吉林省松原市乾安县三校2021-2022学年度高一下学期开学前联考试卷化学试卷（word版，含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省松原市乾安县三校2021-2022学年度高一下学期开学前联考试卷化学试卷（word版，含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 281.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-24 15:54:13 | ||
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文档简介
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松原市乾安县三校
2021-2022学年度高一下学期开学前联考试卷
化学 试题
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）
1.化学与生活、社会发展息息相关，可用资源循环、垃圾分类可以减少污染、节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是（ ）
选项 A B C D
分类标志
放置垃圾 残破瓷砖 水果皮 使用过的一-次性纸杯 废易拉罐
2.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A . 有Cl2泄漏时，用NaOH溶液浸湿软布蒙面，迅速离开现场
金属Na着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
浓硫酸沾在皮肤上，立即用Na2CO3溶液冲洗
D . 实验室做完实验剩余的金属钠要放回原试剂瓶
3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. NaHCO3=Na++HCO3- B. KClO3=K++Cl5++3O2-
C. MgSO4= Mg+2+SO42- D. Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-
4.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A.和都属于氧化物 B.和都属于酸
C.和都属于碱 D.和都属于盐
5.某血液化验单中，高密度酯蛋白胆固醇的含量为，该体检指标所采用的物理量是（ ）
A.物质的量浓度 B.摩尔质量 C.质量分数 D.溶解度
关于物质的用途下列说法正确的是( )
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的氧化性消毒自来水；
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
7.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )
A.光是一种胶体 B.雾是一种胶体
C.发生丁达尔效应 D.空气中的小水滴颗粒大小约为
8.下列溶液中含浓度最高的是（ ）
A.的氯化铁溶液 B.的氯化钙溶液
C.的氯化亚铁溶液 D.的氯化钠溶液
9.同温同压下，分别用等质量的、、、四种气体吹气四个气球，其中由吹气的是（ ）
A. B. C. D.
10.下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（ ）
A.二氧化硅（光导纤维） B.氧化钠（供氧剂）
C.氧化铝（耐火材料） D.晶体硅（计算机芯片）
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.常温常压下，氦气含有的原子数为
B.常温常压下，甲烷中含有的电子数为
C.和混合气体中含有的原子数为
D.标准状况下，四氯化碳所含分子数为
12.某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
A. B.
C. D.
13.下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+ 2NaCl
B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl2 2HCl
C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；
2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3
D．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2↑
14.已知反应：①②③。判断下列物质的还原性由大到小的顺序是（ ）
A. B.
C. D.
15.下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量
③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量
⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量
A． ①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥
16.工业上火法炼铜的过程中会发生以下反应：，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.既是氧化产物又是还原产物 B.每生成，转移
C.既是氧化剂又是还原剂 D.每硫原子被还原，则生成
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（9分）Ⅰ.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填标号）
A.萃取 B.加热 C.结晶 D.分液 E.过滤 F.蒸馏
（1）除去食盐水中的泥沙__________（1分）。
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾______________（1分）。
（3）分离水和汽油______________（1分）。
（4）分离（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物_____________________（1分）。
Ⅱ.现有下列物质：①高锰酸钾 ②镁 ③氧气 ④氢氧化钠 ⑤硫酸 ⑥甲烷 ⑦胶体 ⑧硫酸铜
（1）以上物质属于电解质的是______________（1分），属于非电解质的是____________（1分）。（填序号）
（2）属于有机物的是__________（1分）。（填序号）
（3）鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是______________________________（1分）；分离胶体和溶液常用的物理方法是______________________________（1分）。
18.（9分）实验室配制90ml 2mol/L的溶液。
（1）需称取固体______________（2分）。
（2）正确的操作顺序是____________（填序号）（2分）。
①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线处
③根据计算，用托盘天平称取一定质量的固体
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤将固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却
⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的规格的容量瓶中
⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___________（填标号）（2分）。
A.容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用
B.没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C.加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线
（4）在标准状况下，①氮气②二氧化碳③，含分子数最多的是__________（1分）（填序号，下同）；质量最大的是______________（1分）；体积最小的是______________（1分）。
19.（8分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________（2分）
（2）B中选用的试剂是______________（1分），其作用是________________________（1分）；
（3）E中选用的试剂是_____________（1分），其作用是________________________（1分）；
（4）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是____________________________________________________（2分）
20.（13分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）下列所含铁元素只有还原性的物质是__________（1分）（填标号）
