2021-2022学年高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1 3.2.2《酸碱中和滴定》课件
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1 3.2.2《酸碱中和滴定》课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 978.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-27 12:29:37 | ||
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文档简介
(共43张PPT)
探究一
现在有一瓶失去标签的盐酸, 为了测出其真实浓度,请设计实验方案。
方案
1.气体法
气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，ｐH试纸法不够准确.
结果
2.沉淀法
3.ｐH法
4. 中和法等
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知浓度的酸或碱（标准溶液）去滴定未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸或碱的体积，从而推算出未知浓度的碱或酸的浓度的方法叫做酸碱中和滴定。
2、 原理：以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
1mol
1mol
有 n(H+) = n(OH-)
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
问题
到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？
n( H+)=n(OH-)
C酸. V酸 = C碱. V碱
则有 n酸 = n碱
若是一元酸和一元碱反应
即：
C (NaOH)
V(NaOH)
C(HCl)
V(HCl)
需测定
量取：2５ｍｌ
.
待测
已知：0.1mol/L
C碱
V碱
V酸
C酸
=
现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸
=
例题1：
用 0.1000mol/L的 NaOH 溶液滴定25.00mL未知浓度的HCl溶液 ，滴定完成时，用去 NaOH 溶液12.50mL。通过中和滴定测得 HCl 的物质的量浓度是多少？
解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据：
cAVA
VB
=
cB
c(NaOH) V(NaOH)
V(HCl)
=
c（NaOH ）
=
0.100 mol/L×0.01250 L
0.02500 L
= 0.0500mol/L
答：测得HCl的物质的量浓度为0.0500mol/L。
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器
需要能指示酸碱反应完全的物质
——酸碱指示剂
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你
认为实验的关键是什么？
二、中和滴定的实验
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶
烧杯等
讨论结果：最好用滴定管，因为它比较精
确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml 。
在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？
1、酸碱滴定管的使用
碱式
酸式
滴定管的构造
①上端标有： 、 、 ；
温度
0刻度
容积
25℃
25mL
50mL
③滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此
读数的精确度为 mL。
0.1mL
0.01mL
0.01
②酸式滴定管：玻璃活塞，用来盛放酸性或具有氧化性的溶
液。（酸、Br2、KMnO4、等）
碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，用来盛放碱性物质或无氧
化性的物质
【思考】 有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________.
＞15.00mL
滴定管的构造
特点
①检漏：首先检查滴定管是否漏水
②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净
③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管
④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面
位于滴定管0刻度以上2-3cm处
⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液
⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一
刻度，记录下初始刻度V0
滴定管的使用方法
读数： a、滴定管要垂直
b、视线与凹液面最低处保持水平
c、估读到0.01mL
20
21
20
21
20
21
平视：凹液面
俯视
仰视
20
21
读数
视线与凹液面最低点相切
或在同一水平线上
您读得准吗？
25.60mL
问题:
氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？
当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。
探究三：如何判断中和反应恰好完成？
实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴定管中取2５ｍｌ的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向盐酸中滴加０.1mol/L氢氧化钠溶液至恰好完全中和。
2、终点的判断（即酸碱指示剂的选择）：
酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：
HIn H++In-
溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。
酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择依据
（1）. 变色原理
（2）、常用指示剂的变色范围
甲基橙
石 蕊
酚 酞
甲基红
——— 3.1 ——— 4.4 ———
酸色 中间色 碱色
红色 橙色
——— 5.0 ——— 8.0 ———
——— 8.2 ——— 10.0 ———
红色 紫色 蓝色
粉红色
无色
红色
黄色
——— 4.4 ——— 6.2 ———
红色
橙色
黄色
【思考】强酸与强碱完全中和时，溶液的PH就为7，但指示剂变色时，溶液的PH不等于7，为什么可将滴定终点当成完全中和的点？即酸碱指示剂的选择依据是什么？
pH
19.98
19.50
19.00
18.00
15.00
10.00
5.00
0.00
VNaOH(mL)
pH
VNaOH(mL)
