第十单元 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验 课后练习—2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第十单元 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验 课后练习—2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 142.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-22 20:15:26 | ||
图片预览
文档简介
2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱
实验活动7 溶液酸碱性的检验 课后练习
一、选择题
1．现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是
A．甲溶液的酸性比乙溶液酸性强 B．甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5
C．甲溶液中可能含有大量的OH- D．甲乙两种溶液一定都是酸溶液
2．除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶
B 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
C 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于酸或碱的说法或做法正确的是
A．铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡 B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾
C．能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小
4．下列实验操作正确的是
A．倾倒二氧化碳 B．稀释浓硫酸
C．测定溶液的pH D．称量氢氧化钠固体
5．如图，在两个小烧杯中分别盛有质量和质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸，某同学将二者倒入到另一个大烧杯中，下列说法正确的是
A．丙烧杯中发生了中和反应
B．丙烧杯中溶液的 pH=7
C．丙烧杯中的溶质只有NaCl
D．丙烧杯中的溶液中的微粒有水分子、Na+、Cl-、OH-
6．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是
A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸
B．a克是指加入稀盐酸的质量
C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同
7．取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
B．反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C．反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等
D．反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等
8．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，剩余固体是氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＜P
D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
9．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法不正确的是
A．该实验是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈碱性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
10．下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是
A B C D
加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液 某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量（m）与时间（t）关系
A．A B．B C．C D．D
11．将某浓度CuCl2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象:镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．实验中氧化膜能与该溶液体系反应
B．镁条表面析出紫红色固体为金属铜
C．产生的无色无味气体不可能是氢气
D．产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体
12．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是
A．300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．100s内产生的CO2体积比100~200s内的少5a mL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
13．小张同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，记录得到图2和图3。
据此，小张同学得到以下结论。以下描述中，正确的是：
①图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
②将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物
③图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
④图3中V的数值最接近12
⑤由图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应。
A．①②④ B．②③③ C．①④⑤ D．②④⑤
14．现有氢氧化钾和氢氧化钠的固体混合物9.6g，与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为
A．13g B．12g C．13.3g D．12.8g
二、填空题
15．化学是一门以实验为基础的科学，严谨的实验操作对实验结果有着至关重要的影响。请你从下列操作对实验结果影响角度进行分类：
①用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH
②蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌
③浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积
④粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中
（1）分类标准______，包含______（填序号）。
（2）我们知道某些金属单质可以和盐酸、稀硫酸发生反应。其实某些非金属单质也可以和碱溶液发生反应，例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。请你仿照上述原理写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式______，其中氯元素的化合价由0升高到______。
16．2020年，新冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，常用的消毒如下图所示。
（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，其酸碱性呈_____性。
（2）酒精是易燃物，所以为保证安全，医用酒精一般禁止在室内大面积喷洒酒毒，请写出酒精的化学式_____。
（3）含氯消毒液大量使用会影响空气坏境和人体健康，相比较而言医用双氧水消毒的优点是_____。
（4）标出双氧水中氧元素的化合价_____。
