九年级化学上册链接教材精准变式练（人教版）
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
解 读 中 考
本课题知识是中考的热点，主要考查原子的结构，原子的结构与性质的关系，离子的形成，离子符号的意义及书写，根据粒子的结构示意图判断是原子还是离子，及判断哪些物质是由分子、原子或离子构成的，相对原子质量等。考查形式常以选择题，填空题为主，所占分值为2~4分。
★知识点
一、原子的构成
1、构成物质的三粒子： 、 、 。
构成原子的三种粒子： 、 、 。
原子由 和 两部分构成。
2、原子不显电性的原因： 。
3、原子的质量主要集中 ；原子的质量主要由 决定。
4、不是所有原子都含有 ，如 。
5、原子中的等量关系： 。
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是 的。
2、核外电子排布的规律：
第一层最多 ；第二层最多 ；最外层 （只有一层不超过2个）
3、1-20号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的 等于 。
5、元素的 主要取决于 。
注：（1） 稳定结构： 。
（2） 各类元素性质与原子结构的关系：
最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
金属元素 一般 不稳定
非金属元素 一般 不稳定
稀有气体元素 8个（He为2个） 不易得失 稳定
三、离子
1、离子： 。
2、离子的分类
；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、
3、离子符号的意义：Mg2+：表示 ；1个镁离子
2Mg2+： .
4、离子的判断： 。 。
5、离子与形成离子的原子 。
四、相对原子质量
1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
2、计算式：某元素相对原子质量=
3、 相对原子质量＝ + 。
注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。
【教材链接一】教材P53、P54页：
例1.（2021·浙江衢州市·中考真题）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
【教材链接二】教材P54、P55页：
例2．（2021·四川达州市·中考真题）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（ ）
A．B元素属于金属元素
B．A与C元素具有相似的化学性质
C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D．B、C、D元素位于同一周期
【教材链接三】教材P53、P54、P57页：
例3．（2021·山东东营）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是
A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子 D．金原子核的质量与a粒子质量相当
【教材链接四】教材P56、P49、P/50页：
例3．（2021·山东招远九年级二模）某元素R和氧元素形成的化合物的化学式为RO，已知m克该物质中含有n克的R元素，则R的相对原子质量为（ ）
A． B．
C． D．
【变式练习1】（2021·云南昆明）如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．氟原子的最外层电子数为7 B．氟原子核外有2个电子层
C．氟原子易失电子 D．氟原子的核电荷数为9
【变式练习2】（2021·湖北襄阳市·中考真题）结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。
（1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为___________。
（2）锶原子的结构示意图如下图甲所示。由图可知，锶属于___________元素（填“金属”或“非金属”），下图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有___________（填序号）。
【变式练习3】（2021·江苏秦淮初三二模）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B．
C． D．
1．（2020·云南中考真题）如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A．氯原子的质子数为17 B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8 D．氯原子核外有3个电子层
2．（2020·广东广州中考真题）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是( )
A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B．氧原子核外第一层上有6个电子
C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子
3．（2020浙江杭州）2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（ ）
A．原子 B．质子
C．中子 D．电子
4．（2020·湖北襄阳中考真题）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是( )
A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子在化学反应中易失去电子
C．硫原子的结构示意图中的x等于8 D．硫原子所形成离子的符号为S2-
5．（2021·云南初三三模）如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．该原子质子数为8 B．该原子核外共有2个电子层
C．该原子最外层电子数为6 D．该原子在化学反应中容易失去电子
6．（2021·山东任城初三三模）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．NaCl由Cl-和Na+构成
B．原子中都含有中子
C．Cl-的质子数比电子数多1
D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
7．（2021·山东高新技术产业开发区初三二模）根据给出的微观结构示意图判断，下列说法不正确的是（ ）
A．①为阳离子 B．②的原子核内有13个质子
C．③为金属元素 D．④的化学性质稳定
8．（2021·云南初三一模）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是( )
A． B．
C． D．
9．（2020·内蒙古呼伦贝尔中考真题）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子属于非金属元素 B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子具有3个电子层 D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-
10．（2020·广东南海初三一模）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A． B．
C． D．
11．（2021·兰州市第三十五中二模）原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类 ②化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的电性 ⑤原子核
