2021～2022学年度第一学期期末考试
高三化学试题
（考试时间：75分钟：总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-16 O-16 Mg-24 S-32 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：本题包括14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．
1，我国承诺在2030年前实现“碳达峰”．下列措施不利于实现“碳达峰”的是（ ）
A．大量开采可燃冰作为清洁能源 B．利用太阳能光解制
C．提倡乘坐公共交通工具出行 D．逐步减少火力发电的占比
2．反应可用于消除甲醛的污染．下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为： B．的空间构型为直线形
C．中键和健的数目比为3∶1 D．中子数为7的氧原子可表示为
阅读下列资料，完成3～5题：
工业合成氨的反应为．可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被氧化生成；可被继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当．
3．对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．升高温度、增大压强都有利于提高的平衡产率
C．与充分反应可释放的能量
D．及时从平衡混合物中分离出，能促使化学平衡正向移动
4．下列有关含氮化合物的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．溶液显酸性，可用于除铁锈
C．浓具有挥发性，可用于检验蛋白质 D．具有还原性，可用于将还原为单质
5．下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是（ ）
A．分析结构可推得，难溶于水 B．分析结构可推得，相同条件下还原性应强于
C．制备时应将慢慢通入溶液中 D．可向溶液中通来制备
6．氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域．实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和．下列说法正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中可将换成
B．装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量
C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为
D．装置Ⅴ锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外有2个未成对电子，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能（）依次为578、1817、2745、11575、14830……下列说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径： B．元素Z在周期表中位于第3周期第ⅠA族
C．简单氢化物的沸点： D．X的一种核素可用于测定一些文物的年代
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
9．查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为取代反应 B．X中所有碳原子不可能共平面
C．利用银氨溶液可以鉴别X与Y D．Z存在顺反异构体
10．溶于酸、不溶于水和碱，利用脱除湿法炼锌酸性浸出液中的流程如下：
晶胞如图所示（上下底面为正方形）．下列说法正确的是（ ）
A．向浸出液中加发生反应的离子方程式为
B．流程中没有涉及氧化还原反应
C．过滤时用玻璃棒搅拌可加快过滤速度
D．晶体中与1个距离最近的有2个
11．隔膜电解法制备的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．电解时，电能主要转化为化学能
B．隔膜为阳离子交换膜
C．电极上的反应为
D．该方法中可以循环使用，无需另外补充
12．已知是一种二元弱酸．室温下，通过下列实验探究溶液的性质．
实验 实验操作和现象
1 测得溶液的约为5.5
2 向酸性溶液中滴加过量溶液，溶液紫红色褪色
3 向溶液中加入等体积溶液，溶液变浑浊
4 向溶液中滴加少量溶液，无明显现象
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（ ）
A．依据实验1推测：
B．依据实验2推测：溶液具有漂白性
C．依据实验3推测：
D．依据实验4推测：反应后溶液中存在
13．用分子筛催化1-丁烯裂解制丙烯的反应体系中，主要发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知催化剂分子筛的筛孔径越小，越有利于生成碳原子数少的产物．在下，上述体系平衡时丁烯、丙烯、乙烯的质量分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中曲线X表示丁烯的质量分数随温度的变化
B．在下，该工艺选择的适宜温度为
C．的
D．高于，丙烯质量分数降低可能是因为裂解产生的碳颗粒附着在分子筛的筛孔上所致
14．一种合金M催化水解释氢的反应机理如图所示．已知分子中与N相连的H显正电性，与B相连的H显负电性．下列说法不正确的是（ ）
A．分子中存在配位键 B．加入可制得更纯的
C．电负性由大到小顺序为 D．若将换成则可释放出
二、非选择题：包含4题，共58分．
15．（16分）利用黄铁矿（主要成分为）与软锰矿（主要成分为）制备并回收单质硫的部分工艺流程如下：
已知：酸浸液主要含有、、等金属阳离子．
（1）当温度为时，酸浸过程中硫酸浓度c对浸取率的影响如图1所示．
①基态的价电子排布式为_________．
②酸浸时反应生成和S的离子方程式为_________．
③后，浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是_________．
