第八单元课题2金属的化学性质同步练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 第八单元课题2金属的化学性质同步练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 517.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-24 14:34:14 | ||
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文档简介
课题二金属的化学性质第八单元金属和金属材料2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
一．选择题（共13小题）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．O2具有可燃性 B．铁生锈属于化学变化
C．金属活动性Cu比Mg强 D．KClO3属于氧化物
2．欲探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是（ ）
A．Cu、Ag、稀H2SO4
B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Cu、Ag、FeCl2溶液
D．Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液
3．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Z不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银白色物质析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X、Z、Y B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Y、Z
4．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是（ ）
A．钻石恒永久，一颗永流传——说明用于加工钻石的金刚石化学性质稳定
B．真金不怕火炼——金（Au）的熔点高，受热也不易熔化
C．釜底抽薪——通过清除可燃物达到灭火的目的
D．百炼成钢——使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．O2具有助燃性 B．铁生锈属于物理变化
C．金属活动性Cu比Mg强 D．KClO3属于氧化物
6．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧发出红光
B．镁在空气中燃烧发出耀眼白光、放热
C．打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成
D．红磷燃烧后生成大量的白雾
7．“劳动创造幸福，实干成就伟业”下列对劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁物质
C 用干冰进行人工降雨 干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠
D 用镁制造照明弹 镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光
A．A B．B C．C D．D
8．下列性质属于金属共性的是（ ）
A．能导电 B．都呈银白色
C．熔点都很高 D．常温下都能与酸反应
9．属于置换反应的化学反应方程式是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3
B．2H2O22H2O+O2↑
C．2CO+O22CO2
D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
10．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
C．信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的反应为 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
11．生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．经常用钢丝球来擦洗铝制品
B．家庭中用蒸馏的方法降低水的硬度
C．家庭中用天然气做燃料，因其是最理想的清洁、高能燃料
D．炒菜时油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖灭火
12．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是（ ）
A．该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
B．反应后溶液的质量一定减少
C．滤液中一定含有Fe2+和Cu2+
D．滤渣中一定含有Cu
13．下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
C．可用铁桶盛装农药波尔多液
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广
二．填空题（共15小题）
14．“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。
（1）中国高铁彰显中国成就，高铁利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，这利用了石墨的 性；
（2）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰，锰可以与稀盐酸发生置换反应，说明锰的金属活动性比铜要 （填“强”或“弱”）；
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难，人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代 （填“早”或“晚”）。
15．阅读下列科技短文，回答问题。
锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故常存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。（锂在化合物中显+1价）
1800年人类发明了世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
（1）根据短文内容归纳出锂的物理性质： 。（写出1点即可）
（2）写出锂与稀硫酸反应的化学方程式： 。
（3）上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是 。
（4）锂着火了不能用水来灭火的原因是 。
（5）锂电池广泛应用于手机、电动自行车和电动汽车，使用锂电池的优点是 。
16．钢丝棉亦为钢纤维、钢羊毛，它是将铁制成0.125﹣﹣0.189毫米的细丝而组成，钢丝棉在空气中用明火即能点燃，剧烈燃烧时火星四射。
（1）请写出钢丝棉燃烧的化学方程式 。
（2）钢丝棉在空气中可以直接点燃，剧烈燃烧，比普通的铁丝易燃，其原因是 。
17．某化学小组用一定量Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）写出探究过程中任一反应的化学方程式： 。
（3）若溶液A为无色，请分析固体B的成分 。
18．2019年，长沙地铁建设进入新的里程碑。
（1）地铁建设过程中广泛使用了以下材料，其中属于金属材料的是 。
A．不锈钢 B．塑料 C．大理石 D．铝合金
（2）地铁的开通，给人们的出行带来了便利。作为文明的长沙市民我们应该做到“文明出行，安全出行”，下列物品不宜携带乘坐地铁的是 。
A．矿泉水 B．臭豆腐 C．烟花 D．书本
19．“嫦娥四号”着陆器和“玉兔二号”月球车于2020年10月成功自主唤醒，迎来第23月昼工作期，并通过“鹊桥”中继星传回探测信息。“鹊桥”号上伞状通讯天线是用钼丝编织而成的金属网，探测器上配置的钚﹣238核电池能为仪器仪表供电。
（1）镁铝合金在探测器中被大量使用，它属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）钼能制成细丝，是利用了金属钼的 性。我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿制备钼的过程发生了如下反应：2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为 。
（3）钚﹣238核电池以钚﹣238的二氧化物（PuO2）作热源，PuO2中Pu的化合价为 。
20．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
（1）台灯由下列部件组成：①塑料灯座、②铁螺丝钉、③铝箔反光板、④玻璃灯管、⑤铜制插头。其中属于金属材料的是 （填序号），铝压成铝箔是利用了金属的 性。
（2）向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，生成无色气体。则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是 （填字母）。
A.滤液中溶质只有Fe（NO3）2
B.滤液中一定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2
C.滤渣中只有银
D.滤渣中一定含有银和铁
（3）已知金属钪（Sc）与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式： 。
21．2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。
（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜 （选填“强”或“弱”）。
（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为 。
（3）应用碳﹣14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中 数不同。
22．根据如图所示实验，回答下列问题：
（1）图1所示为比较黄铜和纯铜的硬度实验，实验现象为 ，实验结论为 。
（2）如图2，将一根一端插入胶塞的光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热伸入装有澄清石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时澄清石灰水变浑浊。则集气瓶里的X气体是 ；澄清石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式表示，下同）；铜丝变红的原因是 。
23．金属材料是人们使用最早的材料之一，在生产、生活中应用广泛。
（1）“沙里淘金”，说明金在自然界中以 （填“单质”或“化合物”）形式存在；
（2）要比较黄铜片和铜片的硬度，采取的实验方法为 。焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 ；
（3）硬铝常用于制造火箭、飞机、轮船，它是铝、铜、镁、硅组成的合金。把铜、镁、硅加入铝中制成硬铝的目的是 。
24．在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题：
（1）滤渣中一定含有 ，可能含有 （填化学式）。
（2）滤液中可能含有的溶质 （填化学式）。
（3）用化学方程式表示溶液变为浅绿色的原因 。
25．（1）图1是锶元素在周期表中的信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答：
图1中锶原子的核外电子数为 。图2中的粒子共表示 种元素，其中表示阴离子的是 （填离子符号）。③表示的元素在周期表中排在第 周期。
（2）格力新能源汽车的上市奏响了国内电动汽车的新篇章，充电6min可续航200Km。
①制造汽车使用了多种材料（如图），其中属于金属材料的是 （填汽车部件名称）。
②汽车中的电子控制系统中含有高纯度硅，它的工业制法是：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，写出该反应的化学方程式： 。
③将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣一定含有 （填化学式），滤液可能含有 （填化学式）。
26．根据下图实验回答：
（1）图甲是探究人体吸入空气和呼出气体成分的实验．实验现象是 ，由此得出的结论是 ．
（2）乙实验观察到铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件 ；
（3）若采用丙实验方案探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，则金属C是 ．
27．由 反应生成 的反应叫置换反应．
28．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在．下列矿石的主要成分不属于氧化物的是 （填序号），孔雀石中铜元素的化合价 ；如将一定量的铁加入到硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后，滤液中一定含有的溶质是 ，滤渣中一定含有 ．
三．解答题（共2小题）
29．国务院办公厅印发的《新能源汽车产业发展规划（2021﹣2035年）》中要求，到2035年纯燃料电池汽车实现商业化应用，有效提升节能减排水平。燃料电池的燃料可以是氢气（H2）、甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）等，氧化剂一般是氧气或空气。
（1）氢气是最清洁的能源，试写出氢气在氧气中燃烧的化学反应方程式 。
（2）现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），可将尾气中的一氧化碳和氮氧化合物（NOx）转化为对环境无污染的氮气和二氧化碳，若其中的某化学反应可表示为2CO+2NOxN2+2CO2，则此时反应物NOx中氮元素的化合价为 。
（3）三星堆遗址出土的青铜器再次证明金属材料与人类文明发展密切相关，西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。若用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜，请写出化学反应方程式 。
30．向一定质量的CuSO4和MgSO4的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后，过滤，可以得到固体和滤液，所得滤液的质量小于原混合溶液的质量。
（1）写出一个上述过程中能发生反应的化学方程式。
（2）所得滤液中一定含有哪些溶质？（写化学式）
课题二金属的化学性质第八单元金属和金属材料2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．O2具有可燃性 B．铁生锈属于化学变化
C．金属活动性Cu比Mg强 D．KClO3属于氧化物
【分析】A、根据氧气的性质分析；
B、根据变化的特征分析；
C、根据常见金属的活动性分析；
D、根据氧化物的组成特点分析。
【解答】解：A、O2具有助燃性，没有可燃性，故A说法不正确；
B、铁生锈，生成了新的物质，属于化学变化，故B说法正确；
C、金属活动性Cu比Mg弱，故C说法不正确；
