【高效课堂】7.1.1 酸及其性质（盐酸）学案 （pdf版，无答案）

§7－1－1 酸及其性质（盐酸）
【学习目标】
1.通过阅读标签和观察思考，了解浓盐酸的基本知识并归纳出其物理性质。
2.通过实验探究，能归纳出盐酸的化学性质，会写相关的化学方程式。（重点）
3.通过分析化学方程式，巩固复分解反应，归纳并记住置换反应的定义。
4.对照性质分析推理，了解盐酸的用途。
【导学过程】
一、知识链接，情境导入
人胃液中的胃酸主要是 ，胃酸 pH 为 0.9～1.5 时，有助于消化食物。如果
胃酸分泌过多，导致 pH 下降到正常水平以下，就会胃痛。怎样减少胃酸，缓解疼痛呢？
二、自主学习，合作探究
学习任务一：认识浓盐酸
（阅读观察）
颜色 气味 状态 密度 溶质的质量分数 打开瓶塞时现象
浓盐酸（HCl）
（知识梳理）
盐酸是 的水溶液。浓盐酸具有 气味,开浓盐酸试剂瓶瓶塞,有
产生,这是挥发出的 气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故,这也
说明浓盐酸具有 性,故用浓盐酸制备的气体不纯净,常含有 。浓盐
酸有强烈的 性。
（交流共享）
浓盐酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？
学习任务二：盐酸的化学性质
（问题引领）
1.判断下列物质的类别
Mg CaCO3 Ca(OH)2 Fe2O3 Na2CO3 AgNO3 Cu BaCl2
2.写出实验室制取 CO2的化学方程式；写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
（实验探究）
1.盐酸与指示剂：紫色石蕊 ；无色酚酞 。
2.盐酸与碳酸钠、硝酸银、氯化钡
Na2CO3 AgNO3 BaCl2
现象
化学方程式
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3.盐酸与铁锈（Fe2O3 ）、氧化铜
Fe2O3 CuO
现象
化学方程式
4.盐酸与金属镁、铁、铜
Mg Fe Cu
现象
化学方程式
（知识梳理）
1.盐酸的化学性质
（1）盐酸能使紫色石蕊试液变 ；无色酚酞试液 。
（2）盐酸+碱 盐+水
HCl+NaOH=
（3）盐酸+某些盐 新酸+新盐 反应类型： 。
HCl+Na 反应条件： 2CO3=
HCl+AgNO = 生成物中有水或气体或沉淀 3
（4）盐酸+某些金属氧化物 盐+水
HCl+Fe2O3=
（5）盐酸+某些金属 盐+氢气 置换反应：一种单质与一种化合物反应，
HCl+Mg= 生呈另一种单质和另一种化
HCl+Fe= 合物的反应。
2.盐酸的用途
性质决定用途：（1）调节溶液酸碱性；（2）除水垢或实验室制取 CO2；
（3）除锈； （4）实验室制取 H2
（典例练习）
1.某同学用盐酸除去铁钉表面的铁锈,现象是铁锈 ，溶液变 ，反应的化学方程
式 。做实验过程中,发现有气泡产生，原因是(用化学
方程式表示) 。因此用盐酸除铁制品表面的锈时，
必须注意 。
＊＊＊高钙片
2.某补钙剂“高钙片”说明书的一部分。写出胃液(含 有效成分:碳酸钙、维生素 D
盐酸)与“高钙片”中的含钙物质发生反应的化学 食用方法:咀嚼后咽下
贮藏方法:密封置于阴凉，干燥处
方程式
制造单位:哈药集团六厂
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三、盘点收获，拓展提升
1.浓盐酸的物理性质有哪些？
2.你知道了盐酸的哪些化学性质？
3.你最想记住盐酸的哪些用途？
四、达标测试，巩固提高
1.（30分）为研究盐酸的化学性质，小明进行如右图实验。其
中能产生白色沉淀的是 ；
能产生气泡的是 ，溶液同时变为 色；
红色粉末消失溶液变黄色的是 ；
反应无现象的是 ，写出证明发生反应的方法 。
2.（60分）写出上题中四个反应的化学方程式
A.
B.
C.
D.
3.（10分）上题 C 试管中盛的是一定量的氧化铁粉末，现向该试管中不断加入稀盐酸，试
管中相关量的变化与图像相符的是（ ）
五、登高望远，且行且思
我的随笔：
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§7－1－1 酸及其性质（盐酸）（作业）
1.下列叙述正确的是（ ）
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白色烟雾
C.浓盐酸露置在空气中，溶质质量分数会减小
D.盐酸能腐蚀所有金属制品。
2.用盐酸除铁锈的反应原理是（ ）
A.FeO+2HCl=FeCl2+H2O B.FeO+2HCl=FeCl3+H2O
C.Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O D.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3.右图表示向一定量的稀盐酸中加入碳酸钙时有关质量的变
化关系，则纵坐标 Y 不能表示（ ）
A.消耗盐酸的质量
B.氯化钙的质量
C.水的质量
D.二氧化碳的质量
4.长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸可以清除水
垢。写出有关反应的化学方程式。
5.归纳是学习的重要方法，右图是小柯同学复习盐酸性质时，归纳
出盐酸的 5条化学性质，用手掌图呈现，增加了学习的趣味性。其
中五个手指表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。
（1）食指上漏掉的一类物质是 ，写一个相应的化学方程
式： ，该反应的类型是 ；
（2）若利用铜来制取氯化铜，常采用的方法是：
铜 氧化铜 氯化铜，
请写出两步反应的化学方程式： ； 。
6.室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的
温度，溶液温度随加入稀盐酸质量而变化的曲线如图所示：
（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是
（填“吸热”或“放热”或“无热量变化）”的反应。
（2）C 溶液中加入石蕊，溶液呈 。
（3）B 处溶液中的溶质是 （填化学式）
（4）由 B 到 C 的过程中，溶液的 pH 逐渐 （填“增大”
或“减小”或“不变”）。
（5）写出反应的化学方程式： ，反应类型
为 ，反应实质是 。
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