【高效课堂】7.1.2 酸及其性质（硫酸） 学案 （pdf版，无答案）

§7－1－2 酸及其性质（硫酸）
【学习目标】
1. 通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫
酸稀释的方法。
2. 与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）
了解硫酸的用途。
3. 通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。
4. 通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。
【导学过程】
一、知识链接，情境导入
通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些
相似的性质？有什么不同的性质？
二、自主学习，合作探究
学习任务一：认识浓硫酸
（阅读观察）
颜色 气味 状态 密度 溶质的质量分数 打开瓶塞时现象
浓硫酸（H2SO4）
（知识梳理）
浓硫酸具有 性,可作为 等气体的 剂，但不能
干燥 碱性 性气体如 氨气（NH3） ；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生 碳化 ；
具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用 冲洗,最后涂
抹3%~5%的 溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把 沿
容器壁缓缓注入 中,并不断 ，切不可将 倒进 里。
（交流共享）
浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应 保存。
学习任务二：硫酸的化学性质
（问题引领）
回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：
（1）盐酸能使紫色石蕊试液变 ；无色酚酞试液 。
（2）盐酸+碱
（3）盐酸+某些盐
（4）盐酸+某些金属氧化物
（5）盐酸+某些金属
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（实验探究）
1.硫酸与指示剂：紫色石蕊 ；无色酚酞 。
2.硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + NaOH=
3.硫酸与碳酸钠：现象 ；化学方程式 H2SO4+Na2CO3=
硫酸与氯化钡：现象 ；化学方程式 H2SO4+BaCl2=
4.硫酸与铁锈（Fe2O3 ）
现象： ；
化学方程式：
5.硫酸与金属镁、铁、铜
现象：Mg： ；Fe ；Cu：无现象，不反应。
化学方程式：
（知识梳理）
1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子 离子。
2.酸的通性
（1）酸能使紫色石蕊试液变 ；无色酚酞试液 。
（2）酸+碱→盐+水（ 反应)（生成物中有水）
硫酸和氢氧化铜
硫酸和氢氧化钡
盐酸和氢氧化铁
（3）酸+碳酸盐→新盐+碳酸（水+二氧化碳）( 反应)（生成物中有水和气体）
盐酸和碳酸钙
硫酸和碳酸钠
盐酸和碳酸钠
（4）酸+金属氧化物→盐+水( 反应)（生成物中有水）
氧化铁和盐酸
氧化铜和硫酸
（5）酸+金属→盐+氢气( 反应)(条件:酸不能是浓硫酸或硝酸，有强氧化性；金
属在金属活动性顺序中排在 H 前)
镁和稀盐酸
铝和稀盐酸
锌和稀硫酸
铁和稀硫酸
3.金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，排在氢后面的
金属不能与酸发生置换反应放出氢气。
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学习任务三：盐酸与硫酸的区分
（问题引领）
现有两瓶无标签的酸，一瓶是稀盐酸，一瓶是稀硫酸，如何区分它们？
能否根据酸的通性来区分，为什么？
（实验探究）
现象：A 和 D 试管中有白色沉淀；多次进行 B 试管实验，若滴
加一滴，没现象，多滴几滴也有白色沉淀；C 试管中无现象。
结论：
1.A 和 C 试管中是 酸，B 和 D 试管中是 酸。
A 试管 HCl+AgNO3= （ 反应）
D 试管 H2SO4+BaCl2= （ 反应）
2.反应实质 Cl-+ Ag+=AgCl ↓ 生成物中有沉淀，盐酸个性
SO 2-+Ba2+4 =BaSO4 ↓ 生成物中有沉淀，硫酸个性
3.B试管中硫酸银（Ag2SO4）微溶于水，量多了也会出现白色沉淀，因此区分盐酸和硫酸，
最好选用 溶液。
4.BaSO4 和 AgCl 都是白色沉淀，不溶于水，也不溶于酸。
三、盘点收获，拓展提升
1.浓硫酸的特性有哪些？ 2.酸的通性有哪几条？
3.如何区分盐酸和硫酸？
四、达标测试，巩固提高
1.（25 分）若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置于空气中,一段时间后,可以肯定的是( )
A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大 D.溶质质量分数都减小
2. （25分）下列关于浓硫酸的描述错误的是( )
A.溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性
C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
3. （25分）酸具有相似化学性质(酸的通性)的原因是( )
A.酸都能电离出 H+ B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素 D.酸分子中都含有氧原子
4. （25分）硫酸的用途很广,下列叙述的硫酸性质中,属于物理性质的是 （ ）
A.浓硫酸具有脱水性 B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红色
C.稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D.浓硫酸难挥发
五、登高望远，且行且思
我的随笔：
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§7－1－2 酸及其性质（硫酸）（作业）
1.下列反应不属于复分解反应的是( )
A. H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B. H2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓ + 2HCl
C.2HC1+Fe=FeC12+H2↑ D. 2HCI+CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2↑
2.下列有关物质性质的描中属于物理性质的是（ ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性
③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气 ④硝酸具有氧化性
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
3.下列物质 a．FeCl3 b．ZnCl2 c．CuCl2 d．AlCl3 中，能用金属和酸直接反应制得的
物质是 ( )
A．a、b B．b、d C．c、d D．a、c
4.如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，
将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，
下列各组中不能达到上述要求的是 （ ）
A．锌粒和稀硫酸 B．纯碱和稀盐酸 C．氯化钠和水 D．鸡蛋壳（碳酸钙）和醋
5.在不用指示剂的情况下，要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂可以选用
的是 ( )
A．石灰石粉末 B．生灰石粉末 C．澄清的石灰水 D．硝酸银溶液
6.鉴别盐酸和硫酸最好选用的试剂是 ( )
A．硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
7.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
8.浓盐酸具有 性，浓硫酸具有 性（物理性质），因此都要 保存。稀释浓硫
酸时应将 沿容器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒搅拌。在实验室中，若不慎
将浓硫酸沾到了皮肤上，应该先 ，再 。
9.按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式：
(1)金属跟酸 。 (2)氧化物和酸 。
(3)碱跟酸 。 (4)盐跟酸 。
10.拟用实验方法除去下列(1)～(4)各物质中的少量杂质，限从 A～D 提供的试剂及操作方
法进行选择，并将其序号填写在相应的短线上。
A.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B.加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀
C.加适量的水、溶解、过滤、洗涤沉淀 D.加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结晶
(1)NaCl 中含有少量杂质 Na2CO3 ； (2)Cu 粉中含有少量杂质 CuO 粉末 ；
(3)CaCO3中含有少量杂质 Na2CO3 ； (4)KCl 中含有少量杂质 MnO2 。
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