D、氧化物是由两种元素组成、一种元素是氧元素的化合物，KClO3有三种元素组成，不属于氧化物，故D说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了常见物质的性质、变化和组成的知识，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。
2．欲探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是（ ）
A．Cu、Ag、稀H2SO4
B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Cu、Ag、FeCl2溶液
D．Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液
【分析】根据金属活动顺序进行思考，Ag、Fe、Cu这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱。
【解答】解：A、铜、银均不能与稀硫酸反应，无法确银和铜的活动性强弱，故错误；
B、Fe、Ag、CuSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行，故正确；
C、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeCl2溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，故错误；
D、Ag与FeCl2溶液、CuSO4溶液都不反应，只能说明银的活动性小于铁、铜，无法确铁和铜的活动性强弱，故错误；
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。
3．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Z不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银白色物质析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X、Z、Y B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Y、Z
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Z不反应，说明X的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，即活动性X＞H＞Z。
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银白色物质析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即活动性Z＞Ag＞Y。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X＞Z＞Y。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
4．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是（ ）
A．钻石恒永久，一颗永流传——说明用于加工钻石的金刚石化学性质稳定
B．真金不怕火炼——金（Au）的熔点高，受热也不易熔化
C．釜底抽薪——通过清除可燃物达到灭火的目的
D．百炼成钢——使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准
【分析】A、根据单质碳的稳定性分析。
B、根据“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，进行分析判断。
【解答】解：A、“钻石恒永久，一颗永流传”说明用于加工钻石的金刚石化学性质稳定，故选项说法正确；
B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法不正确；
C、釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故选项说法正确；
D、铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，百炼成钢的目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、灭火的原理、合金的性质等是正确解答本题的关键。
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．O2具有助燃性 B．铁生锈属于物理变化
C．金属活动性Cu比Mg强 D．KClO3属于氧化物
【分析】A、根据氧气的性质分析；
B、根据变化的特征分析；
C、根据常见金属的活动性分析；
D、根据氧化物的组成特点分析。
【解答】解：A、O2具有助燃性，故A说法正确；
B、铁生锈，生成了新的物质，属于化学变化，故B说法不正确；
C、金属活动性Cu比Mg弱，故C说法不正确；
D、氧化物是由两种元素组成、一种元素是氧元素的化合物，KClO3有三种元素组成，不属于氧化物，故D说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了常见物质的性质、变化和组成的知识，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。
6．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧发出红光
B．镁在空气中燃烧发出耀眼白光、放热
C．打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成
D．红磷燃烧后生成大量的白雾
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁与硫酸铜反应的现象进行分析判断。
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、碳在氧气中燃烧发出白光，故错误；
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，产生白色固体，故正确；
C、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成，“红色的铜”不属于现象描述，而是结论，故错误；
D、磷在空气中燃烧产生大量白烟，故错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7．“劳动创造幸福，实干成就伟业”下列对劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁物质
C 用干冰进行人工降雨 干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠
D 用镁制造照明弹 镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光
A．A B．B C．C D．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、用明矾处理较浑浊的天然水，明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能起杀菌消毒作用，故选项说法错误。
B、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁物质，在加热时生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，故选项说法正确。
C、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，使温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，故选项说法正确。
D、用镁制造照明弹，是因为镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8．下列性质属于金属共性的是（ ）
A．能导电 B．都呈银白色
C．熔点都很高 D．常温下都能与酸反应
【分析】金属共性即金属普遍具有的性质，据此结合常见金属的物理性质、化学性质，进行分析判断即可。
【解答】解：A、导电性，属于金属共性，故选项正确。
B、都呈银白色，不是金属的共性，如铜呈紫红色，故选项错误。
C、熔点都很高，不是金属的共性，如钠的熔点较低，故选项错误。
D、常温下都能与酸反应，不属于金属共性，如铜、银等金属不与酸反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解金属的共性、金属的物理性质、化学性质并能灵活运用等是正确解答本题的关键。
9．属于置换反应的化学反应方程式是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3
B．2H2O22H2O+O2↑
C．2CO+O22CO2
D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【分析】置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、CO2+H2O═H2CO3，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、2H2O22H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、2CO+O22CO2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
D、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（“单化变单化”） 并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
C．信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的反应为 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【分析】A．有新物质生成的变化属于化学变化；
B．胆矾是硫酸铜晶体；
C．“熬之则成胆矾”，是蒸发水分；
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
【解答】解：A．“烹胆矾则成铜”，是指胆矾受热有铜生成，过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．胆矾是硫酸铜晶体，硫酸铜是波尔多液的原料之一，可用于配制波尔多液，故B正确；
C．“熬之则成胆矾”，是蒸发水分，是蒸发结晶过程，故C正确；
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意把握铜的化合物的性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
11．生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．经常用钢丝球来擦洗铝制品
B．家庭中用蒸馏的方法降低水的硬度
C．家庭中用天然气做燃料，因其是最理想的清洁、高能燃料
D．炒菜时油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖灭火
【分析】A、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；
B、家庭中用煮沸的方法降低水的硬度；
C、天然气燃烧生成水和二氧化碳。氢气燃烧生成水；
D、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖灭火，这样可以隔绝氧气，使火熄灭。
【解答】解：A、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此不能用钢丝球来擦洗铝制品，该选项说法不正确；
B、家庭中用煮沸的方法降低水的硬度，该选项说法不正确；
C、天然气不是最理想的清洁、高能燃料，氢气是最理想的清洁、高能燃料，该选项说法不正确；
D、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖灭火，这样可以隔绝氧气，使火熄灭，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是（ ）
A．该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
B．反应后溶液的质量一定减少
C．滤液中一定含有Fe2+和Cu2+
D．滤渣中一定含有Cu
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，说明铁最活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项说法不正确；
B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，该选项说法正确；
C、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中不含有铜离子，该选项说法不正确；
D、滤渣中不一定含有铜，例如铁不足以和硝酸银反应时，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
13．下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
C．可用铁桶盛装农药波尔多液
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广
【分析】A、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；
B、焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属；
C、硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜；
D、钢比生铁的含碳量低。
【解答】解：A、铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，不能用钢刷擦洗，该选项说法不正确；
B、焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属，该选项说法正确；
C、波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛装农药波尔多液，该选项说法不正确；
D、钢因为比生铁的含碳量低，所以应用范围广，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共15小题）
14．“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。
（1）中国高铁彰显中国成就，高铁利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，这利用了石墨的 导电 性；
（2）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰，锰可以与稀盐酸发生置换反应，说明锰的金属活动性比铜要 强 （填“强”或“弱”）；
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难，人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代 晚 （填“早”或“晚”）。
【分析】（1）根据石墨的性质和用途分析；
（2）根据金属与酸反应的难易程度比较金属的活动性的强弱；
（3）金属越活泼，人类认识和利用的越晚.
