山西省山大附中2012-2013学年高二上学期期中化学（理）试题（有答案）

山西大学附中
2012~2013学年第一学期高二期中考试
化 学 试 题 [来源:21世纪教育网][来源:21世纪教育网]
（考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Ba：137 Fe：56 C：12
一、选择题（包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1、化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是：
A.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义
C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料
D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零
2、已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列表达正确的是：
A. 金刚石比石墨稳定
B. C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H＝＋1.9 kJ/mol[来源:21世纪教育网]
C. △H1＜△H2 D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
3、从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：
选项
实 验 事 实
结 论
A
其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。
当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。
当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。
当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快
4、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：
A. 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
B. 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。
5、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。达平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：
A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气
C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O5
6、下列方程式书写正确的是
A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
7.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )
A.水溶液的导电能力很弱 B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C.在水溶液中,存在分子 D.熔化状态时不导电
8.某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 ℃下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是
A.醋酸的电离常数不变 B.溶液中c持续增大
C.pH先变小后增大 D.醋酸的分子数不断减少
9.向溶液中加入溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是
A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的K小于CuS的K
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀?
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
10.下列关于pH变化的判断正确的是
A.随着温度的升高溶液pH减小 B.随着温度的升高,纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大
11.常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是
A.使甲基橙呈黄色的溶液中: Fe3+ 、、、
B.K/c.1 的溶液中:、、、
C.由水电离出的c 的溶液中:、、SO42-、
D.澄清溶液中:、、、
12.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,nn=0.01 mol,下列叙述错误的是
A.它们与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多
B.它们分别与足量反应时,放出的一样多
C.两种溶液的pH相同
D.分别用水稀释相同倍数后,nn
13．下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．常温时，1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
14.下列说法正确的是21世纪教育网
A. 溶液加热蒸干后所得固体的成分是
B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀
D.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
15.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是
A.cc时.该溶液一定呈中性
B.cc时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和? 21世纪教育网
C.cccc时,不一定是醋酸过量
D.cccc时,一定是氢氧化钠过量
二、选择题（包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
16.下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是
①纯水在25 ℃和80 ℃的pH ②1 mol 和?1 mol在熔化状态下的离子数 ③25 ℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水分子数 ④和的离子半径 ⑤含1 mol 的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 [来源:21世纪教育网]
A.②④ B.只有① C.①③⑤ D.②⑤
17.国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是
A.已知常温下0.1 NaCN溶液的pH=12,则已水解的约占总数的10%
B.已知25 ℃时溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数KK(HCN)
C.溶液中,ccc?c? 21世纪教育网
D.欲使0.1 溶液中更接近2,可加入适量KOH
18.有甲、乙两种醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是
A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
B.甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍?
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)
D.甲中c为乙中c的10倍
19．下列叙述中不正确的是
A．在0．1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，
若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>②>①21世纪教育网
D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)
20.下列叙述正确的是
A.将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13 B.常温时,0.1 HA溶液的pH>1,0.1 BOH溶液中将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c>ccc
C.过量通入到溶液中,正确的离子反应方程式为: ↑
D.相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③
三、填空题（本题包括4小题，共38分）
21.（8分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能
414
489
565
158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。
（3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.7 kJ·mol－1；
2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(g) △H2＝－484 kJ·mol－1；
N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H3＝－534 kJ·mol－1；
H2O(1) = H2O(g) △H5= + 44.0 kJ·mol－1。
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式:
(4) 下列说法正确的是（填序号）__ __：
A. 同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是 电离平衡；
D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大
22．（10分）下列物质 ①Cu?②液态SO2??③纯醋酸??④NaHCO3?⑤Ba(OH)2溶液?
I、属于非电解质的是???????????? ；（填序号）
Ⅱ、⑴NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；
⑵写出HCO3―水解的离子方程式： ；
⑶常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。
⑷常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
⑴该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
⑵溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；
⑶与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质。
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图 （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。
23.(11分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如上图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填”A”或”B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m醋酸溶液中加入的Zn质量为m。则m m。(选填”< “、”=“或”>“)
(2)在体积为3 L的密闭容器中,CO与在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+。该反应的平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填”增大”“减小”或”不变”)。在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v 。
(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数。例如: Mg 2+ (aq) + 2OH – (aq)，某温度下Kcc。若该温度下某溶液里c.002 如果生成沉淀,应调整溶液pH,使之大于 ;该温度下,在0.20 L的0. 002 溶液中加入等体积的0.10 的氨水溶液,该温度下电离常数K经计算 (填”有”或”无”沉淀生成。
(4)常温下,向某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中电离出的水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。
24.（9分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________________、______________________________。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4） 物质的量之和为0.01mol的两种粒子是____________________。
（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
25.（7分）某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，
（1）该学生盛装标准液的仪器和指示剂选用正确的一组是 。（写编号）
（2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：21世纪教育网
（ ）→( ) → d →( ) →( ) →( ) →f。
a．用酸式滴定管取盐酸溶液25 .00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
b．用蒸馏水洗干净滴定管。
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．检查滴定管是否漏水。
f．另取锥形瓶，再重复操作一次。
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
（3）若采用(1)选择进行实验，滴定终点为 。
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。
实验编号
待测盐酸溶液体积（mL）
滴定开始读数（mL）
滴定结束读数（mL）
①
25．00
0．00
23．80
②21世纪教育网
25．00
1．00
24．78
③
25．00
0．22
24．04
请计算待测的盐酸的物质的量浓度 。
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是 （写编号）
a. 其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b. 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c. 盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
d. 盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
26、(10分)现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表。
?
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时约pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
(2) 加氧化剂的目的是____________________________________________________。
(3) 物质Y是________（写化学式），加入Y的目的是_________________________。
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是_________________________________________。
(5)加入物质Y后得到的沉淀是______（写化学式）。如何洗涤该沉淀沉淀？ 。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。
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2012~2013学年第一学期高二期中考试
化 学 试 题 答 案
一、选择题（包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1-5 DBCCD 6-10 ABBBC 11-15 ABDCA
二、选择题（包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
BCBDA
三、填空题（本题包括4小题，共38分）21世纪教育网
21．（8分）
（1）CH4(g) + 2O2 (g)=== CO2 (g)+2H2O(l)△H＝ —889.6kJ／mol
（2） △H＝ —1928kJ／mol (3)
（4） ABC
22.（10分）
I、 ② Ⅱ、⑴强 ⑵HCO3― + H2OH2CO3 + OH―
⑶c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―） ⑷4.17×10-7
Ⅲ.⑴ 0.05mol·L－1 ⑵10-13mol·L－1 ⑶2 ⑷Ⅱ
23.(11分)
(1)B < 减小 (3)10 有
碱 向红色溶液中加入足量溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确(其他合理答案也给分)
24. (9分)
（1）NH4++H2O?NH3.H2O +H+ NH3.H2O?NH4++OH- H2O?H+ +OH-
（2）7 （3）Cl- Na+ （4）NH4+和NH3.H2O（5） NH4+和H+21世纪教育网
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
25.（7分）
（1）Ｄ （2）（ e ）→( b ) → d →( c ) →( a ) →( g ) →f。
(3) 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化。
（4）0.1066 mol/L （5）a、d21世纪教育网
26. （10分）　
(1)C (2) 将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离
(3) CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH至3.2～4.7
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]
(5) Fe(OH)3。 加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次。
(6)不能　应在HCl的气流中加热蒸发