第五单元 化学方程式测试题—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

第五单元《化学方程式》检测题
一、单选题
1．某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．从宏观角度分析：化学反应前后元素种类没有改变
B．从微观角度分析：化学反应前后分子的种类和数目都没有改变
C．从符号表示分析：该反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2
D．从社会价值分析：该反应能有效控制环境污染
2．某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应为分解反应 B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2反应 D．反应物中元素的化合价都为0
3．在一定条件下，密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是
物质 a b c d
反应前的质量/g 30 5 15 13
反应后的质量/g x 5 29 24
A．b 可能是催化剂 B．参加反应的 c 与 d 的质量比为 15：13
C．该反应是分解反应 D．X 的值等于 5
4．某可燃物在足量氧气充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该可燃物的组成为
A．一定含二氧化碳和水两种物质
B．一定含碳、氢、氧三种元素
C．一定含碳、氢元素，不含氧元素
D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
5．化学方程式书写错误的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B．无水硫酸铜检验水：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O
C．甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
D．用氯酸钾制取氧气：
6．“常消毒”是爱国卫生“七个专项行动”之一。消毒常用到84消毒液，其有效成分制取的反应原理为2NaOH+Cl2=NaCl+ X + NaClO，则X的化学式为
A．H2O2 B．H2 C．H2O D．O2
7．化学反应前后一定不变的是
A．物质的种类 B．分子的种类 C．分子的个数 D．元素的种类
8．“北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，反应的化学方程式为 ，则X的化学式为
A．NH3 B．H2O C．O2 D．NO2
9．下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．水结成冰前后质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与4.8g氧气完全反应可生成4.4g二氧化碳
10．NaCl溶于水形成NaC1的水溶液，NaC1水溶液通电发生化学变化，不可能得到的产物是
A．Cl2 B．NaNO3 C．H2 D．NaOH
11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是
物质 X Y Z W
反应前的质量(g) 2 1 16 16
反应后的质量(g) 12 m 8 14
A．物质Y一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应生成X的质量为12 g D．该反应中Z和W两种物质变化的质量比为4︰1
12．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生发应的微观过程如下图所示。下列说法错误的
A．上述四种物质中有两种氧化物 B．氮元素在反应前后化合价一定发生了变化
C．反应生成的丙和丁的质量比为14：9 D．丙和丁分子化学性质不相同
二、简答题
13．铜能在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（主要成分是碱式碳酸铜），为探究碱式碳酸铜的元素组成，某探究小组将其放入试管内加热，观察到试管内壁出现水雾，绿色粉末逐渐变黑，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，经查阅资料得知生成的黑色固体是氧化铜（CuO）。请判断碱式碳酸铜的元素组成并说明理由。
14．如图是测定空气中氧气含量的实验装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器内水的体积为25mL，该装置气密性良好，将锥形瓶放入热水中片刻引燃白磷，白磷燃烧生成五氧化二磷。
（1）写出该反应的化学方程式_____。
（2）待锥形瓶冷却后，打开弹簧夹，注射器中还剩下多少体积的水______。
三、推断题
15．根据如图所示的转化关系回答下列问题。已知B、D在常温下为液体,且B、D两种物质的组成元素相同(其中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系)。
（1）写出下列物质的化学式:A_______；B_______。
（2）写出 D→B 的化学方程式_________。
（3）写出C的一种用途：____________。
（4）A与C反应的基本类型是__________。
16．A~G均为初中化学常见的物质，已知A、C的组成元素相同，且均为无色液体；D、E、F均为单质，且D、E均为无色气体；B、G均为黑色固体；它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一步反应生成，部分物质已略去)，则：
（1）A、C的组成元素相同，但化学性质不同的原因是____________(从微观角度解释)。
（2）反应①的化学方程式为____________。
（3）反应②的基本类型为____________。
17．实验室有A、B、C、D、E五瓶试剂，其中A是一种白色粉末，B、C是两种黑色粉末，D是一种无色液体，E是一种紫黑色的晶体。若将A、C混合后加热或常温下将C、D混合均可以产生一种无色气体F，若单独加热E不仅可以产生气体F，还可以产生C，固体B能在气体F中剧烈燃烧，发出白光，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。请根据以上事实回答下列问题：
（1）请写出每种试剂或试剂主要成分的化学符号：A___________ B___________ C___________。
（2）请写出有关反应的化学方程式并在括号内指出反应基本类型：
①加热E___________ 。
②固体B能在气体F中剧烈燃烧___________ 。
四、实验题
18．实验是化学学习的重要载体和方法，现提供大家熟悉的四个实验，如图所示：
A 空气中氧气含量的测定 B 铁丝在氧气中燃烧
C 蜡烛在氧气中燃烧 D 电解水
请回答下列问题：
（1）A实验可得出的结论是_____；实验结果偏小可能的原因：______。
A．红磷过量 B．装置漏气
C．未冷却至室温就打开止水夹 D．点燃红磷后迅速伸入集气瓶
（2）在B实验中观察到的现象是_____，反应化学方程式_____。
（3）C实验中蜡烛在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，说明燃烧的剧烈程度与_____有关，为了便于观察蜡烛在氧气中燃烧的产物，氧气最好用_____方法收集。
（4）D实验中与电源正极相连的玻璃管内生成的气体用_____检验。和D实验可以得出相同结论的实验：_____(用化学方程式回答)，该化学变化的微观实质是：______。
五、计算题
19．我国某化学研究所提出一种独特的锂—氮电池（Li-N2），可以直接利用空气中的氮气，其反应原理为6Li+N2＝2Li3N。若消耗140Kg氮气，产生Li3N的质量是多少？
20．砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：
（1）二氧化硅中硅、氧两种元素的质量比为_____________(最简比)。
（2）该反应中生成的Si与CO的质量比为_____________(最简比)。
（3）若所用砂子中二氧化硅的质量分数为60%，请计算：
①200t砂子中的SiO2质量_____。
②用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量_______。
21．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取500g草木灰于大烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，滴入稀盐酸时产生气泡的质量变化如图。
碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为（假设草木灰的其他成分不与酸反应），请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为______克。
（2）求该500g草木灰中含碳酸钾的质量是多少克（请写出计算过程）。
（3）求该500g草木灰中碳酸钾的质量分数（请写出计算过程）。
参考答案
1．B 2．A 3．B 4．D 5．A 6．C 7．D 8．B 9．D 10．B 11．D 12．C
13．碱式碳酸铜由Cu、O、C、H四种元素组成，理由为：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物为氧化铜、二氧化碳和水，生成物中含Cu、O、C、H，故反应物中也应含Cu、O、C、H。
14．
（1）
（2）5mL
15．
（1） O2 H2O
（2）
（3）作燃料
（4）化合反应
16．
（1）分子构成不同
（2）
（3）化合反应
17．
（1） KClO3 C MnO2
（2） (分解反应) (化合反应)
18．
（1） 氧气约占空气体积的五分之一 BC
（2） 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
（3） 氧气的浓度 向上排空气
（4） 带火星的木条
在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新的分子
19．解：设产生Li3N的质量是x
答：消耗140kg氮气，产生Li3N的质量是350kg。
20．
（1）7：8
（2）1：2
（3） 120t 56t
设：理论上最多能生成的Si的质量为x
x=56t
答：用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量56t
21．
（1）22
（2）解：设500g草木灰中含碳酸钾的质量为x。
x＝69g
答：碳酸钾质量69g。
（3）碳酸钾质量分数：×100%＝13.8%
答：质量分数13.8%。