【解答】解：（1）中国高铁彰显中国成就，高铁利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，这利用了石墨的导电性；
（2）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰，锰可以与稀盐酸发生置换反应，铜不能与稀盐酸发生反应，说明锰的金属活动性比铜要强；
（3）从人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁，说明金属越活泼，人类认识和利用的越晚，铝比铁活泼，因此人类使用铝比铁的年代晚。
故答案为：（1）导电；
（2）强；
（3）晚。
【点评】本题主要考查了石墨的性质和用途、金属的知识，难度不大，掌握物质的性质与用途、金属活动性顺序表的应用是解题的关键。
15．阅读下列科技短文，回答问题。
锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故常存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。（锂在化合物中显+1价）
1800年人类发明了世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
（1）根据短文内容归纳出锂的物理性质： 银白固体（或密度比油小或质软） 。（写出1点即可）
（2）写出锂与稀硫酸反应的化学方程式： 2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑ 。
（3）上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是 Li＞Hg 。
（4）锂着火了不能用水来灭火的原因是 锂能与水反应，放出热量，生成可燃性气体氢气 。
（5）锂电池广泛应用于手机、电动自行车和电动汽车，使用锂电池的优点是 对环境无污染 。
【分析】（1）根据物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质进行分析；
（2）根据锂与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气进行分析；
（3）根据金属与酸是否发生反应，比较金属的活动性；
（4）根据锂能水反应，以及锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是无污染进行分析。
【解答】解：（1）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以锂的物理性质是：银白色固体、质软、密度比油小；
（2）锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，反应方程式：2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑；
（3）锂能与稀硫酸迅速反，而汞不能与酸反应的性质，可知锂的金属活动性比汞强；
（4）锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，该反应放出热量，生成氢气，所以锂着火了不能用水灭火；
（5）锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是无污染。
答案为：（1）银白固体（或密度比油小或质软）；
（2）2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑；
（3）Li＞Hg；
（4）锂能与水反应，放出热量，生成可燃性气体氢气；
（5）对环境无污染。
【点评】本题主要考查了金属化学性质以及应用，难度不大，注意在平时加强训练即可完成。
16．钢丝棉亦为钢纤维、钢羊毛，它是将铁制成0.125﹣﹣0.189毫米的细丝而组成，钢丝棉在空气中用明火即能点燃，剧烈燃烧时火星四射。
（1）请写出钢丝棉燃烧的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 。
（2）钢丝棉在空气中可以直接点燃，剧烈燃烧，比普通的铁丝易燃，其原因是 钢丝棉很细，遇氧气接触更充分，遇明火易燃 。
【分析】（1）根据铁燃烧的化学方程式分析；
（2）根据燃烧的条件分析，燃烧需要满足，可燃物，温度达到一定着火点，遇氧气接触，三者缺一不可。
【解答】解：（1）钢丝棉燃烧为铁与氧气的反应，反应的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4．故填：3Fe+2O2Fe3O4。
（2）钢丝棉在空气中可以直接点燃，剧烈燃烧，比普通的铁丝易燃，其原因是钢丝棉很细，遇氧气接触更充分，遇明火易燃，故填：钢丝棉很细，遇氧气接触更充分，遇明火易燃。
【点评】本题考查学生对知识的迁移能量，钢丝棉的构成还是铁原子，可以按照铁的性质进行分析。
17．某化学小组用一定量Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
（2）写出探究过程中任一反应的化学方程式： Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2（或Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2） 。
（3）若溶液A为无色，请分析固体B的成分 一定含有银和铜，可能含有锌 。
【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，锌粉加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中时，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【解答】解：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液加入与锌粉，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银反应完全后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；反应的化学方程式为Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn （NO3）2（或Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2）；
（3）若溶液A为无色，则溶液A中不含有硝酸铜，所以反应后固体B一定含有银和铜，可能含有锌。
故填：（1）漏斗；
（2）Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn （NO3）2（或Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2）；
（3）一定含有银和铜，可能含有锌。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力。
18．2019年，长沙地铁建设进入新的里程碑。
（1）地铁建设过程中广泛使用了以下材料，其中属于金属材料的是 AD 。
A．不锈钢 B．塑料 C．大理石 D．铝合金
（2）地铁的开通，给人们的出行带来了便利。作为文明的长沙市民我们应该做到“文明出行，安全出行”，下列物品不宜携带乘坐地铁的是 BC 。
A．矿泉水 B．臭豆腐 C．烟花 D．书本
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据安全出行的知识来分析。
【解答】解：（1）不锈钢和铝合金属于金属材料；大理石属于天然材料；塑料属于合成材料；
（2）乘坐地铁不能携带易燃、易爆物；带有异味的物品；故填：BC；
故答案为：
（1）AD； （2）BC；
【点评】本题考查的是常见的物质的分类，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．“嫦娥四号”着陆器和“玉兔二号”月球车于2020年10月成功自主唤醒，迎来第23月昼工作期，并通过“鹊桥”中继星传回探测信息。“鹊桥”号上伞状通讯天线是用钼丝编织而成的金属网，探测器上配置的钚﹣238核电池能为仪器仪表供电。
（1）镁铝合金在探测器中被大量使用，它属于 金属材料 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）钼能制成细丝，是利用了金属钼的 延展 性。我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿制备钼的过程发生了如下反应：2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为 SO2 。
（3）钚﹣238核电池以钚﹣238的二氧化物（PuO2）作热源，PuO2中Pu的化合价为 +4 。
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据金属的性质与用途、质量守恒定律来分析；
（3）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属与合金，所以镁铝合金属于金属材料；故填：金属材料；
（2）钼能制成细丝，是利用了金属钼的延展性；由化学方程式2MoS2+7O22MoO3+4X可知，反应物中有：2个Mo、4个S、14个氧原子；生成物中有：2个Mo；6个O，所以4X中含有4个硫原子和8个氧原子，故X的化学式是SO2；故填：延展；SO2；
（3）在化合物中，氧元素显﹣2价，设其中Pu的化合价为x，则：x+（﹣2）×2＝0，x＝+4；故填：+4。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握材料的分类、金属的性质与用途、质量守恒定律以及化合物中元素化合价的计算方法等是解题的关键。
20．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
（1）台灯由下列部件组成：①塑料灯座、②铁螺丝钉、③铝箔反光板、④玻璃灯管、⑤铜制插头。其中属于金属材料的是 ②③⑤ （填序号），铝压成铝箔是利用了金属的 延展 性。
（2）向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，生成无色气体。则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是 BD （填字母）。
A.滤液中溶质只有Fe（NO3）2
B.滤液中一定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2
C.滤渣中只有银
D.滤渣中一定含有银和铁
（3）已知金属钪（Sc）与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式： 2Sc+6HCl＝2ScCl3+3H2↑ 。
【分析】（1）根据金属材料的种类及金属的物理通性进行分析；
（2）根据金属活动性顺序的运用进行分析；
（3）根据题目信息书写方程式。
【解答】解：（1）金属材料包括合金和纯金属，故其中属于金属材料的是②③⑤；铝能压成铝箔是利用了金属的延展性，故填：②③⑤；延展；
（2）根据金属活动性可知，铁只能与硝酸银反应，而不与硝酸镁反应，因此滤液中一定有硝酸镁；又因为向滤渣中加入稀盐酸，能产生无色气体，说明铁过量，即滤渣中有铁和银，同时滤液中还一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，综上所述，B、D符合题意，故选：BD；
（3）金属钪（Sc）与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物，因此金属Sc和盐酸反应生成氢气和ScCl3，故填：2Sc+6HCl＝2ScCl3+3H2↑。
【点评】此题难度不大，考查金属的物理性质、金属活动性顺序表的运用及化学方程式的书写，注重基础知识的考查。
21．2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。
（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜 弱 （选填“强”或“弱”）。
（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为 ﹣2 。
（3）应用碳﹣14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中 中子 数不同。
【分析】（1）根据金属锈蚀的情况比较金属的活动性顺序；
（2）根据化合价原则求出元素的化合价；
（3）根据原子的构成分析。
【解答】解：（1）由题意可知，出土的黄金面具仍金光灿灿，说明了金的性质很稳定，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明了铜能与某物质发生反应，由此可知，金的活动性比铜弱。
（2）在二硫化亚铁铜（CuFeS2）中，铜的化合价为+2价，铁的化合价为+2价，由化合价原则可知，硫的化合价为﹣2价；
（3）应用碳﹣14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中中子数不同。
故答案为：（1）弱；
（2）﹣2；
（3）中子。
【点评】本题主要考查了金属的知识，难度不大，了解金属的性质、金属活动性顺序表及其应用是解答本题的基础知识。
22．根据如图所示实验，回答下列问题：
（1）图1所示为比较黄铜和纯铜的硬度实验，实验现象为 纯铜片表面有划痕 ，实验结论为 黄铜的硬度大于纯铜 。
（2）如图2，将一根一端插入胶塞的光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热伸入装有澄清石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时澄清石灰水变浑浊。则集气瓶里的X气体是 一氧化碳 ；澄清石灰水变浑浊的原因是 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示，下同）；铜丝变红的原因是 CuO+COCu+CO2 。
【分析】（1）根据比较硬度的方法分析回答；
（2）根据题意分析，看到变黑色的铜丝又变为红色，说明该气体具有还原性，能把氧化铜还原，同时石灰水变浑浊，说明生成了气体二氧化碳，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：（1）图1所示为比较黄铜和纯铜的硬度实验，实验现象为纯铜片表面有划痕；实验结论为黄铜的硬度大于纯铜。
（2）由题可知，看到变黑色的铜丝又变为红色，说明该气体具有还原性，能把氧化铜还原。我们知道常见的还原性的气体有氢气和一氧化碳，同时石灰水变浑浊，说明生成了气体二氧化碳，所以气体x是一氧化碳。澄清石灰水变浑浊的原因是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；铜丝变红的原因是：一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式是：CuO+COCu+CO2。
故答案为：（1）纯铜片表面有划痕；黄铜的硬度大于纯铜。
（2）一氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CuO+COCu+CO2。
【点评】本题考查学生对H2、O2、CO2、CO的化学性质的理解程度，因而要求同学们对于各物质的化学性质不但要记着，更要理解．