4.30
3.90
3.60
3.12
1.84
1.48
1.22
1.00
10.40
20.10
12.44
12.30
12.05
11.38
10.30
9.70
7.00
35.00
30.00
25.00
21.00
20.08
20.02
20.00
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，测随VNaOH的增大，pH=？
[ 活动 ] 中和滴定过程的pH变化
在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
4.3
9.7
(a)滴定前，加入滴定剂(NaOH)的体积为0.00ml时：
0.1000mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度：
知识支持：pH＝－lg c(H+)
室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
算一算
通过计算了解不同滴定过程中的pH。
pH = -lg(1.0×10-1) = 1
c(H+) = 1.0×10-1mol/L
(b)滴定中(pH取决于剩余HCl的量）
如：加入滴定剂体积为18.00ml时：
c(H+) ＝
0.1000×（20.00－18.00）
20.00+18.00
≈ 5.0×10-3 mol/L
知识支持：pH＝－lg c(H+)
室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
pH = -lg(5.0×10-3) = 2.3
c(H+) ＝
0.1000×（20.00－19.98）
20.00+19.98
＝ 5.0×10-5 mol/L
当加入滴定剂体积为19.98ml时（滴定时，每滴
溶液的体积约为0.04ml）：
知识支持：pH＝－lg c(H+)
室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
pH = -lg(5.0×10-5) = 4.3
知识支持：pH＝－lg c(H+)
室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(c)当酸和碱刚好反应完全时
(即加入滴定剂NaOH的体积刚好为20.00ml时)：
pH =7
c(OH-) ＝
0.1000×0.02
20.00 + 20.02
＝ 5.0×10-5 mol/L
pH = -lg(2.0×10-10) = 9.7
知识支持：pH＝－lg c(H+)
室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(d)当滴定剂NaOH过量时
假设刚好多滴加一滴HCl（即HCl过量0.04ml）
c(H+) = 1.0×10-14 / 5.0×10- 5 =2.0×10-10
只要选择变色范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。
结论
滴加体积：0.00～19.98ml,
△pH = 4.3 - 1 = 3.3
滴加体积：19.98～20.02ml,
△pH = 9.7 – 4.3 = 5.4，发生滴定突越。
（3）、指示剂的选择原则（依据酸碱滴定曲线）
A、滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范
围一致。
B、颜色变化明显、灵敏、易观察。
常见滴定类型中指示剂的选择
强酸与弱碱 甲基橙
强碱与弱酸 酚酞
强酸与强碱 两种指示剂均可
（4））、指示剂的用量 2—3滴
因为石蕊变色范围太宽,终点时颜色变化不明显，所以
一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。
酚酞：
石蕊：
甲基橙：
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
8.2
10
5
8
3.1
4.4
中和滴定指示剂的选择
强碱滴定强酸
强酸滴定强碱
酚 酞
无→粉红
粉红→无
甲基橙
红→黄
黄→橙
无→粉红
黄→橙
4.3 突跃范围 9.7
①检漏：首先检查滴定管是否漏水
②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净
③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管
④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面
位于滴定管0刻度以上2-3cm处
⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液
⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一
刻度，记录下初始刻度V0
3.实验步骤：
（1）准备阶段
⑦放出待测液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液，然后滴 加2至3滴指示剂 注意：不能用待测液洗涤锥形瓶。
（2）滴定
一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。
（3）读数并记录
达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度V1
消耗溶液体积为V1-V0
（4）复滴
重复上述操作2-3次
（5）计算
根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值，代
入公式计算出待测液的浓度
滴定过程中注意：
左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）
右手：持锥形瓶，不断旋转。
眼睛：
锥形瓶中的颜色变化。
滴定的速度。
滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时，溶液颜色发生变化（由无色变为粉红色）且在半分钟内保持不变色，即为滴定终点。
读数：视线和凹液面最低点相切。
一次滴定 二次滴定 三次滴定
终点读数 起点读数 用量差值
V标NaOH
V待HCl
C待1
C待平均
数据处理
CHCl= ——————
CNaOH . VNaOH
VHCl
中和滴定（NaOH→HCl）数据处理表格
3、数据处理
误差分析直接利用中和滴定原理：
C待= —————
C标. V标
V待
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差
但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
三、误差分析
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸润洗。
(2)滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(3)滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶。
(4)读取标准盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
(6)滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