A. B. C. D.
（2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是价的铁，但是价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：____________________________________________________________________（2分）。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________（1分）（填化学性质）。
（3）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：（共3分）。
（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
①试剂a是___________（1分），操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________（1分）。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为______________________（2分）。
③上述流程中操作Ⅲ包括___________（1分）、___________（1分）、过滤、洗涤。
21.（13分）氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究
（1）甲同学依次进行了与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。
上述反应中属于氧化还原反应的是___________（2分）（填序号）。
（2）写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：_____________________________________________（2分）。
（3）氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈_________（1分）色，新制的氯水中含有的物质为（水除外）__________________（2分）（填化学式）。
（4）甲同学探究氯气能否与水发生反应
①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：____________________________________（2分）。
②装置A的作用是______________________________________________________（2分）。
③烧杯中发生反应的化学方程式为_____________________________________________（2分）。
参考答案
1.C 2.D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.C 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.B 15.C 16.C
17.Ⅰ.（1）E （2）C （3）D （4）F（各1分，共4分）
Ⅱ.1）①④⑤⑧（1分） ⑥（1分）
（2）⑥（1分）
（3）丁达尔效应（激光笔照射出现光亮通路的为胶体）（1分） 渗析（1分）
18.（1）（2分）
（2）③⑤⑥⑦②①④（2分）
（3）BC（答对1个得1分，全对得2分）
Ⅲ.② ② ①（各1分，共3分）
19.（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ H2O （2分）
（2）B中的试剂饱和食盐水 （1分）其作用是除去HCl气体（1分）
（3）E中的试剂氢氧化钠溶液 （1分）其作用是 吸收多余的Cl2 （1分）
（4）原因是随着反应的进行，浓盐酸被稀释变为稀盐酸，反应不再进行（2分）
20、（1）A（1分）
（2）①研细后用盐酸溶解，滴入溶液，若溶液变红色，说明已被氧化（2分）
②还原性（1分）
（3）2 3 2 3 （配平全对得2分，微粒对得1分，共3分）
（4）①铁（）（1分） 漏斗（1分）
②（2分）（其他合理答案也给分）
③蒸发浓缩 冷却结晶（每空1分，共2分）
21.（1）①②③④（答对3个给1分，全对2分）
（2）（2分）
（3）黄绿（1分） （2分）
（4）①，生成的次氯酸有漂白性（2分）
②对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应（2分）
③（2分）
松原市乾安县三校
2021-2022学年度高一下学期开学前联考试卷
化学 试题
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）
1.化学与生活、社会发展息息相关，可用资源循环、垃圾分类可以减少污染、节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是（ ）
选项 A B C D
分类标志
放置垃圾 残破瓷砖 水果皮 使用过的一-次性纸杯 废易拉罐
2.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A . 有Cl2泄漏时，用NaOH溶液浸湿软布蒙面，迅速离开现场
金属Na着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
浓硫酸沾在皮肤上，立即用Na2CO3溶液冲洗
D . 实验室做完实验剩余的金属钠要放回原试剂瓶
3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. NaHCO3=Na++HCO3- B. KClO3=K++Cl5++3O2-
C. MgSO4= Mg+2+SO42- D. Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-
4.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A.和都属于氧化物 B.和都属于酸
C.和都属于碱 D.和都属于盐
5.某血液化验单中，高密度酯蛋白胆固醇的含量为，该体检指标所采用的物理量是（ ）
A.物质的量浓度 B.摩尔质量 C.质量分数 D.溶解度
关于物质的用途下列说法正确的是( )
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的氧化性消毒自来水；
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
7.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )
