弱电解质的电离

课件16张PPT。第一节　弱电解质的电离第八章 水溶液中的电离平衡 选修4 第三章一、强电解质和弱电解质1、电解质：2、电离方程式的书写：H2SO4
CH3COOH H2CO3
Fe(OH)3 NH3·H2O Al(OH)3
Al2(SO4)3
NaHSO4 a水溶液; b熔融
NaHCO3小结：常见的强酸、弱酸和强碱弱碱例1：下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是(　　)
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存D二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的建立：2、电离平衡的特征：3、电离平衡常数：4、外界条件对电离平衡的影响：（1）表达式：（2）特点：（3）意义：以0.1 mol/L的CH3COOH为例(CH3COOH?? CH3COO－＋H＋)2. 电离平衡右移，离子的浓度一定增大吗？电离平衡常数一定增大吗？1. 加水稀释后各微粒浓度均减小吗？思考：B例3：(2008·广东，18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，
根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别
滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正
确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 D小结：强酸与弱酸的比较 例4：醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电
解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ） A．先配制一定量的 0.10 mol/L CH3COOH 溶液，然后测溶
液的 pH，若 pH 大于 1，则可证明醋酸是弱电解质
B．先配制一定量 0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶
液，分别用 pH 计测它们的 pH，若两者的 pH 相差小于 1 个单位，
则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等 pH 的 CH3COOH 溶液和盐酸分别与足量
锌反应，测得反应过程中醋酸产生 H2 较慢且最终产生 H2 较多，
则醋酸为弱酸
D．配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH，若常温下 pH
大于 7，则可证明醋酸是弱电解质C讨论：证明醋酸是弱酸的方法有哪些？例5 (2012年延边模拟)下列各组比较中，前者比后者大的是(　　)
A．25℃时，pH均为2的H2SO4和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH2COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度C例6(2010年重庆高考)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液体积为 Vx，Vy，则(　　)
A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVyC5、电离平衡常数的计算：P114【答案】　5.7×10－10例7 ：例8 ：对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为__________________________________________________。
(2)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，数值越来越小的原因是__________。
(3)弱酸质子理论认为：凡是提供质子的分子或离子是酸，凡是能接受质子的分子或离子是碱。试判断：
①H3PO4水溶液中，具有两性的微粒有________。
②CH3COO－、HCO、CO、PO、H2PO、S2－离子的碱性由弱到强的顺序为___________________________________________。(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25℃时，c mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝a mol·L－1，试用a、c表示该温度下醋酸的电离平衡常数K(CH3COOH)＝________。小结：