6.2金属的化学性质（2）-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 6.2金属的化学性质（2）-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 227.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-24 11:16:17 | ||
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文档简介
6.2金属的化学性质（2）第六章金属2021~2022学年九年级化学（科粤版2012）
练习
一、单选题，共12小题
1．向某AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中说法正确的有
A．滤渣中一定有Ag和Fe，一定没有Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
D．滤液中一定含有Zn（NO3)2，一定不含AgNO3
2．我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．白酒
3．下列实验设计能获得成功的是（ ）
A．证明CO2密度比空气大且能与水反应产生酸
B．测定空气中氧气的含量
C．将河水转化为纯净水
D．验证Cu和Ag的金属活动性大小
4．将一定质量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
C．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2
D．如滤液颜色为蓝色，则反应后溶液质量增加
5．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 B等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 C将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 D向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A．A B．B C．C D．D
6．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如下图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
7．现有甲、乙、丙三种金属，通过某些实验得到三种金属间的转化关系（如图所示）．据图推测甲、乙、丙不可能为
A．Fe、Ag、Mg B．Cu、Ag、Fe C．Al、Fe、Cu D．Fe、Cu、Zn
8．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。下列判断正确的是
A．化合反应都属于氧化还原反应 B．置换反应都属于氧化还原反应
C．分解反应都属于氧化还原反应 D．复分解反应都属于氧化还原反应
9．2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量稀硫酸反应，放出H2的总量为0.2g，以下对该样品组成的判断中正确的是
A．一定含有A1 B．一定含有Mg C．一定含有Cu D．一定含有Mg和Cu
10．在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是
A． B．
C． D．
11．下列图像能正确反映实验设计的是
序号 A B C D
图像
实验设计 电解一段时间(忽略气体的溶解) 分别向相同足量的CuSO4溶液中加入等质量的锌粉和铁粉 分别向等质量铁和镁中滴加相同足量稀盐 分别向等质量大理石中滴加相同足量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
12．不能由金属与盐酸发生置换反应制得物质是
A．FeCl2 B．CuCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
二、填空题，共4小题
13．在平昌冬奥会闭幕式上“北京八分钟”闪耀全场，向全世界发出2022年北京冬奥会的邀请。
(1)演员穿着的“熊猫”道具轻而坚固，制作材料主要有碳纤维复合材料和铝合金管材，其中属于金属材料的是_________________。
(2)为了保暖，演员们穿的演出服配备了聚合物锂电池，工作时反应生成LiMnO2，Li原子的结构示意图为，则x的值是_____________。
(3)滑冰是冬奥会的传统项目。冰鞋底部的冰刀是由某种特殊钢铁材料制成的，工业上可用一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应的方法炼铁，写出此反应的化学方程式:_____________。
14．金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。回答下列和金属有关的问题：
（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_________；
（2）唐宋时期流行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为_____；
（3）《周礼 考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度_________铜的硬度(填“＞”或“＜”或“=”)；
（4）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 _________(填字母)。
A．滤液中溶质的成分最多有两种
B．滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡
C．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
D．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn(NO3)3和Cu(NO3)2
15．请回答以下生活中的问题：
（1）我国西汉时期湿法炼铜的原理为_________（用化学方程式表示）。
（2）沙里淘金说明黄金在自然界中能够以_________（填“单质”“化合物”）形式存在。
（3）不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是_________（用化学方程式表示）。
（4）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气。向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全，反应的化学方程式为_________；图中的“”“”“”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示__________（填离子符号）。
16．小明把用砂纸打磨好的铝丝绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的________(填化学式)薄膜。将铝丝绕成螺旋状的目的是_______。
（2）一段时间后，可以观察到铝丝表面有大量红色物质生成，该反应的化学反应方程式为___。
（3）小明同时还发现反应开始时铝丝表面产生了较多气泡。
①小明猜测气泡的主要成分可能是二氧化碳，小红立即指出这种猜测是错误的，你认为小红的说法主要理论依据是_______。
②小明在老师的指导下将产生的气体用尖嘴导管导入肥皂水中，出现大量肥皂泡。用燃着的长木条点燃肥皂泡，发出爆鸣声并看到火焰，证明铝片表面产生的气体是氢气。检验该气体时，不是直接在尖嘴管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的肥皂泡，从安全的角度看，老师要求小明这样操作的原因是______。
