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
（1）甲处玻璃管内的实验现象为_________，发生的化学反应方程式为______。
（2）乙装置的作用是防止液体倒吸；丙装置的作用是收集____并除去___，发生的化学反应方程式为______。
19．某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。在实验室中用 NaOH固体配制 100克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有 50克稀硫酸的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示。
（1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的 _____ （填字母）仪器。
（2）结合图甲，列式计算稀硫酸的溶质质量分数。 _____ （2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O）
（3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则对稀硫酸质量分数的测定有何影响 _____ ，并简要说明理由 _____ 。
20．根据图甲和图乙回答问题。
（1）图甲中A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体，若制取氧气，与A装置相比，C装置的优点是______；
（2）为了研究二氧化碳的化学性质，某同学设计了如图乙所示的实验，D装置和F装置所装试剂______（填“相同”或“不相同”），G装置的作用是______；能说明与赤铁矿粉反应的气体是CO而不是的实验现象是______。
三、简答题
21．结合所学知识完成以下问题
（1）除去木炭还原氧化铜后所得固体中的氧化铜，可选择的溶液为______；
（2）冬天用煤炉取暖不当会导致煤气中毒。有人认为，在炉具上放盆水就可以有效防止煤气中毒，你对这种做法的看法是______。
（3）将铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入适量的盐酸，观察到有气泡冒出，则滤液中一定含有的溶质是______。
22．以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
(1)C点是酸雨的主要成分，化学式是__________。
(2)图中可表示K2SO3这种盐的点是________(填字母)。
(3)A点表示的物质类别是________。
(4)写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________。
23．现有生活中的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钙溶液和稀醋酸溶液。试用三种不同的方法鉴别(不要求写出具体的操作过程和实验现象)。
(1)___________________________________________________ ；
(2)____________________________________________________；
(3)____________________________________________________。
24．小刚同学向氯化铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量（假设每次滴加氢氧化钠溶液后都充分反应）,他根据实验绘制下图,请根据图回答下列问题：
（1） 若横坐标表示加入氢氧化钠的质量,则纵坐标表示的含义____；
（2） BC段反应的化学方程式____；
（3） A点对应的溶液中溶质有____。
四、综合应用题
25．过碳酸钠（）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
（实验目的）测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
[实验原理]
[交流与讨论]
I、甲同学认为测定产物中的体积即可测定样品的纯度。
（1）写出装置②内发生的一个化学反应的方程式______；
（2）实验结束后，装置中会残留部分的氧气，这会使计算结果______（偏大、偏小、不变）；
（3）若室温下氧气的密度为1.28g/L，甲同学通过简单计算后，认为所取用过碳酸钠样品的质量最好不超过4.88g，甲同学的理由是______。
II、乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定过碳酸钠样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是______（填编号）。
A 浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B 滴加浓盐酸的速度过快，产生的二氧化碳不能被装置②完全吸收
C 装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
D 二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
III、丙同学提出了一种新方案，得到大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将锥形瓶内所有的液体蒸发、结晶，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的质量分数为______。
【参考答案】
1．C 2．C 3．C 4．A 5．B 6．B 7．B 8．B 9．C 10．B 11．B 12．B 13．A 14．B
15．（1）Ⅰ b （2） （3） 活泼金属
16．（1）41.1 氯化铝溶液（41.1%） （2）先观察到生成白色沉淀后沉淀溶解
17．（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子 （2） 0.8g （3） 溶液变红色
18．（1）黑色粉末逐渐变红色 （2） CO CO2
19．（1）BDE （2）19.6% （3）偏小 若砝码已生锈，其质量变大，称量氢氧化钠固体时质量偏大，氢氧化钠溶液的质量分数偏大，滴加所用的氢氧化钠溶液质量偏小，计算稀硫酸质量分数偏小
20．（1）便于控制反应速率 （2） 相同 吸收CO，防止污染空气 D中无明显现象，F中澄清石灰水变浑浊
21．（1）稀硫酸（或稀盐酸）； （2）不正确； （3）硫酸锌和硫酸亚铁。
22．（1）H2SO4 （2） G （3）单质 （4）SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
23．（1）滴加紫色石蕊试液 （2） 加入锌粒 （3）滴加碳酸钠溶液(合理答案均可)
24．24．（1）生成沉淀的质量 （2） 2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓ （3） 氯化铜、氯化氢、氯化钠
25．Ⅰ NaOH+HCl=NaCl+H2O（或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O） 不变 可能导致产生氧气的体积大于500mL，超过量筒的量程 Ⅱ ACD Ⅲ 97.6%