8.4 常见的盐同步练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含解析）

8.4 常见的盐2021~2022学年九年级化学同步练习（科粤版2012）
一、选择题：
1．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是（　　）
A．用碳酸钠治疗胃酸过多
B．碳酸氢钠可用于焙制糕点
C．用氯化钠配制生理盐水
D．亚硝酸钠不能用于保鲜食品
2．向pH为10的碳酸钠溶液中加入下列物质，溶液pH肯定减小的是（　　）
A．硫酸 B．澄清石灰水
C．pH为10的溶液 D．火碱溶液
3．下列物质的名称和主要成分不一致的是（　　）
A．纯碱是碳酸氢钠
B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙
C．胃酸的主要成分是盐酸
D．赤铁矿的主要成分是氧化铁
4．下列常见物质显碱性的是（　　）
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．柠檬水
5．下列生活中的做法错误的是（　　）
A．波尔多液是一种由硫酸铜、生灰石加水配制成的农业杀菌剂
B．试管壁上残留的碘可以先用酒精溶解，再用清水冲洗
C．内衣沾有油污，可用厨房洗涤剂清洗
D．为防止自行车链条生锈，在自行车链条上刷油漆
6．下列事实解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 宝石绚丽多彩 其中含有某些金属原子
B CuSO4溶液蓝色，Na2SO4溶液无色 二者溶液中的阳离子不同
C 武德合金做保险丝 合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低
D 真金不怕火炼 金即使在高温下也不与氧气反应
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（　　）
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
8．下列关于硫酸铜的认识，正确的是（　　）
A．组成：含有Cu2+、S2﹣和O2﹣
B．性质：与硫酸类似，能与氢氧化镁反应
C．用途：可用于精炼铜
D．生产：常用铜与稀硫酸置换反应制得
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂
C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味
D．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨
10．下列化学事实对应的化学原理错误的是（　　）
选项 化学事实 化学原理
A 小苏打能消除发酵面团中的酸味 小苏打能与酸反应
B 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出 气体的溶解度随温度升高而降低
C 洗涤剂能除去衣服上的油污 洗涤剂有乳化作用
D 不能经常用钢刷擦洗铝制品 擦洗会破坏铝制品表面的氧化膜
A．A B．B C．C D．D
11．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
12．如图所示为初中化学常见的几种盐，下列说法正确的是（　　）
A．CaCO3不能一步反应转化生成Ca（OH）2
B．Na2CO3一步反应转化生成CaCO3只能加可溶性钙盐
C．Na2CO3、NaHCO3、NaCl溶液均能使酚酞溶液变红色
D．若往某盐滴加稀盐酸，有CO2气体产生，则该盐一定是碳酸盐
二、填空题：
13．现有①明矾②食盐③钛合金④氢氧化钠⑤石墨等五种物质。请按下列要求用序号填空。
（1）可用来制造人造骨的是　 　；
（2）可用于吸附悬浮于水中的杂质使杂质沉降的是　 　；
（3）可用于制铅笔芯的是　 　；
（4）可用于工业上制造烧碱、盐酸的是　 　；
（5）炉具清洁剂中含有的是　 　。
14．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　 　（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为　 　，属于　 　（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是　 　（写一种，不能与图中已有信息重复）。
15．根据如图1装置，回答问题。
Ⅰ．写出装置图中标号仪器的名称：x　 　。
Ⅱ．甲兴趣小组用如图1装置测定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的质量分数。
①选用的发生装置是　 　（填字母）。
②KClO3和MnO2发生反应的化学方程式为　 　，反应的基本类型为　 　反应
③装置D装满水，也可用于排水法收集O2，则O2应从导管　 　（填“m”或“n”）通入。
Ⅲ．乙兴趣小组利用如图2数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化如曲线（图3）所示。
①锥形瓶中发生反应的化学方程式为　 　。
②曲线　 　（填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
③点　 　（填“a”、“b”、“c”或“d”）表示碳酸钙与盐酸反应已停止。
④两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳，　 　（填字母）。
A．粉末状碳酸钙多 B．块状碳酸钙多 C．一样多
16．向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。（注：碳酸钠溶液显碱性）
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液颜色变化　 　；
（2）图中C点溶液所含的溶质为　 　；
（3）图中DE段pH上升的原因是　 　。
科粤版九年级下册《8.4 常见的盐》2021年同步练习卷（1）
参考答案与试题解析
一、选择题：
1．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是（　　）
A．用碳酸钠治疗胃酸过多
B．碳酸氢钠可用于焙制糕点
C．用氯化钠配制生理盐水
D．亚硝酸钠不能用于保鲜食品
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据盐类物质的性质来分析。
【解答】解：A.碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，选项说法错误，符合题意；