⑥电子层数 ⑦最外层电子数 ⑧核外电子总数
A．①⑤ B．②⑤
C．①③⑤ D．②④⑥⑧
12．（2020·辽宁阜新中考真题）如图是 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。
（1）图中粒子共表示_____种元素。
（2）属于相对稳定结构的粒子有_____（填字母）。
（3）在化学反应中，易得到电子的原子有_____（填字母）。
13．（2021·广西初三一模）根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）图中表示阳离子的是_______________（填序号）。
（2）图中微粒共能表示__________种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式____________。该化合物在实验室中必须密封保存，其原因：一是暴露在空气中易_______________；二是与空气中的某物质发生反应而变质，其反应的化学方程式是_______________。
14．（2021·广东澄海初三二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成和构成关系如图甲所示，图中应填上______，图中用化学符号应表示为______。氯化铁中的阳离子的符号是______。
(2)氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图乙所示。则x=______。氧和硫的化学性质相似的原因是______。
(3)汽车尾气处理装置能将CO和NO转化为没有污染的气体，发生反应的微观示意图如图丙所示。
①请在图丙微观示意图补画完整________。
②该反应的化学方程式是______。
15．（2021·辽宁营口初三一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是_____，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的_____决定的。
（3）化学反应前后，氯元素的化合价变化为_____（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）构成氯化钠的离子是_____（填微粒符号）。
16．（2020·山东威海中考真题）探秘物质的构成
科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
（1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。
①汤姆森之前，科学家对原子的认识是________________。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是________________。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是____________________________。
②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的____________模型。
③在化学变化中，构成原子的微粒_____________不变，__________________可变。
（2）分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。
观点2：单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。
观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。
观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。
根据以上材料回答问题：
①按现代分子理论，观点1是否正确？_________________________。
②从元素角度谈谈你对观点2的认识_________________________。
③根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的微粒是_____________（用符号表示，下同），不变的微粒是________________________________。
④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是______________（填字母序号）。
A 相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B 相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值
C 相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和
D 1个分子质量一定大于1个原子质量
（3）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。图3是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图：
请你以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解。__________
17．（2020·江西初三单元测试）（1）已知一个M原子的质量为a kg，一个碳12原子的质量为b kg，则M原子的相对原子质量为_______________（用a、b表示）。
（2）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，计算该硫原子的质量。（写出计算过程）
（3）已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，计算等质量的镁、铝中镁原子和铝原子的个数比。（写出计算过程）九年级化学上册链接教材精准变式练（人教版）
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
解 读 中 考
本课题知识是中考的热点，主要考查原子的结构，原子的结构与性质的关系，离子的形成，离子符号的意义及书写，根据粒子的结构示意图判断是原子还是离子，及判断哪些物质是由分子、原子或离子构成的，相对原子质量等。考查形式常以选择题，填空题为主，所占分值为2~4分。
★知识点
一、原子的构成
1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。
构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律：
第一层最多2个；第二层最多8个；最外层不超过8个（只有一层不超过2个）
3、1-20号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注：（1） 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
（2） 各类元素性质与原子结构的关系：
最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
金属元素 一般少于4个 易失 不稳定
非金属元素 一般为4-7个 易得 不稳定
稀有气体元素 8个（He为2个） 不易得失 稳定
三、离子
1、离子：带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类
阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、
3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子；1个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+：表示2个镁离子.