23．金属材料是人们使用最早的材料之一，在生产、生活中应用广泛。
（1）“沙里淘金”，说明金在自然界中以 单质 （填“单质”或“化合物”）形式存在；
（2）要比较黄铜片和铜片的硬度，采取的实验方法为 相互刻画 。焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 降低其熔点 ；
（3）硬铝常用于制造火箭、飞机、轮船，它是铝、铜、镁、硅组成的合金。把铜、镁、硅加入铝中制成硬铝的目的是 增大它的硬度和强度 。
【分析】（1）金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，在自然界中主要以单质的形式存在。
（2）根据合金的性质，进行分析解答。
（3）根据纯铝质软，结合合金的性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在．
（2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，要比较黄铜片和铜片的硬度，采取的实验方法为相互刻画。合金的熔点biubiu组成它的纯金属的熔点低，焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低其熔点。
（3）纯铝质软，把铜、镁、硅加入铝中制成硬铝的目的是增大它的硬度和强度。
故答案为：
（1）单质；
（2）相互刻画；降低其熔点；
（3）增大它的硬度和强度。
【点评】本题难度不大，了解金属在自然界的存在、合金的性质是正确解答本题的关键。
24．在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题：
（1）滤渣中一定含有 Ag ，可能含有 Fe （填化学式）。
（2）滤液中可能含有的溶质 AgNO3 （填化学式）。
（3）用化学方程式表示溶液变为浅绿色的原因 Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2 。
【分析】（1）根据金属活动性顺序Mg＞Fe＞Ag，把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，镁粉先和硝酸银溶液反应，当镁粉反应完后，铁粉再和硝酸银反应，结合题目中得到滤液为浅绿色分析滤渣的成分；
（2）根据把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，镁粉先和硝酸银溶液反应，当镁粉反应完后，铁粉再和硝酸银反应，结合题目中得到滤液为浅绿色分析溶质的成分；
（3）根据亚铁离子的溶液为浅绿色分析。
【解答】解：（1）根据金属活动性顺序Mg＞Fe＞Ag，把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，镁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸镁，当镁粉反应完后，铁粉再和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，结合题目中得到滤液为浅绿色分析溶液中肯定含有硝酸亚铁，这时镁粉已经完全反应，铁粉与硝酸银溶液发生反应，滤渣中不可能存在镁粉，滤渣中一定含有生成的银，银的化学式为Ag；铁粉可能完全反应也可能有剩余，故滤渣中可能含有铁，铁的化学式为Fe；故答案为：Ag；Fe；
（2）根据金属活动性顺序Mg＞Fe＞Ag，把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，镁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸镁，当镁粉反应完后，铁粉再和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，结合题目中得到滤液为浅绿色分析溶液中肯定含有硝酸亚铁，这时镁粉已经完全反应，溶液中一定有生成的硝酸镁，若铁粉不能将硝酸银溶液反应完，溶液中可能存在硝酸银溶质，硝酸银的化学式为：AgNO3；故答案为：AgNO3；
（3）溶液变为浅绿色是因为铁与硝酸银溶液反应生成银和浅绿色溶液硝酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2；故答案为：Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，掌握这一规律即可正确解题。
25．（1）图1是锶元素在周期表中的信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答：
图1中锶原子的核外电子数为 38 。图2中的粒子共表示 4 种元素，其中表示阴离子的是 S2﹣ （填离子符号）。③表示的元素在周期表中排在第 三 周期。
（2）格力新能源汽车的上市奏响了国内电动汽车的新篇章，充电6min可续航200Km。
①制造汽车使用了多种材料（如图），其中属于金属材料的是 行李箱盖 （填汽车部件名称）。
②汽车中的电子控制系统中含有高纯度硅，它的工业制法是：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，写出该反应的化学方程式： SiO2+2CSi+2CO↑ 。
③将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣一定含有 Ag （填化学式），滤液可能含有 AgNO3 （填化学式）。
【分析】（1）根据原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数；质子数决定元素的种类；阴离子中，质子数小于核外电子数；元素周期表的规律来分析；
（2）①金属材料包括纯金属与合金；
②根据化学反应的原理来分析；
③根据金属的活动性顺序来分析。
【解答】解：（1）由图1可知，锶元素的原子序数为38，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以锶原子的核外电子数为38；图2中的粒子共有四种不同的质子数，所以表示四种元素；④中，质子数小于核外电子数，所以④属于阴离子，其质子数为16，核外有18个电子，是带两个单位负电荷的硫离子——S2﹣；③的质子数为12，核外有10个电子，表示的是镁离子，镁原子的核外有3个电子层，元素在元素周期表中的周期数等于其原子核外的电子层数，因此镁元素在周期表中排在第三周期；故填：38；4；S2﹣；三；
（2）①金属材料包括纯金属与合金，所以镁铝合金属于金属材料；故填：行李箱盖；
②二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质——CO，该反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；故填：SiO2+2CSi+2CO↑；
③三种金属的活动性由强到弱依次为铝、铜、银，将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有铝、铜和硝酸银反应生成的Ag，滤液中溶质的组成：硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2，硝酸银过量时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3，因此溶液中一定有Al（NO3）3、Cu（NO3）2，可能有AgNO3，故填：Ag；AgNO3。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
26．根据下图实验回答：
（1）图甲是探究人体吸入空气和呼出气体成分的实验．实验现象是 吸入空气中木条燃烧正常，呼出的气体中燃着的木条熄灭 ，由此得出的结论是 人体吸入的空气比呼出的气体所含氧气多 ．
（2）乙实验观察到铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件 可燃物的燃烧需要与空气接触 ；
（3）若采用丙实验方案探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，则金属C是 Cu ．
【分析】（1）根据呼吸前后气体成分会有所变化，主要是呼吸后氧气含量降低，二氧化碳和水会有所增大解答；
（2）根据燃烧的条件来分析；
（3）在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．
【解答】解：（1）实验甲中吸入空气中木条燃烧正常，呼出的气体中燃着的木条熄灭．得出的结论是：人体吸入的空气比呼出的气体所含氧气多；故填：吸入空气中木条燃烧正常，呼出的气体中燃着的木条熄灭；人体吸入的空气比呼出的气体所含氧气多；
（2）铜片上的白磷与氧气接触而水中的白磷没有与氧气接触，所以不会发生燃烧；故填：可燃物的燃烧需要与空气接触；
（3）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是Cu．故填：Cu．
【点评】此题以实验的形式考查呼出气体和吸入气体的区别、燃烧的条件和金属的活动性探究，考查同学们对基础知识的掌握和设计实验的能力．熟记金属活动性顺序，能准确判断哪些物质间能反应，反应的现象是什么等是解决这类问题的关键．
27．由 一种单质和一种化合物 反应生成 另一种单质和另一种化合物 的反应叫置换反应．
【分析】根据置换反应的概念，进行分析解答．
【解答】解：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应．
故答案为：一种单质和一种化合物；另一种单质和另一种化合物．
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的概念、特征（“单化变单化”） 并能灵活运用是正确解答本题的关键．
28．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在．下列矿石的主要成分不属于氧化物的是 B （填序号），孔雀石中铜元素的化合价 +2 ；如将一定量的铁加入到硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后，滤液中一定含有的溶质是 硫酸亚铁和硫酸锌 ，滤渣中一定含有 铜 ．
【分析】根据矿石的主要成分分析不属于氧化物的矿石；根据化合价原则求出元素的化合价；根据金属的活动性分析判断滤液中一定含有的溶质滤渣中一定含有的物质．
【解答】解：赤铁矿、铝土矿的主要成分分别是Fe2O3、Al2O3，均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物．孔雀石中主要成分是Cu2（OH）2CO3是由四种元素组成的化合物，不属于氧化物；
在Cu2（OH）2CO3中设铜的化合价为x，则2×x+（﹣2）×2+（﹣1）×2+（+4）+（﹣2）×3＝0，解得 X＝+2；
由于在金属活动顺序表中，铁在铜的前面，在锌的后面，所以向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁可以硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，不能和硫酸锌发生反应；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，如果铁粉过量，则滤渣中含有铁粉和铜粉，如果铁粉恰好完全反应，则滤渣中只有铜，所以滤渣中一定有铜；无论铁粉是否过量，滤液中都一定有反应后生成的硫酸亚铁和不和铁发生反应的硫酸锌；
故答案为：B，+2，铁，硫酸亚铁和硫酸锌，铜．
【点评】熟记氧化物的定义、化合价原则、金属活动顺序表，并会加以运用是解答本题的基础．．
三．解答题（共2小题）
29．国务院办公厅印发的《新能源汽车产业发展规划（2021﹣2035年）》中要求，到2035年纯燃料电池汽车实现商业化应用，有效提升节能减排水平。燃料电池的燃料可以是氢气（H2）、甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）等，氧化剂一般是氧气或空气。
（1）氢气是最清洁的能源，试写出氢气在氧气中燃烧的化学反应方程式 2H2+O22H2O 。
（2）现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），可将尾气中的一氧化碳和氮氧化合物（NOx）转化为对环境无污染的氮气和二氧化碳，若其中的某化学反应可表示为2CO+2NOxN2+2CO2，则此时反应物NOx中氮元素的化合价为 +2 。
（3）三星堆遗址出土的青铜器再次证明金属材料与人类文明发展密切相关，西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。若用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜，请写出化学反应方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
【分析】（1）根据氢气燃烧的原理来分析；
（2）根据质量守恒定律和化合价的计算分析；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行解答。
【解答】解：（1）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；2H2+O22H2O；
（2）根据质量守恒定律，由氧原子反应前后数目不变可知，NOx中x＝＝1，所以化学式为NO，设氮元素的化合价为w，NOx中氧元素的化合价为﹣2，则w+（﹣2）＝0，w＝+2；
（3）湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
故答案为：（1）2H2+O22H2O；
（2）+2；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【点评】本题主要考查了与生活密切相关的有关知识，比较零散，要求学生平时必须注意整理，注意知识的全面性。
30．向一定质量的CuSO4和MgSO4的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后，过滤，可以得到固体和滤液，所得滤液的质量小于原混合溶液的质量。
（1）写出一个上述过程中能发生反应的化学方程式。
（2）所得滤液中一定含有哪些溶质？（写化学式）
【分析】根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】解：根据金属的活动性顺序，铝粉和锌粉都不能与MgSO4反应，而都能与CuSO4反应，且铝粉与CuSO4反应时，溶液质量变小，而锌粉与CuSO4反应时，溶液质量变大，而且前者首先反应。根据所得滤液的质量小于原混合溶液的质量，可知后者不一定发生反应。
（1）能发生的反应是铝与硫酸铜的反应，生成硫酸铝和铜；
（2）所得滤液中一定含有的溶质是硫酸镁、硫酸铝。
答案：（1）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
（2）Al2（SO4）3和MgSO4
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
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日期：2022/1/24 10:25:30；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）