偏高
偏高
偏高
偏高
偏低
偏低
练：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）
和C（碱）有何影响？（偏大、偏小、无影响）
(7)盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
(9)滴定过程中，盐酸滴定管漏液。
(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下盐酸滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(11)过早估计滴定终点。
(12)过晚估计滴定终点。
(13)一滴盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
无影响
偏低
偏高
偏低
偏高
偏高
无影响
小结：
【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2滴～3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点，避免过量。
重视测定结果的复核。即重复实验测定2次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。
练习：某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，
③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，
⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，
⑦加入2滴酚酞试剂，
⑧开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
⑨边注视滴定管液面变化，
⑩滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，⑾记录液面读数，
⑿重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml
上述学生操作错误的有 （填序号）
3、6、8、9、10、12
中和滴定误差判断的基本原则
1、凡是有利于滴定液体积增大的因素都会使测定结果偏高；如仰视
2、凡是有利于滴定液体积减小的因素都会使测定结果偏低；如俯视
3、凡是有利于被滴定的物质量增大的因素都会使测定结果偏高；如用待测液润迅锥形瓶
4、凡是有利于被滴定的物质量减小的因素都会使测定结果偏低；如摇动时液体溅出
例如：
指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。
滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。
强酸滴定弱碱
选甲基橙
强碱滴定弱酸
选酚酞
强酸滴定强碱
酚酞或甲基橙
指示剂的选择
甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄）
酚 酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红)
完全中和时溶液略显酸性
完全中和时溶液略显碱性
练一练：
练习：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是 。
强酸滴定弱碱
选甲基橙
甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄）
完全中和时溶液略显酸性
探究一
现在有一瓶失去标签的盐酸, 为了测出其真实浓度,请设计实验方案。
方案
1.气体法
气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，ｐH试纸法不够准确.
结果
2.沉淀法
3.ｐH法
4. 中和法等
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知浓度的酸或碱（标准溶液）去滴定未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸或碱的体积，从而推算出未知浓度的碱或酸的浓度的方法叫做酸碱中和滴定。
2、 原理：以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
1mol
1mol
有 n(H+) = n(OH-)
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
问题
到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？
n( H+)=n(OH-)
C酸. V酸 = C碱. V碱
则有 n酸 = n碱
若是一元酸和一元碱反应
即：
C (NaOH)
V(NaOH)
C(HCl)
V(HCl)
需测定
量取：2５ｍｌ
.
待测
已知：0.1mol/L
C碱
V碱
V酸
C酸
=
现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸
=
例题1：
用 0.1000mol/L的 NaOH 溶液滴定25.00mL未知浓度的HCl溶液 ，滴定完成时，用去 NaOH 溶液12.50mL。通过中和滴定测得 HCl 的物质的量浓度是多少？
解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据：
cAVA
VB
=
cB
c(NaOH) V(NaOH)
V(HCl)
=
c（NaOH ）
=
0.100 mol/L×0.01250 L
0.02500 L
= 0.0500mol/L
答：测得HCl的物质的量浓度为0.0500mol/L。
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器
需要能指示酸碱反应完全的物质
——酸碱指示剂
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你
认为实验的关键是什么？
二、中和滴定的实验
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶
烧杯等
讨论结果：最好用滴定管，因为它比较精
确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml 。
在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？
1、酸碱滴定管的使用
碱式
酸式
滴定管的构造
①上端标有： 、 、 ；
温度
0刻度
容积
25℃
25mL
50mL
③滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此
读数的精确度为 mL。
0.1mL
0.01mL
0.01
②酸式滴定管：玻璃活塞，用来盛放酸性或具有氧化性的溶
液。（酸、Br2、KMnO4、等）
碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，用来盛放碱性物质或无氧
化性的物质
【思考】 有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________.