A.光是一种胶体 B.雾是一种胶体
C.发生丁达尔效应 D.空气中的小水滴颗粒大小约为
8.下列溶液中含浓度最高的是（ ）
A.的氯化铁溶液 B.的氯化钙溶液
C.的氯化亚铁溶液 D.的氯化钠溶液
9.同温同压下，分别用等质量的、、、四种气体吹气四个气球，其中由吹气的是（ ）
A. B. C. D.
10.下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（ ）
A.二氧化硅（光导纤维） B.氧化钠（供氧剂）
C.氧化铝（耐火材料） D.晶体硅（计算机芯片）
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.常温常压下，氦气含有的原子数为
B.常温常压下，甲烷中含有的电子数为
C.和混合气体中含有的原子数为
D.标准状况下，四氯化碳所含分子数为
12.某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
A. B.
C. D.
13.下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+ 2NaCl
B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl2 2HCl
C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；
2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3
D．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2↑
14.已知反应：①②③。判断下列物质的还原性由大到小的顺序是（ ）
A. B.
C. D.
15.下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量
③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量
⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量
A． ①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥
16.工业上火法炼铜的过程中会发生以下反应：，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.既是氧化产物又是还原产物 B.每生成，转移
C.既是氧化剂又是还原剂 D.每硫原子被还原，则生成
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（9分）Ⅰ.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填标号）
A.萃取 B.加热 C.结晶 D.分液 E.过滤 F.蒸馏
（1）除去食盐水中的泥沙__________（1分）。
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾______________（1分）。
（3）分离水和汽油______________（1分）。
（4）分离（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物_____________________（1分）。
Ⅱ.现有下列物质：①高锰酸钾 ②镁 ③氧气 ④氢氧化钠 ⑤硫酸 ⑥甲烷 ⑦胶体 ⑧硫酸铜
（1）以上物质属于电解质的是______________（1分），属于非电解质的是____________（1分）。（填序号）
（2）属于有机物的是__________（1分）。（填序号）
（3）鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是______________________________（1分）；分离胶体和溶液常用的物理方法是______________________________（1分）。
18.（9分）实验室配制90ml 2mol/L的溶液。
（1）需称取固体______________（2分）。
（2）正确的操作顺序是____________（填序号）（2分）。
①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线处
③根据计算，用托盘天平称取一定质量的固体
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤将固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却
⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的规格的容量瓶中
⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___________（填标号）（2分）。
A.容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用
B.没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C.加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线
（4）在标准状况下，①氮气②二氧化碳③，含分子数最多的是__________（1分）（填序号，下同）；质量最大的是______________（1分）；体积最小的是______________（1分）。
19.（8分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________（2分）
（2）B中选用的试剂是______________（1分），其作用是________________________（1分）；
（3）E中选用的试剂是_____________（1分），其作用是________________________（1分）；
（4）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是____________________________________________________（2分）
20.（13分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）下列所含铁元素只有还原性的物质是__________（1分）（填标号）
A. B. C. D.
（2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是价的铁，但是价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：____________________________________________________________________（2分）。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________（1分）（填化学性质）。
（3）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：（共3分）。
（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
①试剂a是___________（1分），操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________（1分）。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为______________________（2分）。
③上述流程中操作Ⅲ包括___________（1分）、___________（1分）、过滤、洗涤。
21.（13分）氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究
（1）甲同学依次进行了与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。
上述反应中属于氧化还原反应的是___________（2分）（填序号）。
（2）写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：_____________________________________________（2分）。
（3）氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈_________（1分）色，新制的氯水中含有的物质为（水除外）__________________（2分）（填化学式）。
（4）甲同学探究氯气能否与水发生反应
①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：____________________________________（2分）。
②装置A的作用是______________________________________________________（2分）。
③烧杯中发生反应的化学方程式为_____________________________________________（2分）。
参考答案
1.C 2.D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.C 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.B 15.C 16.C
17.Ⅰ.（1）E （2）C （3）D （4）F（各1分，共4分）
Ⅱ.1）①④⑤⑧（1分） ⑥（1分）
（2）⑥（1分）
（3）丁达尔效应（激光笔照射出现光亮通路的为胶体）（1分） 渗析（1分）
18.（1）（2分）
（2）③⑤⑥⑦②①④（2分）
（3）BC（答对1个得1分，全对得2分）
Ⅲ.② ② ①（各1分，共3分）
19.（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ H2O （2分）
（2）B中的试剂饱和食盐水 （1分）其作用是除去HCl气体（1分）
（3）E中的试剂氢氧化钠溶液 （1分）其作用是 吸收多余的Cl2 （1分）
（4）原因是随着反应的进行，浓盐酸被稀释变为稀盐酸，反应不再进行（2分）
20、（1）A（1分）
（2）①研细后用盐酸溶解，滴入溶液，若溶液变红色，说明已被氧化（2分）
②还原性（1分）
（3）2 3 2 3 （配平全对得2分，微粒对得1分，共3分）
（4）①铁（）（1分） 漏斗（1分）
②（2分）（其他合理答案也给分）
③蒸发浓缩 冷却结晶（每空1分，共2分）
21.（1）①②③④（答对3个给1分，全对2分）
（2）（2分）
（3）黄绿（1分） （2分）
（4）①，生成的次氯酸有漂白性（2分）
②对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应（2分）
③（2分）
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