一．选择题（共13小题）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．O2具有可燃性 B．铁生锈属于化学变化
C．金属活动性Cu比Mg强 D．KClO3属于氧化物
2．欲探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是（ ）
A．Cu、Ag、稀H2SO4
B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Cu、Ag、FeCl2溶液
D．Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液
3．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Z不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银白色物质析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X、Z、Y B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Y、Z
4．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是（ ）
A．钻石恒永久，一颗永流传——说明用于加工钻石的金刚石化学性质稳定
B．真金不怕火炼——金（Au）的熔点高，受热也不易熔化
C．釜底抽薪——通过清除可燃物达到灭火的目的
D．百炼成钢——使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．O2具有助燃性 B．铁生锈属于物理变化
C．金属活动性Cu比Mg强 D．KClO3属于氧化物
6．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧发出红光
B．镁在空气中燃烧发出耀眼白光、放热
C．打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成
D．红磷燃烧后生成大量的白雾
7．“劳动创造幸福，实干成就伟业”下列对劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁物质
C 用干冰进行人工降雨 干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠
D 用镁制造照明弹 镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光
A．A B．B C．C D．D
8．下列性质属于金属共性的是（ ）
A．能导电 B．都呈银白色
C．熔点都很高 D．常温下都能与酸反应
9．属于置换反应的化学反应方程式是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3
B．2H2O22H2O+O2↑
C．2CO+O22CO2
D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
10．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
C．信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的反应为 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
11．生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．经常用钢丝球来擦洗铝制品
B．家庭中用蒸馏的方法降低水的硬度
C．家庭中用天然气做燃料，因其是最理想的清洁、高能燃料
D．炒菜时油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖灭火
12．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是（ ）
A．该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
B．反应后溶液的质量一定减少
C．滤液中一定含有Fe2+和Cu2+
D．滤渣中一定含有Cu
13．下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
C．可用铁桶盛装农药波尔多液
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广
二．填空题（共15小题）
14．“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。
（1）中国高铁彰显中国成就，高铁利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，这利用了石墨的 性；
（2）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰，锰可以与稀盐酸发生置换反应，说明锰的金属活动性比铜要 （填“强”或“弱”）；
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难，人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代 （填“早”或“晚”）。
15．阅读下列科技短文，回答问题。
锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故常存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。（锂在化合物中显+1价）
1800年人类发明了世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
（1）根据短文内容归纳出锂的物理性质： 。（写出1点即可）
（2）写出锂与稀硫酸反应的化学方程式： 。
（3）上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是 。
（4）锂着火了不能用水来灭火的原因是 。
（5）锂电池广泛应用于手机、电动自行车和电动汽车，使用锂电池的优点是 。
16．钢丝棉亦为钢纤维、钢羊毛，它是将铁制成0.125﹣﹣0.189毫米的细丝而组成，钢丝棉在空气中用明火即能点燃，剧烈燃烧时火星四射。
（1）请写出钢丝棉燃烧的化学方程式 。
（2）钢丝棉在空气中可以直接点燃，剧烈燃烧，比普通的铁丝易燃，其原因是 。
17．某化学小组用一定量Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）写出探究过程中任一反应的化学方程式： 。
（3）若溶液A为无色，请分析固体B的成分 。
18．2019年，长沙地铁建设进入新的里程碑。
（1）地铁建设过程中广泛使用了以下材料，其中属于金属材料的是 。
A．不锈钢 B．塑料 C．大理石 D．铝合金
（2）地铁的开通，给人们的出行带来了便利。作为文明的长沙市民我们应该做到“文明出行，安全出行”，下列物品不宜携带乘坐地铁的是 。
A．矿泉水 B．臭豆腐 C．烟花 D．书本
19．“嫦娥四号”着陆器和“玉兔二号”月球车于2020年10月成功自主唤醒，迎来第23月昼工作期，并通过“鹊桥”中继星传回探测信息。“鹊桥”号上伞状通讯天线是用钼丝编织而成的金属网，探测器上配置的钚﹣238核电池能为仪器仪表供电。
（1）镁铝合金在探测器中被大量使用，它属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）钼能制成细丝，是利用了金属钼的 性。我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿制备钼的过程发生了如下反应：2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为 。
（3）钚﹣238核电池以钚﹣238的二氧化物（PuO2）作热源，PuO2中Pu的化合价为 。
20．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
（1）台灯由下列部件组成：①塑料灯座、②铁螺丝钉、③铝箔反光板、④玻璃灯管、⑤铜制插头。其中属于金属材料的是 （填序号），铝压成铝箔是利用了金属的 性。
（2）向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，生成无色气体。则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是 （填字母）。
A.滤液中溶质只有Fe（NO3）2
B.滤液中一定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2
C.滤渣中只有银
D.滤渣中一定含有银和铁
（3）已知金属钪（Sc）与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式： 。
21．2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。
（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜 （选填“强”或“弱”）。
（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为 。
（3）应用碳﹣14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中 数不同。
22．根据如图所示实验，回答下列问题：
（1）图1所示为比较黄铜和纯铜的硬度实验，实验现象为 ，实验结论为 。
（2）如图2，将一根一端插入胶塞的光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热伸入装有澄清石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时澄清石灰水变浑浊。则集气瓶里的X气体是 ；澄清石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式表示，下同）；铜丝变红的原因是 。
23．金属材料是人们使用最早的材料之一，在生产、生活中应用广泛。
（1）“沙里淘金”，说明金在自然界中以 （填“单质”或“化合物”）形式存在；
（2）要比较黄铜片和铜片的硬度，采取的实验方法为 。焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 ；
（3）硬铝常用于制造火箭、飞机、轮船，它是铝、铜、镁、硅组成的合金。把铜、镁、硅加入铝中制成硬铝的目的是 。
24．在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题：
（1）滤渣中一定含有 ，可能含有 （填化学式）。
（2）滤液中可能含有的溶质 （填化学式）。
（3）用化学方程式表示溶液变为浅绿色的原因 。
25．（1）图1是锶元素在周期表中的信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答：
图1中锶原子的核外电子数为 。图2中的粒子共表示 种元素，其中表示阴离子的是 （填离子符号）。③表示的元素在周期表中排在第 周期。
（2）格力新能源汽车的上市奏响了国内电动汽车的新篇章，充电6min可续航200Km。
①制造汽车使用了多种材料（如图），其中属于金属材料的是 （填汽车部件名称）。
②汽车中的电子控制系统中含有高纯度硅，它的工业制法是：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，写出该反应的化学方程式： 。
③将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣一定含有 （填化学式），滤液可能含有 （填化学式）。
26．根据下图实验回答：
（1）图甲是探究人体吸入空气和呼出气体成分的实验．实验现象是 ，由此得出的结论是 ．
（2）乙实验观察到铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件 ；
（3）若采用丙实验方案探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，则金属C是 ．
27．由 反应生成 的反应叫置换反应．
28．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在．下列矿石的主要成分不属于氧化物的是 （填序号），孔雀石中铜元素的化合价 ；如将一定量的铁加入到硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后，滤液中一定含有的溶质是 ，滤渣中一定含有 ．
三．解答题（共2小题）
29．国务院办公厅印发的《新能源汽车产业发展规划（2021﹣2035年）》中要求，到2035年纯燃料电池汽车实现商业化应用，有效提升节能减排水平。燃料电池的燃料可以是氢气（H2）、甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）等，氧化剂一般是氧气或空气。
（1）氢气是最清洁的能源，试写出氢气在氧气中燃烧的化学反应方程式 。
（2）现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），可将尾气中的一氧化碳和氮氧化合物（NOx）转化为对环境无污染的氮气和二氧化碳，若其中的某化学反应可表示为2CO+2NOxN2+2CO2，则此时反应物NOx中氮元素的化合价为 。
（3）三星堆遗址出土的青铜器再次证明金属材料与人类文明发展密切相关，西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。若用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜，请写出化学反应方程式 。
30．向一定质量的CuSO4和MgSO4的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后，过滤，可以得到固体和滤液，所得滤液的质量小于原混合溶液的质量。
（1）写出一个上述过程中能发生反应的化学方程式。
（2）所得滤液中一定含有哪些溶质？（写化学式）
课题二金属的化学性质第八单元金属和金属材料2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．O2具有可燃性 B．铁生锈属于化学变化
C．金属活动性Cu比Mg强 D．KClO3属于氧化物
【分析】A、根据氧气的性质分析；
B、根据变化的特征分析；
C、根据常见金属的活动性分析；
D、根据氧化物的组成特点分析。
【解答】解：A、O2具有助燃性，没有可燃性，故A说法不正确；
B、铁生锈，生成了新的物质，属于化学变化，故B说法正确；
C、金属活动性Cu比Mg弱，故C说法不正确；
D、氧化物是由两种元素组成、一种元素是氧元素的化合物，KClO3有三种元素组成，不属于氧化物，故D说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了常见物质的性质、变化和组成的知识，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。
2．欲探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是（ ）
A．Cu、Ag、稀H2SO4
