【高效课堂】5.3 化学反应中的有关计算 学案 （pdf版，无答案）

§5－3 化学反应中的有关计算
【学习目标】
1．掌握根据化学方程式进行简单计算的方法。（重点）
2．认识定量研究对化学科学发展的意义。（难点）
【导学过程】
一、 知识链接，情境导入
1. 写出镁在空气中燃烧的化学方程式
2. 说出该化学方程式表示的意义
3. 镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：
2Mg + O2 2 MgO
2×24 ： 16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ： 80
若： 48g ： 32g ： 80g
若： 24g ： ( ) ： ( )
若：（ ） ： （ ） ： 160g
小结：在化学方程式中，物质的实际质量之比等于相对质量之比，并且各物质之间的质
量成正比例关系。
二、自主学习，合作探究
（问题突破）
【例】18kg 水通电分解能生成多少克氢气
1. 写出涉及到的化学方程式？
2. 已知量和未知量是什么？
3. 已知量和未知量的相对质量比为
（知识梳理）
1、设未知量（未知数后不加单位）；
2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确）；
3、计算出已知量和未知量之间的关系；
4、列出比例式求解；
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5、写出简明答案；
6、回顾检查。
解：设产生氢气的质量为 x
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
36 4
18kg x
36 18kg
=
4 x
解得：x=2kg
答：产生氢气质量为 2kg
根据化学方程式进行计算的关键 1.
2.
（议议练练）
下面是某同学在学习化学方程式的计算时做的一道题目，请你帮他指出错误。
题目：15.5g 红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克？
解：设可生成五氧化二磷的质量为 xg．
P + O2 P2O5
31 142
15.5 x
31 15.5
142 x
142ⅹ15.5
x=
31
x=71
答：可生成五氧化二磷的质量为 71g。
（ 典题练习）
工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为
2Al2O3 4Al + 3O2 ↑
（1）如果加工一个铝锅需要 1.08Kg 铝，至少需要电解多少氧化铝才能制成一个铝锅？
（2）同时生成多少克氧气？你能用几种方法求氧气的质量？
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三、盘点收获，拓展提升
我们可以根据化学方程式中各物质间恒定的质量关系进行计算。只要知道其中一种
物质的质量，就可以根据化学方程式所表示的各物质间的质量关系计算出其他物质的质
量是多少。
解题步骤是 ：一 、二 、三 、四 、五 、六 。
四、达标测试，巩固提高
1. （10 分）利用化学方程式进行计算的依据是（ ）
A. 化学方程式表示了一种化学反应过程
B. 化学方程式能表示出反应物、生成物和反应条件
C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D. 化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物质量比
2.（20 分） 12g 镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是（ ）
A. 20g B. 12g C. 10g D. 24g
3. （20 分）已知反应 2A＋B＝3C＋D，20gA 和 10gB 完全反应生成 15gC，则生成 D 的质
量为（ ）
A. 15g B. 35g C. 20g D. 24g
4. （25 分）实验室中用分解过氧化氢的方法制取氧气。34g 过氧化氢完全分解能产生多少
克氧气？
5. （25 分）11.2g 铁完全燃烧，需要氧气多少克？
五、登高望远，且行且思
我的随笔：
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§5－3 化学反应中的有关计算（作业）
1. 某物质在空气中完全燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水.则关于这种物质的组成描述正确
的是 ( )
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为 12︰1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素.可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 1︰2
2. 某反应 A+2B===C+D，若有 30gA 和 15gB 恰好完全反应生成 10gC，那么要得到 7gD，
参加反应 A 的质量应为( )
A．20g B．15g C．12g D．6g
3. 把 4g 硫粉放在一定质量的氧气中燃烧生成二氧化硫，有关实验数据如下表所示，请回
答表中第三次实验生成二氧化硫的质量为（ ）
第一次 第二次 第三次
O2质量（g） 3 4 6
SO2质量（g） 6 8 ？
A. 10 B. 8 C. 12 D. 6
4．工业上利用煅烧石灰石(主要成为是 CaCO3)的方法生产生石灰（CaO），同时得到 CO2 。
（1）写出该反应的方程式： 。
（2）计算煅烧 2000t 含杂质 20%的石灰石能生产多少二氧化碳气体？
5. 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关
数据如下图所示：
过氧化氢溶液 二氧化锰 至质量不再减轻 剩余的混合物
68．0 g + 1．0 g 67．4 g
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质 量为 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
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