③如果硫酸铜溶液中只含一种阴离子，则由上述实验可以推出，插入铝片前的硫酸铜溶液中含有H2O、CuSO4和_____________(填化学式)。
三、实验题，共3小题
17．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．
（1）A中发生反应的化学方程式是_____________，集气瓶中水的作用是_______________．
（2）铁生锈的条件是_________，B中铁钉最易生锈的部位是________（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C试管中刚好完全反应，得到溶液中溶质的化学式是_________．
（4）D中反应一段时间后，现象是_________，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
18．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，一段时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与___________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的___________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl B．NaOH C．CaO
（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色，观察到细铜丝圈_______（填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是_______（用化学方程式表示）。
（3）实验3：将细铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式_______。
19．我国第四套人民币中使用到镍（Ni）、铁、铜等金属。某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
（1）（查阅资料）镍与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价的化合物，并放出氢气。
①写出镍与盐酸反应的化学方程式：______。
②结合所学知识，______（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱。
（2）（探究实验）（所用金属均已用砂纸打磨）
实验步骤 实验现象 实验结论
把铁片和铜片分别加入到相同浓度和体积的NiSO4溶液中 铁片表面有固体析出，铜片表面______。 三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
（3）（迁移应用）用镍片、硫酸亚铁溶液和______溶液通过实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
四、科学探究题，共1小题
20．为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%．他认 为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：
①连接装置并检查气密性．
②在量筒内加入100毫升的水．
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升．
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞．关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升．
（1）小明按图甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性？________
（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实误差，其原因是：________
（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为________
（4）通过比较发现，小明的测量结果与真实值仍有差距，你认为引起本实验的误差还有什么因素？请你再探究一种因素即可________．
五、推断题，共1小题
21．A、B、C是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现转化，部分物质和反应条件略去)。
（1）若A、B、C三种物质均含有相同的一种元素。
①A、B的组成元素相同，C为气体单质，能使带火星的木条复燃，B的化学式___________。
②A为固体单质，B、C为组成元素相同气体，B有毒，C也可以转化B，写出C→B的化学方程式为___________；从微观角度解释B与C性质有差异的原因___________。
（2）若A为世界年产量最高的金属，B为红色单质，且A、B、C的相对原子质量逐渐增加；则B的用途为___________；A→C的基本反应类型是___________。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：A．锌先与硝酸银反应，得到浅绿色溶液，说明锌与硝酸银反应完后，铁与硝酸银也发生了反应，则滤渣中一定有Ag，可能含有铁，错误； B．向滤渣中加入稀盐酸，若铁由剩余，会有气泡产生，错误；C．硝酸银没有全部被置换出来，则向滤液中加入稀盐酸，会有沉淀产生，正确；D．由题目信息知，滤液中一定含有Zn（NO3)2和硝酸亚铁，可能AgNO3，错误。故选C
考点：金属活动性顺序的应用。
2．D
【分析】
【详解】
A、铁可以与盐酸反应，不能用铁桶盛放盐酸，不符合题意；
B、铁可以与稀硫酸反应，不能用铁桶盛放稀硫酸，不符合题意；
C、铁可以与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不符合题意；
D、铁不与酒精发生反应，可以用铁桶盛放白酒，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】
A、实验过程中，②、③无明显现象，说明二氧化碳不能使石蕊变色，④、①先后变红色，说明二氧化碳密度比空气大，能和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，符合题意；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，不符合题意；
C、实验过程中，通过过滤可以把不溶于水的物质除去，通过活性炭可以吸附色素、异味等物质，但是易溶于水的物质不能除去，不能将河水转化为纯净水，不符合题意；
D、实验过程中，无明显现象，说明金属活动性顺序中铜和银都排在氢后面，但是不能判断铜和银的活泼性，不符合题意。故选A。
【点睛】
过滤可以把不溶于水的物质除去，通过活性炭可以吸附色素、异味等物质。
4．B
【详解】
向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁粉过量就会还剩余铁粉。
滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu；
滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,
A. 如果铁粉的量不足，铁粉与硝酸银反应不完全，硝酸银剩余，那么滤渣中不会有铜；错误；
B. 滤渣中一定含有Ag；如果铁粉的量不足，铁粉与硝酸银反应不完全，硝酸银剩余硝酸铜没有反应，那么滤液中含有Cu（NO3）2和AgNO3；正确；
C. 铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁粉过量就会还剩余铁粉。错误；