4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。
四、相对原子质量
1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
2、计算式：某元素相对原子质量=
3、 相对原子质量＝质子数+中子数。
注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。
【教材链接一】教材P53、P54页：
例1.（2021·浙江衢州市·中考真题）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
【答案】B
【解析】A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；故选B。
【精准解析】主要考查核外电子的排布及质子数与核外电子书的关系。
【教材链接二】教材P54、P55页：
例2．（2021·四川达州市·中考真题）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（ ）
A．B元素属于金属元素
B．A与C元素具有相似的化学性质
C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D．B、C、D元素位于同一周期
【答案】B
【解析】A、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确；B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误；C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确；D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。故选B。
【精准解析】主要考查核外电子的排布及离子的形成。
【教材链接三】教材P53、P54、P57页：
例3．（2021·山东东营）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是
A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子 D．金原子核的质量与a粒子质量相当
【答案】A
【解析】A、a粒子带正电，一小部分a粒子改变了原来的方向,说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，A正确；B、由a粒子轰击金箔实验，绝大多数a粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，B错误；C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，C错误；D、有极少数的a粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，D错误。故选A。
【精准解析】主要考查原子的结构及原子的质量。
【教材链接四】教材P56、P49、P/50页：
例3．（2021·山东招远九年级二模）某元素R和氧元素形成的化合物的化学式为RO，已知m克该物质中含有n克的R元素，则R的相对原子质量为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】已知元素R和氧元素形成的化合物的化学式为RO，且m克该物质中含有n克的R元素，设R的相对原子质量为X，则可得，；故该题正确答案为C。
【精准解析】主要考查相对原子质量的计算。
【变式练习1】（2021·云南昆明）如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．氟原子的最外层电子数为7 B．氟原子核外有2个电子层
C．氟原子易失电子 D．氟原子的核电荷数为9
【答案】C
【解析】A、氟原子的最外层电子数为7，说法正确；B、氟原子核外有2个电子层，说法正确；C、氟原子最外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子形成稳定结构，说法错误；D、原子中质子数=核电荷数，氟原子的核电荷数为9，说法正确。故选C。
【变式练习2】（2021·湖北襄阳市·中考真题）结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。
（1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为___________。
（2）锶原子的结构示意图如下图甲所示。由图可知，锶属于___________元素（填“金属”或“非金属”），下图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有___________（填序号）。
【答案】（1）2 ；（2）金属；②④
【解析】（1）相对原子质量≈质子+中子，故中子≈3-1=2，故填：2。（2）锶带“钅”属于金属元素，最外层电子数相同化学性质相似，下图乙表示的粒子中，最外层电子数与锶原子相同的①②④，但是①为稀有气体原子，化学性质稳定，故与锶原子化学性质相似的有②④，故填：金属；②④。
【变式练习3】（2021·江苏秦淮初三二模）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A、该微粒中，质子数小于核外电子数的，表示阴离子，不符合题意；B、该微粒中，质子数等于核外电子数的，表示原子，不符合题意；C、该微粒中，质子数大于核外电子数的，表示阳离子，符合题意；D、该微粒中，质子数等于核外电子数的，表示原子，不符合题意。故选C。
1．（2020·云南中考真题）如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A．氯原子的质子数为17 B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8 D．氯原子核外有3个电子层
【答案】B
【解析】A、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故正确；
B、氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故不正确；C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故正确；D、由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。故选B。
2．（2020·广东广州中考真题）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是( )
A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B．氧原子核外第一层上有6个电子
C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子
【答案】D
【解析】A、氧原子核内质子数为8、中子数为，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确；B、氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；D、氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。故选D。
3．（2020浙江杭州）2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（ ）
A．原子 B．质子
C．中子 D．电子
【答案】A
【解析】分子是由原子构成的，1个环状碳分子C18由18个碳原子构成，故1个环状碳分子C18中共含有18个碳原子。故选A。
4．（2020·湖北襄阳中考真题）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是( )
A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子在化学反应中易失去电子
C．硫原子的结构示意图中的x等于8 D．硫原子所形成离子的符号为S2-
【答案】B
【解析】A、由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故硫原子的核电荷数为16，不符合题意；B、硫原子的原子结构示意图中最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，符合题意；C、由硫原子的结构示意图，硫原子核内有16个质子，等于核外电子总数，即：2+x+6=16，则x=8，不符合题意；