④酸浸液中还含有等重金属阳离子，请结合数据说明能否用除去_________．【，】
（2）溶液浸取滤渣时的反应为，单质硫浸取率随温度变化曲线如图2所示．温度高于，单质硫浸取率下降的可能原因是_________．
（3）制备得到的产品中含有少量和杂质，进行以下实验测定产品中含量：取产品溶于水，配成溶液；取所配溶液用溶液滴定，消耗；另取所配溶液用溶液滴定，消耗．（已知：和难溶于水；、和与按物质的量之比1∶1反应．）
计算产品中的质量分数_________．（写出计算过程）
16．（14分）化合物G是一种具有抗病毒活性药物的中间体，其部分合成路线如下：
（1）化合物中，碳原子轨道杂化类型为_________．
（2）化合物B的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为_________．
①能与溶液发生显色反应，且苯环上只有3个取代基；
②酸性条件下水解后得到两种产物，其中一种产物有2种不同化学环境的氢原子，另一种产物为氨基酸且有4种不同化学环境的氢原子．
（3）化合物F转化成G时还生成，则F的结构简式为_________．
（4）化合物G完全加氢后所得产物含有的手性碳原子数目为_________．
（5）已知：（R代表烷烃基）．请设计以、和为原料合成（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）．_________
17．（14分）为溶于水而难溶于乙醇的翠绿色晶体，可用于制备负载型活性铁催化剂．实验室以为原料制备的流程如下：
已知：①为淡黄色晶体，难溶于水而溶于稀，真空下开始失去结晶水．
②溶液与反应产生蓝色沉淀，与不反应．
（1）氧化配位．将加入到过量饱和溶液中，保持温度缓缓加入，获得含配离子和的悬浊液．
①检验悬浊液中（Ⅱ）已被完全氧化的实验方法为_________．
②反应结束后，需要将悬浊液煮沸，其目的是_________．
（2）酸溶配位．加入饱和溶液所发生反应的化学方程式为_________．从溶液中获得，除了蒸发浓缩、降温结晶，还可选择的方法为__________．
（3）某研究性学习小组拟用已提纯的溶液为原料制备高纯．
已知：、的溶解度曲线如图所示；时生成大颗粒便于过滤．
请完成实验方案：取一定体积溶液置于锥形瓶中，在搅拌下加入等体积相同浓度的_________，得到．
（可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、蒸馏水．）
18．（14分）含铬废水中通常含有时主要以形式存在，时主要以、形式存在．采用沉淀法、吸附法能对含铬废水进行有效处理．
（1）酸性条件下，加入溶液能将还原为，再加碱沉淀出．将还原为的离子方程式为_________．
（2）将含废水调至酸性，加入固体，利用作电极进行电解，阳极生成的将还原为，并生成和．
①加入固体的目的是_________．
②电解过程中能生成和的原因是_________．
（3）石墨烯经化学处理能获得连有酰胺基、羧基等基团的氧化石墨烯（），在时能失去电子．如图1为表面电位（“”和数值分别表示吸附剂表面电荷的电性和相对数量）随变化的曲线．
①当为4.0～6.0时，对的去除率较高，可能的原因是_________．
②如图2为时去除的机制．研究表明对的去除率时高于时，可能的原因是_________．2021~2022学年度第一学期期末
高三化学参考答案与评分标准
说明
1.方程式中的反应物、生成物错误不给分;配平错误、反应条件未写
2.有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求
单项选择题:共14题,每题3分,共计42分
5.B
13.D
4.B
非选择题:共4题,共58分
15.(16分)
)①3d(上标不规范不得分)
2分)
②3MnO2+2FeS2+12H
2Fe+3Mn2++4S+6H2O
(3分)
若写“S↓”暂不扣分)
③l00min前,硫酸浓度越大,生成单质硫的速率越快(1分),得到更多的硫
附着在固体表面(1分),导致100min后Mn的浸取率呈下降趋势。(2分)
④MnS(s)+Cd2(aq)、Mn2(aq)+CdS(s)(1分,若用语言描述得分,方程
式中写“
暂不扣分)
Ksp(MnS)
KKsp(CdS)3.6×10x=3.3×104(2分,数量级正确即得2分)
K>>105,所以MnS能除去Cd
(3分
(没写方程式、无语言描述“MnS转化为CdS”,得0分;没写“K>10”
暂不扣分)
(2)温度高于30℃,(NH4)2S分解(1分),导致S2浓度减少(1分),单质硫的
浸取率下降。[答“(NH4)2S水解程度增大”,只得1分
分)
(3)评分方式1
Ca2、Mg2与F分别形成CaF2、MgF2沉淀
故n(Ca2)+n(Mg2)=列m(F)=×0.2000m0L-1×1000
000×10mo
(1分)
Mn2+、Ca2和Mg2+与EDTA按物质的量之比1:1反应
d n(Mn)+n(Ca)+n(Mg)=n(EDTA
0.5000molL×13.00×10
=6.500×10-3mol
(1分)
n(Mn2)=6.500×10-3mol-1.000103mol=5500103mol
MnSO4H2O的质量分数
5.500×103mol×169gmol×1010%
9295%
分
(共4分;按得分点给分,不看前后关联,类似表达和计算相近即可;结果
为92.9%、93%、0.9295均给分)
评分方式2
fnSO4H2O的质量分数
(0.5000o0×13:00×10L-×0.2000moL×10.0040-3L)×169gmol×10
×100%
9295
共4分;计算表达式正确给2分;结果为929%、93%、0.9295均给分)
16.(14分)
(1)$p、sp3(上标不规范不得分,漏
得1分,错写得0分)
(2分
(3分
结构式错误、多碳少碳、多氢少氢、取代基位置错误得0分,下同)
O,Et
(2分)
HacO
(4)7(写“七”得2分)
CH3(CH2)3L
(5)
COoT H
COoT1Mg/苯
(5分)
评分细则
①本小题共5分,每步1分,全对5分。缺少必要的反应条件或条件错误,
该步不得分,后面步骤继续评分;有机物结构简式写错,终止评分
②第1步写“NaOH溶液”给分
③第2步条件必须有O2和催化剂。第1步和第2步反应条件中“△”不写
暂不扣分