D. 铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，导致反应后溶液减小；硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜，也会导致反应后溶液减小；所以反应后溶液质量减小。错误；
故选B
5．B
【详解】
A、根据可知， 每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；
B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；
C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；
D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
6．C
【详解】
A．铜表面会有银白色固体析出，错误；
B．溶液由无色变为蓝色，错误；
C．根据生成物一定有CuSO4生成，硝酸银溶液可能完全反应，也可能只有部分发生反应，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，正确；
D．在金属活动性顺序表中，银在铜之后，银和硫酸铜不发生反应，错误。
故答案是选项C。
7．C
【分析】
丙能转化为甲和乙，说明丙比甲和乙活泼，甲能转化为乙，说明甲比乙活泼，故三种金属的活动性顺序为：丙＞甲＞乙。
【详解】
A、三种金属活动性为：Mg＞Fe＞Ag，即丙＞甲＞乙，不符合题意；
B、三种金属活动性为：Fe＞Cu＞Ag，即丙＞甲＞乙，不符合题意；
C、三种金属活动性为：Al＞Fe＞Cu，即甲＞乙＞丙，符合题意；
D、三种金属活动性为：Zn＞Fe＞Cu，即丙＞甲＞乙，不符合题意。
故选C。
8．B
【解析】
A、化合反应不一定都属于氧化还原反应，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A错误；B、置换反应都属于氧化还原反应，都有化合价的变化，故B正确；C、分解反应不一定都属于氧化还原反应，例如碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，没有化合价变化，故C错误；D、复分解反应都不属于氧化还原反应，两种化合物相互交换成分，没有化合价的变化，故D错误。
点睛∶元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。
9．A
【详解】
铜和硫酸不反应不能生成氢气；
2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量稀硫酸反应，放出H2的总量为0.2g，由化学方程式体现的质量关系可知，样品中一定含有铝，可能含镁铜中的一种或两种；
故选A。
10．D
【分析】
由金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【详解】
A、刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A正确；
B、Fe与AgNO3和Cu（NO3）2的反应均使溶液质量变小，开始硝酸铜不反应其质量分数变大，硝酸铜反应后质量分数减小为零，故B正确；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C正确；
D、开始中溶液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种，故D错误。
故选D。
【点睛】
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
11．B
【详解】
A、电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比为2∶1，故选项错误；
B、锌与铁均能置换出溶液中的铜，相对原子质量锌＞铜，铁＜铜，均按原子个数1∶1进行置换，所以加锌的溶液质量增加，加铁的质量减少，相对原子质量铁＜锌，且铁与锌质量相等，所以铁置换出的铜质量更大，溶液质量减少量比加锌的溶液增加质量更大，故选项正确；
C、镁比铁更活泼，产生氢气更快，且镁与铁质量相等，相对原子质量镁＜锌，所以镁产生的氢气更多，故选项错误；
D、大理石的质量相等，粉末状的与稀盐酸接触面积更大，产生二氧化碳速度更快，但总质量不变，故选项错误。
故选B
12．B
【分析】
置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物。
【详解】
A、在金属活动性顺序中，铁排在H前，铁与稀盐酸可发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，此选项不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜排在H后，故铜不能与盐酸反应生成氯化铜，此选项符合题意；
C、在金属活动性顺序中，镁排在H前，镁能与盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，此选项不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，铝排在H前，铝能与盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，此选型不符合题意。
故选B。
【点睛】
13．铝合金 2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【分析】
（1）金属材料包括纯金属和合金；
（2）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；
（3）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【详解】
（1）铝合金属于金属材料；故填：铝合金；
（2）原子中质子数=核外电子数，所以x=3-1=2；故填：2；
（3）高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
14．
（1）稳定
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）＞
（4）BD
【解析】
（1）
2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定，不与其它物质发生反应。
（2）
唐宋时期流行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）
金属制成合金后硬度变大，所以青铜的硬度＞铜的硬度；
（4）
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
A. 滤液中溶质的成分中一定含有生成的Zn(NO3)2，如果加入少量的锌，AgNO3溶液部分反应，溶液的溶质中还含有剩余的AgNO3，没有反应的Cu(NO3)2，所以滤液中的溶质最多有三种，此选项错误；
B. 滤渣中如果含有锌，则加入稀硫酸产生气泡，此选项正确；
C.若滤液为蓝色，则存在硝酸铜，则滤渣中一定有银，如果锌与硝酸铜溶液部分反应，还含有生成的铜，此选项错误；
D. 若滤液为蓝色，则存在硝酸铜，滤液中一定有Cu(NO3)2和生成的Zn(NO3)3，此选项正确。
故选BD。
15．
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）单质
（3）4Al+3O2=2Al2O3
（4） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ SO42-
【解析】
（1）
湿法炼铜的原理为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）
金的化学性质不活泼，沙里淘金说明黄金在自然界中能够以单质形式存在，故填：单质；