D、硫原子的最外层得2个电子，最外层电子数为6+2=8，硫原子变成离子，符号是S2-，不符合题意。故选：B。
5．（2021·云南初三三模）如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．该原子质子数为8 B．该原子核外共有2个电子层
C．该原子最外层电子数为6 D．该原子在化学反应中容易失去电子
【答案】D
【解析】A、由原子结构示意图可知，该原子的质子数（即核电荷数）为8，故A正确；B、由原子结构示意图可知，核外共有2个电子层，故B正确；C、由原子结构示意图可知，最外层电子数为6，故C正确；D、该原子的最外层电子数>4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，故D不正确。故选D。
6．（2021·山东任城初三三模）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．NaCl由Cl-和Na+构成
B．原子中都含有中子
C．Cl-的质子数比电子数多1
D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【答案】A
【解析】A、钠原子最外层只有一个电子，易失去电子变成阳离子，氯原子最外层有7个电子，易得到电子变成阴离子，钠离子与氯离子通过静电作用形成氯化钠，因此NaCl是由Cl-和Na+构成，选项A正确；B、原子中不一定含有中子，例如大多数氢原子核中就不含中子，选项B错误；C、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，Cl-的质子数比电子数少1，选项C错误；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子，选项D错误。故选A。
7．（2021·山东高新技术产业开发区初三二模）根据给出的微观结构示意图判断，下列说法不正确的是（ ）
A．①为阳离子 B．②的原子核内有13个质子
C．③为金属元素 D．④的化学性质稳定
【答案】C
【解析】A、①的质子数是11，电子数是10，质子数大于电子数，是阳离子，故A正确；B、由微观结构示意图的意义可知，②的原子核内有13个质子，故B正确；C、③的质子数是17，是氯元素，属于非金属元素，故C错误；D、③的最外层电子数是8，属于稳定结构，化学性质稳定，故D正确。故选C。
8．（2021·云南初三一模）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是( )
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】核内质子数>核外电子数，为阳离子；核内质子数<核外电子数，为阴离子；核内质子数=核外电子数，为原子。A为阴离子，B、C为原子，D为阳离子；故选A。
9．（2020·内蒙古呼伦贝尔中考真题）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子属于非金属元素 B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子具有3个电子层 D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-
【答案】B
【解析】A、该粒子的质子数是17，属于氯元素，其原子的最外层电子数为7，多于4个，易得电子，氯元素属于非金属元素，选项A正确；B、由图可知该粒子核外电子数为18，选项B错误；C、由图可知该粒子具有3个电子层，选项C正确；D、原子中，质子数=核外电子数，因此氯原子的最外层电子数为7。在化学反应中，1个氯原子易得1个电子形成Cl-，选项D正确。故选B。
10．（2020·广东南海初三一模）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故A错误；B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故B错误；C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故C正确；D、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故D错误。故选C。
11．（2021·兰州市第三十五中二模）原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类 ②化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的电性 ⑤原子核
⑥电子层数 ⑦最外层电子数 ⑧核外电子总数
A．①⑤ B．②⑤
C．①③⑤ D．②④⑥⑧
【答案】C
【解析】原子失去或得到电子后，一定发生变化的是最外层电子数，核外电子总数，电子层数不一定发生变化，化学性质一定发生了变化，电性一定发生了变化；而原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，故一定不会引起改变的是①③⑤。故选：C。
12．（2020·辽宁阜新中考真题）如图是 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。
（1）图中粒子共表示_____种元素。
（2）属于相对稳定结构的粒子有_____（填字母）。
（3）在化学反应中，易得到电子的原子有_____（填字母）。
【答案】（1）四 （2）BCD （3）AE
【解析】由A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图可知，A是氧原子，B是氧离子，C是氖原子，D是镁离子，E是氯离子。（1）元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，图中粒子的质子数有8、10、12、17，则图中粒子共表示四种元素。（2）最外层电子数（氦为2）达到8，为相对稳定结构，BCD的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，故属于相对稳定结构的粒子有BCD。（3）在化学反应中，原子最外层电子数大于4，容易得到电子，达到8电子的稳定结构，AE的最外层电子数分别为6、7，故易得到电子的原子有AE。
13．（2021·广西初三一模）根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）图中表示阳离子的是_______________（填序号）。
（2）图中微粒共能表示__________种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式____________。该化合物在实验室中必须密封保存，其原因：一是暴露在空气中易_______________；二是与空气中的某物质发生反应而变质，其反应的化学方程式是_______________。
【答案】（1）D （2）3 NaOH 吸水而潮解
【解析】（1）D中，质子数为11，核外有10个电子，质子数＞核外电子数，属于阳离子；
（2）因为质子数决定元素的种类，图中共有三种不同的质子数，代表有三种元素，分别为氢元素、氧元素、钠元素，由三种组成的物质是氢氧化钠；氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解，还会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，而发生变质，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
14．（2021·广东澄海初三二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成和构成关系如图甲所示，图中应填上______，图中用化学符号应表示为______。氯化铁中的阳离子的符号是______。
(2)氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图乙所示。则x=______。氧和硫的化学性质相似的原因是______。
(3)汽车尾气处理装置能将CO和NO转化为没有污染的气体，发生反应的微观示意图如图丙所示。
①请在图丙微观示意图补画完整________。
②该反应的化学方程式是______。
【答案】（1）原子 H2O Fe3+ （2）7 原子最外层电子数相同
（3）① ②
【解析】(1)汞是由汞原子构成的，故图中①应填上原子；水是由水分子构成的，所以图中②用化学符号应表示为H2O；氯化铁中的阳离子是铁离子，符号是：Fe3+；(2)由于在原子中质子数等于电子数，所以则x=17-2-8=7，元素的性质主要由原子的最外层电子数决定的，氧和硫的化学性质相似的原因是原子最外层电子数相同；(3)①由质量守恒定律可知，在图丙微观示意图应补充三个一氧化氮分子，如下图：；