B.碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点，选项说法正确，不合题意；
C.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，选项说法正确，不合题意；
D.亚硝酸钠有毒，不能用于食品保鲜，选项说法正确，不合题意；
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
2．向pH为10的碳酸钠溶液中加入下列物质，溶液pH肯定减小的是（　　）
A．硫酸 B．澄清石灰水
C．pH为10的溶液 D．火碱溶液
【分析】根据题意，向pH为10的碳酸钠溶液中加入下列物质，溶液pH肯定减小，则反应后或加入溶液后溶液的碱性变弱，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应后溶液的碱性变弱，溶液pH肯定减小，故选项正确。
B、碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定溶液的碱性变化情况，溶液pH不一定减小，故选项错误。
C、加入pH为10的溶液，溶液的酸碱性不变，故选项错误。
D、加入火碱溶液，无法确定溶液的碱性变化情况，溶液pH不一定减小，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确溶液pH肯定减小的含义是正确解答本题的关键。
3．下列物质的名称和主要成分不一致的是（　　）
A．纯碱是碳酸氢钠
B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙
C．胃酸的主要成分是盐酸
D．赤铁矿的主要成分是氧化铁
【分析】根据物质的名称、俗称及其主要成分来分析。
【解答】解：A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，符合题意；
B.石灰浆的主要成分是氢氧化钙，不合题意；
C.胃酸的主要成分是盐酸，不合题意；
D.赤铁矿的主要成分是氧化铁，不合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的名称、俗称以及主要成分，难度不大。
4．下列常见物质显碱性的是（　　）
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．柠檬水
【分析】根据常见化学物质的酸碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、食醋中含有醋酸，显酸性，故选项错误。
B、食盐水显中性，故选项错误。
C、肥皂水显碱性，故选项正确。
D、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见化学物质的酸碱性是正确解答本题的关键。
5．下列生活中的做法错误的是（　　）
A．波尔多液是一种由硫酸铜、生灰石加水配制成的农业杀菌剂
B．试管壁上残留的碘可以先用酒精溶解，再用清水冲洗
C．内衣沾有油污，可用厨房洗涤剂清洗
D．为防止自行车链条生锈，在自行车链条上刷油漆
【分析】A、根据波尔多液的成分和用途分析。
B、根据碘能溶于酒精，进行分析判断。
C、根据乳化作用进行分析判断。
D、根据防止生锈的方法进行分析判断。
【解答】解：A、波尔多液是一种由硫酸铜、生石灰和水配制成的农业杀菌剂，故选项说法正确。
B、碘能溶于酒精，试管壁上残留的碘可以先用酒精溶解，再用清水冲洗，故选项说法正确。
C、洗涤剂具有乳化作用，内衣沾有油污，可用厨房洗涤剂清洗，故选项说法正确。
D、为防止自行车链条生锈，在自行车链条上涂黄油，不能刷漆，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握物质的组成、乳化和溶解原理以及防止生锈的方法等是正确解答本题的关键。
6．下列事实解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 宝石绚丽多彩 其中含有某些金属原子
B CuSO4溶液蓝色，Na2SO4溶液无色 二者溶液中的阳离子不同
C 武德合金做保险丝 合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低
D 真金不怕火炼 金即使在高温下也不与氧气反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据宝石中含有某些金属离子，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，故选项解释错误。
B、CuSO4溶液蓝色，Na2SO4溶液无色，二者溶液中的阳离子分别是铜离子和钠离子，阳离子不同，故选项解释正确。
C、武德合金做保险丝，是因为合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低，故选项解释正确。
D、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
7．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（　　）
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
【分析】根据物质的性质进行分析。
【解答】解：碳酸氢钠既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂；
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。
8．下列关于硫酸铜的认识，正确的是（　　）
A．组成：含有Cu2+、S2﹣和O2﹣
B．性质：与硫酸类似，能与氢氧化镁反应
C．用途：可用于精炼铜
D．生产：常用铜与稀硫酸置换反应制得
【分析】A、根据硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，进行分析判断。
B、根据硫酸铜属于盐，进行分析判断。
C、根据硫酸铜的用途，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，含有Cu2+、SO42﹣，故选项说法错误。
B、硫酸铜属于盐，性质与硫酸不类似，不能与氢氧化镁反应，故选项说法错误。
C、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，可用于湿法冶炼铜，故选项说法正确。
D、铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、盐的特征、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂
C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味
