2.5 物质的转化 同步练习题（含解析）

2.5 物质的转化
一、选择题
1．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金（俗称黄铜）。下列说法正确是
A．Cu2O中铜的化合价为＋2价
B．黄铜熔点处在铜与锌的熔点之间
C．该变化过程中没有复分解反应
D．通过观察颜色可鉴别金子与黄铜
2．下列实验中，能够达到实验目的的是（　　）
A．制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合
B．鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba（NO3）2溶液
C．除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末
D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
3．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（　　）
选项 A B C D
实验要求 除去二氧化碳中少量的氧气 清洗金属表面油污 检验石灰中是否含有石灰石 区分黄铜（铜锌合金）和黄金
第一方案 通过灼热炭粉 用洗洁精洗涤 加热 观察颜色
第二方案 通过灼热铜丝网 用水洗涤 滴加醋酸 加盐酸，看气泡
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是
实验 组别 实验目的 所加试剂（或操作） 实验现象 实验结论
A 检验氯离子的存在 待测溶液中滴加硝酸银 有白色沉淀产生 该溶液中一定 含有氯离子
B 检验硫酸根离子的存在 待测溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 有产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子
C 区别羊毛和涤纶 灼烧闻气味 产生烧焦羽毛气味 为涤纶
D 除去KCl中的少量K2CO3 滴加稀盐酸至刚好 无气泡产生 有气泡产生，最后一滴盐酸滴入无气泡 K2CO3已被除尽
A．A B．B C．C D．D
5．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是( )
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
6．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（　　）
A．CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B．Mg→MgO→MgCl2
C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3
7．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（　　）
实验目的 实验原理 主要操作方法
A 鉴别稀和稀 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
B 去除溶液中的稀 不同阳离子的化学性质差异 加过量固体、过滤
C 区别羊毛和棉花纤维 不同类别的物质灼烧产生不同的气味 取样放于火焰上灼烧，闻气味
D 除去溶液中的少量 金属活动性差异 加过量锌粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列除杂试剂使用错误的是(　　)
选项 物质 所含杂质 选用的试剂
A FeCl2溶液 CuCl2 铁粉
B NaCl溶液 CaCl2 Na2CO3溶液
C CO2 HCl气体 NaOH溶液
D H2 水蒸气 浓H2SO4
A．A B．B C．C D．D
9．下列金属化合物，不能由金属一步转化得到的是（　　）
A．FeS B．MgO C．FeCl3 D．ZnSO4
10．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( )
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)
C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)
D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)
11．芯片是电脑“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2 SiO2
②Si+2NaOH+X=Na2SiO3+2H2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑
④SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
下列说法错误的是（　　）
A．④属于氧化还原反应
B．Na2SiO3中Si的化合价为+4价
C．②中X的化学式为H2O
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
12．比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（　　）
A．三种转化发生的都是化合反应
B．三种转化的过程中都放出热量
C．三种物质都只能跟氧气反应才能转化为二氧化碳
D．三种物质都可以在点燃条件下发生反应转化为二氧化碳
13．下列课本实验中，没有用到转换法的是( )
A．甲图研究氢气还原氧化铜
B．乙图研究不同食物所含能量的多少
C．丙图研究影响动能大小的因素
D．丁图研究影响酶催化作用的因素
14．我国的一项科研成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．图中单质的化学式为O2 B．生成丙和丁的质量比为16：9
C．反应前后，分子、原子的种类均不变 D．该反应是置换反应
15．如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ）
A．装置试管口应塞单孔橡皮塞
B．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
二、填空题
16．如图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题：
（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为________；
（2）B中盛放澄清石灰水，实验现象是________；
（3）C处酒精灯的作用________；
（4）现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应）为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用上图所示的装置进行实验，得到如右两组数据：
请你选择正确的一组数据，计算出样品中氧化铁的质量分数为________。
17．铁是目前使用最广泛的金属，请回答：