（3）
铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；
（4）
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子是氢离子和硫酸根离子，反应完全后是硫酸锌溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，故“”表示硫酸根离子，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；SO42-。
16．
（1） Al2O3 增大铝丝与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更加充分，现象更明显
（2）
（3） 反应物中不含碳元素 防止爆炸，阻断火焰沿着导管进入制取装置（合理即可） H2SO4
【解析】
（1）
常温下铝与氧气反应生成氧化铝，实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的Al2O3薄膜，使铝与硫酸铜溶液直接接触，将铝丝绕成螺旋状的目的是增大铝丝与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更加充分，现象更明显；
（2）
铝丝表面有大量红色物质生成，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式：；
（3）
①依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，生成物中不含碳元素，不会有二氧化碳生成；
②检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的气泡，这样可以防止爆炸，阻断火焰沿着导管进入制取装置；
③由于生成了氢气，则溶液中含有氢离子，且只含有一种阴离子，则为硫酸根离子，插入铝片前的硫酸铜溶液中含有H2O、CuSO4和H2SO4。
17．3Fe+2O2Fe3O4 防止烧落的固体炸裂瓶底 铁与水和氧气同时接触 b FeSO4 铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 减小
【详解】
试题分析：A中发生反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4，集气瓶中水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底；铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，B中铁钉最易生锈的部位是b。C试管中刚好完全反应，得到溶液中溶质的化学式是FeSO4。D中反应一段时间后铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比减少。
考点：金属的性质和变化
18．
（1） 氧气和水 BC
（2） 下降
（3）
【分析】
（1）
实验1中，一段时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气和水发生了反应，质量增加；
A、氯化钠很难与水和空气中的物质反应，质量变化不大，不符合题意；
B、氢氧化钠能吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，符合题意；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量增加，符合题意。
故选BC；
（2）
加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色，观察到细铜丝圈下降，这是因为铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，质量增加，该反应的化学方程式为：；
（3）
将细铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，这是因为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，64份的铜置换出216份的银，固体质量增加。
19．
（1） 不能
（2） 无明显现象 Fe＞Ni＞Cu
（3）硫酸铜（合理即可）
【解析】
（1）
①镍能与酸反应，生成可溶于水的正二价金属化合物的溶液，并放出氢气。故镍与稀盐酸反应产生氯化镍和氢气，该反应的化学方程式为：，故填:；
②铁、镍均能与稀盐酸反应，在金属活动性顺序里，均排在氢前，不能直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱，故填：不能。
（2）
镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，而在金属活动性顺序里， 铜排在氢后，故镍比铜活泼，铜与硫酸镍不反应，无明显现象，所以现象为铜片表面无明显现象；铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，铁片表面有固体析出，说明铁比镍活泼，镍比铜活泼，故三种金属活动性由强到弱为：Fe＞Ni＞Cu，故填：无明显现象；Fe＞Ni＞Cu。
（3）
用镍片、硫酸亚铁和硫酸铜溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序，因为镍与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比镍活泼，镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，说明镍比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，故填：硫酸铜（合理即可）。
20．将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好 改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差 14% 可燃物的性质；将红磷改为白磷做同样的实验，然后与红磷实验对比，若测得氧气体积分数大于14%，说明可燃物的性质对实验会产生误差
【详解】
(1)检验此装置的气密性时，可将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好；
(2)与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差；
(3)量筒内减少的体积为氧气的体积，氧气的体积=100mL-65mL=35mL；空气中氧气的体积分数为×100%=14%；
(4)引起本实验的误差的因素还可能有可燃物的性质，为了探究这一因素，可设计如下实验：将红磷改为白磷做同样的实验，然后与红磷实验对比，若测得氧气体积分数大于14%，说明可燃物的性质对实验会产生误差；故填：可燃物的性质；将红磷改为白磷做同样的实验，然后与红磷实验对比，若测得氧气体积分数大于14%，说明可燃物的性质对实验会产生误差。
21．
（1） H2O 分子构成不同
（2） 作导线 置换反应
【分析】
（1）
①C为气体单质，能使带火星的木条复燃，可推出C为氧气，A、B的组成元素相同，且A能转化为B、C，可推出A为过氧化氢，B为水，故B的化学式为：H2O；
②A为固体单质，B、C为组成元素相同气体，A能转化为B、C，B有毒，可推出B为一氧化碳，A为碳，C为二氧化碳。
C→B为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
B为一氧化碳，C为二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同；
（2）
若A为世界年产量最高的金属，可推出A为铁，B为红色单质，A能转化为B，可推出B为铜，A、B均能转化为C，且A、B、C的相对原子质量逐渐增加，可推出C为银。