D．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A．碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以可用作补钙剂，对应关系错误；
B．浓硫酸具有吸水性，所以在实验室中可用作干燥剂，对应关系错误；
C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味，对应关系正确；
D．固态的二氧化碳俗称干冰，易升华，会吸收大量的热，可作制冷剂用于人工降雨，对应关系错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10．下列化学事实对应的化学原理错误的是（　　）
选项 化学事实 化学原理
A 小苏打能消除发酵面团中的酸味 小苏打能与酸反应
B 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出 气体的溶解度随温度升高而降低
C 洗涤剂能除去衣服上的油污 洗涤剂有乳化作用
D 不能经常用钢刷擦洗铝制品 擦洗会破坏铝制品表面的氧化膜
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
C、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、小苏打能消除发酵面团中的酸味，是因为小苏打能与酸反应，生成盐、水和二氧化碳，故选项说正确。
B、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项说法错误。
C、洗涤剂能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，故选项说法正确。
D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝制品，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属的化学性质、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
11．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红，结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，进行分析判断。
【解答】解：A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气遇无色酚酞溶液变红色，不符合题意，故选项错误。
B、石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，浸有丙的棉花上的无色酚酞溶液不变色，符合题意，故选项正确。
C、稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项错误。
D、锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，但浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红是正确解答本题的关键。
12．如图所示为初中化学常见的几种盐，下列说法正确的是（　　）
A．CaCO3不能一步反应转化生成Ca（OH）2
B．Na2CO3一步反应转化生成CaCO3只能加可溶性钙盐
C．Na2CO3、NaHCO3、NaCl溶液均能使酚酞溶液变红色
D．若往某盐滴加稀盐酸，有CO2气体产生，则该盐一定是碳酸盐
【分析】A、根据碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据酸能与碳酸盐、碳酸氢盐反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液反应，CaCO3不能一步反应转化生成Ca（OH）2，故选项说法正确。
B、Na2CO3一步反应转化生成CaCO3不能只能加可溶性钙盐，也可以加氢氧化钙，故选项说法错误。
C、Na2CO3、NaHCO3均能使酚酞溶液变红色，NaCl溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，故选项说法错误。
D、若往某盐滴加稀盐酸，有CO2气体产生，则该盐不一定是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碳酸钙难溶于水等是正确解答本题的关键。
二、填空题：
13．现有①明矾②食盐③钛合金④氢氧化钠⑤石墨等五种物质。请按下列要求用序号填空。
（1）可用来制造人造骨的是　③　；
（2）可用于吸附悬浮于水中的杂质使杂质沉降的是　①　；
（3）可用于制铅笔芯的是　⑤　；
（4）可用于工业上制造烧碱、盐酸的是　②　；
（5）炉具清洁剂中含有的是　④　。
【分析】物质的性质决定物质的用途，由常见化学物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：（1）钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨。
（2）明矾溶于水生成的胶状物能对杂质进行吸附，使杂质沉降，可用于吸附悬浮于水中的杂质使杂质沉降。
（3）石墨质软，可用于制铅笔芯。
（4）食盐可用于工业上制造烧碱、盐酸。
（5）炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
故答案为：
（1）③；
（2）①；
（3）⑤；
（4）②；
（5）④。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
14．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为　H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O　。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　④⑥　（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为　CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+ Cu（NO3）2　，属于　复分解　（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是　金属氧化物十酸（或非金属氧化物+碱）　（写一种，不能与图中已有信息重复）。
【分析】（1）依据若盐是硫酸钾，①处是酸+碱分析；
