7.2 物质溶解的量同步练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含解析）

7.2 物质溶解的量2021~2022学年九年级化学同步练习（科粤版2012）
一、选择题：
1．水是生命之源。下列生活中的“水”属于溶液的是（　　）
A．糖水 B．蒸馏水 C．铁水 D．冰水
2．20℃时，20克水最多能溶解A物质3克，则A物质在水中属于（　　）
A．易溶 B．微溶 C．难溶 D．可溶
3．下列关于溶解度的说法，正确的是（　　）
A．20℃时，20 g 硝酸钾溶解在 100 g 水里，所以 20℃时硝酸钾的溶解度是 20 g
B．20℃时，把 20 g 硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以 20℃时硝酸钾的溶解度是 20 g
C．把 31.6克 硝酸钾溶解在 100 g 水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6
D．20℃时，把 31.6g 硝酸钾溶解在 100 g 水里，形成饱和溶液，所以 20℃时硝酸钾的溶解度是 31.6 g
4．现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是（　　）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．硝酸钾的溶解度
5．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（　　）
A．蒸发掉10g水有晶体析出
B．温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出
C．在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少
D．以上三种方法均可以
6．气体的溶解度（S）是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。下表所列为A、B两种气体溶解于水中的相关数据：
溶质 温度 溶剂 气压 最多可溶解气体
气体A 30℃ 1L水 101kPa 0.035L
气体B 30℃ 1L水 303kPa 0.035L
则在气压为202kPa、温度为30℃时，A、B两种气体的溶解度大小关系是（　　）
A．SA＞SB B．SA＝SB C．SA＜SB D．无法比较
7．不同温度时，NaCl固体的溶解度如表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A．烧杯中溶液的质量为150g
B．烧杯中剩余固体的质量为14g
C．加入50g水，搅拌后烧杯中仍有剩余固体
D．升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲的溶解度为30g
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
D．40℃时，向100g水中加入50g乙，所得溶液的质量为150g
9．下列说法中不正确的是（　　）
A．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明此时气体的溶解度变大了
B．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
C．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
10．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在 t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
11．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表所示（温度保持在20℃），下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．溶液中所含溶质最多的为丙
C．升高温度后，甲中溶解的固体一定减少
D．所得四种溶液的质量关系为：丁＞甲＞乙＞丙
12．下列关于如图的描述中正确的是（　　）
A．25℃时，乙的溶解度最大
B．35℃时，50g水溶解30g甲形成80g溶液
C．降温可以使饱和的丙溶液逐渐变成不饱和溶液
D．如图反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该饱和溶液中的溶质是甲
13．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液
B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C．t1℃时a、b的溶解度相同
D．t2℃时a、b的溶解度相同
二、填空题：
14．写出下列溶液中溶质的化学式。
编号 溶液 溶质化学式 编号 溶液 溶质化学式
① 澄清的石灰水 　 　 ② 硫酸溶液 　 　
③ 医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） 　 　 ④ 38°“稻花香”白酒 　 　
⑤ 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） 　 　 ⑥ 碘酒 　 　
⑦ 过量的铁与盐酸反应后的溶液 　 　 ⑧ 过量的盐酸与铁反应后的溶液 　 　
15．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是　 　（填序号）。
A.氯化钠
B.植物油
C.面粉
D.白糖
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是　 　（填序号）。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D.海水是溶解有多种溶质的溶液
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是　 　。
②t1℃时甲物质溶解度　 　乙物质的溶解度（填“＞”“＝”“＜”）。
③t1℃时的乙物质的不饱和溶液，通过　 　或　 　，可使其转变为饱和溶液。
④t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　（填最简比）。
16．（1）下列关于水资源的说法正确的是　 　（填标号）。
A.自来水收费项目中包含自来水费、水资源费和污水处理费
B.工业用水重复利用可以节约水资源
C.水能参与很多反应，本身就是一种化学资源
D.为减少水体污染，应该禁止使用化肥和农药
（2）在水的净化过程中，活性炭主要具有　 　作用，能够除色、除味。