（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的___________性。
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，相比于黄铁矿（主要成分是FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料炼铁的优点是___________。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，下列钢铁制品的防护措施不合理的是___________（填序号）。
A．在车船的表面喷涂油漆
B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面镀上一层锌
D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
18．某化学小组对铁的冶炼进行实验探究，实验装置如图所示。
（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是_____。
（2）硬质玻璃管中发生反应的现象是_____。
19．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成(氢气发生装置省略未画出)。
(1)实验前后，称量发现，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。根据上述实验数据，可知生成的水中氢元素的质量为______；
(2)在装置D中，将CaCl2改换为______，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。
20．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种
（1）A物质是________(填化学式)。
（2）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有________(填序号)。
A． 2类 B．3类 C．4类 D．5类
21．某科学兴趣小组本着“在游戏中学习，在学习中成长”的理念，开发了一款名为“化学跑得快”的纸牌游戏。 游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而来。如图是某五位同学出的牌，请根据游戏规则回答：
（1）写出反应④的化学方程式_____。
（2）以上四个反应中，反应前后各种元素的化合价均无变化的是_____（填序号①②③④）。
22．如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）为防止CO和空气混合，加热发生爆炸，则在观察到___________现象之前，不能点燃酒精喷灯。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是___________。
三、探究题
23．已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，小龙设计了如图甲所示的实验方案
根据方案回答下列问题
（1）装置A、C、F装的都是澄清石灰水，但它们的作用各不相同。装置F在实验中的作用是______。
（2）小港认为CD装置之间还应增加一个气体干燥装置，你是否赞成他的想法，请说明理由：______。
（3）图甲方案B装置可用来吸收二氧化碳但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小龙又设计了图乙所示的方案。则图乙方案中所加的X试剂应该是NaOH和______的混合溶液。
24．按图装置进行木炭还原氧化铜的实验时，兴趣小组成员发现虽然澄清石灰水能变浑浊，但很难观察到紫红色铜的生成，却常有暗红色固体出现。暗红色物质是什么？
（1）小金猜测暗红色固体可能是。小徐否定了这一猜想，理由是___________。小徐猜测暗红色固体可能是铜的另一种氧化物；
（2）他们查阅资料后，往图中实验反应后的试管里加入一定量的稀硫酸。一段时间后，溶液由无色变成蓝色，出现紫红色固体，请写出该反应的化学方程式___________；
（3）实验证实试管内壁上的暗红色物质中含有氧化亚铜。为减少暗红色固体的出现，你能对实验进行的改进有___________；
（4）小徐认为实验时可以把石灰水变浑浊作为木炭跟氧化铜反应的充分证据。你同意吗？理由是___________。
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参考答案
1．C
【详解】
A、Cu2O中氧元素的化合价为-2价，所以铜的化合价+1价，故错误；
B、一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，所以黄铜熔点比铜与锌的熔点都低，故错误；
C、碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，氧化锌与碳、氧化亚铜与碳发生的属于置换反应，故正确；
D、黄金和黄铜都是黄色的，无法通过颜色来鉴别，故错误。
故选C。
2．B
【详解】
A、CuO不与NaOH溶液反应，不能制备Cu(OH)2固体，故错误。
B、稀H2SO4和Ba(NO3)2溶液生成白色硫酸钡沉淀，稀盐酸不与Ba(NO3)2溶液反应，故可以用Ba(NO3)2溶液鉴别稀H2SO4和稀盐酸，故正确。
C、CO通过灼热的CuO粉末生成红色的铜，该方法不能除去二氧化碳，故错误。
D、分离MnO2和KCl固体混合物，加入足量的水溶解，过滤，最后还需要从溶液中将氯化钾结晶出来，故错误。
故选B
3．B
【详解】
A、灼热的碳也会和二氧化碳反应生成一氧化碳，这样除去了氧气，可能会引入一氧化碳杂质，灼热的铜会将氧气除去，剩下二氧化碳，方案一不合理，方案二合理，故A错误。
B、洗洁精可以乳化油污而很快的将油污洗去，油在水中的溶解性有限，水去油污的能力较差，第一方案比第二方案更方便合理，故B正确。
C、加热需要消耗能量，操作不方便，直接加醋酸，只需要一支试管即可，操作简单，所以第二方案比第一方案更方便，故C错误。
D、锌的化学性质比较活泼，能和稀盐酸反应，而铜、金不能和稀盐酸反应，可以通过稀盐酸区分金和黄铜，故D错误。
故选B。
4．D
【详解】
A、待测溶液中滴加硝酸银，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有氯离子，也可能含有碳酸根离子等，故选项说法错误；
B、待测溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是银离子等，故选项说法错误；
C、灼烧时产生烧焦羽毛气味的为羊毛，故选项说法错误；
D、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，至刚好无气泡产生，说明K2CO3已被除尽，故选项说法正确。
故选D。
5．B
【详解】
①取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀过滤；碳酸钾和硫酸钾都能与氯化钡反应产生白色沉淀；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾；一定不含有硫酸钡沉淀，则一定不含有硫酸钾；氯化钾可能存在；