17．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。
（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：______。
（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。
（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。
18．盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。
（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照___________(填“甲”或“乙”)图进行，实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用___________。
（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，实验现象为___________。
（3）向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种药品可能是___________(填字母)。
A．CuO B．Cu C．紫色石蕊溶液
19．用数字化实验设备探究二氧化碳与水反应，将实验过程中的变化以数据、图像的形式呈现出来。
查阅资料：水溶液的酸碱性强弱程度用pH值来表示。pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强。
方案一 方案二（数字化实验）
（1）图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管中的液体不变色，说明二氧化碳与水发生了化学反应，写出发生反应的化学方程式____________，其中乙试管的作用是_____________。
（2）由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_____________（填“强”或“弱”）。
（3）你认为上述实验验证CO2能与水反应的方法是通过证明__________（填标号）。
A．反应物被消耗 B．有新物质生成
20．生活中处处有化学，请根据图片回答下列问题：
（1）洗涤剂能去油污，因为其有______作用。
（2）打开汽水瓶盖时，瓶内气压减小，二氧化碳气体溶解度______汽水喷出。
（3）有些固体的溶解度随温度的升高而减小，例如______（填化学式）。
（4）溶液的酸碱度用______表示。
（5）用稀硫酸除铁锈的反应方程式______。
三、简答题
21．实验室用块状石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。当大试管内观察不到气泡产生，固体仍有剩余，通常认为，剩余溶液呈中性。有同学取上层清液，用pH试纸测得溶液的pH=2，你猜想，认为可能的原因是_______。
(1)测定中，将“将上层清液滴在试纸上”的后一步操作是_______。
(2)简述你的验证方案：_______。
22．石蕊、酚酞等酸碱性指示剂不仅可配制成溶液，还要以制成试纸使用。例如，将石蕊制成浅红色的试纸，遇碱性溶液会变蓝色，制成浅蓝色的试纸遇酸性溶液会变红色；而无色的酚酞试纸遇碱性溶液会显红色。根据上述信息回答下列问题：
（1）能不能用石蕊、酚酞的溶液或试纸检验溶液的酸碱性强弱的程度？为什么？_____
（2）石蕊试纸或酚酞试纸可以用蒸馏水润湿后来检验物质的酸碱性，为什么用pH试纸检验物质、酸碱性强弱时不能先将其用蒸馏水润湿？_____
23．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题：
(1)烧杯中盛放的是_______溶液。
(2)从微观角度分析，中和反应的实质是____。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式___。
(3)曲线上b点所表示的意义是_______。
(4)c点溶液中溶质的成分是_______。
24．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示。
(1)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐______ (填 “增大”或“减小”)，B点表示的含义是_________。
(3)加入ng稀盐酸时，溶液中溶质有_______，加入盐酸到mg时pH_________(填“大于”“小于”或“等于”) 7.
四、综合应用题
25．以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
(1)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 _____ 反应(填“吸热”或“放热”)．
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1所示，则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 _____ ．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 ____ 性(选填“酸”“碱”或“中”)．
甲同学：猜想I：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想II：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定 ________ 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
(4)乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 ________ ．
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显 ________ 性．
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 _______ (填“有关”或“无关”)．
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与 ________ 有关．
研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：
(7)此镁条中金属镁的质量． ________ (写出计算过程)
(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数 ________ ．(计算结果保留一位小数)
【参考答案】
1．B 2．D 3．D 4．B 5．A 6．B 7．D 8．B 9．D 10．D 11．C 12．C 13．C 14．C
15．（1）导致结果偏大（其他合理即可） ①③（其他合理即可）（2） +1
16．（1）碱（2）C2H5OH（3）安全、无污染（4）
17．（1）>（2）H2O（3） NaCl、HCl 红 （4）
18．（1） 乙 pH试纸测溶液的pH （2） HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 （3）AC
19．（1） CO2+H2O=H2CO3 作对比 （2）强（3）B
20．（1）乳化（2）减小（3）Ca(OH)2（4）pH值（5）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
21．稀盐酸的浓度太低（或碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。合理即可） （1） 30秒内将试纸显示颜色与标准比色卡比对，读出pH值 （2） 实验步骤：用试管另取石灰石，取反应后的上层清液加入试管，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：稀盐酸的浓度太低，低于一定值不和碳酸钙反应了。
（或实验步骤：取出剩余溶液中的固体于另一试管，加入原来的稀盐酸，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。其他合理即可）。
22．（1）不能，它们只能定性判断溶液的酸碱性 （2） pH试纸用蒸馏水润湿后相当于对待测液进行了稀释，影响测定结果
23．（1）氢氧化钠 （2）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 （3）酸碱恰好中和，溶液呈中性 （4） 硫酸、硫酸钠
