化学反应原理练习（有答案）
文档属性
| 名称 | 化学反应原理练习（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 251.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-19 17:07:13 | ||
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文档简介
《化学反应原理》检测题
(满分:120分 考试时间：100分钟)
一、选择题(本题共20分，每小题2分，每题只有一个正确选项)
1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法
与此理念相违背的是( )
A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机
D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐
2. 下列说法正确的( )
?A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应???
?B．放热的反应在常温下一定易进行
?C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
?D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同
3.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-
②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．③⑤ D．②④
5. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A．0.1 mol·L-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH－)
B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1
D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：
CH3COONH4 > NH4Cl > NH4HSO4
6．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H = +131.4 kJ/mol
下列判断正确的是( )
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
7．右图装置中发生反应的离子方程式为：( )
Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
8．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是( )
A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小
9. 反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0）
② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
10．下列有关说法错误的是（ ）
A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△H B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
二、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)
11.将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是
A.Cu 电极上发生还原反应
B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
12．下列叙述中正确的是( )
A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：
HA>HB
13. 关于下列图示的说法中正确的是 ( )
A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1
C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
14.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列说法正确的是( )
A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的ΔH<0
C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
15．常温下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是( )
A．在0．1mo1/L Na2CO3溶液中:
B．当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+
D．在 A点所示的溶液中:
非选择题
16．（8分） （1）右图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B
与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是
________mL。
（2）右图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）
______________。 A. 是amL B.是（50-a）mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL
（3）右图Ⅲ为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的
滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：
C(HCl)＝??????? ，c(NaOH)＝?????? 。
17．（15分）如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式________。
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为___________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区，简述理由是_________________________________________________。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______________________，
反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数
为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。
18. （14分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）： ；
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,
目的是 ；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp = 1.8×10－10
25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+ 浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；②中Cl- 的浓度为 mol·L－1。
19．（14分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣)
91:9
1:1
1:91
pH
８.２
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
20.（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是 。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 。
②滴定终点观察到的现象为 。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：
乙：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩： 、 、洗涤。
②从原子利用率角度考虑， 方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1．1
3．2
Fe2+
5．8
8．8
A13+
3．8
5．2
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 。
②调节溶液pH约为 。
21.(14分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
(1)在“图1”中，曲线_______(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于_______(填：吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是________。
A．起始充入的CO为2 mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)＝________；该温度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
又知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
________________________________________________________________________。
答案
1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6． C 7．A 8．B 9． D 10．D
11．A 12．AB 13．AC 14．C 15．CD
16. 共8分（2分/空）（1）3.2???? （2）D??????????? （3）1mol/L，0.5mol/L
17. 共15分（电极式和计算2分/空，其他各1分）
(1)正极 CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O
(2)阴极 2Cl－－2e－===Cl2↑
(3)铁极 石墨(C)极为阳极，氯离子发生氧化反应，铁极为阴极，H＋反应，OH－过量，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠主要在阴极区生成
(4)Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋ 减小 (5)0.2×6.02×1023 12.8 g
18. 共14分（2分/空）
（1）c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－) 。
（2）HCO3－H+ + CO32 、HCO3 + H2OH2CO3 + OH－ 、
H2O H+ +OH ；
HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－) > c(H+)，故溶液显碱性。
（3）盐酸? ? 抑制Fe3＋水解??
Fe3+ + 3HCO3－= Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
（4）②①④③?? 9×10-10
19. 共14分（2分/空）（1）SO2+H2OH2SO3，2 H2SO3+O22H2SO4；
（2）SO2+2OH- =SO32-+H2O
（3）酸； HSO3－存在：HSO3－SO32-+H＋和HSO3－+H2O=H2SO3+OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度；ab；
（4）HSO3-+H2O-2e- =3H++SO42-；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H＋）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。
20．共15分。（1）漏斗、烧杯（2分）
（2）取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现（，说明洗涤干净）（或其他合理答案）（2分）
（3）①Na2S2O3标准溶液润洗2～3次（1分）
②溶液蓝色恰好褪去（且半分钟内不恢复）（1分） ③偏高（2分）
（4）①冷却结晶（1分） 过滤（1分） ②甲（1分）
（5）①不引入杂质，对环境无污染（2分） ②3. 2～3. 8（答3.5等也可以）（2分）
21．共14分（2分/空）(1)b 放热 (2)AC (3)0.15 mol·L－1·min－1 12 减小
(4) CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－280.9 kJ/mol
(满分:120分 考试时间：100分钟)
一、选择题(本题共20分，每小题2分，每题只有一个正确选项)
1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法
与此理念相违背的是( )
A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机
D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐
2. 下列说法正确的( )
?A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应???
