1.5 物质的溶解 同步练习（含解析）

1.5 物质的溶解
一、选择题
1．如图所示，小明将氯化钠饱和溶液恒温蒸发掉部分溶剂，发现底部有少量氯化钠晶体析出。下列关于新溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质的质量变大 B．溶质的溶解度变小
C．溶液的质量不变 D．溶质质量分数不变
2．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图像错误的是（　　）
A． B．
C． D．
3．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A． 时，三种物质中B的溶解度最大
B． 时，取三种物质各a克分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 降温到 ，B溶液中析出的晶体质量最小
D．可用降温的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
4．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（ ）
A．①溶液肯定是不饱和溶液
B．溶液中溶质质量的关系为：①=②>③>④
C．在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
5．小科看到微信公众号“胜哥课程”群发的《天气预报瓶》，感觉很好奇！后来在公众号中自学了《物质的溶解》后恍然大悟。如图甲所示，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的坏境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙丁所示的现象。则下列判断正确的是（　　）
三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境
B．从图乙到图丙，溶质的质量分数变小
C．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
D．溶液中溶质质量的大小关系是：丙<乙<丁
6．炎热的夏天，小红打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。热爱科学的小红由此得出下列有关气体溶解性的观点，其中不正确的是（　　）
A．气体溶解度与压强和温度有关 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小 D．气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的量有关
7．下图（Ⅰ）是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，20℃时，小明进行了如下图（Ⅱ）所示的实验。下列有关说法正确的是（　　）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数相等
B．小明的实验过程中，B、D属于饱和溶液
C．D溶液中溶质质量分数为37.5%
D．若向E中加入100g水，则溶液中溶质的质量分数会减小
8．在50℃时，100克A溶液，在温度不变的情况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，则下列说法正确的是（　　）
A．原溶液一定是饱和溶液 B．析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
C．物质A的溶解度减少 D．溶液的溶质质量分数一定变大
9．实验室现要配制溶质的质量分数为12%的氯化钠溶液50克，下列实验操作会使所配溶液的溶质质量分数偏小的是（　　）
A．用量筒量取蒸馏水时，俯视读数
B．量筒中的水未完全倒入烧杯中
C．称量前游码未归零就调节天平平衡，后称量氯化钠
D．搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液
10．在一定温度下，使饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（　　）
A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂
C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法
11．在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，加入氯化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
12．甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质量分数相等
B．℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是不饱和溶液
C．将甲的饱和溶液降温，会有晶体析出
D．℃时，将甲、乙的饱和溶液分别蒸发等量水，析出晶体的质量相等
13．某碳酸饮料内溶解有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞，该饮料会自动喷出。小科喝了该饮料后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
A．压强增大，气体溶解度不变
B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
14．实验室有一杯不饱和的硝酸钾溶液，恒温蒸发直至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶质质量分数 C．硝酸钾的溶解度 D．溶质的质量
15．某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．34% B．30% C．31% D．15%
二、填空题
16．含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度（g） 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2
（1）70℃时，将50g氯化铵加入100g水中完全溶解。若要提高该溶液的溶质质量分数，可以采用以下什么方法？___________。（填编号）
A．升高温度 B．加入氯化铵 C．蒸发溶剂 D．加入70%氯化铵溶液
（2）烧杯A内盛有温度70℃含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则烧杯C内溶液的质量为___________g。
17．10 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液与40 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是多少？
18．已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
氯化钠溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是___________。
（2）80℃，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是______________；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是_______________g。
19．某同学欲配制80g 5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是___________g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是___________。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒，而不选用200mL的量筒，其目的是___________；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是___________。
（4）以下操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ___________。
A． 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
B． 氯化钠固体不纯
C． 按照图B的方法读数
D． 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
20．下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：
质量分数（％） 10 20 30 40 50
密度（克/厘米3） 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐______。