＞15.00mL
滴定管的构造
特点
①检漏：首先检查滴定管是否漏水
②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净
③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管
④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面
位于滴定管0刻度以上2-3cm处
⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液
⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一
刻度，记录下初始刻度V0
滴定管的使用方法
读数： a、滴定管要垂直
b、视线与凹液面最低处保持水平
c、估读到0.01mL
20
21
20
21
20
21
平视：凹液面
俯视
仰视
20
21
读数
视线与凹液面最低点相切
或在同一水平线上
您读得准吗？
25.60mL
问题:
氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？
当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。
探究三：如何判断中和反应恰好完成？
实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴定管中取2５ｍｌ的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向盐酸中滴加０.1mol/L氢氧化钠溶液至恰好完全中和。
2、终点的判断（即酸碱指示剂的选择）：
酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：
HIn H++In-
溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。
酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择依据
（1）. 变色原理
（2）、常用指示剂的变色范围
甲基橙
石 蕊
酚 酞
甲基红
——— 3.1 ——— 4.4 ———
酸色 中间色 碱色
红色 橙色
——— 5.0 ——— 8.0 ———
——— 8.2 ——— 10.0 ———
红色 紫色 蓝色
粉红色
无色
红色
黄色
——— 4.4 ——— 6.2 ———
红色
橙色
黄色
【思考】强酸与强碱完全中和时，溶液的PH就为7，但指示剂变色时，溶液的PH不等于7，为什么可将滴定终点当成完全中和的点？即酸碱指示剂的选择依据是什么？
pH
19.98
19.50
19.00
18.00
15.00
10.00
5.00
0.00
VNaOH(mL)
pH
VNaOH(mL)
4.30
3.90
3.60
3.12
1.84
1.48
1.22
1.00
10.40
20.10
12.44
12.30
12.05
11.38
10.30
9.70
7.00
35.00
30.00
25.00
21.00
20.08
20.02
20.00
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，测随VNaOH的增大，pH=？
[ 活动 ] 中和滴定过程的pH变化
在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
4.3
9.7
(a)滴定前，加入滴定剂(NaOH)的体积为0.00ml时：
0.1000mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度：
知识支持：pH＝－lg c(H+)
室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
算一算
通过计算了解不同滴定过程中的pH。
pH = -lg(1.0×10-1) = 1
c(H+) = 1.0×10-1mol/L
(b)滴定中(pH取决于剩余HCl的量）
如：加入滴定剂体积为18.00ml时：
c(H+) ＝
0.1000×（20.00－18.00）
20.00+18.00
≈ 5.0×10-3 mol/L
知识支持：pH＝－lg c(H+)
室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
pH = -lg(5.0×10-3) = 2.3
c(H+) ＝
0.1000×（20.00－19.98）
20.00+19.98
＝ 5.0×10-5 mol/L
当加入滴定剂体积为19.98ml时（滴定时，每滴
溶液的体积约为0.04ml）：
知识支持：pH＝－lg c(H+)
室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
pH = -lg(5.0×10-5) = 4.3
知识支持：pH＝－lg c(H+)
室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(c)当酸和碱刚好反应完全时
(即加入滴定剂NaOH的体积刚好为20.00ml时)：
pH =7
c(OH-) ＝
0.1000×0.02
20.00 + 20.02
＝ 5.0×10-5 mol/L
pH = -lg(2.0×10-10) = 9.7
知识支持：pH＝－lg c(H+)
室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(d)当滴定剂NaOH过量时
假设刚好多滴加一滴HCl（即HCl过量0.04ml）
c(H+) = 1.0×10-14 / 5.0×10- 5 =2.0×10-10
只要选择变色范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。
结论
滴加体积：0.00～19.98ml,
△pH = 4.3 - 1 = 3.3
滴加体积：19.98～20.02ml,
△pH = 9.7 – 4.3 = 5.4，发生滴定突越。
（3）、指示剂的选择原则（依据酸碱滴定曲线）
A、滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范
围一致。
B、颜色变化明显、灵敏、易观察。
常见滴定类型中指示剂的选择
强酸与弱碱 甲基橙
强碱与弱酸 酚酞
强酸与强碱 两种指示剂均可
（4））、指示剂的用量 2—3滴
因为石蕊变色范围太宽,终点时颜色变化不明显，所以
一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。
酚酞：
石蕊：
甲基橙：
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
8.2
10
5
8
3.1
4.4
中和滴定指示剂的选择
强碱滴定强酸
强酸滴定强碱
酚 酞
无→粉红
粉红→无
甲基橙