B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Cu、Ag、FeCl2溶液
D．Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液
【分析】根据金属活动顺序进行思考，Ag、Fe、Cu这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱。
【解答】解：A、铜、银均不能与稀硫酸反应，无法确银和铜的活动性强弱，故错误；
B、Fe、Ag、CuSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行，故正确；
C、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeCl2溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，故错误；
D、Ag与FeCl2溶液、CuSO4溶液都不反应，只能说明银的活动性小于铁、铜，无法确铁和铜的活动性强弱，故错误；
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。
3．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Z不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银白色物质析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X、Z、Y B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Y、Z
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Z不反应，说明X的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，即活动性X＞H＞Z。
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银白色物质析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即活动性Z＞Ag＞Y。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X＞Z＞Y。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
4．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是（ ）
A．钻石恒永久，一颗永流传——说明用于加工钻石的金刚石化学性质稳定
B．真金不怕火炼——金（Au）的熔点高，受热也不易熔化
C．釜底抽薪——通过清除可燃物达到灭火的目的
D．百炼成钢——使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准
【分析】A、根据单质碳的稳定性分析。
B、根据“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，进行分析判断。
【解答】解：A、“钻石恒永久，一颗永流传”说明用于加工钻石的金刚石化学性质稳定，故选项说法正确；
B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法不正确；
C、釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故选项说法正确；
D、铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，百炼成钢的目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、灭火的原理、合金的性质等是正确解答本题的关键。
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．O2具有助燃性 B．铁生锈属于物理变化
C．金属活动性Cu比Mg强 D．KClO3属于氧化物
【分析】A、根据氧气的性质分析；
B、根据变化的特征分析；
C、根据常见金属的活动性分析；
D、根据氧化物的组成特点分析。
【解答】解：A、O2具有助燃性，故A说法正确；
B、铁生锈，生成了新的物质，属于化学变化，故B说法不正确；
C、金属活动性Cu比Mg弱，故C说法不正确；
D、氧化物是由两种元素组成、一种元素是氧元素的化合物，KClO3有三种元素组成，不属于氧化物，故D说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了常见物质的性质、变化和组成的知识，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。
6．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧发出红光
B．镁在空气中燃烧发出耀眼白光、放热
C．打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成
D．红磷燃烧后生成大量的白雾
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁与硫酸铜反应的现象进行分析判断。
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、碳在氧气中燃烧发出白光，故错误；
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，产生白色固体，故正确；
C、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成，“红色的铜”不属于现象描述，而是结论，故错误；
D、磷在空气中燃烧产生大量白烟，故错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7．“劳动创造幸福，实干成就伟业”下列对劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁物质
C 用干冰进行人工降雨 干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠
D 用镁制造照明弹 镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光
A．A B．B C．C D．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、用明矾处理较浑浊的天然水，明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能起杀菌消毒作用，故选项说法错误。
B、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁物质，在加热时生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，故选项说法正确。
C、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，使温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，故选项说法正确。
D、用镁制造照明弹，是因为镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8．下列性质属于金属共性的是（ ）
A．能导电 B．都呈银白色
C．熔点都很高 D．常温下都能与酸反应
【分析】金属共性即金属普遍具有的性质，据此结合常见金属的物理性质、化学性质，进行分析判断即可。
【解答】解：A、导电性，属于金属共性，故选项正确。
B、都呈银白色，不是金属的共性，如铜呈紫红色，故选项错误。
C、熔点都很高，不是金属的共性，如钠的熔点较低，故选项错误。
D、常温下都能与酸反应，不属于金属共性，如铜、银等金属不与酸反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解金属的共性、金属的物理性质、化学性质并能灵活运用等是正确解答本题的关键。
9．属于置换反应的化学反应方程式是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3
B．2H2O22H2O+O2↑
C．2CO+O22CO2
D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【分析】置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、CO2+H2O═H2CO3，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、2H2O22H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、2CO+O22CO2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
D、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（“单化变单化”） 并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
C．信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的反应为 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【分析】A．有新物质生成的变化属于化学变化；
B．胆矾是硫酸铜晶体；
C．“熬之则成胆矾”，是蒸发水分；
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
【解答】解：A．“烹胆矾则成铜”，是指胆矾受热有铜生成，过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．胆矾是硫酸铜晶体，硫酸铜是波尔多液的原料之一，可用于配制波尔多液，故B正确；
C．“熬之则成胆矾”，是蒸发水分，是蒸发结晶过程，故C正确；
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意把握铜的化合物的性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
11．生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．经常用钢丝球来擦洗铝制品
B．家庭中用蒸馏的方法降低水的硬度
C．家庭中用天然气做燃料，因其是最理想的清洁、高能燃料
D．炒菜时油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖灭火
【分析】A、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；
B、家庭中用煮沸的方法降低水的硬度；
C、天然气燃烧生成水和二氧化碳。氢气燃烧生成水；
D、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖灭火，这样可以隔绝氧气，使火熄灭。
【解答】解：A、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此不能用钢丝球来擦洗铝制品，该选项说法不正确；
B、家庭中用煮沸的方法降低水的硬度，该选项说法不正确；
C、天然气不是最理想的清洁、高能燃料，氢气是最理想的清洁、高能燃料，该选项说法不正确；
D、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖灭火，这样可以隔绝氧气，使火熄灭，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是（ ）
A．该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
B．反应后溶液的质量一定减少
C．滤液中一定含有Fe2+和Cu2+
D．滤渣中一定含有Cu
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，说明铁最活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项说法不正确；
B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，该选项说法正确；
C、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中不含有铜离子，该选项说法不正确；
D、滤渣中不一定含有铜，例如铁不足以和硝酸银反应时，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
13．下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
C．可用铁桶盛装农药波尔多液
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广
【分析】A、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；
B、焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属；
C、硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜；
D、钢比生铁的含碳量低。
【解答】解：A、铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，不能用钢刷擦洗，该选项说法不正确；
B、焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属，该选项说法正确；
C、波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛装农药波尔多液，该选项说法不正确；
D、钢因为比生铁的含碳量低，所以应用范围广，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共15小题）
14．“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。
（1）中国高铁彰显中国成就，高铁利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，这利用了石墨的 导电 性；
（2）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰，锰可以与稀盐酸发生置换反应，说明锰的金属活动性比铜要 强 （填“强”或“弱”）；
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难，人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代 晚 （填“早”或“晚”）。
【分析】（1）根据石墨的性质和用途分析；
（2）根据金属与酸反应的难易程度比较金属的活动性的强弱；
（3）金属越活泼，人类认识和利用的越晚.