②由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是。
15．（2021·辽宁营口初三一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是_____，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的_____决定的。
（3）化学反应前后，氯元素的化合价变化为_____（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）构成氯化钠的离子是_____（填微粒符号）。
【答案】（1）3 失去 （2）最外层电子数 （3）降低 （4）Na＋、Cl-
【解析】（1）由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外电子层数是3；最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子。（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质；（3）反应前氯气中氯元素的化合价为0；根据化合物中化合价的代数和为0，反应后氯化钠中钠元素的化合价为+1价，设氯化钠中氯元素的化合价为x，则（+1）+x=0，解得x=-1价，故化学反应前后，氯元素的化合价变化降低。（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+，Cl-。
16．（2020·山东威海中考真题）探秘物质的构成
科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
（1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。
①汤姆森之前，科学家对原子的认识是________________。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是________________。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是____________________________。
②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的____________模型。
③在化学变化中，构成原子的微粒_____________不变，__________________可变。
（2）分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。
观点2：单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。
观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。
观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。
根据以上材料回答问题：
①按现代分子理论，观点1是否正确？_________________________。
②从元素角度谈谈你对观点2的认识_________________________。
③根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的微粒是_____________（用符号表示，下同），不变的微粒是________________________________。
④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是______________（填字母序号）。
A 相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B 相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值
C 相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和
D 1个分子质量一定大于1个原子质量
（3）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。图3是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图：
请你以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解。__________
【答案】（1）①原子是构成物质的最小粒子，不可再分 电子 原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子 ②核式（有核行星） ③原子核（质子和中子） 核外电子（或电子） （2）①不完全正确（或不正确） ②单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成 ③H2、O2 H、O ④ABC
（3）能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质
【解析】（1）①汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是电子。原子能释放出电子，且原子不带电，故原子中含有带正电荷的粒子，故推理获得的结论是原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子；
②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的核式（有核行星）模型；③在化学变化中，构成原子的微粒原子核不变，核外电子可变。（2）①观点1不正确，因为构成物质的微粒有分子、原子、离子等；②单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。从元素角度，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成；③氢气和氧气生成水，氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成一个水分子，故反应中发生改变的微粒是H2、O2，不变的微粒是H、O；④A、原子的质量很小，书写和使用都不方便，故国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，故相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理，符合题意；B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符合题意；C、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符合题意；D、1个分子质量一定比组成它的原子的质量大，但是不一定比其它原子质量大，如氢分子的质量小于铁原子，不符合题意。故选ABC。（3）能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质。
17．（2020·江西初三单元测试）（1）已知一个M原子的质量为a kg，一个碳12原子的质量为b kg，则M原子的相对原子质量为_______________（用a、b表示）。
（2）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，计算该硫原子的质量。（写出计算过程）
（3）已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，计算等质量的镁、铝中镁原子和铝原子的个数比。（写出计算过程）
【答案】（1） （2）2m g（3）9∶8
【解析】（1）根据相对原子质量的定义：以一种碳原子（碳12）的质量的作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量；则M原子的相对原子质量为= =；（2）原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32，如果该氧原子的质量为m g，该硫原子的质量为×m g＝2m g；（3）已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27；设镁、铝的质量均为x，镁原子和铝原子的个数比为。答：该硫原子的质量为2m g；镁原子和铝原子的个数比为9∶8。
