实验活动6 酸、碱的化学性质同步练习--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 实验活动6 酸、碱的化学性质同步练习
一、选择题
1．生活处处有化学，以下做法合理的是
A．用食醋除去热水瓶中的水垢 B．用甲醛溶液来保鲜食物
C．用亚硝酸钠腌制肉类食品 D．将草木灰、硝酸铵混合使用
2．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
3．物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
4．用初中所学知识分析化学反应X+Y=Z+R，推论正确的是（　　）
A．X、Y、Z、R都只能是化合物 B．15gX和15gY进反应，生成物Z和R的质量总和一定是30g
C．如果X是一种酸，则Z和R中一定有一种是盐 D．如果生成物分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
5．下列有关实验的描述中，错误的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生浓厚的烟雾，生成有刺激性气味的气体
B．加热高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花
C．一氧化碳与氧化铁的反应，需要处理尾气
D．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变蓝色
6．甲、乙两组同学分别做常见酸、碱与指示剂反应的实验，使用的试剂均从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液和酚酞试液中选取。实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中，甲组废液无色，而乙组废液呈红色。下列说法中正确的是
A．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸 B．乙组废液中一定含有氢氧化钠
C．将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液一定会变成无色 D．两组的废液都有可能显酸性
7．实验室有两瓶失去标签的溶液：稀盐酸和NaOH溶液。下列试剂中不能将它们鉴别出来的是
A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．硫酸铜溶液
8．过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生H2O2。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室测定样品中过氧化镁的含量装置如右图。下列说法错误的是
A．稀盐酸中加少量FeCl3溶液的作用可能是作为H2O2分解的催化剂
B．分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
C．实验结束，需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数
D．该测定还需要的数据是样品质量和此温度和压强下氧气的密度
9．如图所示三个实验能证明酸与碱发生反应。下列有关分析不正确的是
A．实验1观察到试管内先产生蓝色沉淀后沉淀消失，由此证明氢氧化铜与稀盐酸发生反应
B．实验2观察到左侧试管中氢氧化钙粉末未溶解，右侧试管中氢氧化钙粉溶解，由此判断氢氧化钙与稀盐酸发生反应，实验中必须控制反应物的用量
C．实验3加入的X若为氧化铜，则观察到试管中溶液变为蓝色，从而证明酸与碱发生反应
D．实验3加入的X若为酚酞试液，试液不变色，证明酸与碱发生反应
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、在恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定量水 B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 C、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
11．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应．产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ）
A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余
C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余
12．将草酸（HCOOH)隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。
注:NaOH溶液能与CO2反应
①乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案 ②丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应 ③若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳 ④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳
上述正确的说法个数有
A．一个 B．二个 C．三个 D．四个
13．如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。根据以上现象请你分析下列说法不正确的是
A．甲、乙可能分别是稀盐酸和大理石 B．甲、乙可能分别是水和生石灰
C．甲、乙可能分别是稀盐酸和镁条 D．石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化
14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的水处理剂，易溶于水，易与水反应，与水反应的方程式为：4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑．下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是
A．高铁酸钾是一种氧化物
B．用高铁酸钾处理后的水中含大量高铁酸根离子(FeO42﹣)
C．高铁酸钾中铁的化合价是+3价
D．用高铁酸钾净化过的水，pH升高
二、填空题
15．（1）生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈铁钉放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到的现象是__，稍长一段时间，还会看到铁钉表面有____产生，产生该现象的化学方程式为__________。
