第十单元 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验课后练习—2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第十单元 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验课后练习—2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 73.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-23 10:45:08 | ||
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文档简介
2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱
实验活动7 溶液酸碱性的检验课后练习
一、选择题
1．某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液呈碱性
B．饱和KNO3溶液降温能析出KNO3固体，则饱和Ca(OH)2溶液降温能析出Ca(OH)2固体
C．水电解生成了氢气和氧气，则水是由氢分子和氧分子组成的
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
3．下列说法正确的是
A．用活性炭可以降低水的硬度
B．可用pH试纸测定溶液的酸碱度
C．赤铁矿的主要成分氧化铁的化学式是FeO
D．用KClO3制取O2时，加入MnO2可以增加生成O2的质量
4．下列实验操作中正确的是
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液
C．蒸发食盐水后，将蒸发皿立即直接放于实验桌上
D．某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
5．某学生将打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，发现镁条表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味的气体产生，该气体能燃烧．对于产生气体的“异常现象”，下列猜想没有科学道理的是（ ）
A．产生的气体可能是CO B．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸
C．产生的气体可能是H2 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
6．在学习化学的一年中，同学们做了教材上的八个基础实验，让同学们切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是
A．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
7．化学学习中经常用到推理的方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸溶液
B．单质是由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
C．任何化学变化前后总质量不变，前后总质量不变的变化一定是化学变化
D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，KOH溶液中OH﹣的一定也能与酸反应
8．下列有关实验的分析中，合理的是
A．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中
B．用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花
C．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出
D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数
9．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是( )
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋
10．向稀硫酸中加入铜粉，无气泡冒出，用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色，测得溶液质量与试验时间的关系如图。下列说法错误的是
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只能有一种
D．bc段反应为
11．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是
A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
12．下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是
A．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
13．若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（ ）
A．混合溶液的pH＝7
B．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
C．溶液混合前后的温度不变
D．混合溶液的质量为100g
14．黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金与盐酸溶液反应的情况和实验数据如下，下列说法错误的是（ ）
反应前 反应后
实验数据 盐酸溶液的质量 烧杯和黄铜样品的质量 烧杯和剩余物的质量
50.0g 63.0g 112.9g
A．生成氢气的质量M为0.1g
B．反应后所得溶液的pH小于7
C．所用盐酸溶液的溶质质量分数为10.0%
D．黄铜样品的质量为13.0g
二、填空题
15．纯碱属于盐类物质，用PH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈_____性，能使紫色石蕊试液变成_____色。
16．某学校化学活动小组的同学，取刚降地面的雨水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
（1） 在测定的时间内，酸雨的酸性是 (填增强或减弱).
（2）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。
①硫在空气中燃烧的化学方程式是 ；
②回收二氧化硫可以生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ，将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为 t。
17．根据下表中的信息填空：
物质 氨水 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
PH 8.5—10.5 2.9—3.3 6.3—6.6 7.6—8.0
（1）其中酸性最强的是 ；
（2）鸡蛋清是 性；
（3）若向一支盛有氨水的试管中滴稀盐酸，则试管中液体的PH会 （填“变大”“变小”或不变）
18．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色．
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．
19．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将__________滴入到___________中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为________________(填化学式)。
(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH________(填“偏大”或“偏小”)
(3)本实验要将80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要一定质量，一定质量分数的硫酸溶液;如果改为等质量，等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则反应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈__________色。
20．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
(1)配制50g质量分数为10%NaOH溶液，需要水的质量为_________g。
(2)未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈______色。
(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是______。
(4)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由___。
(5)当溶液的温度为38℃时，可证明反应恰好完全的实验方法是___(填选项)。
A品尝烧杯中溶液的味道
B用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
三、简答题
21．请用所学的知识回答下列问题：
（1）为什么油库、面粉厂都要严禁烟火？
（2）某温度下，华雪同学用纯净的氯化钠固体配制好5%的氯化钠溶液后，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测得该氯化钠溶液的pH=6.5，于是得出氯化钠溶液呈酸性的结论。你认为华雪同学的结论是否正确？若不正确，还需要增加什么对比实验？
22．(1)将浓硫酸滴在布上，滴有浓硫酸的地方会变黑体现了浓硫酸有________性；稀释浓硫酸时，应____________________________________，并不断搅拌；稀释后的硫酸可用pH试纸测其酸碱度，若将pH试纸用水润湿，会使测得的pH值________(选填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”)