A、原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl，一定不含有硫酸铜，故错误；
B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl，故正确；
C、原固体中一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾和硫酸铜，故错误；
D、由于步骤②加入的是氯化钡，故加入硝酸银产生白色沉淀不能说明含有氯化钾，故错误。
故选B。
6．C
【详解】
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故A不合题意。
B、镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，故B不合题意。
C、氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故C符合题意。
D、氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D不合题意。
故选C。
7．C
【详解】
A、盐酸、硫酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳，由于浓度不确定，不能比较快慢进行鉴别，选项错误；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，引入新的杂质，选项错误；
C、取样放于火焰上灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有的是棉花纤维，能鉴别，选项正确；
D、锌的活动性比铁、铜都强，硫酸亚铁和硫酸铜都能被锌反应掉，选项错误。
故选C。
8．C
【详解】
A、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后过滤，溶液中溶质只有氯化亚铁，选项正确；
B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后过滤得氯化钠溶液，选项正确；
C、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原有物质除掉，选项错误；
D、浓硫酸有吸水性，可以吸收掉氢气中的水蒸气，得干燥氢气，选项正确。
故选C。
9．C
【详解】
A． Fe 与 S 反应，生成 FeS，A不符合题意。
B． Mg 在氧气中燃烧，生成 MgO ，B不符合题意。
C．Fe与酸溶液或者盐溶液反应生成FeCl2，不能一步生成FeCl3，符合题意。
D． Zn和酸或者排在其后面的盐发生置换反应生成ZnSO4，D不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】
A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故A错误；
B、稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故B错误；
C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故C正确；
D、稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故D错误。
故选C。
11．A
【详解】
A、④中反应前后元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，该选项说法不正确。
B、Na2SiO3中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Si的化合价为+4 价，该选项说法正确。
C、②中反应前后硅原子都是1个，钠原子都是2个，反应后氧原子是3个，反应前应该是3个，其中1个包含在X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，其中2个包含在X中，X的化学式为H2O，该选项说法正确。
D、由①③可知，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，该选项说法正确。
故选A。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12．D
【详解】
A、三种转化中CH4气体在氧气中燃烧生成两种物质二氧化碳和水，不属于化合反应，故选项错误。
B、三种转化的过程中①C→CO2，如果用碳高温还原金属氧化物属需要吸收热量，故选项错误。
C、三种物质中①C→CO2和③CO→CO2如果用碳和一氧化碳高温还原金属氧化物也可知产生二氧化碳，故选项错误。
D、三种物质都可以在点燃条件下发生反应转化为二氧化碳，故选项正确。
故选D。
13．A
【详解】
A、研究氢气还原氧化铜，生成物直接可以观察到，没有用到转换法，符合题意；
B、将不同食物所含能量转化为温度的变化多少，使用了转化法，不符合题意；
C、将动能大小转化为物块运动的距离，使用了转化法，不符合题意；
D、将酶催化作用的温度因素转化为时间长短，使用了转化法，不符合题意。
故选A。
14．B
【详解】
A、图中乙为单质，化学式为H2，不符合题意。
B、该反应方程形式为CO2+3H2CH4O+H2O，则丙和丁的质量比为32：18＝16：9，符合题意。
C、反应前后，分子种类发生改变，原子的种类不变，不符合题意。
D、该反应中生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选B。
15．D
【详解】
A、为了能把试管中的空气排净，避免发生爆炸，应该选择不带橡皮塞的导管，故A错误。
B、氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，而该装置无尾气处理装置，故B错误。
C、实验结束后，先停止通氢再熄灭酒精灯，要继续通氢气至试管冷却为止，目的是防止生成的铜再次被氧化，故C错误。
D、在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气，以防加热时发生爆炸，故D正确。
故选D。
16．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 澄清石灰水变浑浊 点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气 57%
【详解】
（1）A处的玻璃管中是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）A中有二氧化碳生成，故B中澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊。
（3）反应中有一氧化碳参加，一氧化碳是有毒的物质，排放到空气中会污染空气，故用C处的酒精灯点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气。