B为铜，铜具有良好的导电性，可作导线；
A→C的反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，基本反应类型是置换反应。答案第1页，共2页
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练习
一、单选题，共12小题
1．向某AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中说法正确的有
A．滤渣中一定有Ag和Fe，一定没有Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
D．滤液中一定含有Zn（NO3)2，一定不含AgNO3
2．我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．白酒
3．下列实验设计能获得成功的是（ ）
A．证明CO2密度比空气大且能与水反应产生酸
B．测定空气中氧气的含量
C．将河水转化为纯净水
D．验证Cu和Ag的金属活动性大小
4．将一定质量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
C．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2
D．如滤液颜色为蓝色，则反应后溶液质量增加
5．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 B等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 C将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 D向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A．A B．B C．C D．D
6．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如下图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
7．现有甲、乙、丙三种金属，通过某些实验得到三种金属间的转化关系（如图所示）．据图推测甲、乙、丙不可能为
A．Fe、Ag、Mg B．Cu、Ag、Fe C．Al、Fe、Cu D．Fe、Cu、Zn
8．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。下列判断正确的是
A．化合反应都属于氧化还原反应 B．置换反应都属于氧化还原反应
C．分解反应都属于氧化还原反应 D．复分解反应都属于氧化还原反应
9．2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量稀硫酸反应，放出H2的总量为0.2g，以下对该样品组成的判断中正确的是
A．一定含有A1 B．一定含有Mg C．一定含有Cu D．一定含有Mg和Cu
10．在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是
A． B．
C． D．
11．下列图像能正确反映实验设计的是
序号 A B C D
图像
实验设计 电解一段时间(忽略气体的溶解) 分别向相同足量的CuSO4溶液中加入等质量的锌粉和铁粉 分别向等质量铁和镁中滴加相同足量稀盐 分别向等质量大理石中滴加相同足量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
12．不能由金属与盐酸发生置换反应制得物质是
A．FeCl2 B．CuCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
二、填空题，共4小题
13．在平昌冬奥会闭幕式上“北京八分钟”闪耀全场，向全世界发出2022年北京冬奥会的邀请。
(1)演员穿着的“熊猫”道具轻而坚固，制作材料主要有碳纤维复合材料和铝合金管材，其中属于金属材料的是_________________。
(2)为了保暖，演员们穿的演出服配备了聚合物锂电池，工作时反应生成LiMnO2，Li原子的结构示意图为，则x的值是_____________。
(3)滑冰是冬奥会的传统项目。冰鞋底部的冰刀是由某种特殊钢铁材料制成的，工业上可用一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应的方法炼铁，写出此反应的化学方程式:_____________。
14．金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。回答下列和金属有关的问题：
（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_________；
（2）唐宋时期流行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为_____；
（3）《周礼 考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度_________铜的硬度(填“＞”或“＜”或“=”)；
（4）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 _________(填字母)。
A．滤液中溶质的成分最多有两种
B．滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡
C．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
D．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn(NO3)3和Cu(NO3)2
15．请回答以下生活中的问题：
（1）我国西汉时期湿法炼铜的原理为_________（用化学方程式表示）。
（2）沙里淘金说明黄金在自然界中能够以_________（填“单质”“化合物”）形式存在。
（3）不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是_________（用化学方程式表示）。
（4）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气。向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全，反应的化学方程式为_________；图中的“”“”“”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示__________（填离子符号）。
16．小明把用砂纸打磨好的铝丝绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的________(填化学式)薄膜。将铝丝绕成螺旋状的目的是_______。
（2）一段时间后，可以观察到铝丝表面有大量红色物质生成，该反应的化学反应方程式为___。
（3）小明同时还发现反应开始时铝丝表面产生了较多气泡。
①小明猜测气泡的主要成分可能是二氧化碳，小红立即指出这种猜测是错误的，你认为小红的说法主要理论依据是_______。
②小明在老师的指导下将产生的气体用尖嘴导管导入肥皂水中，出现大量肥皂泡。用燃着的长木条点燃肥皂泡，发出爆鸣声并看到火焰，证明铝片表面产生的气体是氢气。检验该气体时，不是直接在尖嘴管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的肥皂泡，从安全的角度看，老师要求小明这样操作的原因是______。
③如果硫酸铜溶液中只含一种阴离子，则由上述实验可以推出，插入铝片前的硫酸铜溶液中含有H2O、CuSO4和_____________(填化学式)。
三、实验题，共3小题
17．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．