(2)打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有_______出现，体现浓盐酸有______性。
23．生石灰是常用的食品干燥剂.生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：_______
取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”），测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用_________.该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为：__________
24．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线．请写出你从曲线图中收获的信息：
（1）A是 _________________________________ ；
（2）B是 ________________________ ；
（3）C点表示 _______________________________ 。
四、综合应用题
25．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。
Ⅰ．制取气体并验证气体性质。
（1）写出仪器a的名称： ______ 。
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有 ______ 的性质。
（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。
①检查装置B的气密性的方法： ______ 。
②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是 ______ ；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。
Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。
①小明根据 ______ ，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为 ______ 。
②甲实验的目的是 ______ 。
（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是 ______ ，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。
（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ CO2与NaOH发生了反应。
【参考答案】
1．D 2．A 3．B 4．B 5．A 6．D 7．D 8．C 9．C 10．C 11．B 12．B 13．D 14．D
15．碱 蓝
16．（1）增强；
（2）S + O2点燃SO2 32:49； 9.8
17．（1）苹果汁（2）碱（3）变小
18．（1）10 （2）红 无 NaCl、HCl
19．（1）稀硫酸 氢氧化钠溶液 Na2SO4、H2SO4 （2） 偏大 （3）红
20．（1）45 （2） 红色 （3） 变小 NaOH + HCl=NaCl + H2O （4）酸性，因为是溶液的温度由高到降低 （5） C
21．（1）可能发生爆炸（油库、面粉厂周围的空气中混有可燃性的气体或粉尘，遇明火会发生急剧燃烧，短时间内聚积大量热，在有限的空间内气体体积迅速膨胀而引起爆炸）。
（2）不正确 测定蒸馏水的pH
22．（1）脱水性 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中 偏大 （2）白雾 挥发
23．CaO+H2O==Ca(OH)2 碱性 pH试纸 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
24．（1）NaOH溶液 （2）盐酸 （3） 两种溶液恰好中和
25．（1）长颈漏斗 （2）2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案） 氧气的密度比空气大 （3）关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 （4）乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 对比实验（或其他合理答案） （5） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 （6）取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出
实验活动7 溶液酸碱性的检验课后练习
一、选择题
1．某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液呈碱性
B．饱和KNO3溶液降温能析出KNO3固体，则饱和Ca(OH)2溶液降温能析出Ca(OH)2固体
C．水电解生成了氢气和氧气，则水是由氢分子和氧分子组成的
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
3．下列说法正确的是
A．用活性炭可以降低水的硬度
B．可用pH试纸测定溶液的酸碱度
C．赤铁矿的主要成分氧化铁的化学式是FeO
D．用KClO3制取O2时，加入MnO2可以增加生成O2的质量
4．下列实验操作中正确的是
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液
C．蒸发食盐水后，将蒸发皿立即直接放于实验桌上
D．某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
5．某学生将打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，发现镁条表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味的气体产生，该气体能燃烧．对于产生气体的“异常现象”，下列猜想没有科学道理的是（ ）
A．产生的气体可能是CO B．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸
C．产生的气体可能是H2 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
6．在学习化学的一年中，同学们做了教材上的八个基础实验，让同学们切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是
A．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
7．化学学习中经常用到推理的方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸溶液
B．单质是由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
C．任何化学变化前后总质量不变，前后总质量不变的变化一定是化学变化
D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，KOH溶液中OH﹣的一定也能与酸反应
8．下列有关实验的分析中，合理的是
A．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中
B．用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花
C．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出
D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数
9．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是( )
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋
10．向稀硫酸中加入铜粉，无气泡冒出，用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色，测得溶液质量与试验时间的关系如图。下列说法错误的是
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只能有一种
D．bc段反应为
11．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是
A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
12．下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是
A．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
13．若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（ ）
A．混合溶液的pH＝7
B．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
C．溶液混合前后的温度不变
D．混合溶液的质量为100g
14．黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金与盐酸溶液反应的情况和实验数据如下，下列说法错误的是（ ）
反应前 反应后
实验数据 盐酸溶液的质量 烧杯和黄铜样品的质量 烧杯和剩余物的质量
50.0g 63.0g 112.9g
A．生成氢气的质量M为0.1g
B．反应后所得溶液的pH小于7
C．所用盐酸溶液的溶质质量分数为10.0%
D．黄铜样品的质量为13.0g
二、填空题
15．纯碱属于盐类物质，用PH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈_____性，能使紫色石蕊试液变成_____色。
16．某学校化学活动小组的同学，取刚降地面的雨水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
（1） 在测定的时间内，酸雨的酸性是 (填增强或减弱).