24．（1）放热 （2）减小 稀盐酸与氢氧化钠刚好完全反应 （3）NaOH和NaCl 小于
25．（1）放热 （2）镁与稀盐酸反应放热，加快反应速率 （3）酸性 氯化镁 （4）Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑ 中 （5）有关 （6）电子层数 （7）2.4g (8) 11.1%
实验活动7 溶液酸碱性的检验 课后练习
一、选择题
1．现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是
A．甲溶液的酸性比乙溶液酸性强 B．甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5
C．甲溶液中可能含有大量的OH- D．甲乙两种溶液一定都是酸溶液
2．除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶
B 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
C 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于酸或碱的说法或做法正确的是
A．铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡 B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾
C．能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小
4．下列实验操作正确的是
A．倾倒二氧化碳 B．稀释浓硫酸
C．测定溶液的pH D．称量氢氧化钠固体
5．如图，在两个小烧杯中分别盛有质量和质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸，某同学将二者倒入到另一个大烧杯中，下列说法正确的是
A．丙烧杯中发生了中和反应
B．丙烧杯中溶液的 pH=7
C．丙烧杯中的溶质只有NaCl
D．丙烧杯中的溶液中的微粒有水分子、Na+、Cl-、OH-
6．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是
A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸
B．a克是指加入稀盐酸的质量
C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同
7．取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
B．反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C．反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等
D．反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等
8．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，剩余固体是氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＜P
D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
9．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法不正确的是
A．该实验是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈碱性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
10．下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是
A B C D
加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液 某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量（m）与时间（t）关系
A．A B．B C．C D．D
11．将某浓度CuCl2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象:镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．实验中氧化膜能与该溶液体系反应
B．镁条表面析出紫红色固体为金属铜
C．产生的无色无味气体不可能是氢气
D．产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体
12．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是
A．300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．100s内产生的CO2体积比100~200s内的少5a mL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
13．小张同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，记录得到图2和图3。
据此，小张同学得到以下结论。以下描述中，正确的是：
①图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
②将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物
③图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
④图3中V的数值最接近12
⑤由图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应。
A．①②④ B．②③③ C．①④⑤ D．②④⑤
14．现有氢氧化钾和氢氧化钠的固体混合物9.6g，与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为
A．13g B．12g C．13.3g D．12.8g
二、填空题
15．化学是一门以实验为基础的科学，严谨的实验操作对实验结果有着至关重要的影响。请你从下列操作对实验结果影响角度进行分类：
①用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH
②蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌
③浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积
④粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中
（1）分类标准______，包含______（填序号）。
（2）我们知道某些金属单质可以和盐酸、稀硫酸发生反应。其实某些非金属单质也可以和碱溶液发生反应，例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。请你仿照上述原理写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式______，其中氯元素的化合价由0升高到______。
16．2020年，新冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，常用的消毒如下图所示。
（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，其酸碱性呈_____性。
（2）酒精是易燃物，所以为保证安全，医用酒精一般禁止在室内大面积喷洒酒毒，请写出酒精的化学式_____。
（3）含氯消毒液大量使用会影响空气坏境和人体健康，相比较而言医用双氧水消毒的优点是_____。
（4）标出双氧水中氧元素的化合价_____。
17．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。
（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：______。
（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。
（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。