（2）X、Y、Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属，如果把X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
①X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为______________；
②写出在Z表面有银析出的反应化学方程式_________________________________。
16．下图是实验室制取金属铜的流程图：
Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是__________________________________；
Ⅱ．溶液A的溶质组成是________________；
生成无色气体D的化学方程式___________________________；
Ⅲ．在固体B中加入过量的______溶液，再通过过滤的分离方法得到金属铜。
17．小明设计了如图所示的装置A、B进行趣味实验。
（1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来．你推测胶头滴管和锥形瓶中的物质可能分别是（写出一组物质即可）______ ；
（2）使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来．请你推测发生反应的化学方程式可能为（写出一个即可） ______ ；
（3）请你说出装置A、B中气球都能鼓起来的共同原理是 ______ 。
18．若要除去铜粉中混有的少量氧化铜，可以采用的方法是__________________________；若要除去氧化铜中混有的少量铜粉，可以采用的方法是____________________________。
19．某化学小组用一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时_____（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）原混合溶液的质量比溶液甲的质量_____（填“大”“小”或“无法判断”）。
20．现有氧化铜、氢氧化铜的混合物共1g，向其中加入10g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜元素的质量为__________，反应后所得溶液的溶质质量分数为_________（结果精确到0.1%）。
三、简答题
21．请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法。
(1)___________________________________ (2)___________________________________
(3)___________________________________ (4)___________________________________
22．（1）简述一下如何使用pH试纸检测溶液的pH值的方法 ________________________
（2）如果检测稀盐酸的pH值时，将pH试纸润湿会使检测值发生怎让的变化 ______________
23．化学和我们的日常生产、生活息息相关。请你用化学知识解释下列问题：
（1）打开汽水瓶盖时，为什么汽水会自动喷出来？
（2）工业用稀盐酸除铁锈的原理（用化学方程式表示）
24．对于氢氧化钙进行如下实验(状态②有剩余固体，状态③上层为红色溶液，状态④为无色澄清溶液)：
(1)能说明氢氧化钙的性质是微溶于水的实验现象是________(用序号回答)。
(2)对状态④实验现象的原因解释是__________。
四、综合应用题
25．Ⅰ、氢氧化钠的制备
（1）工业上电解饱和食盐水制氢氧化钠，反应原理：，气体X的化学式为______。
（2）利用电解水实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是______。
（3）Cl2可用于生产84消毒液，有效成分为 NaClO，标出 NaClO中氯元素的化合价______。
Ⅱ、氢氧化钠的保存
NaOH易与空气中的CO2反应而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计两套方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如图实验探究。
回答下列问题：
（4）生成气体C的化学方程式为______。
（5）加足量氯化钡溶液的目的是______，沉淀D的化学式是______，操作X是______。
（6）根据上述实验现象，可以确定该固体的变质情况是______（填“已变质”或“未变质”）。
（7）若测得E的pH>7，则A的成分为______。
Ⅲ、氢氧化钠的定量检验
（8）某工厂用电解饱和食盐水刚生产一批氢氧化钠固体，往往含有少量氯化钠，说明书如上表取样品10g溶于适量水中，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，用去该稀盐酸100g。请通过计算判断该样品纯度是否符合说明书？______
【参考答案】
1．A 2．A 3．A 4．C 5． A 6．D 7．C 8．B 9．C 10．A 11．D 12．B 13．D 14．D
15．（1）铁锈溶解，溶液由无色变黄色 气泡 （2）Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ X>Z>Y 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
16．Ⅰ CuO + 2HCl → CuCl2+ H2O Ⅱ CuCl2 、HCl Fe + 2HCl → FeCl2+ H2 ↑ Ⅲ 盐酸（或硫酸）
17．（1）CO2和NaOH溶液（合理即可） （2） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（合理即可） （3） 滴管中的物质和锥形瓶中的物质反应，使锥形瓶内的压强发生改变
18．加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤 在空气中加热
19． （1）没有 （2）无法判断
20．0.64g 14.5%
21．(1)用酚酞试液鉴别(2)用石蕊试液鉴别(3)用BaCl2鉴别(4)用CuSO4鉴别
22．取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，然后用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH pH值会变大
23．（1）打开瓶盖后气压变低二氧化碳的溶解度变小所以二氧化碳就会冒出，所以就自动出来泡沫了
（２）Fe２O３+ 6HCl 2FeCl3+ 3H2O
24．（1）② （2） 稀盐酸与氢氧化钙发生反应，使固体溶解，溶液失去碱性
25．（1）H2 （2）电解氯化钠水溶液会生成氯气，干扰实验结果（答案合理即可） （3） （4） （5）检验并除尽碳酸钠 BaCO3 过滤 （6） 已变质 （7）NaOH、Na2CO3 （8） 解：设氢氧化钠的质量为x
x＝8g
答：纯度符合说明书。