（2）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。
①硫在空气中燃烧的化学方程式是 ；
②回收二氧化硫可以生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ，将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为 t。
17．根据下表中的信息填空：
物质 氨水 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
PH 8.5—10.5 2.9—3.3 6.3—6.6 7.6—8.0
（1）其中酸性最强的是 ；
（2）鸡蛋清是 性；
（3）若向一支盛有氨水的试管中滴稀盐酸，则试管中液体的PH会 （填“变大”“变小”或不变）
18．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色．
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．
19．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将__________滴入到___________中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为________________(填化学式)。
(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH________(填“偏大”或“偏小”)
(3)本实验要将80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要一定质量，一定质量分数的硫酸溶液;如果改为等质量，等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则反应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈__________色。
20．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
(1)配制50g质量分数为10%NaOH溶液，需要水的质量为_________g。
(2)未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈______色。
(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是______。
(4)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由___。
(5)当溶液的温度为38℃时，可证明反应恰好完全的实验方法是___(填选项)。
A品尝烧杯中溶液的味道
B用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
三、简答题
21．请用所学的知识回答下列问题：
（1）为什么油库、面粉厂都要严禁烟火？
（2）某温度下，华雪同学用纯净的氯化钠固体配制好5%的氯化钠溶液后，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测得该氯化钠溶液的pH=6.5，于是得出氯化钠溶液呈酸性的结论。你认为华雪同学的结论是否正确？若不正确，还需要增加什么对比实验？
22．(1)将浓硫酸滴在布上，滴有浓硫酸的地方会变黑体现了浓硫酸有________性；稀释浓硫酸时，应____________________________________，并不断搅拌；稀释后的硫酸可用pH试纸测其酸碱度，若将pH试纸用水润湿，会使测得的pH值________(选填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”)
(2)打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有_______出现，体现浓盐酸有______性。
23．生石灰是常用的食品干燥剂.生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：_______
取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”），测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用_________.该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为：__________
24．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线．请写出你从曲线图中收获的信息：
（1）A是 _________________________________ ；
（2）B是 ________________________ ；
（3）C点表示 _______________________________ 。
四、综合应用题
25．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。
Ⅰ．制取气体并验证气体性质。
（1）写出仪器a的名称： ______ 。
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有 ______ 的性质。
（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。
①检查装置B的气密性的方法： ______ 。
②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是 ______ ；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。
Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。
①小明根据 ______ ，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为 ______ 。
②甲实验的目的是 ______ 。
（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是 ______ ，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。
（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ CO2与NaOH发生了反应。
【参考答案】
1．D 2．A 3．B 4．B 5．A 6．D 7．D 8．C 9．C 10．C 11．B 12．B 13．D 14．D
15．碱 蓝
16．（1）增强；
（2）S + O2点燃SO2 32:49； 9.8
17．（1）苹果汁（2）碱（3）变小
18．（1）10 （2）红 无 NaCl、HCl
19．（1）稀硫酸 氢氧化钠溶液 Na2SO4、H2SO4 （2） 偏大 （3）红
20．（1）45 （2） 红色 （3） 变小 NaOH + HCl=NaCl + H2O （4）酸性，因为是溶液的温度由高到降低 （5） C
21．（1）可能发生爆炸（油库、面粉厂周围的空气中混有可燃性的气体或粉尘，遇明火会发生急剧燃烧，短时间内聚积大量热，在有限的空间内气体体积迅速膨胀而引起爆炸）。
（2）不正确 测定蒸馏水的pH
22．（1）脱水性 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中 偏大 （2）白雾 挥发
23．CaO+H2O==Ca(OH)2 碱性 pH试纸 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
24．（1）NaOH溶液 （2）盐酸 （3） 两种溶液恰好中和
25．（1）长颈漏斗 （2）2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案） 氧气的密度比空气大 （3）关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 （4）乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 对比实验（或其他合理答案） （5） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 （6）取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出
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