?B．放热的反应在常温下一定易进行
?C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
?D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同
3.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-
②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．③⑤ D．②④
5. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A．0.1 mol·L-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH－)
B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1
D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：
CH3COONH4 > NH4Cl > NH4HSO4
6．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H = +131.4 kJ/mol
下列判断正确的是( )
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
7．右图装置中发生反应的离子方程式为：( )
Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
8．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是( )
A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小
9. 反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0）
② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
10．下列有关说法错误的是（ ）
A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△H
C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
二、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)
11.将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是
A.Cu 电极上发生还原反应
B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
12．下列叙述中正确的是( )
A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：
HA>HB
13. 关于下列图示的说法中正确的是 ( )
A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1
C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
14.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列说法正确的是( )
A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的ΔH<0
C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
15．常温下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是( )
A．在0．1mo1/L Na2CO3溶液中:
B．当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+
D．在 A点所示的溶液中:
非选择题
16．（8分） （1）右图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B
与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是
________mL。
（2）右图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）
______________。 A. 是amL B.是（50-a）mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL
（3）右图Ⅲ为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的
滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：
C(HCl)＝??????? ，c(NaOH)＝?????? 。
17．（15分）如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式________。
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为___________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区，简述理由是_________________________________________________。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______________________，
反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数
为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。
18. （14分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）： ；
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,
目的是 ；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp = 1.8×10－10
25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+ 浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；②中Cl- 的浓度为 mol·L－1。
19．（14分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣)
91:9
1:1
1:91
pH
８.２
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
20.（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是 。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 。
②滴定终点观察到的现象为 。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：
乙：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩： 、 、洗涤。
②从原子利用率角度考虑， 方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1．1
3．2
Fe2+
5．8
8．8
A13+
3．8
5．2
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 。
②调节溶液pH约为 。
21.(14分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
(1)在“图1”中，曲线_______(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于_______(填：吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是________。
A．起始充入的CO为2 mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)＝________；该温度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
又知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
________________________________________________________________________。
答案
1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6． C 7．A 8．B 9． D 10．D
11．A 12．AB 13．AC 14．C 15．CD
16. 共8分（2分/空）（1）3.2???? （2）D??????????? （3）1mol/L，0.5mol/L
17. 共15分（电极式和计算2分/空，其他各1分）
(1)正极 CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O
(2)阴极 2Cl－－2e－===Cl2↑
(3)铁极 石墨(C)极为阳极，氯离子发生氧化反应，铁极为阴极，H＋反应，OH－过量，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠主要在阴极区生成
(4)Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋ 减小 (5)0.2×6.02×1023 12.8 g
18. 共14分（2分/空）
（1）c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－) 。
（2）HCO3－H+ + CO32 、HCO3 + H2OH2CO3 + OH－ 、
H2O H+ +OH ；
HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－) > c(H+)，故溶液显碱性。
（3）盐酸? ? 抑制Fe3＋水解??
Fe3+ + 3HCO3－= Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
（4）②①④③?? 9×10-10
19. 共14分（2分/空）（1）SO2+H2OH2SO3，2 H2SO3+O22H2SO4；
（2）SO2+2OH- =SO32-+H2O
（3）酸； HSO3－存在：HSO3－SO32-+H＋和HSO3－+H2O=H2SO3+OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度；ab；
（4）HSO3-+H2O-2e- =3H++SO42-；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H＋）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。
20．共15分。（1）漏斗、烧杯（2分）
（2）取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现（，说明洗涤干净）（或其他合理答案）（2分）
（3）①Na2S2O3标准溶液润洗2～3次（1分）
②溶液蓝色恰好褪去（且半分钟内不恢复）（1分） ③偏高（2分）
（4）①冷却结晶（1分） 过滤（1分） ②甲（1分）
（5）①不引入杂质，对环境无污染（2分） ②3. 2～3. 8（答3.5等也可以）（2分）
21．共14分（2分/空）(1)b 放热 (2)AC (3)0.15 mol·L－1·min－1 12 减小
(4) CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－280.9 kJ/mol