（1）A中发生反应的化学方程式是_____________，集气瓶中水的作用是_______________．
（2）铁生锈的条件是_________，B中铁钉最易生锈的部位是________（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C试管中刚好完全反应，得到溶液中溶质的化学式是_________．
（4）D中反应一段时间后，现象是_________，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
18．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，一段时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与___________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的___________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl B．NaOH C．CaO
（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色，观察到细铜丝圈_______（填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是_______（用化学方程式表示）。
（3）实验3：将细铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式_______。
19．我国第四套人民币中使用到镍（Ni）、铁、铜等金属。某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
（1）（查阅资料）镍与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价的化合物，并放出氢气。
①写出镍与盐酸反应的化学方程式：______。
②结合所学知识，______（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱。
（2）（探究实验）（所用金属均已用砂纸打磨）
实验步骤 实验现象 实验结论
把铁片和铜片分别加入到相同浓度和体积的NiSO4溶液中 铁片表面有固体析出，铜片表面______。 三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
（3）（迁移应用）用镍片、硫酸亚铁溶液和______溶液通过实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
四、科学探究题，共1小题
20．为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%．他认 为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：
①连接装置并检查气密性．
②在量筒内加入100毫升的水．
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升．
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞．关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升．
（1）小明按图甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性？________
（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实误差，其原因是：________
（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为________
（4）通过比较发现，小明的测量结果与真实值仍有差距，你认为引起本实验的误差还有什么因素？请你再探究一种因素即可________．
五、推断题，共1小题
21．A、B、C是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现转化，部分物质和反应条件略去)。
（1）若A、B、C三种物质均含有相同的一种元素。
①A、B的组成元素相同，C为气体单质，能使带火星的木条复燃，B的化学式___________。
②A为固体单质，B、C为组成元素相同气体，B有毒，C也可以转化B，写出C→B的化学方程式为___________；从微观角度解释B与C性质有差异的原因___________。
（2）若A为世界年产量最高的金属，B为红色单质，且A、B、C的相对原子质量逐渐增加；则B的用途为___________；A→C的基本反应类型是___________。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：A．锌先与硝酸银反应，得到浅绿色溶液，说明锌与硝酸银反应完后，铁与硝酸银也发生了反应，则滤渣中一定有Ag，可能含有铁，错误； B．向滤渣中加入稀盐酸，若铁由剩余，会有气泡产生，错误；C．硝酸银没有全部被置换出来，则向滤液中加入稀盐酸，会有沉淀产生，正确；D．由题目信息知，滤液中一定含有Zn（NO3)2和硝酸亚铁，可能AgNO3，错误。故选C
考点：金属活动性顺序的应用。
2．D
【分析】
【详解】
A、铁可以与盐酸反应，不能用铁桶盛放盐酸，不符合题意；
B、铁可以与稀硫酸反应，不能用铁桶盛放稀硫酸，不符合题意；
C、铁可以与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不符合题意；
D、铁不与酒精发生反应，可以用铁桶盛放白酒，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】
A、实验过程中，②、③无明显现象，说明二氧化碳不能使石蕊变色，④、①先后变红色，说明二氧化碳密度比空气大，能和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，符合题意；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，不符合题意；
C、实验过程中，通过过滤可以把不溶于水的物质除去，通过活性炭可以吸附色素、异味等物质，但是易溶于水的物质不能除去，不能将河水转化为纯净水，不符合题意；
D、实验过程中，无明显现象，说明金属活动性顺序中铜和银都排在氢后面，但是不能判断铜和银的活泼性，不符合题意。故选A。
【点睛】
过滤可以把不溶于水的物质除去，通过活性炭可以吸附色素、异味等物质。
4．B
【详解】
向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁粉过量就会还剩余铁粉。
滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu；
滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,
A. 如果铁粉的量不足，铁粉与硝酸银反应不完全，硝酸银剩余，那么滤渣中不会有铜；错误；
B. 滤渣中一定含有Ag；如果铁粉的量不足，铁粉与硝酸银反应不完全，硝酸银剩余硝酸铜没有反应，那么滤液中含有Cu（NO3）2和AgNO3；正确；
C. 铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁粉过量就会还剩余铁粉。错误；
D. 铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，导致反应后溶液减小；硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜，也会导致反应后溶液减小；所以反应后溶液质量减小。错误；