18．盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。
（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照___________(填“甲”或“乙”)图进行，实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用___________。
（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，实验现象为___________。
（3）向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种药品可能是___________(填字母)。
A．CuO B．Cu C．紫色石蕊溶液
19．用数字化实验设备探究二氧化碳与水反应，将实验过程中的变化以数据、图像的形式呈现出来。
查阅资料：水溶液的酸碱性强弱程度用pH值来表示。pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强。
方案一 方案二（数字化实验）
（1）图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管中的液体不变色，说明二氧化碳与水发生了化学反应，写出发生反应的化学方程式____________，其中乙试管的作用是_____________。
（2）由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_____________（填“强”或“弱”）。
（3）你认为上述实验验证CO2能与水反应的方法是通过证明__________（填标号）。
A．反应物被消耗 B．有新物质生成
20．生活中处处有化学，请根据图片回答下列问题：
（1）洗涤剂能去油污，因为其有______作用。
（2）打开汽水瓶盖时，瓶内气压减小，二氧化碳气体溶解度______汽水喷出。
（3）有些固体的溶解度随温度的升高而减小，例如______（填化学式）。
（4）溶液的酸碱度用______表示。
（5）用稀硫酸除铁锈的反应方程式______。
三、简答题
21．实验室用块状石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。当大试管内观察不到气泡产生，固体仍有剩余，通常认为，剩余溶液呈中性。有同学取上层清液，用pH试纸测得溶液的pH=2，你猜想，认为可能的原因是_______。
(1)测定中，将“将上层清液滴在试纸上”的后一步操作是_______。
(2)简述你的验证方案：_______。
22．石蕊、酚酞等酸碱性指示剂不仅可配制成溶液，还要以制成试纸使用。例如，将石蕊制成浅红色的试纸，遇碱性溶液会变蓝色，制成浅蓝色的试纸遇酸性溶液会变红色；而无色的酚酞试纸遇碱性溶液会显红色。根据上述信息回答下列问题：
（1）能不能用石蕊、酚酞的溶液或试纸检验溶液的酸碱性强弱的程度？为什么？_____
（2）石蕊试纸或酚酞试纸可以用蒸馏水润湿后来检验物质的酸碱性，为什么用pH试纸检验物质、酸碱性强弱时不能先将其用蒸馏水润湿？_____
23．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题：
(1)烧杯中盛放的是_______溶液。
(2)从微观角度分析，中和反应的实质是____。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式___。
(3)曲线上b点所表示的意义是_______。
(4)c点溶液中溶质的成分是_______。
24．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示。
(1)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐______ (填 “增大”或“减小”)，B点表示的含义是_________。
(3)加入ng稀盐酸时，溶液中溶质有_______，加入盐酸到mg时pH_________(填“大于”“小于”或“等于”) 7.
四、综合应用题
25．以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
(1)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 _____ 反应(填“吸热”或“放热”)．
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1所示，则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 _____ ．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 ____ 性(选填“酸”“碱”或“中”)．
甲同学：猜想I：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想II：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定 ________ 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
(4)乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 ________ ．
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显 ________ 性．
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 _______ (填“有关”或“无关”)．
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与 ________ 有关．
研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：
(7)此镁条中金属镁的质量． ________ (写出计算过程)
(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数 ________ ．(计算结果保留一位小数)
【参考答案】
1．B 2．D 3．D 4．B 5．A 6．B 7．D 8．B 9．D 10．D 11．C 12．C 13．C 14．C
15．（1）导致结果偏大（其他合理即可） ①③（其他合理即可）（2） +1
16．（1）碱（2）C2H5OH（3）安全、无污染（4）
17．（1）>（2）H2O（3） NaCl、HCl 红 （4）
18．（1） 乙 pH试纸测溶液的pH （2） HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 （3）AC
19．（1） CO2+H2O=H2CO3 作对比 （2）强（3）B
20．（1）乳化（2）减小（3）Ca(OH)2（4）pH值（5）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
21．稀盐酸的浓度太低（或碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。合理即可） （1） 30秒内将试纸显示颜色与标准比色卡比对，读出pH值 （2） 实验步骤：用试管另取石灰石，取反应后的上层清液加入试管，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：稀盐酸的浓度太低，低于一定值不和碳酸钙反应了。
（或实验步骤：取出剩余溶液中的固体于另一试管，加入原来的稀盐酸，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。其他合理即可）。
22．（1）不能，它们只能定性判断溶液的酸碱性 （2） pH试纸用蒸馏水润湿后相当于对待测液进行了稀释，影响测定结果
23．（1）氢氧化钠 （2）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 （3）酸碱恰好中和，溶液呈中性 （4） 硫酸、硫酸钠
24．（1）放热 （2）减小 稀盐酸与氢氧化钠刚好完全反应 （3）NaOH和NaCl 小于
25．（1）放热 （2）镁与稀盐酸反应放热，加快反应速率 （3）酸性 氯化镁 （4）Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑ 中 （5）有关 （6）电子层数 （7）2.4g (8) 11.1%
同课章节目录