【解答】解：（1）中国高铁彰显中国成就，高铁利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，这利用了石墨的导电性；
（2）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰，锰可以与稀盐酸发生置换反应，铜不能与稀盐酸发生反应，说明锰的金属活动性比铜要强；
（3）从人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁，说明金属越活泼，人类认识和利用的越晚，铝比铁活泼，因此人类使用铝比铁的年代晚。
故答案为：（1）导电；
（2）强；
（3）晚。
【点评】本题主要考查了石墨的性质和用途、金属的知识，难度不大，掌握物质的性质与用途、金属活动性顺序表的应用是解题的关键。
15．阅读下列科技短文，回答问题。
锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故常存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。（锂在化合物中显+1价）
1800年人类发明了世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
（1）根据短文内容归纳出锂的物理性质： 银白固体（或密度比油小或质软） 。（写出1点即可）
（2）写出锂与稀硫酸反应的化学方程式： 2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑ 。
（3）上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是 Li＞Hg 。
（4）锂着火了不能用水来灭火的原因是 锂能与水反应，放出热量，生成可燃性气体氢气 。
（5）锂电池广泛应用于手机、电动自行车和电动汽车，使用锂电池的优点是 对环境无污染 。
【分析】（1）根据物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质进行分析；
（2）根据锂与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气进行分析；
（3）根据金属与酸是否发生反应，比较金属的活动性；
（4）根据锂能水反应，以及锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是无污染进行分析。
【解答】解：（1）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以锂的物理性质是：银白色固体、质软、密度比油小；
（2）锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，反应方程式：2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑；
（3）锂能与稀硫酸迅速反，而汞不能与酸反应的性质，可知锂的金属活动性比汞强；
（4）锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，该反应放出热量，生成氢气，所以锂着火了不能用水灭火；
（5）锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是无污染。
答案为：（1）银白固体（或密度比油小或质软）；
（2）2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑；
（3）Li＞Hg；
（4）锂能与水反应，放出热量，生成可燃性气体氢气；
（5）对环境无污染。
【点评】本题主要考查了金属化学性质以及应用，难度不大，注意在平时加强训练即可完成。
16．钢丝棉亦为钢纤维、钢羊毛，它是将铁制成0.125﹣﹣0.189毫米的细丝而组成，钢丝棉在空气中用明火即能点燃，剧烈燃烧时火星四射。
（1）请写出钢丝棉燃烧的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 。
（2）钢丝棉在空气中可以直接点燃，剧烈燃烧，比普通的铁丝易燃，其原因是 钢丝棉很细，遇氧气接触更充分，遇明火易燃 。
【分析】（1）根据铁燃烧的化学方程式分析；
（2）根据燃烧的条件分析，燃烧需要满足，可燃物，温度达到一定着火点，遇氧气接触，三者缺一不可。
【解答】解：（1）钢丝棉燃烧为铁与氧气的反应，反应的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4．故填：3Fe+2O2Fe3O4。
（2）钢丝棉在空气中可以直接点燃，剧烈燃烧，比普通的铁丝易燃，其原因是钢丝棉很细，遇氧气接触更充分，遇明火易燃，故填：钢丝棉很细，遇氧气接触更充分，遇明火易燃。
【点评】本题考查学生对知识的迁移能量，钢丝棉的构成还是铁原子，可以按照铁的性质进行分析。
17．某化学小组用一定量Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
（2）写出探究过程中任一反应的化学方程式： Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2（或Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2） 。
（3）若溶液A为无色，请分析固体B的成分 一定含有银和铜，可能含有锌 。
【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，锌粉加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中时，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【解答】解：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液加入与锌粉，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银反应完全后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；反应的化学方程式为Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn （NO3）2（或Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2）；
（3）若溶液A为无色，则溶液A中不含有硝酸铜，所以反应后固体B一定含有银和铜，可能含有锌。
故填：（1）漏斗；
（2）Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn （NO3）2（或Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2）；
（3）一定含有银和铜，可能含有锌。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力。
18．2019年，长沙地铁建设进入新的里程碑。
（1）地铁建设过程中广泛使用了以下材料，其中属于金属材料的是 AD 。
A．不锈钢 B．塑料 C．大理石 D．铝合金
（2）地铁的开通，给人们的出行带来了便利。作为文明的长沙市民我们应该做到“文明出行，安全出行”，下列物品不宜携带乘坐地铁的是 BC 。
A．矿泉水 B．臭豆腐 C．烟花 D．书本
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据安全出行的知识来分析。
【解答】解：（1）不锈钢和铝合金属于金属材料；大理石属于天然材料；塑料属于合成材料；
（2）乘坐地铁不能携带易燃、易爆物；带有异味的物品；故填：BC；
故答案为：
（1）AD； （2）BC；
【点评】本题考查的是常见的物质的分类，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．“嫦娥四号”着陆器和“玉兔二号”月球车于2020年10月成功自主唤醒，迎来第23月昼工作期，并通过“鹊桥”中继星传回探测信息。“鹊桥”号上伞状通讯天线是用钼丝编织而成的金属网，探测器上配置的钚﹣238核电池能为仪器仪表供电。
（1）镁铝合金在探测器中被大量使用，它属于 金属材料 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）钼能制成细丝，是利用了金属钼的 延展 性。我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿制备钼的过程发生了如下反应：2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为 SO2 。
（3）钚﹣238核电池以钚﹣238的二氧化物（PuO2）作热源，PuO2中Pu的化合价为 +4 。
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据金属的性质与用途、质量守恒定律来分析；
（3）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属与合金，所以镁铝合金属于金属材料；故填：金属材料；
（2）钼能制成细丝，是利用了金属钼的延展性；由化学方程式2MoS2+7O22MoO3+4X可知，反应物中有：2个Mo、4个S、14个氧原子；生成物中有：2个Mo；6个O，所以4X中含有4个硫原子和8个氧原子，故X的化学式是SO2；故填：延展；SO2；
（3）在化合物中，氧元素显﹣2价，设其中Pu的化合价为x，则：x+（﹣2）×2＝0，x＝+4；故填：+4。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握材料的分类、金属的性质与用途、质量守恒定律以及化合物中元素化合价的计算方法等是解题的关键。
20．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
（1）台灯由下列部件组成：①塑料灯座、②铁螺丝钉、③铝箔反光板、④玻璃灯管、⑤铜制插头。其中属于金属材料的是 ②③⑤ （填序号），铝压成铝箔是利用了金属的 延展 性。
（2）向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，生成无色气体。则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是 BD （填字母）。
A.滤液中溶质只有Fe（NO3）2
B.滤液中一定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2
C.滤渣中只有银
D.滤渣中一定含有银和铁
（3）已知金属钪（Sc）与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式： 2Sc+6HCl＝2ScCl3+3H2↑ 。
【分析】（1）根据金属材料的种类及金属的物理通性进行分析；
（2）根据金属活动性顺序的运用进行分析；
（3）根据题目信息书写方程式。
【解答】解：（1）金属材料包括合金和纯金属，故其中属于金属材料的是②③⑤；铝能压成铝箔是利用了金属的延展性，故填：②③⑤；延展；
（2）根据金属活动性可知，铁只能与硝酸银反应，而不与硝酸镁反应，因此滤液中一定有硝酸镁；又因为向滤渣中加入稀盐酸，能产生无色气体，说明铁过量，即滤渣中有铁和银，同时滤液中还一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，综上所述，B、D符合题意，故选：BD；
（3）金属钪（Sc）与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物，因此金属Sc和盐酸反应生成氢气和ScCl3，故填：2Sc+6HCl＝2ScCl3+3H2↑。
【点评】此题难度不大，考查金属的物理性质、金属活动性顺序表的运用及化学方程式的书写，注重基础知识的考查。
21．2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。
（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜 弱 （选填“强”或“弱”）。
（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为 ﹣2 。
（3）应用碳﹣14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中 中子 数不同。
【分析】（1）根据金属锈蚀的情况比较金属的活动性顺序；
（2）根据化合价原则求出元素的化合价；
（3）根据原子的构成分析。
【解答】解：（1）由题意可知，出土的黄金面具仍金光灿灿，说明了金的性质很稳定，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明了铜能与某物质发生反应，由此可知，金的活动性比铜弱。
（2）在二硫化亚铁铜（CuFeS2）中，铜的化合价为+2价，铁的化合价为+2价，由化合价原则可知，硫的化合价为﹣2价；
（3）应用碳﹣14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中中子数不同。
故答案为：（1）弱；
（2）﹣2；
（3）中子。
【点评】本题主要考查了金属的知识，难度不大，了解金属的性质、金属活动性顺序表及其应用是解答本题的基础知识。
22．根据如图所示实验，回答下列问题：
（1）图1所示为比较黄铜和纯铜的硬度实验，实验现象为 纯铜片表面有划痕 ，实验结论为 黄铜的硬度大于纯铜 。
（2）如图2，将一根一端插入胶塞的光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热伸入装有澄清石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时澄清石灰水变浑浊。则集气瓶里的X气体是 一氧化碳 ；澄清石灰水变浑浊的原因是 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示，下同）；铜丝变红的原因是 CuO+COCu+CO2 。
【分析】（1）根据比较硬度的方法分析回答；
（2）根据题意分析，看到变黑色的铜丝又变为红色，说明该气体具有还原性，能把氧化铜还原，同时石灰水变浑浊，说明生成了气体二氧化碳，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：（1）图1所示为比较黄铜和纯铜的硬度实验，实验现象为纯铜片表面有划痕；实验结论为黄铜的硬度大于纯铜。
（2）由题可知，看到变黑色的铜丝又变为红色，说明该气体具有还原性，能把氧化铜还原。我们知道常见的还原性的气体有氢气和一氧化碳，同时石灰水变浑浊，说明生成了气体二氧化碳，所以气体x是一氧化碳。澄清石灰水变浑浊的原因是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；铜丝变红的原因是：一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式是：CuO+COCu+CO2。
故答案为：（1）纯铜片表面有划痕；黄铜的硬度大于纯铜。
（2）一氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CuO+COCu+CO2。
【点评】本题考查学生对H2、O2、CO2、CO的化学性质的理解程度，因而要求同学们对于各物质的化学性质不但要记着，更要理解．