故选B
5．B
【详解】
A、根据可知， 每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；
B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；
C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；
D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
6．C
【详解】
A．铜表面会有银白色固体析出，错误；
B．溶液由无色变为蓝色，错误；
C．根据生成物一定有CuSO4生成，硝酸银溶液可能完全反应，也可能只有部分发生反应，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，正确；
D．在金属活动性顺序表中，银在铜之后，银和硫酸铜不发生反应，错误。
故答案是选项C。
7．C
【分析】
丙能转化为甲和乙，说明丙比甲和乙活泼，甲能转化为乙，说明甲比乙活泼，故三种金属的活动性顺序为：丙＞甲＞乙。
【详解】
A、三种金属活动性为：Mg＞Fe＞Ag，即丙＞甲＞乙，不符合题意；
B、三种金属活动性为：Fe＞Cu＞Ag，即丙＞甲＞乙，不符合题意；
C、三种金属活动性为：Al＞Fe＞Cu，即甲＞乙＞丙，符合题意；
D、三种金属活动性为：Zn＞Fe＞Cu，即丙＞甲＞乙，不符合题意。
故选C。
8．B
【解析】
A、化合反应不一定都属于氧化还原反应，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A错误；B、置换反应都属于氧化还原反应，都有化合价的变化，故B正确；C、分解反应不一定都属于氧化还原反应，例如碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，没有化合价变化，故C错误；D、复分解反应都不属于氧化还原反应，两种化合物相互交换成分，没有化合价的变化，故D错误。
点睛∶元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。
9．A
【详解】
铜和硫酸不反应不能生成氢气；
2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量稀硫酸反应，放出H2的总量为0.2g，由化学方程式体现的质量关系可知，样品中一定含有铝，可能含镁铜中的一种或两种；
故选A。
10．D
【分析】
由金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【详解】
A、刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A正确；
B、Fe与AgNO3和Cu（NO3）2的反应均使溶液质量变小，开始硝酸铜不反应其质量分数变大，硝酸铜反应后质量分数减小为零，故B正确；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C正确；
D、开始中溶液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种，故D错误。
故选D。
【点睛】
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
11．B
【详解】
A、电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比为2∶1，故选项错误；
B、锌与铁均能置换出溶液中的铜，相对原子质量锌＞铜，铁＜铜，均按原子个数1∶1进行置换，所以加锌的溶液质量增加，加铁的质量减少，相对原子质量铁＜锌，且铁与锌质量相等，所以铁置换出的铜质量更大，溶液质量减少量比加锌的溶液增加质量更大，故选项正确；
C、镁比铁更活泼，产生氢气更快，且镁与铁质量相等，相对原子质量镁＜锌，所以镁产生的氢气更多，故选项错误；
D、大理石的质量相等，粉末状的与稀盐酸接触面积更大，产生二氧化碳速度更快，但总质量不变，故选项错误。
故选B
12．B
【分析】
置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物。
【详解】
A、在金属活动性顺序中，铁排在H前，铁与稀盐酸可发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，此选项不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜排在H后，故铜不能与盐酸反应生成氯化铜，此选项符合题意；
C、在金属活动性顺序中，镁排在H前，镁能与盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，此选项不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，铝排在H前，铝能与盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，此选型不符合题意。
故选B。
【点睛】
13．铝合金 2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【分析】
（1）金属材料包括纯金属和合金；
（2）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；
（3）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【详解】
（1）铝合金属于金属材料；故填：铝合金；
（2）原子中质子数=核外电子数，所以x=3-1=2；故填：2；
（3）高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
14．
（1）稳定
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）＞
（4）BD
【解析】
（1）
2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定，不与其它物质发生反应。
（2）
唐宋时期流行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）
金属制成合金后硬度变大，所以青铜的硬度＞铜的硬度；
（4）
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
A. 滤液中溶质的成分中一定含有生成的Zn(NO3)2，如果加入少量的锌，AgNO3溶液部分反应，溶液的溶质中还含有剩余的AgNO3，没有反应的Cu(NO3)2，所以滤液中的溶质最多有三种，此选项错误；
B. 滤渣中如果含有锌，则加入稀硫酸产生气泡，此选项正确；
C.若滤液为蓝色，则存在硝酸铜，则滤渣中一定有银，如果锌与硝酸铜溶液部分反应，还含有生成的铜，此选项错误；
D. 若滤液为蓝色，则存在硝酸铜，滤液中一定有Cu(NO3)2和生成的Zn(NO3)3，此选项正确。
故选BD。
15．
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）单质
（3）4Al+3O2=2Al2O3
（4） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ SO42-
【解析】
（1）
湿法炼铜的原理为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）
金的化学性质不活泼，沙里淘金说明黄金在自然界中能够以单质形式存在，故填：单质；
（3）
铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；
（4）