（3）净化水时，综合运用①沉淀、②蒸馏、③过滤几项操作净水效果更好，其先后顺序是　 　（填操作序号）。
（4）电解水实验可得到的结论是水由　 　组成。该实验理论上生成氢气和氧气的质量比为　 　。
（5）a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
①a、c两种物质在　 　℃时溶解度相等。
②a中混有少量b，若要得到较纯净的a，常采用的提纯方法是　 　。
③20℃时，分别将等质量的a、b、c的饱和溶液升温至t℃（升温过程中水不蒸发），所得的a、b、c溶液的质量由大到小的顺序是　 　。
17．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）乙物质的溶解度随温度的升高而　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为　 　g。
（3）在t2℃时，M点表示甲物质的不饱和溶液，若要将它变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，采用的方法是　 　。
（4）将含有甲、乙两种溶质的饱和溶液由t1℃升到t2℃时，在容器底部析出的固体物质是　 　。
（5）在t1℃时，把30g甲物质加入100g水中，所得溶液的质量为　 　 g。
科粤版九年级下册《7.2 物质溶解的量》2021年同步练习卷（1）
参考答案与试题解析
一、选择题：
1．水是生命之源。下列生活中的“水”属于溶液的是（　　）
A．糖水 B．蒸馏水 C．铁水 D．冰水
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B错；
C、铁水是由铁一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C错；
D、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2．20℃时，20克水最多能溶解A物质3克，则A物质在水中属于（　　）
A．易溶 B．微溶 C．难溶 D．可溶
【分析】运用固体的溶解度概念：一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，称为该物质在水中的溶解度，再结合题中数据分析比较解答该题．
【解答】解：20℃时，20g水最多能溶解A物质3g，则A物质在该温度下的溶解度为15g，在20℃时溶解度大于10g称为易溶物质。
故选：A。
【点评】本题考查了固体物质的溶解度，注重概念的理解应用和计算能力的考查。
3．下列关于溶解度的说法，正确的是（　　）
A．20℃时，20 g 硝酸钾溶解在 100 g 水里，所以 20℃时硝酸钾的溶解度是 20 g
B．20℃时，把 20 g 硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以 20℃时硝酸钾的溶解度是 20 g
C．把 31.6克 硝酸钾溶解在 100 g 水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6
D．20℃时，把 31.6g 硝酸钾溶解在 100 g 水里，形成饱和溶液，所以 20℃时硝酸钾的溶解度是 31.6 g
【分析】根据溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量，回答本题。
【解答】解：A．缺少溶液要达到饱和状态，故错误；
B．没有说明溶剂的量是否是100g，故错误；
C．缺少温度的限制，故错误；
D．符合溶解度的四要素，故正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道溶解度的四要素，并能熟记灵活运用进行溶解度的判断。
4．现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是（　　）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．硝酸钾的溶解度
【分析】固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变．
【解答】解：
硝酸钾溶液蒸发掉10g水，溶剂、溶液的质量随之减小，故B、C错；溶质的质量是否改变，要看在蒸发过程中是否有硝酸钾晶体析出，因题目中没有说明原溶液是否饱和，所以无法判断蒸发10g水是否不晶体析出，故无法判断溶质的质量是否改变，A不正确；由于温度保持不变，所以硝酸钾的溶解度一定不变。
故选：D。
【点评】溶液蒸发水分，溶剂质量一定减少，由于溶液质量等于溶质质量+溶剂质量，故溶液质量减少，溶质质量是否减少要看蒸发溶剂后是否析出晶体．
5．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（　　）
A．蒸发掉10g水有晶体析出
B．温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出
C．在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少
D．以上三种方法均可以
【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答．
【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。
A、蒸发掉10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故选项错误。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是20℃时的饱和溶液，故选项错误。
C、在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故选项正确。
D、A、B选项中的方法不可行，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．
6．气体的溶解度（S）是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。下表所列为A、B两种气体溶解于水中的相关数据：
溶质 温度 溶剂 气压 最多可溶解气体
气体A 30℃ 1L水 101kPa 0.035L
气体B 30℃ 1L水 303kPa 0.035L
则在气压为202kPa、温度为30℃时，A、B两种气体的溶解度大小关系是（　　）
A．SA＞SB B．SA＝SB C．SA＜SB D．无法比较
【分析】弄清气体溶解度的影响因素：随温度的升高而减小，随压强的增大而增大．