（4）选择乙组数据计算更为准确，玻璃管中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素的质量分数为：，则氧化铁为：，样品中氧化铁的质量分数为：。
17．导热 减少空气污染（或产率高） D
【分析】
【详解】
（1） 铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的导热性。
（2）黄铁矿中含有硫元素，用于炼铁会造成空气污染，而用赤铁矿则可减少空气污染。
（3） A、在车船的表面喷涂油漆可使铁与氧气、水隔离防锈，A合理；
B、将使用后的菜刀用布擦干可使铁减少与水接触防止生锈，B合理；
C、在铁制品表面镀上一层锌将里面的铁保护起来减少生锈，C合理；
D、用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净，会使铁更空气与水和氧气接触而生锈，D不合理。
故选D。
18．排尽装置内的空气，以免加热时发生爆炸 红色固体逐渐变黑
【分析】
由题意冶铁的原理是一氧化碳和三氧化二铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，如图所示装置，通过注水排出瓶中的一氧化碳气体，使一氧化碳气体进入硬质玻璃管中与氧化铁在高温条件下反应，生成的二氧化碳气体和未参加反应的一氧化碳气体可以通过气球进行回收。
【详解】
（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，实验时应该注意要先通入一氧化碳气体，排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸，因此应先注水片刻后再加热，这样就能排尽装置内的空气，以免加热时发生爆炸。
（2）三氧化二铁为红色固体，铁粉为黑色固体，则硬质玻璃管中发生反应的现象是固体由红色逐渐变为黑色。
19．0.8g 无水硫酸铜
【详解】
(1)实验前后，称量发现，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，说明说明有6.4g氧元素转化成了水中的氧元素，装氯化钙U形管的质量增加了7.2g，说明反应生成了7.2g水，则7.2g水中氢元素的质量为7.2g-6.4g=0.8g。
(2) 无水硫酸铜吸收水后变成蓝色的硫酸铜晶体，故在装置D中，将CaCl2改换为无水硫酸铜，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。
【点睛】
无水硫酸铜吸收水后变成蓝色的硫酸铜晶体，可用于检验水的存在。
20．Fe C
【分析】
A能与C、B反应，E能与C、B、D三种物质反应，B能转化为D，氢氧化钙能与盐酸、硫酸铜、氯化镁三种物质反应，则E为氢氧化钙，盐酸能转化为氯化镁，则B为盐酸，D为氯化镁；铁能与盐酸、硫酸铜溶液反应，则A为铁，C为硫酸铜。
【详解】
（1）A物质是铁，其化学式为Fe。
（2）稀盐酸能与镁反应生成氯化镁和氢气，能与氧化镁反应生成氯化镁和水，能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，能与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，不能与酸反应，能与B反应生成D的物质有单质、氧化物、碱和盐4类。故选C。
21．CO2+H2O=H2CO3 ④
【分析】
根据游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而来，戊能使澄清石灰水变浑浊，所以戊是二氧化碳，常见的无色液体丁会与二氧化碳反应，所以丁是水，丙是能供给呼吸的气体，所以丙是氧气，非金属氧化物会与氧气反应，所以乙是一氧化碳，一氧化碳会与黑色的金属氧化物反应，所以A可以是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
（1）游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而来，戊能使澄清石灰水变浑浊，所以戊是二氧化碳，常见的无色液体丁会与二氧化碳反应，所以丁是水，丙是能供给呼吸的气体，所以丙是氧气，非金属氧化物会与氧气反应，所以乙是一氧化碳，一氧化碳会与黑色的金属氧化物反应，所以A可以是氧化铜，经过验证，推导正确，所以④是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）①中铜元素的化合价从+2变成0，②中氧元素的化合价从0变成-2，③中氧元素的化合价从0变成-2，④中各物质的化合价不变，所以以上四个反应中，反应前后各种元素的化合价均无变化的是④；
22．液面下降到安全线 收集一氧化碳、防止污染空气
【详解】
（1）通入CO使B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为CO和空气混合，加热可能会发生爆炸。
（2）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以B装置的作用是：收集一氧化碳、防止污染空气。
23．检验装置D中是否生成CO2（或“检验混合气体中是否存在“CO”也可） 赞成，装置E可以根据白色硫酸铜粉末是否变蓝检验水蒸气的存在，但该水蒸气可能是氢气与氧化铜反应产生，也可能是从装置C中带入的 氯化钡
【详解】
（1）根据可用澄清石灰水检验二氧化碳气体知，装置A是为了检验混合气体中是否有二氧化碳；装置C在实验中的作用是检验二氧化碳气体是否除尽；装置F在实验中的作用是检验是否有二氧化碳生成。
（2）赞成小港的想法，因为装置E可以根据白色硫酸铜粉末是否变蓝检验水蒸气的存在，但该水蒸气可能是氢气与氧化铜反应产生，也可能是从装置C中带入的。
（3）二氧化碳与氯化钡不发生反应，当二氧化碳通入BaCl2和NaOH的混合溶液，二氧化碳与氢氧化钠先反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，即可证明。
24．根据质量守恒定律，反应物中没有铁元素，生成物中也不可能有 将酒精灯换成酒精喷灯 不同意，木炭与装置内的反应也会生成
【详解】
（1）木炭中含有碳元素，氧化铜中含有铜元素与氧元素，根据质量守恒定律，反应物中没有铁元素，生成物中也不可能有，反应后不可能生成氧化铁，故填：根据质量守恒定律，反应物中没有铁元素，生成物中也不可能有。
（2）往图中实验反应后的试管里加入一定量的稀硫酸，一段时间后，溶液由无色变成蓝色，出现紫红色固体，其中的反应是氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故反应的化学方程式写为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
（3）木炭与氧化铜在800℃时反应才能生成铜，所以为减少暗红色固体的出现，可将实验中的酒精灯换成酒精喷灯，故填：将酒精灯换成酒精喷灯。
（4）小徐的论断不恰当，因为装置中不仅木炭与氧化铜反应生成二氧化碳，木炭也能够与装置中的氧气反应生成二氧化碳，故填：不同意，木炭与装置内的氧气反应也会生成二氧化碳。答案第1页，共2页
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