（2）配制100克10％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______。
（3）20℃，10℃的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为______。
21．如图所示，在小试管中加入的浓硫酸，则观察到U型管中的液面_______（填“a升高b降低”或“a降低b升高”），集中瓶中观察到的现象是________。
22．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是______ 溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是_______ （填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃___________ 析出晶体（填“会”或“不会”）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为________ （计算结果精确到0.1%）。
三、探究题
23．“配制一定溶质质量分数的溶液”是重要的实验技能，配制食盐水的过程如图甲所示：
（1）现要配制质量分数5%的食盐水溶液200g，则应称取食盐___g。若在称量过程中，天平的指针出现了如图乙所示的情况，则应_____ (填字母)
A、减少食盐 B、增加砝码或向右移动游码
（2）小柯同学最后所配溶液的溶质质量分数小于5%，可能的原因是__(填字母)
A、加水溶解过程中有少量水溅出
B、溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C、量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数
D、用托盘天平称量食盐时误将砝码放在左盘并使用游码
四、简答题
24．三墩中学实验室，需要配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来使用，实验员发现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，于是想到了可以通过溶液稀释的方式来配制的氯化钠溶液，则：
（1）溶质质量分数为的氯化钠溶液中溶质多少克。
（2）可以配制成的的氯化钠溶液多少克。
（3）配制时需要加水多少毫升。（）
25．下图是浓硫酸试剂瓶上的标签。请根据有关信息计算：
（1）这瓶硫酸溶液的质量是___________g，其中含有的溶质质量是___________g。
（2）用这种浓硫酸50g可配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸多少克？（列式计算）
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参考答案
1．D
【详解】
小明将氯化钠饱和溶液恒温蒸发掉部分溶剂，发现底部有少量氯化钠晶体析出，则溶质的质量、溶液的质量、溶剂的质量都变小，溶解度不变，溶质质量分数不变。故选D。
2．D
【分析】
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出。
【详解】
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确。
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确。
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确。
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误。
故选D。
3．C
【详解】
A． 时，三种物质中B的溶解度最大，故A正确不合题意。
B． 时，取三种物质各a克分别放入100g水中充分溶解，由于A、B的溶解度都大于ag，因此A、B都是不饱和溶液，而C的溶解度小于a，则只有C物质能形成饱和溶液，故B正确不合题意。
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 降温到 ，A、B的溶解度都是减小的了，且A的溶解度的变化量明显大于B，因此析出晶体的质量A>B。C的溶解度是增大的，即C溶液中不会析出晶体，故C错误符合题意。
D．B的溶解度随温度的下降而减小，因此可用降温的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，故D正确不合题意。
故选C。
4．C
【详解】
A、因为①→②→③为恒温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，所以①溶液肯定是不饱和溶液，此选项正确；
B、①→②是溶液由不饱和溶液变为恰好饱和，溶质质量不变，②→③有溶质析出，溶质质量减小，③→④析出的溶质逐渐增多，溶质质量继续减小，所以溶液中溶质质量的关系为：①=②>③>④，此选项正确；
C、在②→③为恒温蒸发过程，溶质质量分数不变，③→④为升温蒸发过程，溶质质量分数变大，此选项错误；
D、将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液，此选项正确。
故选C。
5．A
【详解】
A、将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示，丙是没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境，故选项说法正确。
B、从图乙到图丙，溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质的质量分数变大，故选项说法错误。
C、图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
D、溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，故选项说法错误。
故选A。
6．D
【详解】
温度越低，压强越大，气体的溶解度越大。气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的种类有关，但与溶剂的量无关，D不正确。
故选D。
7．B
【详解】
A、饱和溶液的溶质质量分数计算方法：×100%，因为20℃时，甲和乙的溶解度相等，所以20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，本题没说溶液是否饱和，所以无法判断是否相等，故错误；
B、20℃甲物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，而B溶液已经放入40g甲物质，所以溶液是饱和溶液；40℃时甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，而D溶液中已经放入了60g甲物质，所以溶液也属于饱和溶液，故正确；
C、分析题意可知，D溶液中溶质质量分数为：×100%=33.3%，故错误；
D、若向E中加入100 g水，正好把60g甲物质溶解，且刚好达到饱和状态，所以溶质质量分数不变，故错误。
故选B。
8．B
【详解】
A、在50℃时，100克A溶液，在温度不变的情况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、析出晶体后的溶液，不能继续溶解硝酸钾，一定是饱和溶液，故选项说法正确。
C、温度不变，所以物质A的溶解度不变，故选项说法错误。
D、在50℃时，100克A溶液，在温度不变的情况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，若原溶液是饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选B。
9．C
【详解】
A、用量筒量取蒸馏水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故A错误。
B、量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
C、称量前游码未归零就调节天平平衡，后称量氯化钠，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
D、搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选C。
10．B
【分析】
溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液，溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液。
【详解】
A、向固体物质的饱和溶液中加入溶质或蒸发溶剂，饱和溶液仍为饱和溶液，则选项一定不可行，故A不正确。
B、向饱和溶液中加入溶剂，溶液为不饱和溶液，则选项一定可行，故B正确。
C、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；则选项不一定可行，故C不正确。