【解答】解：由题干信息可知，温度为30℃，气体A的压强为101kPa时，气体B的压强为303kPa时，两种气体的溶解度相等。气体的溶解度随压强的增大而增大，随着压强的减小而减小，所以，温度不变的情况下，气体A的压强增大，则其溶解度增大，气体B的压强减小，所以其溶解度变小，因此在气压为202kPa、温度为30℃时，A、B两种气体的溶解度大小关系为SA＞SB。
故选：A。
【点评】本题主要考查了气体的溶解度和压强之间的关系，培养学生分析问题、解决问题的能力．
7．不同温度时，NaCl固体的溶解度如表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A．烧杯中溶液的质量为150g
B．烧杯中剩余固体的质量为14g
C．加入50g水，搅拌后烧杯中仍有剩余固体
D．升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
【分析】根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下100g水中最多能溶解氯化钠36.0g，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将50gNaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解36.0g，则烧杯中溶液的质量为36.0g+100g＝136.0g，故选项说法错误。
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将50gNaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解36g，烧杯中剩余固体的质量为50g﹣36g＝14g，故选项说法正确。
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，加入50g水，50g水中最多能溶解36.0g×＝18g，搅拌后烧杯中剩余固体能全部溶解，即烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误。
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，即使升温至100℃，最多只能溶解39.8g，烧杯中的溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲的溶解度为30g
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
D．40℃时，向100g水中加入50g乙，所得溶液的质量为150g
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质和溶液的质量比。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度大小不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度为30g，故B正确；
C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以饱和溶液中溶质和溶液的质量比为50g：150g＝1：3，故C错误；
D、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g乙，只能溶解40g的晶体，所得溶液的质量为140g，反应D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9．下列说法中不正确的是（　　）
A．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明此时气体的溶解度变大了
B．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
C．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
【分析】A.根据温度对气体溶解度的影响来分析；
B.根据燃烧的条件以及可燃物的性质来分析；
C.根据合金的优点来分析；
D.根据促进燃料燃烧的措施来分析。
【解答】解：A.喝了汽水以后，常常会打嗝，说明温度升高，此时气体的溶解度变小了，选项说法错误；
B.在生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤是为了使温度达到煤的着火点，选项说法正确；
C.合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，如硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性增强，选项说法正确；
D.做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这是因为氧气不足导致的，所以需要调大灶具的进风口，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握影响气体溶解度的因素、燃烧的条件、促进燃料燃烧的措施以及合金的优点等是解题的关键。
10．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在 t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
【分析】A、根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
C、溶解度曲线下方的点表示该物质的不饱和溶液；
D、根据该温度下乙的溶解度分析解答。
【解答】解：A、由图可知：甲的溶解度随温度升高而增大，正确；
B、在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；
C、在 t2℃时，N点在甲的溶解度曲线下方，表示甲物质的不饱和溶液，正确；
D、在t1℃时，乙的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的乙，所以该温度下125g饱和溶液中含有25g溶质，故错误；
故选：D。
【点评】本题考查了学生对溶解度曲线的意义的认识和运用，及对溶解度概念的理解，难度不大。
11．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表所示（温度保持在20℃），下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．溶液中所含溶质最多的为丙
C．升高温度后，甲中溶解的固体一定减少
D．所得四种溶液的质量关系为：丁＞甲＞乙＞丙
【分析】A、根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液进行解答；