23．金属材料是人们使用最早的材料之一，在生产、生活中应用广泛。
（1）“沙里淘金”，说明金在自然界中以 单质 （填“单质”或“化合物”）形式存在；
（2）要比较黄铜片和铜片的硬度，采取的实验方法为 相互刻画 。焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 降低其熔点 ；
（3）硬铝常用于制造火箭、飞机、轮船，它是铝、铜、镁、硅组成的合金。把铜、镁、硅加入铝中制成硬铝的目的是 增大它的硬度和强度 。
【分析】（1）金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，在自然界中主要以单质的形式存在。
（2）根据合金的性质，进行分析解答。
（3）根据纯铝质软，结合合金的性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在．
（2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，要比较黄铜片和铜片的硬度，采取的实验方法为相互刻画。合金的熔点biubiu组成它的纯金属的熔点低，焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低其熔点。
（3）纯铝质软，把铜、镁、硅加入铝中制成硬铝的目的是增大它的硬度和强度。
故答案为：
（1）单质；
（2）相互刻画；降低其熔点；
（3）增大它的硬度和强度。
【点评】本题难度不大，了解金属在自然界的存在、合金的性质是正确解答本题的关键。
24．在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题：
（1）滤渣中一定含有 Ag ，可能含有 Fe （填化学式）。
（2）滤液中可能含有的溶质 AgNO3 （填化学式）。
（3）用化学方程式表示溶液变为浅绿色的原因 Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2 。
【分析】（1）根据金属活动性顺序Mg＞Fe＞Ag，把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，镁粉先和硝酸银溶液反应，当镁粉反应完后，铁粉再和硝酸银反应，结合题目中得到滤液为浅绿色分析滤渣的成分；
（2）根据把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，镁粉先和硝酸银溶液反应，当镁粉反应完后，铁粉再和硝酸银反应，结合题目中得到滤液为浅绿色分析溶质的成分；
（3）根据亚铁离子的溶液为浅绿色分析。
【解答】解：（1）根据金属活动性顺序Mg＞Fe＞Ag，把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，镁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸镁，当镁粉反应完后，铁粉再和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，结合题目中得到滤液为浅绿色分析溶液中肯定含有硝酸亚铁，这时镁粉已经完全反应，铁粉与硝酸银溶液发生反应，滤渣中不可能存在镁粉，滤渣中一定含有生成的银，银的化学式为Ag；铁粉可能完全反应也可能有剩余，故滤渣中可能含有铁，铁的化学式为Fe；故答案为：Ag；Fe；
（2）根据金属活动性顺序Mg＞Fe＞Ag，把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，镁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸镁，当镁粉反应完后，铁粉再和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，结合题目中得到滤液为浅绿色分析溶液中肯定含有硝酸亚铁，这时镁粉已经完全反应，溶液中一定有生成的硝酸镁，若铁粉不能将硝酸银溶液反应完，溶液中可能存在硝酸银溶质，硝酸银的化学式为：AgNO3；故答案为：AgNO3；
（3）溶液变为浅绿色是因为铁与硝酸银溶液反应生成银和浅绿色溶液硝酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2；故答案为：Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，掌握这一规律即可正确解题。
25．（1）图1是锶元素在周期表中的信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答：
图1中锶原子的核外电子数为 38 。图2中的粒子共表示 4 种元素，其中表示阴离子的是 S2﹣ （填离子符号）。③表示的元素在周期表中排在第 三 周期。
（2）格力新能源汽车的上市奏响了国内电动汽车的新篇章，充电6min可续航200Km。
①制造汽车使用了多种材料（如图），其中属于金属材料的是 行李箱盖 （填汽车部件名称）。
②汽车中的电子控制系统中含有高纯度硅，它的工业制法是：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，写出该反应的化学方程式： SiO2+2CSi+2CO↑ 。
③将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣一定含有 Ag （填化学式），滤液可能含有 AgNO3 （填化学式）。
【分析】（1）根据原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数；质子数决定元素的种类；阴离子中，质子数小于核外电子数；元素周期表的规律来分析；
（2）①金属材料包括纯金属与合金；
②根据化学反应的原理来分析；
③根据金属的活动性顺序来分析。
【解答】解：（1）由图1可知，锶元素的原子序数为38，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以锶原子的核外电子数为38；图2中的粒子共有四种不同的质子数，所以表示四种元素；④中，质子数小于核外电子数，所以④属于阴离子，其质子数为16，核外有18个电子，是带两个单位负电荷的硫离子——S2﹣；③的质子数为12，核外有10个电子，表示的是镁离子，镁原子的核外有3个电子层，元素在元素周期表中的周期数等于其原子核外的电子层数，因此镁元素在周期表中排在第三周期；故填：38；4；S2﹣；三；
（2）①金属材料包括纯金属与合金，所以镁铝合金属于金属材料；故填：行李箱盖；
②二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质——CO，该反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；故填：SiO2+2CSi+2CO↑；
③三种金属的活动性由强到弱依次为铝、铜、银，将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有铝、铜和硝酸银反应生成的Ag，滤液中溶质的组成：硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2，硝酸银过量时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3，因此溶液中一定有Al（NO3）3、Cu（NO3）2，可能有AgNO3，故填：Ag；AgNO3。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
26．根据下图实验回答：
（1）图甲是探究人体吸入空气和呼出气体成分的实验．实验现象是 吸入空气中木条燃烧正常，呼出的气体中燃着的木条熄灭 ，由此得出的结论是 人体吸入的空气比呼出的气体所含氧气多 ．
（2）乙实验观察到铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件 可燃物的燃烧需要与空气接触 ；
（3）若采用丙实验方案探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，则金属C是 Cu ．
【分析】（1）根据呼吸前后气体成分会有所变化，主要是呼吸后氧气含量降低，二氧化碳和水会有所增大解答；
（2）根据燃烧的条件来分析；
（3）在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．
【解答】解：（1）实验甲中吸入空气中木条燃烧正常，呼出的气体中燃着的木条熄灭．得出的结论是：人体吸入的空气比呼出的气体所含氧气多；故填：吸入空气中木条燃烧正常，呼出的气体中燃着的木条熄灭；人体吸入的空气比呼出的气体所含氧气多；
（2）铜片上的白磷与氧气接触而水中的白磷没有与氧气接触，所以不会发生燃烧；故填：可燃物的燃烧需要与空气接触；
（3）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是Cu．故填：Cu．
【点评】此题以实验的形式考查呼出气体和吸入气体的区别、燃烧的条件和金属的活动性探究，考查同学们对基础知识的掌握和设计实验的能力．熟记金属活动性顺序，能准确判断哪些物质间能反应，反应的现象是什么等是解决这类问题的关键．
27．由 一种单质和一种化合物 反应生成 另一种单质和另一种化合物 的反应叫置换反应．
【分析】根据置换反应的概念，进行分析解答．
【解答】解：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应．
故答案为：一种单质和一种化合物；另一种单质和另一种化合物．
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的概念、特征（“单化变单化”） 并能灵活运用是正确解答本题的关键．
28．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在．下列矿石的主要成分不属于氧化物的是 B （填序号），孔雀石中铜元素的化合价 +2 ；如将一定量的铁加入到硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后，滤液中一定含有的溶质是 硫酸亚铁和硫酸锌 ，滤渣中一定含有 铜 ．
【分析】根据矿石的主要成分分析不属于氧化物的矿石；根据化合价原则求出元素的化合价；根据金属的活动性分析判断滤液中一定含有的溶质滤渣中一定含有的物质．
【解答】解：赤铁矿、铝土矿的主要成分分别是Fe2O3、Al2O3，均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物．孔雀石中主要成分是Cu2（OH）2CO3是由四种元素组成的化合物，不属于氧化物；
在Cu2（OH）2CO3中设铜的化合价为x，则2×x+（﹣2）×2+（﹣1）×2+（+4）+（﹣2）×3＝0，解得 X＝+2；
由于在金属活动顺序表中，铁在铜的前面，在锌的后面，所以向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁可以硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，不能和硫酸锌发生反应；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，如果铁粉过量，则滤渣中含有铁粉和铜粉，如果铁粉恰好完全反应，则滤渣中只有铜，所以滤渣中一定有铜；无论铁粉是否过量，滤液中都一定有反应后生成的硫酸亚铁和不和铁发生反应的硫酸锌；
故答案为：B，+2，铁，硫酸亚铁和硫酸锌，铜．
【点评】熟记氧化物的定义、化合价原则、金属活动顺序表，并会加以运用是解答本题的基础．．
三．解答题（共2小题）
29．国务院办公厅印发的《新能源汽车产业发展规划（2021﹣2035年）》中要求，到2035年纯燃料电池汽车实现商业化应用，有效提升节能减排水平。燃料电池的燃料可以是氢气（H2）、甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）等，氧化剂一般是氧气或空气。
（1）氢气是最清洁的能源，试写出氢气在氧气中燃烧的化学反应方程式 2H2+O22H2O 。
（2）现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），可将尾气中的一氧化碳和氮氧化合物（NOx）转化为对环境无污染的氮气和二氧化碳，若其中的某化学反应可表示为2CO+2NOxN2+2CO2，则此时反应物NOx中氮元素的化合价为 +2 。
（3）三星堆遗址出土的青铜器再次证明金属材料与人类文明发展密切相关，西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。若用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜，请写出化学反应方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
【分析】（1）根据氢气燃烧的原理来分析；
（2）根据质量守恒定律和化合价的计算分析；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行解答。
【解答】解：（1）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；2H2+O22H2O；
（2）根据质量守恒定律，由氧原子反应前后数目不变可知，NOx中x＝＝1，所以化学式为NO，设氮元素的化合价为w，NOx中氧元素的化合价为﹣2，则w+（﹣2）＝0，w＝+2；
（3）湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
故答案为：（1）2H2+O22H2O；
（2）+2；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【点评】本题主要考查了与生活密切相关的有关知识，比较零散，要求学生平时必须注意整理，注意知识的全面性。
30．向一定质量的CuSO4和MgSO4的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后，过滤，可以得到固体和滤液，所得滤液的质量小于原混合溶液的质量。
（1）写出一个上述过程中能发生反应的化学方程式。
（2）所得滤液中一定含有哪些溶质？（写化学式）
【分析】根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】解：根据金属的活动性顺序，铝粉和锌粉都不能与MgSO4反应，而都能与CuSO4反应，且铝粉与CuSO4反应时，溶液质量变小，而锌粉与CuSO4反应时，溶液质量变大，而且前者首先反应。根据所得滤液的质量小于原混合溶液的质量，可知后者不一定发生反应。
（1）能发生的反应是铝与硫酸铜的反应，生成硫酸铝和铜；
（2）所得滤液中一定含有的溶质是硫酸镁、硫酸铝。
答案：（1）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
（2）Al2（SO4）3和MgSO4
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
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日期：2022/1/24 10:25:30；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）
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