（2）依据若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，推出通过置换反应来实现的序号；
（3）依据若盐是硝酸铜，⑦处盐+盐的反应条件分析；
（4）依据酸碱盐的性质分析。
【解答】（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O，故填：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；
（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐如Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu与④金属+酸如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故填：④⑥；
（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+ Cu（NO3）2，反应类型为复分解反应，故填：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+ Cu（NO3）2；复分解；
（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱，故填：金属氧化物十酸（或非金属氧化物+碱）。
【点评】此题主要考查酸碱盐的性质，主要是利用图示及物质的性质来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
15．根据如图1装置，回答问题。
Ⅰ．写出装置图中标号仪器的名称：x　分液漏斗　。
Ⅱ．甲兴趣小组用如图1装置测定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的质量分数。
①选用的发生装置是　A　（填字母）。
②KClO3和MnO2发生反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　，反应的基本类型为　分解　反应
③装置D装满水，也可用于排水法收集O2，则O2应从导管　n　（填“m”或“n”）通入。
Ⅲ．乙兴趣小组利用如图2数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化如曲线（图3）所示。
①锥形瓶中发生反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
②曲线　Y　（填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
③点　a　（填“a”、“b”、“c”或“d”）表示碳酸钙与盐酸反应已停止。
④两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳，　C　（填字母）。
A．粉末状碳酸钙多 B．块状碳酸钙多 C．一样多
【分析】据图即可知道仪器的名称，气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，根据方程式的书写方法以及影响化学反应速率的因素结合图象进行分析解答即可。
【解答】解：Ⅰ．据图可以看出，x是分液漏斗，故填：分液漏斗。
Ⅱ．甲兴趣小组用如图1装置测定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的质量分数。
①利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气是固体加热型反应，故选用的发生装置是A，故填：A。
②KClO3和MnO2发生反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，属于分解反应，故填：2KClO32KCl+3O2↑；分解；
③装置D装满水，也可用于排水法收集O2，则O2应从导管n通入，故填：n。
Ⅲ．①锥形瓶中发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
②据图可以看出，Y反应的慢，故曲线Y表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，故填：Y。
③达到a点，气体的质量不再增加，故点a表示碳酸钙与盐酸反应已停止，故填：a。
④两个锥形瓶中都完全反应结束后，由于碳酸钙和盐酸一样多，故两者产生的二氧化碳一样多，故填：C。
【点评】本题考查的是气体的制取以及常见的盐的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16．向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。（注：碳酸钠溶液显碱性）
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液颜色变化　由红色变为紫色　；
（2）图中C点溶液所含的溶质为　氯化钠、氯化钙　；
（3）图中DE段pH上升的原因是　加入的碳酸钠溶液呈碱性，使溶液的碱性增强　。
【分析】（1）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析解答。
（2）C点pH＝7，发生的反应是碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（3）根据DE段是完全反应后继续加入碳酸钠溶液，进行分析解答。
【解答】解：（1）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH＝7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH＝7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7．所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液颜色变化是由红色变为紫色。
（2）C点pH＝7，发生的反应是碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，C点时氯化钙有剩余，则溶液所含的溶质为氯化钠、氯化钙。
（3）DE段是完全反应后继续加入碳酸钠溶液，加入的碳酸钠溶液呈碱性，使溶液的碱性增强，pH上升。
故答案为：
（1）由红色变为紫色；
（2）氯化钠、氯化钙；
（3）加入的碳酸钠溶液呈碱性，使溶液的碱性增强。
【点评】本题有一定难度，掌握盐的化学性质、明确溶液的pH变化原因并能灵活运用是正确解答本题的关键。
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