B、根据溶解溶质的质量进行解答；
C、根据甲溶质的溶解度随温度的变化进行解答；
D、根据溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁进行解答。
【解答】解：A、由丙物质未溶解固体的质量为0可知，丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；
B、由上述分析可知，溶液中所含溶质最多的为丙，故B正确；
C、若甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，甲中溶解的固体一定减少，否则不会减少，故C错误；
D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答。
12．下列关于如图的描述中正确的是（　　）
A．25℃时，乙的溶解度最大
B．35℃时，50g水溶解30g甲形成80g溶液
C．降温可以使饱和的丙溶液逐渐变成不饱和溶液
D．如图反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该饱和溶液中的溶质是甲
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，25℃时，甲物质的溶解度最大，故A错误；
B、35℃时，甲物质的溶解度是40g，所以50g水溶解30g甲形成70g溶液，故B错误；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降温可以使饱和的丙溶液逐渐变成不饱和溶液，故C正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液温度升高，如图反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液中的溶质是丙，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液
B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C．t1℃时a、b的溶解度相同
D．t2℃时a、b的溶解度相同
【分析】A、根据t1℃时，烧杯a、b的底部没有固体剩余，所以a、b溶液可能是饱和溶液进行分析；
B、根据t2℃时，烧杯a、b的底部有固体剩余，所以a、b溶液一定是饱和溶液进行分析；
C、根据t1℃时，a、b溶液的状态不能确定进行分析；
D、根据t2℃时，a、b溶液析出晶体的质量不能确定进行分析。
【解答】解：A、t1℃时，烧杯a、b的底部没有固体剩余，所以a、b溶液可能是饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，烧杯a、b的底部有固体剩余，所以a、b溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，a、b溶液的状态不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，故C错误；
D、t2℃时，a、b溶液析出晶体的质量不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了溶液状态和溶解度的判断，难度不大，严格按照定义中的要素进行分析即可。
二、填空题：
14．写出下列溶液中溶质的化学式。
编号 溶液 溶质化学式 编号 溶液 溶质化学式
① 澄清的石灰水 　Ca（OH）2　 ② 硫酸溶液 　H2SO4　
③ 医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） 　KMnO4　 ④ 38°“稻花香”白酒 　C2H5OH　
⑤ 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） 　NaCl　 ⑥ 碘酒 　I2　
⑦ 过量的铁与盐酸反应后的溶液 　FeCl2　 ⑧ 过量的盐酸与铁反应后的溶液 　HCl、FeCl2　
【分析】①～⑥固体或气体与液体形成的溶液中，固体和气体是溶质，液体是溶剂。两种液体形成的溶液中，如果没有水，则量多的是溶剂，量少的是溶质；如果有一种液体是水，则无论水的量多少，把水当作溶剂。溶液中的溶质，在填写其化学式；
⑦⑧先关键反应后的生成物，确定所得溶液中所含的物质，在确定反应后的溶液中的溶质。
【解答】解：①澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是固体，水是液体，故氢氧化钙是溶质，其化学式为：Ca（OH）2；
②硫酸溶液是硫酸的水溶液，硫酸和水都是液体，溶质是硫酸，其化学式为：H2SO4；
③高锰酸钾溶液是高锰酸钾的水溶液，高锰酸钾的固体，水是液体，故溶质是高锰酸钾，其化学式为：KMnO4；
④白酒是酒精的水溶液，酒精和水形成的溶液中，酒精是溶质，其化学式为：C2H5OH；
⑤生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是固体，水是液体，故溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；
⑥碘酒是碘的酒精溶液，碘是固体，酒精是液体，故溶质是碘，其化学式为：I2；
⑦过量的铁与盐酸反应后，生成物是氯化亚铁和氢气，氢气逸出溶液，盐酸中HCl已经全部参加反应，故反应后的溶液是氯化亚铁的水溶液，溶质是氯化亚铁，其化学式为FeCl2；
⑧过量的盐酸与铁反应后，HCl有剩余，反应后的溶液中含有生成的氯化亚铁和剩余的HCl，故反应后所得溶液中溶质的化学式为：HCl、FeCl2。
故填：①Ca（OH）2；
②H2SO4；
③KMnO4；
④C2H5OH；
⑤NaCl；
⑥I2；
⑦FeCl2；
⑧HCl、FeCl2。
【点评】此题考查溶液中溶质和溶剂的区分，明确区分标准是解题关键。
15．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是　AD　（填序号）。
A.氯化钠
B.植物油
C.面粉
D.白糖
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是　BD　（填序号）。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D.海水是溶解有多种溶质的溶液
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是　甲　。
②t1℃时甲物质溶解度　＝　乙物质的溶解度（填“＞”“＝”“＜”）。
③t1℃时的乙物质的不饱和溶液，通过　恒温蒸发溶剂　或　加入乙　，可使其转变为饱和溶液。