红→黄
黄→橙
无→粉红
黄→橙
4.3 突跃范围 9.7
①检漏：首先检查滴定管是否漏水
②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净
③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管
④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面
位于滴定管0刻度以上2-3cm处
⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液
⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一
刻度，记录下初始刻度V0
3.实验步骤：
（1）准备阶段
⑦放出待测液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液，然后滴 加2至3滴指示剂 注意：不能用待测液洗涤锥形瓶。
（2）滴定
一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。
（3）读数并记录
达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度V1
消耗溶液体积为V1-V0
（4）复滴
重复上述操作2-3次
（5）计算
根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值，代
入公式计算出待测液的浓度
滴定过程中注意：
左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）
右手：持锥形瓶，不断旋转。
眼睛：
锥形瓶中的颜色变化。
滴定的速度。
滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时，溶液颜色发生变化（由无色变为粉红色）且在半分钟内保持不变色，即为滴定终点。
读数：视线和凹液面最低点相切。
一次滴定 二次滴定 三次滴定
终点读数 起点读数 用量差值
V标NaOH
V待HCl
C待1
C待平均
数据处理
CHCl= ——————
CNaOH . VNaOH
VHCl
中和滴定（NaOH→HCl）数据处理表格
3、数据处理
误差分析直接利用中和滴定原理：
C待= —————
C标. V标
V待
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差
但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
三、误差分析
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸润洗。
(2)滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(3)滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶。
(4)读取标准盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
(6)滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
偏高
偏高
偏高
偏高
偏低
偏低
练：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）
和C（碱）有何影响？（偏大、偏小、无影响）
(7)盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
(9)滴定过程中，盐酸滴定管漏液。
(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下盐酸滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(11)过早估计滴定终点。
(12)过晚估计滴定终点。
(13)一滴盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
无影响
偏低
偏高
偏低
偏高
偏高
无影响
小结：
【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2滴～3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点，避免过量。
重视测定结果的复核。即重复实验测定2次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。
练习：某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，
③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，
⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，
⑦加入2滴酚酞试剂，
⑧开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
⑨边注视滴定管液面变化，
⑩滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，⑾记录液面读数，
⑿重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml
上述学生操作错误的有 （填序号）
3、6、8、9、10、12
中和滴定误差判断的基本原则
1、凡是有利于滴定液体积增大的因素都会使测定结果偏高；如仰视
2、凡是有利于滴定液体积减小的因素都会使测定结果偏低；如俯视
3、凡是有利于被滴定的物质量增大的因素都会使测定结果偏高；如用待测液润迅锥形瓶
4、凡是有利于被滴定的物质量减小的因素都会使测定结果偏低；如摇动时液体溅出
例如：
指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。
滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。
强酸滴定弱碱
选甲基橙
强碱滴定弱酸
选酚酞
强酸滴定强碱
酚酞或甲基橙
指示剂的选择
甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄）
酚 酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红)
完全中和时溶液略显酸性
完全中和时溶液略显碱性
练一练：
练习：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是 。
强酸滴定弱碱
选甲基橙
甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄）
完全中和时溶液略显酸性