D、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；则选项不一定可行，故D不正确。
故选B。
11．A
【分析】
本题运用图像的形式考查了饱和溶液、不饱和溶液与溶液的质量分数之间的关系，用函数图像更能形象直观简洁地表示一些化学现象，通过图像的培养学生分析能力。
【详解】
向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅，但随着氯化钠的逐步溶解，溶液最终要达到饱和，当达到饱和后，继续加入氯化钠，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不再改变；
故选A。
12．D
【详解】
A、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故饱和溶液的溶质量分数相等，正确。
B、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是不饱和溶液，正确。
C、甲物质的溶解度受温度影响变化大，将甲的饱和溶液降温，会有晶体析出，正确。
D、t2℃时，甲的溶解度大，将甲、乙的饱和溶液分别蒸发等量水，析出晶体的质量甲大，故D错误。
故选D。
13．C
【分析】
气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高。
【详解】
A.压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误。
B.压强减小，气体溶解度变小，故此选项错误。
C.温度升高，气体溶解度减小，故此选项正确。
D.温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。
故选C。
14．C
【详解】
A、随着溶剂的蒸发，溶液的质量减少，故错误；
B、恒温蒸发直至有晶体析出，溶液变成该温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数增大，故错误；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，由于该操作中温度不变，所以硝酸钾的溶解度不变，故正确；
D、此过程恒温蒸发直至有晶体析出，所以溶液中溶质的质量减少，故错误。
故选C。
15．B
【详解】
某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，溶质的质量为，溶剂的质量为100g-30g=70g，即该温度时，70g水中溶解30g该物质时恰好饱和,则该温度时6g该物质需要14g水才能恰好完全溶解，故若向此饱和溶液中加入6g该物质和10g水充分搅拌后，该物质不能完全溶解，仍为该温度下该物质的饱和溶液，所以所得溶液中溶质的质量分数仍是30%；故选B。
16．BCD 137.2
【详解】
（1）将50g氯化铵加入100g水中完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，所以可以采取加入氯化铵、蒸发溶剂、加入70%氯化铵溶液的方法来增加氯化铵溶液的溶质质量分数。
（2）由图可知，降温至20℃后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和溶液，即：20℃时，100g水中最多溶解氯化铵37.2g，此刻饱和溶液的质量为：137.2g。
17．12%
【详解】
解：10g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液与40 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是。
18．硝酸钾 氯化钠 156.7
【详解】
（1）分析表中可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大；
（2）80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g，所以80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠，将所得溶液冷却到10℃时，100g水最多溶解35.8g氯化钠和20.9g硝酸钾，所以溶液的质量是100g+35.8g+20.9g=156.7g。
19．4 往左盘继续加氯化钠直至天平平衡 减小误差 搅拌，加速溶解 ABC
【详解】
（1）需要称取氯化钠的质量：80g×2%=4g。若称量时A出现了右盘略低的现象，说明右盘的砝码质量大而左盘的氯化钠质量小，则接下来的具体操作是：往左盘继续加氯化钠直至天平平衡。
（2）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取水时，应选用规格为100mL的量筒，而不选用200mL的量筒，其目的是减小误差。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解。
（4）A．游码不在零位置就调节天平平衡，根据m左=m右+m游码可知，左盘的质量明显大于右盘质量。当放入氯化钠后天平平衡时，右盘的砝码先平衡掉左盘原来大的质量，剩下的才用于称量氯化钠，则实际得到的氯化钠质量偏小，故A符合题意；
B．氯化钠固体不纯，其中含有杂质，则氯化钠的质量偏小，故B符合题意；
C．按照图B的方法即仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际量取的水的体积偏大，故C符合题意；
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，则溶剂水的质量偏小，故D不合题意。
故选ABC。
20．大 10g 111g
【详解】
（1）由表格中的数据可知，20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐增大。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：100g×10%=10g。
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为100mL×1.11g/mL=111g。
21．a降低b升高 澄清石灰水变浑浊
【详解】
小试管中有水，加入浓硫酸后会放出大量的热，从而使集气瓶内空气温度升高，气压增大，于是U型管内液面a降低b升高；
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此会看到：澄清石灰水变浑浊。
22．甲 不饱和 N 不会 44.4%
【详解】
（1）图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液一定饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和，两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，故升温后所得图2中的乙一定不饱和。
（2）20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在20℃时没有晶体存在，故降温至30℃也不会出现晶体。
（3）50℃时甲的溶解度为80g，所以50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为=。
23．10 A BCD
【详解】
（1）现要配制质量分数5%的食盐水溶液200g，则应称取食盐质量：200g×5%=10g；
若在称量过程中，天平的指针出现了如图乙所示的情况，说明食盐质量偏大，则应减少食盐。
（2）A．加水溶解过程中有少量水溅出，导致水的质量偏小，从而导致质量分数偏大；
B．溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，导致水的质量偏大，从而导致质量分数偏小；
C．量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数，导致水的体积偏大，从而导致质量分数偏小；
D．用托盘天平称量食盐时误将砝码放在左盘并使用游码，导致食盐质量偏小，从而导致质量分数偏小。
故填：BCD。
24．（1）m质=100g15%=15g。
答：溶质质量分数为的氯化钠溶液中溶质为15g。
（2）设可以配置成的氯化钠质量为x
x=1000g。
答：可以配制成的的氯化钠溶液1000g.
（3）所需水的质量=1000g-100g=900g
。
答：需要水900毫升。
【详解】
详解见答案。
25．（1）由题意，密度为1.84g/cm3，质量分数为98%，体积为500mL（500cm3），这瓶硫酸溶液的质量是1.84g/cm3×500cm3=920g；其中含有的溶质质量是920g×98%=901.6g。
（2）设可配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变
则50g×98%=x×19.6%
x=250g，
可配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸250g。
【详解】
解析见答案。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页