④t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　2：5　（填最简比）。
【分析】（1）氯化钠易溶于水，能够溶于水形成溶液；
植物油不溶于水，不能形成溶液；
面粉不溶于水，不能形成溶液；
白糖易溶于水，能够溶于水形成溶液。
（2）溶液是一种或几种物质分散到另外一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据溶解度可以计算饱和溶液中溶质和溶剂的质量比．
【解答】解：（1）A.氯化钠易溶于水，能够溶于水形成溶液；
B.植物油不溶于水，不能形成溶液；
C.面粉不溶于水，不能形成溶液；
D.白糖易溶于水，能够溶于水形成溶液。
故填：AD。
（2）A.均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一的、稳定的液体，不是溶液，该选项说法不正确；
B.溶液是均一的、稳定的混合物，该选项说法正确；
C.溶液不一定是无色的，且溶剂不一定是水，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液，碘酒溶液中溶剂是酒精，该选项说法不正确；
D.海水是溶解有多种溶质的溶液，该选项说法正确。
故填：BD。
（3）①溶解度随温度升高而增大的物质是甲。
故填：甲。
②t1℃时甲物质溶解度＝乙物质的溶解度。
故填：＝。
③t1℃时的乙物质的不饱和溶液，通过恒温蒸发溶剂或加入乙，可使其转变为饱和溶液。
故填：恒温蒸发溶剂；加入乙。
④t2℃时甲溶解度是40g，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：40g1：00g＝2：5。
故填：2：5。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
16．（1）下列关于水资源的说法正确的是　ABC　（填标号）。
A.自来水收费项目中包含自来水费、水资源费和污水处理费
B.工业用水重复利用可以节约水资源
C.水能参与很多反应，本身就是一种化学资源
D.为减少水体污染，应该禁止使用化肥和农药
（2）在水的净化过程中，活性炭主要具有　吸附　作用，能够除色、除味。
（3）净化水时，综合运用①沉淀、②蒸馏、③过滤几项操作净水效果更好，其先后顺序是　①③②　（填操作序号）。
（4）电解水实验可得到的结论是水由　氢元素、氧元素　组成。该实验理论上生成氢气和氧气的质量比为　1：8　。
（5）a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
①a、c两种物质在　20　℃时溶解度相等。
②a中混有少量b，若要得到较纯净的a，常采用的提纯方法是　降温结晶　。
③20℃时，分别将等质量的a、b、c的饱和溶液升温至t℃（升温过程中水不蒸发），所得的a、b、c溶液的质量由大到小的顺序是　a＝b＞c　。
【分析】（1）A.自来水收费项目中包含自来水费、水资源费和污水处理费；
B.工业用水重复利用可以节约水资源；
C.水能参与很多反应，本身就是一种化学资源；
D.可以合理使用化肥和农药。
（2）活性炭具有吸附性。
（3）过滤能够除去不溶于水的物质，蒸馏能够得到蒸馏水。
（4）电解水生成氢气和氧气。
（5）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
【解答】解：（1）A.自来水收费项目中包含自来水费、水资源费和污水处理费，该选项说法正确；
B.工业用水重复利用可以节约水资源，该选项说法正确；
C.水能参与很多反应，本身就是一种化学资源，该选项说法正确；
D.不应该禁止使用化肥和农药，可以合理使用化肥和农药，该选项说法不正确。
故填：ABC。
（2）在水的净化过程中，活性炭主要具有吸附作用，能够除色、除味。
故填：吸附。
（3）其先后顺序是沉淀、过滤、蒸馏。
故填：①③②。
（4）电解水生成氢气和氧气，可得到的结论是水由氢元素、氧元素组成，该实验理论上生成氢气和氧气的质量比为1：8。
故填：氢元素、氧元素；1：8。
（5）①a、c两种物质在20℃时溶解度相等。
故填：20.
②a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，a中混有少量b，若要得到较纯净的a，常采用的提纯方法是降温结晶。
故填：降温结晶。
③20℃时，分别将等质量的a、b、c的饱和溶液升温至t℃（升温过程中水不蒸发），a、b变成不饱和溶液，溶液质量不变，c仍然是饱和溶液，析出晶体，溶液质量减小，所得的a、b、c溶液的质量由大到小的顺序是a＝b＞c。
故填：a＝b＞c。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
17．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）乙物质的溶解度随温度的升高而　减少　 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为　25　g。
（3）在t2℃时，M点表示甲物质的不饱和溶液，若要将它变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，采用的方法是　将溶液的温度从t2℃降到t1℃　。
（4）将含有甲、乙两种溶质的饱和溶液由t1℃升到t2℃时，在容器底部析出的固体物质是　乙　。
（5）在t1℃时，把30g甲物质加入100g水中，所得溶液的质量为　125　 g。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；（1）溶解度随温度的变化；
（2）交点的含义；
（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
（4）晶体的析出；
（5）有关的计算要正确。
【解答】解：（1）乙物质的溶解度随温度的升高而减少，故答案为：减少；
（2）在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为25g；故答案为：25；
（3）在t2℃时，M点表示甲物质的不饱和溶液，若要将它变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，采用的方法是：将溶液的温度从t2℃降到t1℃；故答案为：将溶液的温度从t2℃降到t1℃；
（4）将含有甲、乙两种溶质的饱和溶液由t1℃升到t2℃时，在容器底部析出的固体物质是乙；故答案为：乙；
（5）在t1℃时，把30g甲物质加入100g水中，所得溶液的质量＝25g+100g＝125g，故答案为：125；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
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