第九单元　溶液 单元测试训练卷—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

人教版九年级化学下册
第九单元　溶液
单元测试训练卷
一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分)
1．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
2．某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是(　　)
A．沸点 B．导电性
C．水分子的构成 D．颜色
3．要使50 ℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是( )
A．加入少量硝酸钾晶体 B．恒温蒸发掉部分水分
C．降低溶液温度到室温 D．升高溶液温度到80 ℃
4．要配制100 g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( )
A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
5．配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1 g/cm3),下列操作正确的是( )
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
6．下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
7．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。下列实验操作中，无法区别这两种溶液的是( )
A．加一定量的水 B．加入少量的硝酸钾晶体
C．稍稍降低温度 D．t℃时蒸发少量水
8．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液( )
A．95 g B．50 g
C．100 g D．10 g
9．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是(　　)
① ② ③ ④
X 稀盐酸 水 水 水
Y 大理石 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③
C．①③④ D．②③④
10．如图所示，在分别盛有100 g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则下列说法正确的是(　　)
A. 甲、乙混合后为t1 ℃的不饱和溶液
B. 乙升温至t2 ℃，溶液质量增加
C. 乙、丙溶液中溶质质量相等
D. 丙降温至t1 ℃，有晶体析出
11．已知：20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是(　　)
A. ①③ B. ②④
C. ②⑤ D. ④⑤
12．如下图所示，在盛冷水烧杯中放入甲 、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是( )
A. 氯化钠 B. 氢氧化钠
C. 冰块 D. 硝酸铵
二、填空题(每空2分，共28分)
13．在①食盐、②花生油、③木炭粉、④蔗糖这4种物质中，与水混合能形成乳浊液的是_________(选填序号，下同)，混合后该物质与水能采用过滤的方法分离的是_________。
14．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。
(3)相同条件下，碘微溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘微溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与________________有关。此外，固体物质的溶解能力还与外界的________ 有关。
(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁 ________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变凉，则加入的X固体可能是 ________。
15．下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 __________________________________________________________。
(2)t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。
(3)如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。
16．已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
请回答下列问题：
(1)写出NH4Cl和KNO3具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度之间)： _℃。
(2)60 ℃时，将105 gKNO3饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体的质量为 g。
(3)20 ℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为 。(精确到0.1%)
三、实验探究题(每空2分，共28分)
17．根据表中内容回答下列问题。
(1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)根据表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是____________。
(3)取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20 ℃时的100 g水中充分溶解，20 ℃时存在如图甲所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是________；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是________(结果精确到1%)，若要使其溶质质量分数增大，可采用的方法是________。
(4)如图乙所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_______________________________________________。
18．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a________________；b________。
(2)图示实验中有一处明显的错误是__________________________；图示实验中玻璃棒的作用是____________________________________________________。
(3)小刚同学要配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为________mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
四、综合应用题(共8分)
19. 实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)某瓶过氧化氢溶液的标签如图所示。某兴趣小组打算用整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水________ g。
(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_______________________________________________________。
(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35 g该溶液放入锥形瓶中，并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑水的蒸发)：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶＋瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为________g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)
参考答案
一、选择题
1-6CCDBDA 7-12ABBCCB
二、填空题
13．② ③
14．(1)溶解　(2)温度　(3)溶剂的性质 温度 (4)发热(或温度升高); 硝酸铵
15．(1)A 在t1℃时，B、C两物质的溶解度相同 (2) 降低温度、加入B或蒸发溶剂 (3)C
16. (1)20～30℃ (2)39.2 (3)27.1%
三、实验探究题
17. (1)减小　
(2)20 ℃～40 ℃　
(3)氯化钠 24% 升温
(4)有晶体析出
18. (1)药匙 烧杯　
(2)试剂瓶瓶塞正放在桌面上 搅拌，加速固体溶解　
(3)9 81　
(4)小于 偏大
四、综合应用题
19. 解：(1)1 000
(2)过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气
(3)①4.80
②设35 g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 4.80 g
＝
x＝10.2 g
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%≈29.1%
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。