第11单元 盐 化肥检测题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第11单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．下列物质中，属于氧化物的是
A．O3 B．K2SO4 C．MgO D．Zn (OH)2
2．实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们鉴别开的是
A．Na2CO3溶液 B．酚酞溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化铁溶液
3．推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是
A．质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素
B．氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水
4．KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法正确的是
A．KNO3属于钾肥
B．将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D．量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小
5．下列有关化学知识的梳理和归纳不正确的是
A化学与生活 B物质鉴别
①煤炉上放一盆水能防止煤气中毒 ②洗涤剂去除油污，利用了乳化的原理 ①用水可以鉴别硫酸铜和氯化钠 ②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉
C实验安全 D物质的用途
①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②稀释浓硫酸时，切不可把水注入浓硫酸中 ①干冰可用于人工降雨 ②农业上用氯化钠溶液来选种
A．A B．B C．C D．D
6．中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱（化学式为Na2CO3）属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
7．下列相关实验方法能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 取样于试管中，分别滴加酚酞溶液
B 鉴别①CuSO4溶液②稀硫酸③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其他任何试剂就能鉴别出来，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C 除去CaO中的CaCO3 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入足量的石灰水，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B CaCO3 CaO 高温煅烧
C N2 O2 通过灼热的铜粉
D Fe2O3 C 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
9．鉴别下列物质的试剂或方法中正确的是
物质 试剂或方法
A 氯化钠（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液 加肥皂水振荡
B 碳酸钙粉末和氯化钙粉末 加水溶解
C 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条
D 碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 B．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
C．溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．常温下N2很稳定，可用作食品保护气
11．下列有关生产、环保、能源和资源问题的叙述，错误的是
A．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用
B．使用乙醇汽油既能减少空气污染，又能节约石油资源
C．“温室效应”主要是由等气体引起的
D．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
12．下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．工业上大量制取氧气：2KClO32KCl+3O2 分解反应
B．比较铁和铜的金属活动性：3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3 置换反应
C．溶洞的形成： CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3 化合反应
D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
二、简答题
13．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如下曲线图：
（1）在逐滴滴入碳酸钠溶液的过程中可观察到溶液中（填现象）________；
（2）BC段pH不变的原因是_______。
14．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作是①加过量的Na2CO3溶液：②向滤液中加适量的稀盐酸；③过滤；④加过量的Ba（OH）2溶液。
（1）以上操作合理的先后顺序为_____。（数字序号不能重复使用）。
（2）上述操作中涉及的复分解反应共有_____ 个。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_____（写物质化学式）。
三、推断题
15．已知A~E为初中化学常见的五种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两种元素，C是世界年产量最高的金属，且C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：
（1）物质D的名称是________。
（2）B-C反应类型为__________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①D→A：______________。
②C→E：______________。
16．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中A是氧化物，B是碱，C是单质，无色溶液中只含一种溶质，各物质间恰好完全反应(部分产物已略去)。请根据信息回答下列有关问题。
（1）无色溶液中含有的离子符号是___________。
（2）A物质的化学式为___________。
（3）黄色溶液和浅绿色溶液颜色不同的微观原因是___________。
（4）物质X在农业上还可用于改良酸性土壤，该物质的俗名为___________。
（5）上述溶液中，单独使用可鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的有___________(填序号)。
A．无色溶液 B．红色溶液 C．黄色溶液 D．蓝色溶液
17．已知A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，其中，A、B、C三种物质含有同种金属元素，A是大理石的主要成分，D、E、F三种物质都是由非金属元素组成。它们之间的转化关系如图所示（所涉及到的化学反应仅限初中化学课本中出现过的，部分反应物、生成物、反应条件已略去）。有关图中物质的推断，请回答以下问题
（1）请写出C→A的化学反应方程式∶___________。
（2）B→C的反应属于___________（填化学基本反应类型）。
（3）若F为固体单质，则E可以用来___________。
（4）若F由两种元素组成，则其化学式为___________。
（5）以下说法中，正确的是___________ 。
①D还可以转化为E
②D、E、F可以同时都是氧化物
③F→E的转化可以是吸热反应，也可以是放热反应
④若F由两种元素组成，则D、E、F的组成中一定含有同一种元素
四、实验题
18．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：
（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是__________。
A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：
①初中化学常见的含钠化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度（g） 36 109 215 9.6
得出结论：
（2）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________。
设计实验并继续探究：
（3）小强测得pH＞7，这瓶试剂不可能是__________。
（4）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于试管中，滴加________。 产生大量的气泡 该溶液是________，反应的化学方程式_________。
拓展与应用：
（5）确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂（要求：与小强所选物质类别不同）及对应发生的现象是_________。
19．现有三种常用化肥，分别是碳酸氢铵.氯化铵和硫酸钾。小周对此开展识别化肥的探究活动，步骤如下：
第一步：取上述三种研细的化肥各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸。有气泡放出的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵和硫酸钾。
请完成碳酸氢铵与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+____+____反应类型______。
第二步：另取少量氯化铵和硫酸钾两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的是______，无明显现象的是____。写出生成白色沉淀是发生反应的化学方程式：______。
五、计算题
20．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示，请计算：（化学方程式为：）
（1）固体混合物中氯化钠的质量_____。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
参考答案
1．C 2．A 3．B 4．D 5．A 6．D 7．B 8．C 9．B 10．D 11．D 12．D
13．先有气泡产生，后有白色沉淀生成 溶液中溶质是氯化钠和氯化钙，氯化钠和氯化钙的溶液都中性
14．④①③② 7 CaCl2、BaCl2、Ba（OH）2
15．
（1）二氧化碳
（2）置换反应
（3）
16．
（1）H+、SO42-
（2）Fe2O3
（3）黄色溶液中含有Fe3+，浅绿色溶液中含有的是Fe2+
（4）熟石灰、消石灰
（5）BCD
17．
（1）
（2）化合反应
（3）冶炼金属
（4）H2O2（合理即可）
（5）③
18．（1）
19．CO2↑ H2O（两答案可以互换） 复分解反应 硫酸钾##K2SO4 氯化铵NH4Cl K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
20．
（1）解：设固体混合物中氯化钡质量为x，生成的氯化钠质量为y
解得x=20.8g，y=11.7g
故固体混合物中氯化钠质量为28g-20.8g=7.2g
（2）反应后溶液中溶质质量分数为。
答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.2g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。