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子是氢离子和硫酸根离子，反应完全后是硫酸锌溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，故“”表示硫酸根离子，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；SO42-。
16．
（1） Al2O3 增大铝丝与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更加充分，现象更明显
（2）
（3） 反应物中不含碳元素 防止爆炸，阻断火焰沿着导管进入制取装置（合理即可） H2SO4
【解析】
（1）
常温下铝与氧气反应生成氧化铝，实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的Al2O3薄膜，使铝与硫酸铜溶液直接接触，将铝丝绕成螺旋状的目的是增大铝丝与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更加充分，现象更明显；
（2）
铝丝表面有大量红色物质生成，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式：；
（3）
①依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，生成物中不含碳元素，不会有二氧化碳生成；
②检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的气泡，这样可以防止爆炸，阻断火焰沿着导管进入制取装置；
③由于生成了氢气，则溶液中含有氢离子，且只含有一种阴离子，则为硫酸根离子，插入铝片前的硫酸铜溶液中含有H2O、CuSO4和H2SO4。
17．3Fe+2O2Fe3O4 防止烧落的固体炸裂瓶底 铁与水和氧气同时接触 b FeSO4 铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 减小
【详解】
试题分析：A中发生反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4，集气瓶中水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底；铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，B中铁钉最易生锈的部位是b。C试管中刚好完全反应，得到溶液中溶质的化学式是FeSO4。D中反应一段时间后铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比减少。
考点：金属的性质和变化
18．
（1） 氧气和水 BC
（2） 下降
（3）
【分析】
（1）
实验1中，一段时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气和水发生了反应，质量增加；
A、氯化钠很难与水和空气中的物质反应，质量变化不大，不符合题意；
B、氢氧化钠能吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，符合题意；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量增加，符合题意。
故选BC；
（2）
加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色，观察到细铜丝圈下降，这是因为铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，质量增加，该反应的化学方程式为：；
（3）
将细铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，这是因为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，64份的铜置换出216份的银，固体质量增加。
19．
（1） 不能
（2） 无明显现象 Fe＞Ni＞Cu
（3）硫酸铜（合理即可）
【解析】
（1）
①镍能与酸反应，生成可溶于水的正二价金属化合物的溶液，并放出氢气。故镍与稀盐酸反应产生氯化镍和氢气，该反应的化学方程式为：，故填:；
②铁、镍均能与稀盐酸反应，在金属活动性顺序里，均排在氢前，不能直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱，故填：不能。
（2）
镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，而在金属活动性顺序里， 铜排在氢后，故镍比铜活泼，铜与硫酸镍不反应，无明显现象，所以现象为铜片表面无明显现象；铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，铁片表面有固体析出，说明铁比镍活泼，镍比铜活泼，故三种金属活动性由强到弱为：Fe＞Ni＞Cu，故填：无明显现象；Fe＞Ni＞Cu。
（3）
用镍片、硫酸亚铁和硫酸铜溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序，因为镍与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比镍活泼，镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，说明镍比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，故填：硫酸铜（合理即可）。
20．将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好 改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差 14% 可燃物的性质；将红磷改为白磷做同样的实验，然后与红磷实验对比，若测得氧气体积分数大于14%，说明可燃物的性质对实验会产生误差
【详解】
(1)检验此装置的气密性时，可将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好；
(2)与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差；
(3)量筒内减少的体积为氧气的体积，氧气的体积=100mL-65mL=35mL；空气中氧气的体积分数为×100%=14%；
(4)引起本实验的误差的因素还可能有可燃物的性质，为了探究这一因素，可设计如下实验：将红磷改为白磷做同样的实验，然后与红磷实验对比，若测得氧气体积分数大于14%，说明可燃物的性质对实验会产生误差；故填：可燃物的性质；将红磷改为白磷做同样的实验，然后与红磷实验对比，若测得氧气体积分数大于14%，说明可燃物的性质对实验会产生误差。
21．
（1） H2O 分子构成不同
（2） 作导线 置换反应
【分析】
（1）
①C为气体单质，能使带火星的木条复燃，可推出C为氧气，A、B的组成元素相同，且A能转化为B、C，可推出A为过氧化氢，B为水，故B的化学式为：H2O；
②A为固体单质，B、C为组成元素相同气体，A能转化为B、C，B有毒，可推出B为一氧化碳，A为碳，C为二氧化碳。
C→B为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
B为一氧化碳，C为二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同；
（2）
若A为世界年产量最高的金属，可推出A为铁，B为红色单质，A能转化为B，可推出B为铜，A、B均能转化为C，且A、B、C的相对原子质量逐渐增加，可推出C为银。
B为铜，铜具有良好的导电性，可作导线；
A→C的反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，基本反应类型是置换反应。答案第1页，共2页
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