安徽省宿州市十三校12-13学年高二上学期期中考试（化学理）

宿州市十三校2012-2013学年度第一学期期中考试
高二化学（理科）试题
命题人：张谚 审核人：王亮
时间：100分钟 满分：100分
说明：1.试卷共分两部分，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
2.将所有答案用蓝色或黑色水笔写在答题卷上。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是(　　)
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．化学反应的本质就是能量的变化
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3．下列反应不可能自发进行的是(　　)
A．2O3(g)===3O2(g)； ΔH<0
B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)； ΔH>0
C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)； ΔH<0
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0
4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是(　　)
①天然气 ②煤 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B． ①⑤⑥⑦
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)
A．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H ＝ ―285.8 kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(1) △H ＝ +571.6 kJ·mol-1
C．2H2(g)+ O2(g)=== 2H2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ·mol-1
D．2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(1) △H ＝ ―571.6 kJ·mol-1
6．完全燃烧一定量的乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则相同条件下燃烧1mol乙醇放出的热量是(　　 )
A． 0.2Q B． 0.1Q
C． 5Q D． 10Q
7．下列关于工业冶金的描述中不正确的是(　　 )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O2－－4e－===O2↑
B．电解法精炼铜，用粗铜作为阴极
C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同
D．在电镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液
8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液
A.①② B.②③⑤ C.②④ D.②④⑤
9．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快
10．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与(　 　)
直流电源负极相连 B．铜板相连
C． 锡板相连 D．直流电源正极相连
11．一种充电电池放电时的电极反应为：
H2＋2OH－－2e－===2H2O；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(　 　)
A．H2O的还原　　　　 B．NiO(OH)的还原
C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化
12．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L
(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是(　　)
A. B.
C. D.
13．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是(　　)
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是(　　)
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
15．可逆反应nA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中n为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大
B.n可以为任意的正整数
C.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
16、往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应:H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
△H< O，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），造成容器
内压强增大，下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体颜色不变，平均相对分子质量变小
B．平衡移动，混合气体密度不变
C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图象如右图




第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
得分
评卷人

二、填空题（本题包括4小题，共44分）
17、（10分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它
们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼
肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________。_
（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的 热化学方程式________________________________________。
18. （12分）下图中A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。

从装置的特点判断，甲、乙装置中_______是原电池，正极的电极反应式为_______________________。
实验开始后，乙装置中有关电极反应式为：C_______________________，D_______________________ 。
一段时间后溶液中的现象是，_______________________，若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象，则此溶液可以是（ ）
A.NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液
实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是______________________ 。
在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，此时D电极上的电极反应式为______________________ 。乙装置里除两电极有明显现象外，还可以看到的现象是________________________________________，产生该现象的化学方程式是________________________________________。
19．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/(℃)
700
800
830
1000
1200
K
0.7
0.8
1.0
1.6
2.4
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(H2)＝c(CO)
(3)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的浓度_______，CO(g)的浓度_______ （填“变大”、“不变”或“变小”)
20．（14分）反应aA(g)＋bB(g) cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________。
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________。
(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是__________________________。
(4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低： T2________T3(填“＞”、“＝”、“＜”)，判断的理由是__________________________。
(5)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
得分
评卷人
三、计算题（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）在373K时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：
（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率。
（2）N2O4的平衡转化率。
（3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？
宿州市十三校2012-2013学年度第一学期期中考试
高二化学（理科）试题参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
B
C
D
D
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
D
C
D
D
B
B
二、填空题（本题包括4小题，共44分）
17 （1）N2H4(l)+2H2O2 (l) =N2(g)+4H2O (g)；△H= - 641.625kJ·mol-（3分）
（2）408.815(2分)
（3）产物对环境无污染（2分）
（4）2 N2H4(g)+2NO2 (g) =3N2(g)+4H2O (g)；△H= - 1135.7kJ·mol- （3分）
18（1）甲（1分） Al-3e- ＝Al3+ （1分）
（2）C:Fe-2e- ＝Fe2+ （1分） D: 2H+ +2e-＝H2↑（1分）
有白色絮状沉淀产生（1分） AC（2分）
（3）赶走溶液中溶解的氧气 （1分）
（4）4OH--4e- ＝2H20 +O2↑（1分）
白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色.（1分）
4Fe(OH)2 +O2 +2H2O＝4Fe(OH)3 （2分）
19（1）K＝[CO].[H2]／[H2O] （2分） 吸热（1分）
（2）ABC（2分）
（3）逆向（1分）变大（1分） 变大（1分）
20（1）1∶3∶2（3分）
（2）vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) （3分）
（3）向正反应方向（2分）　从反应体系中移出产物C（2分）
（4）>　（2分）此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（2分）
三、计算题（本题包括1小题，共8分）
21（1）0.005 mol·L－1·S－1（3分）
（2）60％（3分）
（3）1.6 （2分）